MATERI TEORI ATOM

A. Perkembangan Teori Atom

Konsep atom pertama kali diperkenalkan oleh John Dalton (1S05), kemudian dilanjutkan

oleh J.J. Thomson (1897), E. Rutherford (1911), dan disempuinakan oleh Niels Bohr

(1914). Eksperimen yang memperkuat konsep atom ini menghasilkan gambaran

mengenai susunan partikel-partikeldidalam atom.

Gambaran ini berfungsi memudahkan dalam memahamisifat-sifat kimia suatu atom.

Gambaran susunan partikel-partikel dasar di dalam atom disebut model atom.

1. Model Atom Dalton

Teori atom Dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah.Pokok-

pokok teori atom Dalton sebagai berikut.

a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi.

b. Suatu unsur tersusun dari atom-atom yang identik, sedangkan senyawa tersusun dari

atom-atom yang berbeda sesuai unsur penyusunnya.

c. Atom-atom bergabung membentuk senyavia dengan perbandingan bilangan bulat dan

sederhana. Misal senyawa HrO (air) terdiri atas atom hidrogen dan atom oksigen

dengan perbandingan 2 : 1.

d. Reaksi kimia merupakan penrisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-

atom sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesis Dalton digarqbarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti bola tolak

peluru.

Kelebihan modelatom Dalton adalah mampu membangkitkan minatterhadap penelitian

tentang model atom. Berdasarkan serangkaian eksperimen, model atom Dalton tidak

dapat dijadikan acuan lagi karena ditemukan banyak,kelemahan. Kelemahanskelemahan

tersebut sebagai berikut.

1. Atom bukanlah sesuatu yang tidak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel

subatom (proton, neutron, dan elektron). .

2. Meskipun mempunyai sifat sama; atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai

massa yang berbeda. Atom-atom dari unsur yang sama, tetapi mempunyai massa yang

berbeda disebut isotop.

3. Atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain melalui reaksi nuklir.

4. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom melainkan molekul. Molekul unsur terbentuk

dari atonm-atom sejenis dengan jumlah tertentu.

2. Model Atom Thomson

Thomson menggambarkan model atomnya setelah menemukan sinar katode. Sinar katode

merupakan partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Oleh karena atom merupakan

irartikel netral, maka menurut Thomson harus ada partikel lain yang bermuatan positif

untuk menetralkan muatan negative elektron tersebut. Dari penemuan tersebut Thomson

berhbsil menemukan partikel sub atom, yaitu elektron dan memperbaikikelemahan

teoriatom Dalton.

Thomson menggambarkan alom sebag'aisebuah bola bermuatan positif yang me"muat

beberapa partikel bermuatan negatif yang disebut electron (Gambar 1.2). Elektron-

elektron tersebut tersebar pada bola seperti (ismis pada roti (model roti kismis). Akan

tetapi, pada perkembangannya muatan positif pada atom terpusat pada inti atom.

3. Model Atom Rutherford

Teori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari urpnium

dan berhasil mencetuskan inti atom yang bemuatan positif untuk pertama kalinya.

Berdasarkan percobaan tersebut Rutherford membuat beberapa kesimpulan sebagai

berikut.

Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang

mengelilingi inti atom. Atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan

jumlah muatan negatif.

Selama mengelilingi inti, gaya sentripetal pada eleKron terbentuk darigaya tarik-menarik

antara elektron dengan gaya inti atorn (gaya Coulomb).

4. Model Atom Niels Bohr

Niels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spectrum hidrogen untuk

memperbaiki teori atom Ruther:ford. Hasil percobaan Bohr menyimpulkan beberapa hal

berikut.

a. Elektron bergerak pada orbit melingkar mengelilingi inti dengan pergerakan yang

mengikuti hukum fisika klasik.

b. Elektron memiliki.suatu set orbit tertentu yang disebut kondisi stasioner.?

Selama elektron berada pada orbitnya energi yang dimilikinya akan tetap dan elektron

tidak memancarkan energi dpa pun.

c. Elektron dapat berpindah naik dan turun dari satu orbit ke orbit lainnya.

Jika elektron berpindah ke lintasan yang lebihtinggi (eksdasr), electron akan

menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah (deeksifasl), elektron

akan memancarkan energi.

Kelemahan dari atom Bohr adalah hanya dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen dan

lidak mampu menjelaskan spektrum atom-atom berelektron banyak.

Namun, pada perkembangan selanjutnya, teor:i atom Bohr menjadi acuan bagi beberapa

ilmuwan dalam melahirkan teori atom modern.

5. Model Atom Modern

Menurut teori atom modern, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Kulit-kulit

atom bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron. Dengan menggabungkan asas

ketidakpastian

Heisenberg yang menyatakan bahwa kedudukan dan momentum suatu elektron tidak

dapat ditentukan secara bersamaan dan mekanika gelombang Louis de Broglie yang

menyalakan asas dualisme gelombang, Schrodinger merumuskan konsep orbital. Orbital.

adalah suatu tempat peluang elektron dapat ditemukan. Teori ini merupakan teori pokok

atom modern dan digunakan hingga sekarang.

Evaluasi Pembelajaran 1

1. Bagian terkecil dari suatu benda adalah . . . .

a. ron

b. atom

c. unsur

d. molekul

e. senyawa

2. Pernyataan yang sesuai dengan teori atom Dalton adalah . . .

a. Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan kembali atom-atom sehingga

atom tidak dapat diciptakan atau dirnusnahkan.

b. Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron di sekelilingnya.

c. Atom adalah bola padat bermuatan netral, yang di dalamnya berisi elektron dan

partikel lain bermuatan positif.

d. Inti atom bermuatan positif dengan massa atom terpusat pada inti atom.

e. Elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom yang bermuatan positif

dalam suatu lintasan.

3. Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dengan elektron bergerak

mengelilinginya. Teori atom tersebut dikemukakan oleh . . . .

a. Niels Bohr

b. John Dalton

c. Schrodinger

d. E. Rutherford

e. JJ. Thomson

4. Model atom seperti yang ditampilkan dalam gambar

merupakan model atom yang dikemukakan oleh :

a. Thomson

b. Niels Bohr

c. Rutherford

d. Heisenberg

e. John Dalton

5. Tokoh yang mengemukakan asas dualism gelombang yang menyatakan bahwa electron

bukan saja sebagai partikel tetapi sebagai gelombang adalah....

a. Louis de Broglie

b. J.J. Thomson

c. Schrodinger

d. Heisenberg

e. Niels Bohr

6. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan lain sambil menyerap atau

memancarkan energi. Elektron yang berpindah dari kulit K ke L menyerap energi.

Peristiwa ini disebut

a. eksitasi

b. positron

c. berpendar

d. deeksitasi

e. fluoresensi

7. Pokok teori atom modern adalah . . .

a. Elektron berkedudukan pada tingkat energy tertentu.

b. Atom terdiri atas kulit-kulit atom tempat elektron berada.

c. Elektron dapat' berpindah ke lintasan yang lebih tinggi dengan menyerap energi.

d. Elektron berada dalam orbital-orbital di seputar inti atom yang bergerak mengelilingi

inti.

e. Elektron dapat berpindah ke lintasan yang lebih rendah dengan memancarkan eneigi.

8. Elektron-elektron yang bergerak mengelilingi inti tidak akan jatuh ke dalam intinya

karena . . . .

a. elektron bersifat ringan

b. antara inti dan elektron terdapat penghalang

c. elektron terlalu jauh dari inti sehingga ada efek tarik-menarik

d. energi tolak-menolak partikel positif dan partikel negatif cukup besar

e. elektron bergerak menurut lintasan tertentu dengan jarak tertentu pula dari inti

9. Kelemahan modelatom Rutherford adalah . . .

a. tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektron

b. tidak dapat menerangkan alasan electron tidak jatuh ke dalam inti

c. hanya dapat menyebutkan bahwa atom merupakan bola berongga yang terdiri atas

proton

d. hanya dapat menyebutkan bahwa electron bergerak mengitari inti dengan menyerap

energi

e. penjelasan konsep jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya

gravitasi tidak masuk akal

10. Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan

model atom ini adalah....

a. belum menggambarkan letak dan lintasan, elektron dalam suatu atom

b. belum mengemukakgn adanya partikel penyusun suatu atom

c. tidak mampu menerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atom

d. hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil

e. penggambaran atom sebagai bola yang berbentuk bulat masih tidak tepat

B. Partikel-Partikel Penyusun Atom

Atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Sementara itu, inti atom

tersusun dari proton dan neutron. Ketiga partikel inilah yang dinamakan partikel dasar atom.

Perlu diketahui bahwa semua elektron bermuatan negatif (-) dan semua proton bermuatan

positif (+). Muatan positif (+) dari inti atom menarik elektron ke dalam inti. Oleh karena itu,

elektron tidak meninggalkan inti meskipun ada gaya sentrifugal yang terjadi akibat kecepatan

elektron. Untuk lebih memahami struktur atom kita dapat mempelajari berdasarkan hasil

percobaan para penemunya.

1. Elektron (0

−1e)

Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televisi merupakan tabung

sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William

Crookes, ilmuwan dari lnggris (1875). Dalam eksperimennya, William Crookes melihat

seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju anode. Sinar ini merupakan sinar

katode. Pada tahun 1891, George J. Stoney menamakan partikel sinar katode dengan

nama elektron. Jika bahan katode diganti dengan logam lain, selalu dihasilkan sinar

katode serupa sehingga dapat disimilulkan bahwa partikel-partikel sinar katode (elektron)

terdapat pada setiap materi (atom).

Penemuan Stoney mempunyai kelemahan. Stoney tidak dapat menjglaskan adanya

perbedaan pengertian atom subtu unsur dengan atom dari unsur yang berbeda. Atom

dalam suatu unsur memiliki Sifat yang sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda

akan memiliki sifat yang berbeda, padahal keduanya sama-sama memiliki elektron.

Selanjutnya, Antoine Henri Becquerel, fisikawan dari Prancis (1896) menemukan sinar

yang dipancarkan dariunsur-unsur radioaktif yang sifatnya mirip dengan elektron.

Tahun 1897. Joeseph John Thomson, fisikawan dari lnggris menemukan elektron. Thomson

rnelakukan percobaan menggunakan tabung kaca, bertekanan udara sangat rendah. Pada

kedua ujung tabung dipasang pelat logam yang berfungsi sebagai elektrode. Kedua elektrode

tersebut dihubungkan dengan sumber arus listrik bertegangan tinggi. Elektrode yang

dihubungkan dengan kutub negative disebut katode sedangkan elektode yang dihubungkan

dengan kutub positif diiebut anode. Tabung seperti itu dinamakan tabung sinar katode

(tabung crookes) perhatikan Gambar 1.7 di bawah ini.

Apabila tekanan udara dalam tabung diatur cukup rendah, gas dalam tabung akan

berpendar (berfluoresensi). Tabung akan gelap jika tekanan semakin diperkecil, tetapi tabung

di bagian depan katode tetap berpendar. Perpendaran ini disebabkan oleh radiasi katode

menuju anode yang membentuk kaca tabung sehingga perpendar. Sinar yang berasal dari

katode menuju anode ini selanjutnya disebut sinar elektron.

Berdasarkan percobaan tabung sinar katode tersebut, Thomson mengungkapkan sifat-

sifat sinar katode sebagai berikut.

a. Dipancarkan oleh Katode

b. Merambat lurus ke anode.

c. Dalam medan magnet dan listrik (dibelokkan ke kutub positif sehingga sinar katode

bermuatan negatif.

2. Inti Atom

Pada tahun 1911 Ernest Rutherford, fisikawan dari Selandia Baru menemukan inti atom.

Penemuan ini diawali dengan penemuan sinar X oleh W.C. Rontgen pada tahun 1895 dan

penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel pada tahun 1 896. Zat radioaktif adalah zat

yang dapat memancarkan sinar secara spontan. Sinar yang dipancarkan zat radioaktif disebut

sinar radioaktif, yaitu sinar alfa (α), sinar beta (β), dan sinar gamma (γ). Rutherford

melakukan penelitian penembakan lempeng emas tipis dengan sinar alfa (α). Melalui

percobaan tersebut diperoleh hasil bahwa sebagian sinar α diteruskan atau dapat menembus

lempeng emas, sebagian kecil sinar dibelokkan, serta ada juga sinar α yang dipantulkan. Oleh

karena hampir semua sinar α diteruskan, Rutherford menyimpulkan bahwa sebagian

besaratom adalah ruang kosong. Sementara itu, ada pula sebagian kecil sinar α, yang

bermassa 4 sma dipantulkan sewaktu menabrak pelat, tipis emas.

Hal ini berarti didalam atom terdapat benda pejal yang ukurannya sangat kecil, tetapi

massanya besar. Alasannya, kesimpulan tersebut benar-benar terbukti, massa atom emas 197

sma, sedangkan sinar α adalah 4 sma. Percobaan Rutherford dapat digambarkan seperti

Gambar 1.10.

Berdasarkan percobaan tersebut Rutherford menyimpulkan bahwa model suafu atom tersusun

dari intiatom bermuatan positif dan dikelilingielektron berrhuatan negatif sehingga atom

bersifat netral.

Inti atom terdiri atas proton dan neutron,

a. Proton (lp) i

Pada tahun 1886,. Eugene Goldstein menemukan proton. Percobaan Goldstein

menggunakan taOung Crookes. Tabung gas diberi lubang-lubang, sedangkan katode (kutub

negatif dan anode (kutub positif) dari tabung tersebut dihubungkan dengan sumber arus listrik

bertegangan tinggi. Jika katode tidak diberi lubang, maka ruang di belakang katode gelap.

Akan tetapi, jika katode dilubangi dan diisi dengan gas hidrogen yang bertekanan sangat

rendah Gambar 1.11

maka gas di belakang katode berpendar Percobaan Goldstein untuk mempeiajari partikel

positif (berfluoresensi). Peristiwa itu disebabkan adanya radiasi sinar dari anode yang mampu

memijarkan (memendarkan) gas tersebut. Sinar dari anode disebut sinar anode (sinar positif)

atau sinar kanal (sinar terusan).

Evaluasi Pembelajaran 2

1. Partikel berikut yang termasuk partikel dasar atom adalah....

a. alfa, beta, dan gama

b. proton, neutron, dan ion

c. ion, neutron, dan Proton

d. atom, unsur, dan Proton

e. proton, neutron, dan elektron

2. llmuwan yang menemukan bahwa muatan satu partikel elbktron sebesar 1,6 x 10-19 C

adalah

a. Rutherford

b. Chadwick

c. Goldstein

d. Thomson

e. Millikan

3. Pernyataan yang benar tentang sinar katode adalah . . .

a. Merambat dalam garis lurus menuju anode.

b. Sinar katode bergantung pada bahan elektrodenya.

c. Jika membentur kaca tabung, kaca tabung tidak berpendar.

d. Dapat dibelokkan oleh medgn listrik, tetapi tidak dapat dibelokkan oleh medan

magnet.

e. Dipancarkan oleh katode dalam sebuah tabung hampa jika dilewatkan arus listrik

bertegangan rendah.

4. Robert Andrew Millikan menentukan besarnya muatan elektron menggunakan

percobaan...

a. tetes minyak

b. hamburan sinar alfa

c. hamburan sinar beta

d. tabung gas berkatode

e. pembelokan sinar katode oleh medan listrik

5. Perhatikan gambar berikut !

Hasil percobaan Rutherford tersebut menunjukkan adanya sinar cl yang diteruskan

sehingga dapat disimpulkanbahwa....

a. terdapat elektron di permukaan atom

b. didalam atom terdapat muatan negatif

c. arah lintasan atom berbentuk stasioner sehingga partikel alfa diteruskan

d. terdapat ruang kosong sehingga hanya sedikit partikel alfa yang rhengalami hambatan

e. atom bersifat netral, yang berarti muatan inti atom sama dengan muatan elektron yang

mengelilingi inti atom

6. llmuwan berikut yang menemukan inti atom adalah....

a. Niels Bohr

b. J.J. Thomson

c. James Chadwick

d. Ernest nutnerforO

e. Eugene Goldstein

7. Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford

mengemukakan hipotesis bahwa . . . .

a. atom tersusun dari intiatom bermuatan positif dan dikelilingi elektron bermuatan

negative sehingga atom bersifat netral

b. pada anode terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katode

terbentuk sinar positif

c. radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi, bersifat netral, dan mempunyai massa

hampir sama dengan massa proton disebut neutron

d. atom terdiri atas partikel bermuatan negative yang dapat dibelokkan ke arah kutub

positif medan listrik

e. atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur

berbeda memiliki sifat berbeda

8. Partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi dan bersifat netral ditemukan

oleh James Chadwick. Partikel itu disebut . . . .

a. proton

b. neutron

c. nukleon

d. elektron

e. inti atom

9. Hubungan antara partikel, massa, muatan, dan lambangnya berikut ini yang benar adalah..

10. Dalam suatu percobaan tetes minyak Millikan diperoleh muatan 1 tetes minyak sebesar

9,6 x 10-19 C. Jumlah elektron yang berhasil ditangkap oleh tetes minyak tersebut

sebanyak . . . elektron.

a. 1

b. 4

c. 6

d. 7

e. 9

C. Nomor Atom, Nomor Massa, lsotop, Konfigurasl EIektron, dan Elektron Valensi

Suatu atom merniliki sifat dan massa yang khas satu sama lain. Berdasarkan penemuan

partikel penyusun. atom dikenal istilah nomor atom (Z) dan nomor massa (A). penulisan

lambang atom sebagai berikut.

1. Nomor Atom dan Nomor Massa

Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton di dalam inti atom. Dalam atom netral

jumlah proton sama dengan jumlah elektron.

Contoh:

Atom 19K, nomor atom = 19

jumlah Proton = 19

jumlah Elektron = 19

Atom netral dapat melepas atau menyerap (menerima) elektron. Jika atom melepas

elektron, maka atom tersebut menjadi bermuatan positif (kation). Namun, apabila atom

netral menyerap atau menerima elektron, atom akan menjadi bermuatan negatif (anion).

Secara umum massa atom dapat ditulis sebagai berikut

2. Isotop, Isoton, Isobar dan Isoelektron

Seiring perkembangan pengetahuan mengenai atom, unsur, ternyata ditemukan adanya

atom-atom yang memiliki jumlah proton sama tetapi memiliki massa atom yang berbeda.

Selain itu, ditemukan atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama atau massa atom

yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karena itu, dikenalkanlah istilah isotop,

isoton, dan isobar.

a. Isotop

Isotop adalah atom-atorir yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai

nomor massa yang berbeda.

b. Isoton

Isoton adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom dan nomor massa berbqda

tetapi jumlah neutronnya sama.

c. Isobar

Isobar adalah atom-atom yang nomor atomnya berbeda (unsur yang berbeda), tetapi

mempunyai nomor massa yang sama.

d. Isoelektron

Isoelektron adalah atom-atom'atau ion dengan nomor atom yang berbeda tetapi

jumlah elektronnya sama.

Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

a. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron merupakan gambaran susunan elektron dalam kulit-kulit atom.

Menurut Bohr elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu

yang disebut kulit atom. Lambang kulit atom dimulai dari K, L, M, N, dan seterusnya

dimulai dari kulit yang dekat inti. Kulit K memiliki energi terendah dan kulit yang lebih

tinggi memiliki energi yang lebih tinggi. Semakin jauh letak kulit dari inti atom semakin

tinggi energinya. Penulisan konfigurasi cara kulit hanya berlaku untuk golongan utama

(A) saja. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi rendah kemudian energi yang

lebih tinggi yaitu dari kulit K kemudian ke kulit L, dan seterusnya. Perhatikan Gambar 1.

12

Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimun 2n2, dengan n menunjukkan kulit ke-n (n

= 1,2,3,...). Perhatikan Tabel 1.2

Penulisan konfigurasi elektron diurutkan dengan pengisian maksimal elektron (e) pada

setiap kulit. Langkah-langkahnya sebagai berikut.

b. Elektron Valensi

Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar pada suatu unsur.

Jumlah elektron vaiensi suatu atom ditentukan dengan jalan konfigurasi elektron. Jumlah

electron valensi sangat diperlukan untuk menentukan golongan atorn unsui. Unsur-unsur

yang mempunyai jumlah elektron valensiyang sama memiliki sifat kimia yang sama pula.

Selain itu, elektron valensi sangat berguna dalam 4enentukan ikatan kimia. Perhatikan

Tabel 1.5 :

Evaluasi Pembelajaran 2

1. Unsur arsen dengan lambang 7533As mengandung ........

a. 33p, 75n

b. 33p, 42n

c. 42p, 33n

d. 75p, 33n

e. 75p, 42n

2. Suatu unsur Y diketahui mempunyai jumlah neutron sebanyak 15. Jika nomor atom unsur

Y adalah 16, penulisan lambing unsur Y adalah ........

a.1516Y

b.1615Y

c.3116Y

d.1531Y

e.3115Y

3. Apabila jumlah electron valensi suatu unsur pada kulit ketiga adalah 5, nomor atom unsur

tersebut adalah......

a. 5

b. 10

c. 15

d. 20

e. 25

4. Banyak neutron, proton, dan elektron berturut-turut pada suatu unsure yang mempunyai

lambang 7228X adalah......

a. 72,44, dan 28

b. 72,28,dan 44

c. 44,28, dan 72

d. 44,28, dan 28

e. 28,28,dan 44

5. Spesi yang mempunyai elektron yang sama dengan 4020CA2+ adalah......

a.3919K

b.4020 CA

c.2613Al3+

d.168 O2-

e.3216S2-

6. Di antara unsur di bawah ini yang mempupyai elektron valensi paling banyak yaitu unsur

dengan lambang.. ..

a. 13K

b. 15L

c. 17M

d. 19N

e. 20O

7. Banyak proton, elektron, dan ngutron dan ion 13756 Ba2 dalam tabel berikut yang benar

adalah........

8. Kelompok atom yang merupakan isoton adalah . .

a.157 X dan

179 Y

b.167 A dan

125 B

c.136 M dan

138 Z

d.3417 Cl dan

3517Cl

e. 12Mg2+ dan 8O2

9. Konfigurasi elektron ion Sr2 jika diketahui atom Sr = 38 adalah.....

a. 2, 8, 18, 6

b. 2, 8, 18, 8

c. 2, 8, 18, 10

d. 2, 8, 18, 8, 2

e. 2, 8, 8, 8, 8, 2

10. Suatu atom yang tidak dikenal mempunyai konfigurasi elektron: 2,8,18,3. Pernyataan

berikut yang benar tentang atom tersebut adalah . . .

a. Nomor atom unsur tersebut 31.

b. Atom tersebut bernomor massa 31.

c. Jumlah neutron atom tersebut sebanyak 31.

d. Jumlah elektron di kulit ketiga sebanyak tiga,

e. Atom tersebut mempunyai electron sebanyak 30

11. Diketahui nomor atom Na = 11, Cl = 17, N = 7, Ar = 18, Br = 35. lon klorida (Cl-) akan

mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan .

a. Br

b. Ar

c. Na+

d. N3-

e. Cl

12. Berdasarkan lambang atom 5626Fe maka jumlah proton, neutron dan electron dalam ion

Fe3+ berturut-turut adalah..........

a. 26, 30 dan 30

b. 26, 30 dan 26

c. 26, 30 dan 23

d. 26, 26 dan 30

e. 23, 23 dan 30

13. Suatu unsur mempunyai jumlah kulit 3 dan elektron valensi 6, unsur tersebut mempunyai

nomor atom....

a. 14

b. 16

c. 18

d. 20

e. 22

14. Diantara unsur-unsur : 20A, 16B, 14C, 10D, dan 6E, pasangan unsur yang memiliki elektron

valensi sama adalah :

a. A dan C

b. A dan D

c. B dan C

d. B dan E

e. C dan E

15. Dari lima macam unsur di bawah ini :

4020 A,

126 B,

2412D,

157 E

pasangan unsur yang mempunyai jumlah kulit sama adalah....

a. A dan B

b. A dan D

c. B dan C

d. C dan D

e. D dan E

UJI KOMPETENSI

1. Pasangan model atom dan penemunya yang sesuai adalah....

2. Pernyataan berikut yng merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr adalah

a. Elektron berada pada keadaan stationer

b. Elektron berada pada tingkat energy tertentu

c. Elektron dapat berpindah ke tingkat energy yang lain

d. Hanya sesuai untuk atom-atom yang sederhana.

e. Atom dalam keadaan tereksitasi akan kembali ke keadaan stabil.

3. Tokoh di bawah iniyang menyatakan bahwa atom berbentuk seperti bola pejal adalah . . .

a. de Broglie

b. Niels Bohr

c. Rutherford

d. John Datton

e. J.J. Thomson

4. Pada percobaan Rutherford, terdapat sinar alfa (α) yang dibelokkan karena . . . .

a. mengenai ruang elektron

b. melewati ruang inti atom

c. melewati dekat inti atom

d. mengenai inti atom

e. mengenai electron

5. Ion 11Na+ dan, 9F- memiliki kesamaan sehingga disebut sebagai ....

a. isotop

b. isobar

c. isoton

d. isoelektron

e. isoelektronik

6. Suatu isotop memiliki 45 neutron dan nomor massanya 79. Unsur tersebut memiliki

electron Valensi sebanyak....

a. 8

b. 6

c. 5

d. 3

e. 4

7. Unsur Ca mempunyai nomor atom 20. Jumlah proton dan elektron yang terdapat dalam

ion Ca2+ berturut-turut adalah . . . .

a. 22 dan 20

b. 20 dan 12 :

c. 20 dan 20

d. 20 dan 18

e. 18 dan 20

8. Ion atau atom berikut yang memiliki jumlah neutron lebih sedikit daripada elektronnya

adalah :

a. C613

b. Cl1737

c. O ²81 6 -

d. S ²1624 -

e. Ca2040 2+

9. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah . . . .

a. 3Li dan 13Al

b. 11Na dan 19K

c. 12Mg dan 19K

d. 5B dan 8O

e. 8N dan 19Cl

10. Diberikan beberapa unsur dengart nomor atom dan massa atom masing-masing sebagai

berikut :

1) F91 9

2) Mg1224

3) Ne1020

4) Na1123

Pasangan unsur yang mempunyai jumlah neutron sama banyak terdapat pada nomor . . . .

a. 1) dan 2)

b. 1) dan 3)

c. 1) dan 4)

d. 2) dan 3)

e. 3) dan 4)

11. Nomor atom dan nomor massa lima buah unsur diberikan dalam table berikut ...

Pasangan unsur yang merupakan isotop adalah

a. K dan L

b. M dan N

c. K dan O

d. N dan O

e. L dan M

12. Jumlah proton dan neutron pada unsur Fe2656 dan Ra88

226 secara berturut-turut adalah . . . .

a. (26,26) dan (88, 88)

b. (26, 30) dan (88, 138)

c. (26,26) dan (88, 138)

d. (26, 30) dan (88, 266)

e. (26, 56) dan (88, 138)

13. Suatu atom unsur mempunyai 28 proton, 28 elektron, dan 31 neutron. Unsur yang

dimaksud adalah....

a. Fe2656

b. ¿285 8

c. ¿285 9

d. Co275 9

e. Ga3170

14. Konfigurasi elektron dari unsur Q1224 2+ ditunjukkan pada gambar.....

a.

b.

c.

d.

e.

15. Lambang salah satu isotop uranium adalah U92233 . Banyaknya neutron, proton, dan elektron

yang terdapat dalam satu atom isotop ini adalah . . . .

16. Hubungan antara lambang atom/ion, nomor atom, dan jumlah elektron valensi yang benar

adalah....

17. Konfigurasi ion 55Cs+ adalah ..........

a. 2,8,18,18,8,1

b. 2,8,18,18,10

c. 2,8,18,18,9

d. 2,18,18,7,2

e. 2,8,18,18,8

18. Ion Y2- mempunyai konfigurasi elektron 2.8.8. Nomor atom unsur y adalah . . . .

a. 16

b. 17

c. 19

d. 21 .

e. 23

19. Jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar dari atom unsur dengan nomor massa 80

dan neutron 45 adalah....

a. 2

b. 3

c. 4

d. 5

e. 7

20. Diketahui empat atom dengan ciri-ciri sebagai berikut.

Pernyataan yang tepat berdasarkan tabel tersebut adalah . . .

a. T dan U mempunyai jumlah neutron yang sama.

b. R dan T mempunyai jumlah neutron yang sama.

c. R dan S merupakan isotop.

d. T dan U merupakan isotop.

e. S dan T merupakan isobar.

21. Unsur X mempunyai nomor atom 13 dan nomor massa 27. Jumlah elektron. valensi unsur

X sebanyak. . . .

a. 1

b. 2

c. 3

d. 4

e. 5

22. Ion X2+ mengandung 12 proton dan 12 neutron. Konfigurasi elektron unsur X adalah . . . .

a. 2,8

b. 2,8,1

c. 2,8,2

d. 2,8,4

e. 2,8,8

23. Di antara atom-atom berikut yang memiliki jumlah neutron lebih sedikit dibandingkan

jumlah proton dalam intinya adalah . . . .

a. He23

b. Li37

c. Be49

d. B511

e. K1939

24. Perhatikan gambar struktur atom berikut !

Pernyataan yang sesuai dengan gambar struktur atom diatas adalah....

a. Jumlah proton sebesar 15.

b. Nomor massa atom sebanyak 13.

c. Atom tersebut merupakan atom litium.

d. Atom tersebut memiliki 3 elektron valensi.

e. Jumlah neutron sama dengan jumlah elektron.

25. Stronsium digunakan sebagai kembang api yang menghasilkan nyala merah bata.

Stronsium di alam terdiri atas tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.

Sr3886 (10%); Sr38

87 (7%); Sr388 8 (83%);

Massa atom relatif dari unsur stronsium sebesar

a. 38,0

b. 87,0

c. 87,8

d. 88,0

e. 88,9

26. Suatu unsur Y mempunyai dua isotop 42Y dan 44Y. Jika massa atom relatifnya sebesar

43,7 maka perbandingan persentase kedua isotop tersebut di alam adalah..........

a. 10 : 90

b. 15 : 85

c. 25 : 75

d. 50 : 50

e. 60 : 40

27. Jumlah elektron dalam sebuah atom sama dengan jumlah....

a. nomor massa

b. ion dalam atom

c. Proton dalam atom

d. Partikel dalam atom

e. Neutron dalam atom

28. Struktur dari lima atom ditunjukkan dalam table berikut....

Pasangan atom yang merupakan isolop adalah ....

29. Tabel berikut menunjukkan jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion. Data ion

yang benar adalah....

30. Diantara pasangan unsure-unsur berikut yang merupakan isoton adalah......

a. Mg1 224 dan Ca2 0

40

b. Ca2 040 dan K19

39

c. Pb82210 dan Pb82

214

d. Bi83208 dan Po84

214

e. Pb82214 dan Po84

214