Pembahasan Soal2 Laju reaksi

14
Soal No. 11 • Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena…. A.Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi B.Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi C.Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik molekul pereaksi D.Kenaikan suhu akan memperbesar tekanan E.Kenaikan suhu akan memperbesar luas permukaan

description

Soal2 dari SNMPTN..

Transcript of Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Page 1: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Soal No. 11• Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi

karena….A. Kenaikan suhu akan menaikkan energi pengaktifan

zat yang bereaksiB. Kenaikan suhu akan memperbesar konsentrasi zat

yang bereaksiC. Kenaikan suhu akan memperbesar energi kinetik

molekul pereaksiD. Kenaikan suhu akan memperbesar tekananE. Kenaikan suhu akan memperbesar luas

permukaan

Page 2: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Pembahasan No. 11

• Karena suhu makin tinggi berarti energi kinetik molekul makin besar sehingga reaksi makin cepat.

Page 3: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Soal No 12

• Ebtanas 1995 • Dalam suatu eksperimen untuk menyelidiki laju X + Y

===> Z , diperoleh data sebagai berikut.

Maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap X adalah…

Percobaan [X] [Y] Laju

1 0,10 0,10 2,2 x 10-4

2 0,20 0,30 19,8 x 10-4

3 0,10 0,30 19,8 x 10-4

Page 4: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

V

M

V

M

V

MV

M

V

M

A

ED

C

B

Page 5: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Pembahasan no 12

• Mencari orde reaksi(tingkat reaksi) xv2= k [X]2

x [Y]2y

v3= k [X]3x [Y]3

y

19,8 x 10-4 = [0,20]x [0,30]y

19,8 x 10-4 = [0,10]x [0,30]y

1 = [2]x x= 0

Page 6: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

• Grafik yang cocok untuk orde x=0 adalah (A)

• Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi reaktan.

V

M

Page 7: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Soal No 13

Percobaan [A] [B] Waktu(detik)1 0,1 0,2 362 0,2 0,2 183 0,4 0,2 94 0,4 0,1 185 0,4 0,05 36

Ebtanas 1994Data eksperimen reaksi A + B ==> AB sebagai berikut

Dari percobaan tersebut, dapat disimpulkan tingkat reaksi totalnya adalah……

Page 8: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

kita mencari dulu nilai laju reaksi (v).Nilai v berbanding terbalik dengan waktu (detik).Berarti :

v1= v2= v3= v4= v5=

Page 9: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Mencari orde reaksi(tingkat reaksi) A dan B-orde reaksi xv1= k [X]1

x [Y]1y = [0,1]x[0,2]y

v2= k [X]2x [Y]2

y =[0,2]x[0,2]y

Page 10: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

-orde reaksi y

v3= k [X]3x [Y]3

y

v4= k [X]4x [Y]4

y

Jadi tingkat reaksi total adalah 1 + 1 = 2 (B)

=[0,4]x[0,2]y

=[0,4]x[0,1]y

Page 11: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

14.UMB 2008dalam bejana yg bervolume 1 liter, dicampurkan 0,2 mol gas NH3, 0,1 mol gas H2, dan 0,2 mol gas N2. Reaksi yg terjadi =

2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)

Pada keadaan kestimbangan, ternyata jumlah gas NH3 adalah 0,1 mol. Harga kc adalah………a. 0,39b. 0,48c . 1,20d. 4.80e. 9,60

Page 12: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)

Diketahuivolume : 1 ltrNH3 : 0,2 mol H2: 0,1 mol N2 : 0,2 molsetimbang : NH3 : 0,1 mol

Ditanya : Kc?Jawab

2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)m 0,2 0,1 0,2t 0,1 0,15 0,05s 0,1 0,25 0,25

Kc : (molar H2)(molar N2)molar NH3

: : 0,39

Page 13: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Nomor 15Berikut ini data reaksi antara logam zink dan asam klorida

Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan...

a.1 c.3 e.5b.2 d.4

Percobaan Bentuk Zn Konsentrasi HCL1 Granula 0,50 M2 Lempeng 0,50 M3 Serbuk 0,25 M4 Granula 0,25 M5 serbuk 0,50 M

Page 14: Pembahasan Soal2 Laju reaksi

Pembahasan

Reaksi yang paling cepat terjadi pada percobaan nomor 5, karena bentuknya serbuk (memiliki luas permukaan terbesar) dan konsentrasinya paling tinggi.