MATERI•MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume )

•Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat. 2. perubahan kimia perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru. tanda-tanda perubahan kimia: a) terbentuk gas b) terbentuk endapan. c) perubahan warna d) perubahan suhu e) perubahan rasa

Wujud zat/ materi

Padat solid (S) Cair liquid (L) Gas (g) Larutan berair agvous (ag)

Penggolongan materimateri materi

Zat tunggal

Zat campur

Camp. homoge

n

Camp.heteroge

nunsu

rsenyaw

a

Aa didin, s.kd

Nurdin Ardiansyah

Atom adalah bagian terkecil yang menyusun unsur. Molekul adalah gabungan atom-atom yang membentuk senyawa. Senyawa di bentuk senyawa yang di bentuk molekul-molekul.

unsu

r

Senyawa yang sama

O2, H2

Molekul diatomik

Atom-atom yang berbeda

Na, Fe, Au, Cu, Ag

m. monoatimik

S8(sulfur), P4 (pospor)

poliatomik

n. ardiansyah

CONTOH-CONTOH UNSUR:

Oksigen : O2 Hidrogen : H2

NaCl

senyawa

Na Cl+

Unsur unsur

Rex.kim

i

aH2O moleku

l

senyawa

H2 + O2atomatom

Partikel penyusun materi

1. Atom 2. Molekul3. Ion = unsur/ atom yang kehilangan elektron

ATOM ION-e+e

X

X

X

-n

+n

+e

-e

STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI adalah kajian tentang hubungan-hubungan

kuantitatif dalam reaksi kimia.

HUKUM KEKEKALAN ENERGI Pada setiap rex kimia, massa zat” yang bereaksi adalah sama

dengan massa produk Materi tidak dapat di ciptakan atau dimusnahkan. Versi modern: dalam setiap reaksi kimia tidak dapat di deteksi

perubahan massaMagnesium + klorida1,0 g 2,9 g

Magnesium klorida (3,9 g)

pereaksi Hasil reaksi/produk

HUKUM PERBANDINGAN TETAP

HUKUM SUSUNAN TETAP: Pada stiap rx kimia massa zatr yang beraksi dengan sjumlah zat tertentu zat lain selalu tetap. .........atau suatu senyawa murni....

Ex: Oksigen = 16/16+2 . 100% = 88,9 %

Hidrogen = 2/ 16+2 . 100 % = 11,1 %

Jadi perbandingan O2: H2 = 8:1

Analisa 2 sempel cuplikan garam dapur

RUANG SEMPEL

MASSA GARAM

MASSA Na MASSA Cl

1. 0,2925 g 0,1150 g 0,17750 g2. 1, 755 g 0,690 g 1, 065 g

BUKTIKAN !!!!!

1. % Na = 0,115/0,2925 x 100% = 39,3% % Cl = 0,1775/ 0,2925 x 100% = 60,7%

2. % Na =0,690/ 1,775 x 100% = 39,3% % Cl = 1, 065/ 1775 x 100% = 60,7%

sama

U/ senyawa dengan rumus Am Bn

Massa A jumlah ArA m. ArA Massa B jumlah ArB n. ArB

latihan perbandingan: A. CuSO4 B. C6H12O6

Hubungan massa senyawa dengan massa unsur penyusunnya

Massa unsur dalam senyawa jumlah Ar unsur tsb

massa senyawa Mr senyawa

Latihan:Hitunglah massa masing-masing unsur yang

terdapat daalam senyawa MgSO4 ( Ar Mg = 24, S= 32, O= 16)

HUKIM BOYLE Bila suhu tetap, volume gas dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan

tekanannya. P1 .V1 = P2 . V2

Ex: 1 mol gas CO2 dengan volume 10 & tekanan 1,5 atm, 1 Mol gas H dengan volume 30

pada temperatur yang sama dengan gas CO2 . berapa tekanannya???? JAWAB: P1 = 1,5 atm V1 = 10 V2 = 30 P2 = ??? P1 . V1 = P2 . V2

1,5 . 10 = P2 . 30 15 = P2 . 30 P2 = 15/30 P2 = ½

HUKUM GAY LUSSAC “dalam suatu rx kimia gas yang di ukur pada P dan T yang

sama volumenya berbanding lurus dengan koefisien reaksi atau mol dan berbanding lurus sebagai bilangan bulat & sederhana.

V1/V2 = n1/n2 v: volume, n: mol Ex: massa 1 liter suatu gas adalah 2 gram. 10 liter NO pada T dan P yang sama massanya 7,5 gr. Berapa massa molekul relatif gas

tersebut??? Jawab:

Hukum boyle lussac

Bagi suatu kuantitas dan suatu gas ideal ( yakni kuantitas menurut beratnya ) hasil kali dari volume dan tekanannya di bagi dengan temperatur mutlaknya adalah konstanta .

untuk n1 = n2

p1.v1/t1 = p2.v2/t2

Hukum gas ideal

Pv =nRt Keterangan:P = tekananV = volumeR = konstanta ( 0,082)N = molT = temperatur ( temperatur standar nol derajat celcius )

Contoh:

Hitunglah volume 1 mol gas pada tekanan standar ( 0 c = 273 k ) pada tekanan 1 atm

Jawab :pv =nRt1.v = 1 . O,082 . 273 v = 22,4 l

Teori atom dalton

1. Materi terdiri dari partikel yang tidak dapat di bagi.

2. Atom adalah sama dalam semua hal atom insur lain berbeda dari atom unsur lain.

3. Jika atom-atom bergabung membentuk senyawa, perbandingan atom-atom ini merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.

Massa atom relatif Def lama : massa satu atom unsur massa 1 atom

hidrogen

Def baru : massa 1 atom relatif 1/12 massa atom c-12

Suatu massa dinyatakan dalam satuan massa atom ( SMA ) atau Atomic mass unit ( AMU )

Massa atom relatif : H = 1,0079 SMAC = 12, 011 SMAO = 15,999 SMA

Massa molekul relatif (Mr)

massa 1 molekul unsur / senyawa relatif 1/12 massa satuan atom C – 12

Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

Ex:Hitung massa molekul relatif H2SO4

( Ar H= 1 , S= 32, O = 16 )Mr H2SO4 = ( 2.1) + ( 1.32) + ( 4.16) = 98

example:

diketahui massa atom (Ar) unsur-unsur:H = 1 Na = 23 Mg= 24C = 12 Cl = 35,5N =14 Ca = 40O = 16 S = 32

Tentukan massa molekul relatif senyawa-senyawa berikut

NaCl =( 23 + 35,5 ) += 58,5 H2SO4 = (2.1) + ( 1. 32) + ( 4.16 ) = 98 CaCO3 = (1. 40) + ( 1.12) + ( 3.16) =

100 (NH2)2CO = ( 2.14) + ( 4.1) + ( 1.12) + (

1.16) = 60

PERSAMAAN REAKSI

Persamaan kimia = persamaan yang di gunakan untuk menjabarkan suatu reaksi kima.

Ex: logam kalsium akan bereaksi dengan cairan air membentuk padatan kalsium hidrosida dan gas hidrogen.....lanjut cuyyy

Lanjutan dari atas

Ca(s) +2H2 O(g) Ca (OH )2 (s) + H2 (g)

reaktan Produk/ hasil rx

Bentuk fasa pada persamaan rx

solid/ padat = (S) Liquid/ cair = (I) Gas= (G) Aqveous solution/ larutan berair=

(aq)

Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2

Koefisien stiokiometri

Jumlah atom di sebelah kiri =

kanan

Koefisien stiokiometri adalah angka perkalian untuk menyeimbangkan ruas kiri dan kanan......

Example:

N2 + 3H2 2NH3

N=2 H=6

N=2H= 6

EX:

C4H10 + O2 CO2 + H2O C4H10 + 2O2 4CO2 + 5H2O 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

Aa didin

DALAM PERSAMAAN REAKSIKoefisien = :mol = :volumeN2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) 

V0lume: 1 : 3 : 2  VH2 = 3/1 . 1 L = 3LVNH3 = 2/1 .1L = 2L # Ca + 2H2O Ca ( 0H )2 + H2 

Andai 10 ???? vH2 = ½ .10L= 5L

Aa didin

N2 + 3H2 2NH2

?? 12 mol ???

n N2 = 1/3 . 12 = 4 moln NH3 = ½ . 12 = 6 mol

MOL: Satu mol zat adalah banyak zat

tersebut yang mengandung 6,02 x 1023 (L) butir partikel ( atom/molekul/ion dll )

 

Aa didin

MOL

Gr/Ar atau gr/Mr

v/22,4 (STP)

N/6,02 x 1023

m. Volume(L)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

N molekul = mol . L N molekul = mol . L . Jlh atom N ion = mol . L . jlh ion

* Jumlah partikel ( N ) 1 mol H2O = 6,02 x 1023 molekul 0,5 mol H2O = 0,5 x 6,02 x 1023 molekul

= 3,01 x 1023 molekul

Ex:

Ex: H2O molekul N molekul = mol . L = 1 x 6,02 x 1023

  Atom N atom O = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 1023 x 1

  N atom H = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 1023 x 2

   

H O

MgSO4 Mg2+ + SO2-4

NSO42- = mol x L x jlh ion

= 1 x 6,02 x 1023 x 4

1 mol ion

Hubungan mol dengan massa M 1 mol zat = m molekul relatifnya ( Mr )/massa

atomnya ( Ar ) dinamakan massa molar. 1 mol zat karbon = 12 SMA shingga massa zat

tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat di buat dalam bentuk persamaan:1 mol unsur = ( 1 x Ar unsur ) gram1 mol senyawa = ( 1 x Mr senyawa ) gram

Mol (n) = massa (gr) / Mr = massa (gr) / Ar

Ex:

=berapa jumlah mol dari 2,4 gr Mg ??( Ar Mg = 24 ) Jawab: Massa/ Ar = 2,4/24 = 0,1 mol

= berapa jumlah mol dari 1,2 gr MgSO4 ???( Ar Mg = 24; S = 32; O = 16 )Jawab: 1,2/ (1.24)+(1.32)+(4.16) = 1,2/120 = 0,01 mol

Soal:

A. Suatu gas sebanyak 11,9 gr menempati wadah 5,60 L Pada STP. Hitunglah massa atom molarnya!!!!!!!!!!

B. Dalam 245 gr H3PO4, hitunglah:a) jumlah mol H3PO4 ? Mr = 98b) jumlah atom setiap unsur!!

C. hitunglah berapa garam H2SO4, yang terdapat dalam 0,250 L; H2SO4; 0,50M !!

Jawab:A. pv = nRt

1. 5,60 = n. 0,082 . 2735,60 = n . 22,38622,386 n = 5,60

N = 5,60/22,386N = 0,25 molN = v/22,4N =gr/ stpN = gr/MrMr = gr/nMr = 11,0/0,25 Mr = 44

 

2. a) mol = massa/Mr = 245/98 = 2,5 mol

b) H3PO4

n H = mol . L .jlh ion = 2,5 . 6,02 . 1023 . 3 = 45,15 x 1023

 

n P = 2,5 . 6,02 . 1023 . 1 = 15,05 x 1023

 

n O = 2,5 . 6,02 . 1023 . 4 = 60,2 x 1023

 

Aa didin

3. diketahui:V = 0,250M = 0,50 m

Mr H2SO4 = 98 Di tanya= massa H2SO4

Jawab : N = m x volume = 0,50 x 0,250 = 0,125 mol N = massa/Mr Massa = n x Mr = 0,125 x 98

`= 12,25 gr

Aa didin

Persen komposisi ( menurut massa ) adalah persentase setiap unsur dalam senyawa.

% unsur = Ar . ( i )Jlh atom / Mr x 100 Keterangan : Ar = massa atom relatif Mr = massa molekul relatif I = jumlah atom

PERSEN KOMPOSISI

1. Hitunglah % Na, S, dan O dalam natrium sulfat ( NaSO4) :jawab:

Na = 2 . 23 = 46 S = 1 . 32 = 32 O = 4 . 16 = 64

% Na = 46/ 142 . 100 % = 32, 4 %% S = 32 /142 . 100 % = 22, 5 %% O = 64 / 142 . 100 % = 45 , 1 %

Contoh:

2. hitunglah persen air dalam Na2SO4. 10H2O. Dan berapa banyak air dalam garam seberat 2 kg ? Jawab: Na = 2 . 23 = 46S = 1. 32 = 32O = 4 . 16 = 64 H = 2 .1 = 2 O = 1. 16 = 16 Seluruhnya di jumlahkan sehingga menjadi = 322Jadi % H2O = 180 / 322 x 100 % = 55,9 %Dalam 2 kg = 2000 gr = 55,9/ 100 x 2000 = 11,8 gr

Aa didin

X 10 = 180

Rumus empiris Rumus paling sederhana Perbandingan atom-atom dari berbagai

unsur dalam senyawa. Rumus empiris dapat di tentukan dari

data:1. massa unsur dan senyawa.2. persen komposisi unsur.3. Ar unsur- unsur.

Rumus senyawa ( empiris & molekul)

1. Tentukan massa tiap unsur atau % massa unsur dalam senyawa.

2. Bagi massa tiap unsur dengan Ar nya. ( berarti mol ) perbandingan mol tiap unsur perbandingan atom.

3. Mengubah perbandingan pada point 2 menjadi bilangan sederhana dengan cara membagi dengan bilangan bulat terkecil.

Cara menentukan rumus empiris

Suatu senyawa sebanyak 10,0 grMengandung :Seng = 5,20 grKarbon = 0,96 grOksigen = 3,84 gr

Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!!!

Ex:

Macam unsur Seng Karbon Oksigen Kode unsur Zn C O2Ar 65 12 16Perbandingan mol

5,20/ 65 = 0,08

0,96/ 12 = 0,08

3,84/ 16 = 0,24

perbandingan 1 1 3Jadi rumus empirisnya adalah : ZnCO3

Rumus molekul

Rumus molekul menunjukkan jumlah mol ( bukan perbandingan ) setiap jenis atom dalam satu mol molekul senyawa.

Menyatakan jumlah atom yang sebenarnya dari masing- masing unsur dalam molekul senyawa.

Data yang di perlukan : 1. rumus empiris 2. massa molekul relat if ( Mr )

Ex: Tentukan rumus molekul suatu senyawa

dengan rumus empiris C2H4O dan massa molekul relatif 88.

Jawab:massa RE relatif (2.12)+(4.1)+(1.16)= 44Mr = 88 =2x massa RE relatifrumus molekul = 2. RE = (C2H4O )2

rumus molekul = C4H8O2

Tugas cuy!!!

1. Senyawa gas mulia pertama di temukan pada tahun 1962 terdiri dari 30% , Xe, 40% Pt, dan 26 % F. Hitung rumus empirisnya!!!!

2. Jika 63,5 gr tembaga bereaksi dengan oksigen membentuk 71,5 gr tembaga oksida. Hitunglah rumus empiris tembaga oksida tersebut!

3. Tentukan rumus molekul & rumus empiris suatu senyawa dengan persen komposisi H = 2,36% ; C = 42,17%; N = 16,67%; O = 38,10%,,,,bila di ketahui Mr= 168

PEREAKASI PEMBATAS

Pada persamaan rx yang sudah setara dapat di hitunh banyaknya pereaksi dalam pembatas

Tidak semua pereaks dapat bereaksi, salah satu pereaksi habis sedangkan yang lain berlebih.

Pereaksi yang habis bereaksi di sebut PEREAKSI PEMBATAS.

Pereaksi pembatas

2 mol C2H5OH di reaksikan dengan 2 mol O2. Berapa mol CO2 yang di hasilkan??

TERMODINAMIKA KIMIA

Ilmu yang mempelajari perubahan’’ energi dalam suatu sistem yang menyertai reaksi kimia dan hubungan antara berbagai bentuk enargi.

Sistem = bagian dari alam yang sedang di pelajari. ( menjadi pusat perhtian)

Lingkungan = segala sesuatu yagn di luar sistem yang mempengaruhi atau membatasi sistem secara langsung.

ardyenginering@yahoo.co.id

Sistem terbuka= terjadi pertukaran massa dan energi.

Sistem tertutup = terjadi peretukaran energi

Sistem terisolasi= tidak terjadi pertukaran massa dan energi.

Open sistem

Matter/ water vapour

heatheat

A

Clossed system

heatheat

B

Isolated system

C

Unit of energi

Calorie = 1 heat requered to raise temp.

1000 call = 1 kilocalorie = 1 kcall But we use the unit called the Joule 1 call = 4,184 Joule.

kalor

Bentuk energi yg mengalir dari suatu sistem ke sistem lain karena perbedaan suhu.

-qSISTEM

LINGKUNGAN +q

KERJA

Setiap energi yang bukan kalor di pertukarkan antara sistem dan lingkungan. Misalny akerja mekanik , kerja listrik, kerja ekspansi dll.

SISTEM LINGKUNGAN

-W

+W

FUNGSI KEADAAN

yang dSifat-sifat tentukan oleh keadaan sistem yaitu keadaan awal dan keadaan akhir , tidak tergantung pada proses yang di tempuh.~ energi dalam (U)~ entalpi ( H)~ entrapi (S)~ energi bebas (G)

Energi dalam (U)

Yaitu energi total sistem zat” kimia

Δϵ = perubahan energi dalamE1 = energi dalam awalE2 = enegi dalam akhir

Δϵ =E2 – E1

eltalpi

Dalam reaksi perubahan entalpi ( H) di sebut sebagai kalor reaksi yaitu kalor yang di ukur dengan tekanan tetap ( Qp)

Δ

Bentuk” perubahan eltalpi

Perubahan entalpi pembentukan perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaa bebas