MOLARITAS

Pengertian MolaritasMolaritas merupakan salah satu cara untuk menyatakan kosentrasi larutan, selain molalitas, normalitas maupun fraksi mol. Molaritas menyatakan jumlah mol zat yang terlarut dalam satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter (James E. Brady, 2000). Rumus yangdigunakan untuk mencari molaritas larutan adalah:M = n       VJika zat yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam mililiter, maka molaritasnya dapat dihitung dengan rumus:M = n × 1.000               mLatau M =   g          x  1.000                Mr             mL

dengan:M = molaritas (mol/liter)n = mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)g = massa zat terlarut (gram)Mr = massa molekul relatif zat terlarut

Pengertian Molalitas, Molaritas, dan Normalitas

Pengertian Molalitas, Molaritas, dan Normalitas | Apa itu Molalitas? Molalitas adalah satuan

konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat yang terdapat didalam 1000 gram pelarut. Molalitas

diberi lambang dengan huruf m. Sebagai contoh didalam botol di laboratorium tertera label

bertuliskan 0.5 m CuSO4, hal ini berarti didalam larutan terdapat 0.5 mol CuSO4 dalam 1000 gram

pelarut. Penggunaan satuan konsentrasi molalitas, ketika kita mempelajari sifat- sifat zat yang

ditentukan oleh jumlah partikel misalnya kenaikan titik didih atau penurunan titik beku larutan.

Sedangkan Molaritas? Tahukah Anda apa itu Molaritas? Molaritas Satuan konsentrasi molaritas

adalah satuan konsentrasi yang banyak dipergunakan, dan didefinisikan sebagai banyak mol zat

terlarut dalam 1 liter (1000 mL) larutan. Hampir seluruh perhitungan kimia larutan menggunakan

satuan ini. Di dalam laboratorium kimia sering kita jumpai satuan molaritas misalnya larutan HNO3

3M. Dalam botol tersebut terkandung 3 mol HNO3 dalam 1 Liter larutan.

Apa pengertian Normalitas? Normalitas yang bernotasi (N) merupakan satuan konsentrasi yang

sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan. Normalitas didefinisikan

banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan. Secara sederhana gram ekivalen adalah

jumlah gram zat untuk mendapat satu muatan. Sebagai contoh: 1 mol H2SO4 dalam 1 liter larutan, H

= 1, S = 32 dan O = 16, kita dapat tentukan gram ekivalennya. Dalam hal ini kita telah mengenal

konsep ionisasi. 1 mol H2SO4 = 98 gram. (Ingat konsep mol).

Molalitas dan Fraksi Mol . MOLARITAS

Molalitas menyatakan perbandingan mol zat terlarut dalam kilogram pelarut. Molalitas

dinyatakan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa dalam kg pelarut. Bagaimana simbol

dari molalitas zat? Molalitas disimbolkan dengan m dengan

n = jumlah mol zat terlarut ......................... (mol)

p = massa pelarut ..................................... (kg)

m = molalitas ............................................. (mol kg-1)

Contoh :

1). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air?

Jawab

4 gram NaOH dalam 200 gram air .Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.

 2). Tentukan molalitas larutan glukosa (C6H12O6) 6 %.

Jawab

Larutan glukosa 6 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan, massa glukosa = 6

gram dan massa air 94 gram.

Massa glukosa dalam 6 % glukosa = 6/100 x 100 gram = 6 gram

Massa pelarut = (100 - 6) gram = 94 gram = 0,094 kg

Jumlah mol glukosa = 6/180 = 0,033 mol

Jadi, molalitas larutan glukosa 6 % adalah 0,35 molal.

 FRAKSI MOL

Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah

mol salah satu komponen larutan (jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut) dengan

jumlah mol total larutan. Fraksi mol disimbolkan dengan X . Misal dalam larutan hanya

mengandung 2 komponen, yaitu zat B sebagai zat terlarut dan A sebagai pelarut, maka fraksi

mol A disimbolkan XA dan XB untuk fraksi mol zat terlarut. atau dengan

XA = fraksi mol pelarut

XB = fraksi mol zat terlarut

nA = jumlah mol pelarut

nB = jumlah mol zat terlarut

Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut sama dengan 1.

XA + XB = 1

  Contoh :

1). Tentukan fraksi mol etanol (Mr = 46) dalam larutan etanol 46 % massa.

Jawab

Larutan etanol 46 % mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan mengandung:

Massa etanol = 46/100 x 100 gram = 46 gram

Massa air = (100 - 46) gram = 54 gram

Jumlah mol etanol (nB)= 46/46 = 1 mol

Jumlah mol air (nA) = 54/18 = 3 mol

Jadi, fraksi mol etanol adalah 0,25.

 2). Berapa kadar (dalam %) glukosa (C6H12O6) dalam suatu larutan, jika diketahui fraksi

mol glukosa dalam larutan itu sama dengan 0,2 (Mr glukosa = 98)?

Jawab

Jika fraksi mol glukosa = 0,2; maka fraksi mol air = 0,8

Jumlah mol glukosa : jumlah mol air = 0,2 : 0,8 = 1 : 4

Massa glukosa : massa air

= (mol glukosa x Mr glukosa) : (mol air x Mr air)

= (1 x 98) : (4 x 18)

= 98 : 72

Kadar (%) glukosa = 98/170x 100% = 0,58%

Jadi, kadar glukosa dalam larutan sebesar 0,58 %.