5/20/2018 Part 2. Pengaruh Ph Terhadap Absorbans Sampel (Sifat Kolorimetri)

1/4

By : Nike Prilil Puspita Sari (Universitas Negeri Malang/FMIPA/Kimia 2011)

3. Pengaruh pH terhadap Absorbans

Sifat kolorimetri dianalisis berdasarkan penyerapan cahaya tampak oleh molekol atau ion

suatu sampel dalam larutan. Molekol atau ion yang memiliki sifat kolorimetri yang baik, dapat

terukur serapannya secara maksimal dalam instrumentasi. Ciri ciri dari molekol atau ion yang

bersifat kolorimetri baik, yaitu memiliki sifat warna yang stabil dan intesitasnya cukup tinggi

(warnanya cukup tua) atau dengan kata lain absorptivitasn molarnya () besar. Agar diperoleh

sifat tersebut, biasanya suatu larutan sampel yang belum mencapai kriteria tersebut, dikontrol

dengan penambahan pereaksi pembentuk warna. Dalam beberapa kondisi, beberapa faktor

eksternal juga akan mempengaruhi kestabilan warna yang terbentuk, misalnya pH, suhu dan

waktu. Pada percobaan ini dilakukan penganalisisan pengaruh pH terhadap nilai adsobansi pada

senyawa besi (III) tiosianat dan besi (II) ortofenantrolin.

Awal pembuatan larutan besi (III) tiosianat yaitu 2 mL larutan induk Fe(III) ditambahkan

dengan 1 mL larutan jenuh NH4SCN dalam labu takar 50 mL. Berikut adalah persamaan reaksi

yang terjadi pada pencampuran kedua larutan tersebut.

Hasil larutan besi (III) tiosianat yang terbentuk berwarna merah kecoklatan. Selanjutnya

larutan tersebut ditambahkan 4 mL larutan HCl pekat, sehingga konsentrasi H +menjadi 1 M atau

pH = 0. Lalu diencerkan oleh aquades hingga tepat 50 mL, dikocok, dan dengan segera diukur

absorbansnya pada panjang gelombang 480 nm. Hasilnya diperoleh sebesar 0,234 A.

Selanjutnya dengan cara pembuatan yang sama, larutan besi (III) tiosianat divariasikan besar

pH nya. Pada pembuatan pH = 1, larutan besi (III) tiosianat yang telah terbentuk ditambahkan 7

tetes HCl pekat dan diencerkan oleh aquades hingga tepat 50 mL. Lalu diukur absorbannya pada

= 480 nm diperoleh sebesar 0,329 A. Kemudian variasi pH berikutnya dengan penambahan 3

tetes larutan NaOH 4M pada larutan besi (III) tiosianat yang terbentuk lalu diencerkan hingga

tepat 50 mL. Setelah itu diukur pHnya dengan indikator universal yaitu 3. Saat dilakukan

pengukuran absorbannya diperoleh sebesar 0,294 A. Variasi pH selanjutnya dengan penambahan

4 tetes larutan NaOH 4M pada larutan besi (III) tiosianat yang terbentuk lalu diencerkan hingga

tepat 50 mL. Setelah itu diukur pHnya dengan indikator universal yaitu 2. Saat dilakukan

pengukuran absorbannya diperoleh sebesar 0,283 A. Selanjutnya variasi pH yang terakhir

5/20/2018 Part 2. Pengaruh Ph Terhadap Absorbans Sampel (Sifat Kolorimetri)

2/4

dengan penambahan 5 tetes larutan NaOH 4M pada larutan besi (III) tiosianat yang terbentuk

lalu diencerkan hingga tepat 50 mL. Setelah itu diukur pHnya dengan indikator universal yaitu 3.

Saat dilakukan pengukuran absorbannya diperoleh sebesar 0,239 A. Warna larutan pada tiga

variasi pH yang terakhir yaitu penambahan 3 tetes, 4 tetes, dan 5 tetes larutan NaOH 4M

semakin memudar. Akibatnya nilai absorbannya semakin kecil, meskipun pada penambahan 3

tetes dan 5 tetes memiliki pH yang sama. Berdasarkan hasil tersebut, dapat teridentifikasi bahwa

pada pH 3 kestabilan warna yang terbentuk pada larutan besi (III) tiosianat rendah, sedangkan

pada pH 1 kestabillannya tinggi, sehingga diperoleh nilai absorbans yang besar. Berikut adalah

kurva yang menggambarkan hubungan pengaruh pH terhadap nilai absorbansi hasil percobaan

ini.

0.234

0.329

0.2940.283

0.239

0

0.03

0.06

0.09

0.12

0.15

0.18

0.21

0.24

0.27

0.3

0.33

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5

Absorbansi

pH Larutan

Pengaruh pH terhadap Absorbansi

Sementara itu, awal pembuatan larutan kedua yaitu besi (II) ortofenantrolin dengan

penambahan 0,5 mL NH2OH.HCl terhadap 2 mL larutan induk Fe(III). Setelah beberapa saat

didiamkan sekitar 1 2 menit, ditambahkan 1 mL

0,3% larutan orto fenantrolin lalu diencerkan oleh

aquades hingga tepat 50 mL. Tujuan penambahan

NH2OH.HCl adalah untuk mereduksi ion Fe3+menjadi

Fe2+. Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi

pada pencampuran ketiga larutan tersebut.

2 Fe3++ 4 NH2OH + 2OH 2Fe2++ N2+ 4 H2O

5/20/2018 Part 2. Pengaruh Ph Terhadap Absorbans Sampel (Sifat Kolorimetri)

3/4

Fe2+ + 3 phen H+ Fe(phen)32+ + 3H+

Hasilnya diperoleh larutan besi (II) ortofenantrolin yang berwarna jingga kemerahan dengan pH

1,7. Saat diukur absorbansnya pada panjang gelombang 512 nm, diperoleh sebesar 0,175 A.

Selanjutnya dilakukan pembuatan larutan besi (II) ortofenantrolin dengan prosedur yang

sama tetapi divariasikan pH nya. Pada pH = 2, sebelum dilakukan pengenceran oleh aquades,

ditambahkan beberapa tetes NaOAc 2 M yang bersifat basa sehingga mampu menaikkan sedikit

pH nya menjadi 2 yang ditunjukkan dengan warna merah mulai timbul. Saat diukur

absorbansinya diperoleh sebesar 0,187 A. Lalu pada pH = 5 digunakan larutan yang sama

denngan percobaan pertama dan diukur absorbansnya didapatkan sebesar 0,194 A. Selanjutnya

pada pH = 9, dengan prosedur pembuatan yang sama dengan sebelumnya, sebelum dilakukan

pengenceran oleh aquades, ditambahkan larutan NH3 pekat setetes demi setetes hingga

larutannya bersifat basa yang diuji dengan kertas lakmus. Lalu diencerkan dan diukur

absorbansinya yang diperoleh sebesar 0,284 A. Variasi pH yang terakhir yaitu pada pH = 12

dengan cara pembuatan yang sama dengan sebelumnya, tetapi sebelum pengenceran oleh

aquades ditambahkan 7 tetes larutan NaOH 4 M sehingga sifat larutannya menjadi lebih basa.

Saat diukur absorbansinya diperoleh sebesar 0,442 A. Dari hasil percobaan tersebut, berikut

adalah kurva hasil plot variasi pH terhadap besar absorbansinya.

0.1750.187 0.194

0.284

0.442

0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0.35

0.4

0.45

0.5

0 2 4 6 8 10 12 14

Absorbansi

pH

Pengaruh pH terhadap Absorbansi

Dari kurva di atas, tampak bahwa pH yang semakin besar (semakin basa), maka absorbansi yang

didapatkan juga semakin besar. Dari kurva tersebut, pH optimum saat larutan besi (II) ortofenantrolin

5/20/2018 Part 2. Pengaruh Ph Terhadap Absorbans Sampel (Sifat Kolorimetri)

4/4

melakukan serapan maksimum (0,442 A) pada saat pH = 12. Hal ini berarti pada pH tersebut, kestabilan

dan intensitas warnanya yang terbentuk tinggi. Selanjutnya jika kurva tersebut dibandingkan dengan

hasil kurva sebelumnya, dapat diketahui bahwa kenaikan besar absorbansi pada larutan besi (II)

ortofenantrolin teratur seiring dengan penambahan pH. Hal tersebut sangat berbeda pada perubahan

absorbansi pada larutan besi (III) tiosianat yang cenderung tak beraturan pada kenaikan pH tertentu.

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa besi dalam keadaan Fe2+ akan lebih stabil dibandingkan

dengan Fe3+. Oleh karena sifat kestabilannya yang tinggi tersebut, Fe2+ dalam senyawa kompleks

dengan orto fenantrolin yang dapat menyerap sinar tampak secara maksimal digunakan dalam

penentuan kadar besi dalam suatu larutan sampel (Hendayana, S, dkk. 1994 : 22).

Daftar literature :Hendayana, Sumar. (1994). Kimia Analitik Instrumen.Semarang:Semarang Press.