PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

LAJU REAKSI

ASTRI ATINA A’IZZAH4301412105

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Laju Reaksi atau kecepaan reaksi adalah laju atau kecepatan berkurangnya pereaksi atau terbentuknya produk reaksi yang dapat dinyatakan dalam satuan (konsentrasi per waktu) mol/L/s (untuk zat berwujud cair dan padat), atau atm/s (untuk zat berwujud gas).

•

PENDAHULUAN

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Menurut teori tumbukan kecepatan reaksi antara dua jenis molekul A dan B sebanding dengan jumlah tumbukan yang terjadi tiap satu satuan waktu.

• Namun teori tumbuak ternyata memiliki beberapa kelemahan

TEORI TUMBUKAN

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

Kelemahan dari teori tumbukan itu adalah

a. Tidak semua tumbukan menghasilkan energi sebab ada sebuah energi yang harus dilewati untuk menghasilkan tumbukan yang efektif ( energi ini disebut dengan energi aktifasi/energi pengaktifan)

b. Molekul yg rumit struktur ruangnya menghasilkan tumbukan yg tidak sama dengan molekul yg mempunyai struktur yg sederhana

TEORI TUMBUKAN

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

Berapa faktor yang mempengaruhi kecepata reaksi adalah :1. Konsentrasi 2. Temperatur 3. Luas permukaan4. Katalis

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KECEPATAN REAKSI

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Semakin besar konsentrasi maka reaksi berlangsung akan semakin cepat, hal ini dikarenakan bila konsentrasi makin besar maka akan makin banyak pula molekul yang ada dan memungkinkan makin banyak pula tumbukan yang terjadi.

KONSENTRASI

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Makin tinggi temperatur makin cepat pula reaksi yang terjadi, karena makin tinggi temperatur energi kinetik antar molekul akan semakin besar sehingga akan makin banyak molekul yang mempunyai energi sama dengan atau lebih besar dari energi aktifasi

TEMPERATUR

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Semakin luas bidang permukaan maka makin luas pula ruang gerak dari partikel/molekul sehingga molekul akann bergerak lebih cepat dan energi kinetik yang dihasilkan akan semakin besar.

LUAS PERMUKAAN

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

• Adanya katalis menyebabkan penurunan energi aktivasi, sehingga reaksi yang berlangsung akan semakin cepat.

KATALIS

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

Persamaan laju reaksi:

pA + qB → rC + sD

V = k [A]x [B]y

Reaksi:Ket :

v = laju reaksi (Ms-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

k = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y = orde reaksi zat B

PERSAMAAN LAJU REAKSI

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

Pada suatu reaksi : A (g) + B (g) C(g),dengan konsentrasi disajikan pada

tabel berikut:

Dimana orde reaksi terhadap A adalah 1 dan orde reaksi terhadap B adalah 1. Jika nilai K adalah 2,5 x 10-2

nilai laju reaksi untuk masing –masing sampel adalah…..

CONTOH SOAL

Percobaan 1

KonsentrasiA B

1 0,1 0,22 0.2 0,43 0,1 0,14 0,2 0,45 0,1 0,2

PENDAHULUAN

TEORI TUMBUKAN

PERSAMAAN LAJU REAKSI

CONTOH PERHITUNGAN

FAKTOR LAJU REAKSI

KATALIS

KONSENTRASI

LUAS PERMUKAAN

TEMPERATUR

CONTOH PERHITUNGAN

Input

Output

KONSENTRASI A

KONSENTRASI B

ORDE B

ORDE A

TETAPAN LAJU

LAJU REAKSI

HITUNG ULANG