Natrium Hidroksida

Natrium hidroksida Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai dan kaustik soda alkali, adalah kaustik logam dasar .. Hal ini digunakan di banyak industri, terutama sebagai kuat kimia dasar dalam pembuatan pulp dan kertas , tekstil , air minum , sabun dan deterjen. Sodium hidroksida murni adalah putih solid yang tersedia di pelet, serpih, butir, dan sebagai 50% larutan jenuh Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap air dari udara, sehingga harus disimpan dalam kedap udara kontainer. Ini sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Ini juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutan rendah dalam pelarut daripada hidroksida kalium . Molten sodium hidroksida juga merupakan basa kuat, tetapi suhu tinggi yang diperlukan batas aplikasi. Hal ini tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar lainnya. Sebuah natrium hidroksida larutan akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas. Reaksi Dengan asam Sodium hidroksida bereaksi dengan asam protik untuk memberikan air dan garam yang sesuai. : Misalnya, dengan asam klorida , natrium klorida dibentuk: NaOH(aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) Sodium hidroksida bereaksi dengan asam karboksilat membentuk garam dan bahkan dasar yang cukup kuat untuk membentuk garam dengan fenol . Dengan oksida asam Tipe lain dari natrium hidroksida reaksi yang terlibat dalam adalah dengan oksida asam , seperti belerang dioksida. Dengan logam dan oksida amfoter Sodium hidroksida perlahan bereaksi dengan kaca untuk membentuk natrium silikat , Sodium hidroksida tidak menyerang

Upload
nirwansyah-eka-bimatara
Category

Documents
view
7
download
3

Embed Size (px):

Transcript of Natrium Hidroksida

Natrium hidroksida

Natrium hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai dan kaustik soda alkali, adalah kaustik logam dasar .. Hal ini digunakan di banyak industri, terutama sebagai kuat kimia dasar dalam pembuatan pulp dan kertas , tekstil , air minum , sabun dan deterjen.

Sodium hidroksida murni adalah putih solid yang tersedia di pelet, serpih, butir, dan sebagai 50% larutan jenuh Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap air dari udara, sehingga harus disimpan dalam kedap udara kontainer. Ini sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Ini juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutan rendah dalam pelarut daripada hidroksida kalium . Molten sodium hidroksida juga merupakan basa kuat, tetapi suhu tinggi yang diperlukan batas aplikasi. Hal ini tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar lainnya. Sebuah natrium hidroksida larutan akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.

Reaksi

Dengan asamSodium hidroksida bereaksi dengan asam protik untuk memberikan air dan garam yang sesuai. : Misalnya, dengan asam klorida , natrium klorida dibentuk:

NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l)

Sodium hidroksida bereaksi dengan asam karboksilat membentuk garam dan bahkan dasar yang cukup kuat untuk membentuk garam dengan fenol .

Dengan oksida asamTipe lain dari natrium hidroksida reaksi yang terlibat dalam adalah dengan oksida asam , seperti belerang dioksida.

Dengan logam dan oksida amfoterSodium hidroksida perlahan bereaksi dengan kaca untuk membentuk natrium silikat , Sodium hidroksida tidak menyerang besi karena besi tidak mempunyai amfoter sifat (yaitu, hanya larut dalam asam, tidak basa. Sebuah logam transisi Beberapa, bagaimanapun, dapat bereaksi keras dengan sodium hidroksida.

Saponifikasi.NaOH dapat digunakan untuk dasar-driven hidrolisis dari ester (seperti dalam penyabunan), amida dan alkil halida. Namun, terbatas kelarutan NaOH dalam pelarut organik berarti bahwa semakin larut KOH sering disukai.

ElectrolysisDi laboratorium, dengan kontrol hati-hati kondisi, logam natrium dapat diisolasi dari elektrolisis cair yang monohidrat menurut reaksi berikut:

4 NaOHH 2 O(l) 4 Na(l) + O 2 (g) + 6 H 2 O(g)