KULIAH 5-3 MARET 2009

KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA

Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasijika

1. Rx tsb sempurna kekanan pd TE dpl. nilai K >>>

Contoh:Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat

HA + OH- ↔ A- + H2O

Makin besarnilai K:

• Reaksi makinsempurnakekanan

• reaksi dpt dipergunakan utk titrasi asam basa

2. ∆ pH hrs besar pd TEHarus adaloncatan pH

3. Salah titrasi ≤ 2%

* SALAH TITRASI KEBETULAN- Dihitung utk mengetahui apakah

st Rx dpt digunakan- d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan

* SALAH TITRASI SISTIMATIK- Dihitung untuk mengetahui dapat

tidaknya suatu indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.

SALAH TITRASI KEBETULAN(F)

∑T: jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan

[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamFabsolut /3−+ ++∑+∑=

%100×∑

=T

FF absolutrelatif

SALAH TITRASI KEBETULAN

Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan 0.1N NaOH ?

Dptkah reaksi HAc dgn NaOH digunakan utk analisa kuantitativ

Hitung salah titrasi pd PH ekivalent

* Buat diagram logaritmik HAc 0,1M* Tulis persamaan reaksi yang terjadi

HAc + NaOH → NaAc + H2OTentukanTentukan pH pH ekivalentekivalent

pH Ekivalent = pH NaAcAc- + H2O ⇄ HAc + OH-

Tahapan kerja:

* PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik potonggrs HAc dan grs OH-

* Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent* Hitung salah titrasi kebetulan* Titrasi dpt dilakukan bila salah titrasi≤ 2%

F absolut = ± { [H3O+] + [OH-] + Σas + Σbs } grek/l= 10-9 + 10-5 + 10-5 = 2 x 10-5

SALAH TITRASI sistimatik (A)

ΣC = konsentrasi akhir zat yang dititrasi

[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3−+ −+∑−∑=

%100×∑

=C

AA absolutrelatif

Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH0,1M?Tahapan kerja

1. Buat diagram logaritmik HAc2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai

dengan range pH indicator)3. Hitung salah titrasi sistimatik4. Indikator dapat dipergunakan bila

perhitungan salah titrasi relatif ≤ 2 %

DIAGRAM LOGARITMIK H+

Absis : pH ordinat : - log [H+]

pH = - Log H+

Absis ordinat

Y = mx m = 1Grafik: grs melalui ttk (0,0) mempunyai

arah 45o kekanan

DIAGRAM LOGARITMIK OH-

-Log [OH-] + - log[H+] = - log Kw-Log [OH-] = log[H+] - log Kw-Log [OH-] = - pH + pKw

Y = mx + n

Bila: * pH = pKw = 14 x =14* -Log [OH-] = 0 y =0

Grafik: grs melalui ttk (14,0) ,denganarah 45o kekiri

pH

Diagram logaritmik asam lemah

as + H2O ⇄ bs + H3O+

as + bs = Cawal

bs = C - as][][][ 3

asOHbs

Ka

+×=

][]][[ 3

asOHasC

Ka+−

=][][

][3

3+

+

+×

=OHKOHC

asa

Diagram logaritmik asam lemahAbsis: pH Ordinat: - log(asam)Pendekatan1. pH = pKa

[as] = C/2

- log[as] = - log C + log 2Diperoleh ttk dgn koordinat

[pKa,(-logC+log2)]

][][

][3

3+

+

+×

=OHKOHC

asa

Diagram logaritmik asam lemah2. pH >>> pKa

-log[as] = pH + [-pKa – log C]y mx n

Grafik: grs dgn arah 45o kekanan melalui ttk dgnkoordinat (pKa,-logC)

][][

][3

3+

+

+×

=OHKOHC

asa

diabaikan

aKOHC

as][

][ 3+×

=

Diagram logaritmik asam lemah3. pH <<<<pKa

Grafik: grs //absis,memotong ordinat di -logC

][][

][3

3+

+

+×

=OHKOHC

asa

diabaikan

Cas =][

( ) Cas loglog −=−y n

contohBuatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4MKa = 2 x 10-5

1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)](4,7;4,3)……ttk belok

2. Grs melalui (4,7;4) dgn arah 45o kekanan3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

Diagram logaritmik basa lemah• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya

as + H2O ⇄ bs + H3O+

as + bs = C awal

as = Cawal - bs][

][][ 3

asOHbs

Ka

+×=

][][][ 3

bsCOHbsKa −

×=

+ ( ))( 3

++×

=OHKCK

bsa

a

Diagram logaritmik basa lemahPendekatan:1. pH = pKa (H3O+)= Ka

Diperoleh titik dgn koordinat :[pKa;(-logC+log2)]

( ))( 3

++×

=OHKCK

bsa

a ( )2Cbs =

2loglog)log( +−=− Cbs

Diagram logaritmik basa lemah

2. pH >>> pKa (H3O+) <<< Ka

Grafik: grs //pH,memotong ordinat di -logC

( ))( 3

++×

=OHKCK

bsa

a

diabaikan

Cbs =)(

Cbs log)log( −=−y n

Diagram logaritmik basa lemah3. pH <<< pKa (H3O+) >>> Ka

( ))( 3

++×

=OHKCK

bsa

a

diabaikan

( ))( 3

+

×=

OHCKbs a

)log()log( CpKpHbs a −+−=−

Grafik: grs dgn arah 45o kekiri melalui ttk dgnkoordinat (pKa,-logC

1.pH =pKa=4,7

[pKa,(-logC+log2)]1

2.pH >>> pKa3.pH <<< pKa

3

2

2

3

1

Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6) dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH0,1M?Tahapan kerja

1. Buat diagram logaritmik HAc2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai

dengan range pH indicator)3. Hitung salah titrasi sistimatik4. Indikator dapat dipergunakan bila

perhitungan salah titrasi relatif ≤ 2 %

pH

-log C

[ ] [ ] [ ] [ ]{ } lgrekOHOHbasaasamAabsolut /3−+ −+∑−∑=

= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6

= - 2,4 x 10-5 grek/lt

%100×∑

=C

AA absolutrelatif %100

05,0104,2 5

×−

=−xArelatif

%108,4 2−= xArelatif < 2 %

ind PP dpt digunakan

TITRASI ASAM BASA POLIVALENT

H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2

H2PO4- + H2O ⇄ HPO4

= +H3O+ pKa2 = 6,8HPO4

= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5

Dptkah H3PO4 dititrasi :sbg asam bervalensi I,II,III

H3PO4 sbg asam bervalensi I

H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O

pH ekivalent

Rx Protolisa H2PO4-

H2PO4- + H2PO4

-⇄ HPO4= + H3PO4

PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titikpotong grs HPO4

= dgn grs H3PO4

Dpt dititrasi sbg as bervalensi I

SOAL 1

Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi dengan NaOH 0.1N sebagai asam bervalensi satu, jika ya indikator apa yang dapat digunakan?

Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2

Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5

Kw = 10-14

1.Hitung nilai K

2. Hitung salah titrasi kebetulan

H2C2O4 + OH- ⇄ HC2O4¯ + H2O

HC2O4¯ + HC2O4¯ ⇄ H2C2O4 + C2O4-2

pH ekivalent = adl grs // ordinat melalui ttk pot grs H2C2O4 dan grs C2O4

-2

pH ekivalent

Soal 210 ml larutan yang mengandungNaOH,Na2HPO4 diencerkan dengan aquadessp volume menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di + indikator PP dan tepat dititrasidgn 10 ml lrt HCl 0,1 N,setelah titrasi selesaikedalamnya di + indikator MO dan titrasidilanjutkan dgn 5 ml lrt HCl 0,1N. Tentukan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsbdiatas

10 ml

10 mlzMyM

Mis NaOH zM ; Na2HPO4 yM

(V x N)NaOH = (V x N)HCl

10 x z = 10 x 0,1z = 0,1 M

(V x N)HPO4== (V x N)HCl

10 x y = 5 x 0,1Y = 0,05 M

10 ml

z = 0,1 M

Y = 0,05 M

awal Setelah + H2O

NaOH(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O10 x NNaOH = 100 x 0,1NNaOH = 1M

Na2HPO4(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05NNa2HPO4 = 0,5M

Soal 3

Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukanjika sdr ingin menentukan kadarNaHCO3 dalam 10 ml larutan yang mengandung Na2CO3 dan NaHCO3

Soal 4.

Pada titrasi larutan asam diprotik0,10M ( pK1 = 3,0 ; pK2 = 6,0 ) dengan NaOH 0,10M. pH ekivalentpertama adalah 4,5 dan pH ekivalentkedua adalah 9,4.Titik ekivalent yang mana yang dapat digunakan padaanalisa kuantitativ?