Panas Netralisasi menggunakan Kalorimetri

PANAS NETRALISASI MENGGUNAKAN METODE KALORIMETRIWhisnu Budi H140210110048

UNIVERSITAS PADJADJARANFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMDEPARTEMEN KIMIAJATINANGOR2015Tujuan PercobaanMenentukan entalpi panas molar (H) dari netralisasi antara asam kuat dengan basa lemah menggunakan metode kalorimetriPrinsip PercobaanAsas BlackDalam sistem adiabatik (tertutup terhadap lingkungan), bila dua benda bersinggungan maka benda lebih panas akan memberikan panasnya kepada benda yang lebih dingin.Qlepas = QterimaHukum HessPerubahan entalpi tidak bergantung pada jalurnya reaksi atau lintasan reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir.H = Hakhir HawalReaksi NetralisasiReaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air.

Teori DasarPanas netralisasi : Jumlah panas yang dilepaskan ketika 1 mol air terbentuk akibat netralisasi asam oleh basa atau sebaliknya. (Dogra & dogra, 2009).Menurut Hess, panas yang timbul atau diserap pada suatu aksi (panas reaksi) tidak bergantung pada bagaimana cara reaksi tersebut berlangsung (Sukardjo, 2002).Teori DasarNetralisasi: reaksi antara asam dan basa menghasilkan garam dan air. Contoh:HCl(aq) + NaOH(aq)NaCl(aq) + H2O(l)(Day&Underwood, 2002).

Rangkaian alat Kalorimeter1. Penentuan kapasitas AlatAir suling 50 mLdimasukkan dalam labu dewardiukur suhu (T1)Air suling 50 mLdimasukkan dalam labu didihdipanaskan hingga suhu 40oC (T2)dicampurkan dengan akuades dari gelas dengan menusuk dasar labu didih diaduk secepatnya dengan batang pengadukdicatat suhu tertinggi (T3)Kapasitas panas alat diketahuiProsedur2. Penentuan Panas NetralisasiNatrium hidroksida dipipet 50 mLdimasukkan kedalam labu dewarAsam Asetat dipipet 50 mLdimasukkan ke dalam tabung didihdiaduk masing-masing larutan sampai suhunya sama (T4)dicampurkan larutan tersebut dengan menusuk dasar labu didihdiaduk campuran secara cepatdicatat perubahan suhu tiap 30 detik dicatat suhu tertinggi (T5)Hasil T1, T2, T3dimasukkan ke persamaan 50 (T2-T1) = 50 (T3-T1) + W (T3-T1)Wqdimasukkan ke persamaan q cal = 100 (T3-T4) W (T5-T4)Perhitungan