PENENTUAN KOMPOSISI SENYAWA KOMPLEKSOleh :Putri Putih Puspa Asri32111210171. Pendahuluan1.1 Latar belakangUntuk mempelajari interaksi antara molekul yang satu dengan yang lain dalam suatu larutan dapat dilakukan tanpa pemisahan hasil interaksi itu menjadi senyawa stabil. Hal ini banyak dilakukan dalam mempelajari senyawa kompleks sebagai contoh ion NI+2 dan NH3 dalam air menghasilkan beberapa jenis spesies antara lain [Ni(NH3)(H2O)5]2+,[Ni(NH3)2(H2O)4]2+,dst hingga [Ni(NH3)6]2=.Dari berbagia spesies kompleks itu hanya spesies [Ni(NH3)6]2+ saja yang dapat dipisahkan meskipun penyelidikan secara spektrofotometri dan potensiometri menunjukkan bahwa spesies-spesies yang juga ada dalam larutan salah satu metoda penentuan komposisi kompleks adalah metoda variasi kontinyu atau sering disebut juga metoda job.1.2 Teori

2. Metodologi Percobaan2.1 Alat dan bahanBahan yang dipergunakan adalah: (NH4)Fe(SO4)2.H2O; CrCl3.H2O; Asam salisilat. Alat yang digunakan adalah: Spektrofotometer UV-Vis, Kuvet, Labu ukur 10mL, pipet ukur 1ml dan 1OmL, Rak tabung, Pipet tetes, Ball pipet, Botol semprot.2.2 Langkah KerjaDari larutan stok yang diberikan oleh asisten, disiapkan larutan M3+ dan asam salisilat dengan konsentrasinya masing-masing 2x10-3 M, dan disiapkan juga 10 buah labu ukur 10Ml. Diisi labu ukur pertama dengan larutan M3+ kemudian dengan menggunakan labu ukur yang lain dibuat larutan fraksi mol asam salisilat (X) 0,1;0,2;0,3;0,4;0,5;0.6;0.7;0.8;0,9. Dicari panjang gelombang maksimum dari setiap larutan pada 350-700 nm, kemudian diukur serapan dari semua larutan itu pada setiap panjang gelombang maksimum yang telah diperoleh. Dihitung harga Y (persamaan 11) pada setiap panjang gelombang untuk semua larutan diatas. Dibuat kurva hubungan antara Y dengan X untuk setiap panjang gelombang yang diberikan. Dari harga X yang memberikan kurva maksimum, tentukan harga n untuk kompleks [M(asa)n]3+ yang ada dalam larutan.2.3 Diagram Alir1. Asam Salisilat 0.002 MPenentuan komposisi senyawa kompleks

M3+ 0.002 M

-Masukan kedalam satu tabung reaksi -Masukan ke dalam 9 tabung reaksi lainnya.- dibuat fraksi mol 0.1;0.2;0.3;0.4; 0.5;0.6;0.7;0.8;0.9

-cari panjang gelombang maksimumpada 350-700 nm-di ukur serapan dari semua larutan pada maksimum yang telah diperoleh

Hasil

-Hitung harga Y(pers.11) pada setiap panjang gelombang yang didapat

Hasil-Buat kurva hubungan Y dan X

Hasil-Tentukan harga n untuk kompleks [M(asa)n]3+

3. Hasil Dan Pembahasan 3.1 Hasil percobaanNoLarutanPerbandinganAbsorbansi

1.M3+-0

2.M3+ + C7H6O21:090,36

3.M3+ + C7H6O22:080,62

4.M3+ + C7H6O23:070,43

5.M3+ + C7H6O24:060,45

6.M3+ + C7H6O25:050,8

7.M3+ + C7H6O26:040,05

8.M3+ + C7H6O27:03-0,34

9.M3+ + C7H6O28:02-0,57

10.M3+ + C7H6O29:01-0,99

3.2 Pembahasan4. KesimpulanDaftar Pustaka