Disusun Oleh1. Davit2. Yusuf Affandi

PARTIKEL DASAR ATOM

Atom merupakan bagian paling kecil dari suatu zat. Ahli

Fisika kemudian menemukan bahwa atom ternyata bisa dibagi

lagi menjadi bagian yang lebih kecil,yaitu: Proton, Elektron, dan

Neutron.

A. PENGERTIAN ATOM

1. Elektron Elektron ditemukan oleh Joseph John Thompson

pada tahun1897. J.J Thompson menyatakan bahwa sinar katode

merupakanpartikel penyusun atom yang bermuatan negatif dan

selajutnyadisebut elektron.

PARTIKEL DASAR ATOM

2. ProtonPada tahun 1886, Eugen Goldsten memodifikasi tabung sinar

katode dengan melubang lempeng katodenya dan gas beradadibelakang lempeng katode menjadi berpijar. Sinar ini disebutsinar anode atau sinar positif.

Sifat sinar anode, antara lain:a) Merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar

baling-baling.b) Dalam medan listrik/magnet,dibelokkan ke kutub negatif,

jadi merupakan radiasi bermuatan positifc) Partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam

tabung.

Partikel terkecil diperoleh dari gas hidrogen. Partikel ini kemudian

disebut proton.

3. Neutron Pada tahun 1930, W. Bothe dan H. Becker melakukan

percobaanyang lain, Yaitu menembaki inti atom berilium dengan

partikel danmereka menemukan suatu radiasi artikel yang mempunyai

dayatembus yang besar. Kemudian pada tahun tahun 1932,

JamesChadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri ataspartikel netral yang massanya hampir sama dengan massa

proton.Karena partikel tersebut bersifat netral, maka dinamai

neutron.

1. Nomor AtomNomor atom suatu unsur menunjukkan jumlah

proton yang terdapat dalam atom. Dalam atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, sehingga nomor atom juga menunjukkan banyaknya jumlah elektron yang terdapat pada atom. Hal ini berlaku untuk atom netral. Nomor atom diberi lambang Z.

B. NOMOR ATOM

Nomor atom = Z = jumlah proton = jumlah elektron

2. Nomor massaNomor massa menggambarkan massa partikel-partikel

penyusunatom, yaitu massa proton, massa elektron, dan massa

neutron. Massa elektron sangat kecil dibandingkan massa proton

dan neutron sehingga massa elektron ini dapat diabaikan. Nomor

massa diberi notasi A dan dapat didefenisikan sebagai jumlah

proton dan jumlah neutron. Nomor massa = A = jumlah proton + jumlah neutron +

jumlah elektron = jumlah elektron

Notasi atom lengkap dapat ditulis sebagai berikut :                                                                                                                                                                                                 A                                                                                                                                                                                                 Z

dimana:X = lambang unsurA = nomor massa (jumlah proton + jumlah neutron)Z =nomor atom (jumlah proton)Contoh :

2 3  Na :1 1

jumlah proton (Z) = 11 jumlah elektron (Z) = 11 jumlah neutron (A-Z) = 23 – 11 = 12 Ion  : jumlah proton (Z) = 9 jumlah elektron (Z + 1) = 10 jumlah neutron (A-Z) = 19 – 9 = 10

1. Isotop Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama,tetapi nomor massanya berbeda. Nomor atom ditentukan

olehjumlah proton. Jumlah proton dalam isotop-isotop adalah

sama,yang berbeda hanyalah jumlah neutronnya.

Contoh :memiliki 6 proton dan 6 neutronmemiliki 6 proton dan 7 neutronmemiliki 6 proton dan 8 neutron Isotop-isotop tersebut, ketiganya merupakan atom karbon yang sifat-sifat kimianya identik. Perbedaan isotop-isotop ini terletak pada sifat fisikanya, seperti massa.

C. ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON

2. IsobarIsobar adalah atom-atom yang memiliki nomor massa sama,

tetapi nomor atomnya berbeda.

Contoh :dan memiliki nomor massa sama yaitu 14.dan memiliki nomor massa 24.Sifat kimia setiap isobar sangat berbeda karenaunsurnya memang berbeda. Satu-satunyakesamaan isobar adalah massanya.

3. IsotonIsoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama,

tetapi jumlah proton berbeda.

Contoh :dan memiliki 7 neutron.dan  memiliki 16 neutron.Isoton-isoton memiliki massa dan sifat yang berbeda.

Menurut teori atom Bohr, elektron berada dalam suatu lintasanatau orbit tertentu yang disebut lintasan elektron atau kulitelektron.Berdasarkan jaraknya dari inti atom, terdapat beberapa kulit.

1)      Kulit ke-1 atau kulit K2)      Kulit ke-2 atau kulit L3)      Kulit ke-3 atau kulit M4)      Kulit ke-4 atau kulit N5)      Kulit ke-5 atau kulit O6)      Kulit ke-6 atau kulit P7)      Kulit ke-7 atau kulit QSetiap kulit memiliki tingkat energi tertentu. Semakin dekat ke

inti atom, semakin kecil tingkat energinya. Sebaliknya, semakinjauh dari inti atom, semakin besar tingkat energinya.

D. KONFUGURASI ELEKTRON DAN ELEKTRON VALENSI

1. Konfigurasi Eletron Elektron dalam atom tersusun berdasarkan tingkat

energinya. Pengisian atau penyebaran elektron-elektron pada

kulit-kulit atom dinamakan konfigurasi elektron. Konfigurasi

elektron per kulit didasarkan pada jumlah elektron maksimum

yang dapat mengisi setiap kulit sesuai dengan rumusan :

Σ e maksimum per kulit = 2n2

2. Elektron ValensiElektron valensi merupakan elektron yang terletak pada kulit

terluar sehingga memiliki tingkat energi paling tinggi. Elektron

valensi inilah yang berperan dalam reaksi kimia. Elektron kulit

terluar ini dapat lepas, dipertukarkan, atau dipakai bersama

dengan atom lain membentuk ikatan antar atom. Jumlahmaksimum elektron valensi adalah 8. Dengan menentukankonfigurasi elektronnya, maka dapat diketahui jumlah

elektronpada kulit terluarnya (elektron valensi).

Ukuran atom sangat kecil, sehingga tidak mungkin untukmenimbang sebuah atom. Hal yang mungkin dilakukan adalahmenentukan secara eksperimen massa sebuah atom relatifterhadap atom lain. Massa atom relatif adalah perbandinganmassa antara atom yang satu terhadap atom yang lainnya.Massa pembanding yang telah disepakati adalah 1/12 darimassa 1 atom C-12. Oleh karena umumnya unsur terdiri daribeberapa isotop, maka pada penetapan massa atom relati fdigunakan massa rata-rata dari isotop-isotopnya.

E. MASSA ATOM RELATIF

TERIMA KASIH