MAKALAH STRUKTUR ATOM.docx

8/18/2019 MAKALAH STRUKTUR ATOM.docx

1/21

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar BelakangApakah Anda pernah bertanya bagaimana para ilmuan berhasil menemukan atom yang

tidak terlihat oleh mata meskipun menggunakan mikroskop? Atom adalah unit yang sangat

kecil yang menyusun unsur dan bahan.Atom berasal dari Bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak dapat dibelah ataupun

dibagi-bagi lagi. Konsep atom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama

kali diajukan oleh filsuf Yunani Democritus pada abad kelima S. eskipun pada saat itu

konsep atom tidak dapat diterima oleh beberapa ilmuan namun seiring perkembangan ilmu

dan hasil penemuan! para ilmuan khususnya kimia"an mulai menerimanya. #ada abad ke $%

hingga $& para kimia"an menunjukkan bah"a 'at-'at tertentu tidak dapat dibagi lagi dengan

menggunakan metode kimia. #erkembangan tentang konsep atom terus berkembang hingga

pada akhir abad ke-$( dan a"al abad ke-)*! para fisika"an berhasil menemukan struktur dan

komponen-komponen penyusun atom yaitu proton! electron dan neutron. +al ini

mematahkan konsep atom sebelumnya yang menganggap atom sebagai elemen terkecil.

Sealanjutnya penerapan prinsip mekanaika kuantum yang digunakan para fisika"an berhasil

memodelkan struktur atom dengan sangat baik yaitu struktur atom modern yang kita kenal

hingga saat ini.

B. Rumusan Masalah$. Bagaimana perkembangan teori dan model struktur atom ?). Bagaimana Struktur partikel penyusun atom ?,. Bagaimana konsep isotop isoton dan isobar . Bagaimana konsep molekul dan ion?. Bagaimana aplikasi atom! ion dan molekul dalam kehidupan sehari-hari?

C. Tujuan dan Manfaat$. engetahui dan memahami perkembangan teori dan model struktur atom.). emahami struktur penyusun atom.,. emahami konsep isotop! isoton dan isobar serta mampu menyelesaikan

permasalahan terkait konsep isotop! isoton dan isobar.. emahami konsep molekul dan ion serta mampu menyelesaikan permasalahan

terkait molekul dan ion.. emahami aplikasi penemuan atom! ion dan molekul dalam kehidupan sehari-

hari.

1


2/21

2


3/21

BAB II

PEMBAHAAN

A. Perkem!angan Te"r#$ M"del dan truktur At"m

Konsep atom yang dikemukakan dia"al abad kelima oleh Democritus yang menyatakan

bah"a atom adalah bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi

bahan pertanyaan bagi para ilmuan pada 'aman tersebut. Sebagian ilmuan seperti Aristoteles

dan #lato tidak dapat menerima konsep ini.#ada perkembangan selanjutnya beberapa ilmuan /kimia"an dan fisika"an0 melakukan

percobaan terkait hal ini. Dari mulai 1ohn Dalton! 1.1 2homson! 3utherford! 4eils Bohr

hingga ahli fisika seperti 5r"in Schrodinger bahkan hingga Albert 5instein dan beberapa

ilmuan lainnya terus melakukan penelitian untuk menyempurnakan konsep atom. #ada saat

ini terdapat teori dan model atom yang terkenal sepanjang sejarah penemuan atom 6 %"nse& dan m"del at"m '"hn Dalt"n

#ada tahun $&*&! 1ohn Dalton /seorang ilmuan 7nggris0 mengemukakan pendapatanya

tentang atom. Dalton merumuskan sesuatu yang menyusun materi yang tidak dapat dibagi

lagi yang kita sebut atom. Konsep atom 8ersi Dalton jauh lebih rinci dan spesifik

dibandingkan konsep Democritus. +asil karya Dalton ini menandai a"al era kemajuan kimia

terutama dibidang atom dan unsur. 2eori atom Dalton didasarkan pada dua hukum! yaitu hukum kekekalan massa /hukum

9a8oisier0 dan hukum susunan tetap /hukum prouts0.+ipotesis tentang sifat materi yang merupakan landasan teori atom Dalton dapat

dirangkum sebagai berikut 6$. :nsur tersusun atas partikel yang sangat kecil yang disebut atom. Suatu unsur !misalnya

oksigen memiliki atom yang identik baik ukuran! massa maupun sifat kimianya. Setiap

unsur tersusun atas atom yang berbeda misalnya atom yang menyusun unsur natrium

/4a0 berbeda dengan atom yang menyusun unsur oksigen /;0.Dalton tidak menggambarkan struktur atau susunan atom-atom! dia belum tahu bagaimana

sebenarnya struktur dari atom tapi Dalton menyadari terdapat perbedaan sifat unsur-unsur yang berbeda sehingga Dalton menyimpulkan bah"a atom-atom penyusunnya berbeda.

). Senya"a tersusun atas atom-atom dari dua unsur atau lebih dengan perbandingan

bilangan bulat atau pecahan sederhana.#ada pembentukan senya"a tidak hanya dibutuhkan atom-atom dari unsur yang sesuai tetapi

juga jumlah yang spesifik dari atom-atom tersebut. 7de ini adalah perluasan dari hokum

3


4/21

perbandingan tetap yang dikemukakan oleh #roust < sampel-sampel yang berbeda dari senya"a

yang sama selalu tersusun atas unsur-unsur dengan perbandingan massa yang sama =. Sebagai

contoh senya"a air /+);0 yang tersusun dari ) atom + dan $ atom ; dengan perbandingan )6$

dan perbandingan ini akan selalu sama untuk air yang diambil dari tempat yang berbeda.

Selain hukum perbandingan tetap hipotesis Dalton ini juga mendukung hukum perbandingan

berganda yang menyatakan < jika dua unsur dapat bergabung membentuk lebih dari satu

senya"a! maka massa-massa dari unsur yang pertama dengan suatu massa tetap dari unsur yang

kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat yang kecil =. >ontohnya atom karbon />0 dapat

membentuk senya"a dengan atom oksigen /;0 menjadi >; dan >; ) dengan perbandingan

oksigen pada >; dan >;) />;6 >;) adalah $6)0.,. Atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan. 3eaksi kimia hanyalah pemisahan!

penggabungan atau penyusunan ulang atom-atom.

+ipotesis ini sejalan dengan hokum kekekalan massa yang menyatakan


5/21

%"nse& dan M"del at"m '.' Th"ms"n

#ada tahun $(&*-an beberapa ilmuan meneliti radiasi yaitu pemancaran dan perambatan

energi melalui ruang dalam bentuk gelombang. Salah satu alat yang digunakan untuk

meneliti radiasi adalah tabung katoda! yaitu sebuah tabung kaca yang udaranya disedot

keluar. #ada tabung ini terdapat dua lempeng yang dihubungkan dengan sumber tegangan

tinggi. 9empeng yang bermuatan positif disebut anoda dan lempeng yang bermuatan negatif

disebut katoda.#ada tahun $&(%! 11 2homson adalah seorang fisika"an 7nggris yang menggunakan

tabung sinar katoda dalam penelitiannya. 2homson meletakkan lempeng bermuatan listrik

diluar tabung katoda dan menemukan bah"a sinar dipantulkan oleh lempeng negati8e dan

ditarik oleh lempeng bermuatan positif. Sehingga disimpulkan bah"a terdapat muatan

negati8e dalam atom yang disebut electron.

Dari penemuan ini sudah cukup jelas bah"a atom mengandung elektron yang bermuatan

negati8e! namun secara kelistrikan bermuatan netral maka mesti terdapat muatan positif yang

jumlahnya sama dengan jumlah electron untuk membuatnya netral. 2homson kemudian

mengajukan pandangannya tentang atom < atom dapat dibayangkan sebagai suatu materi

yang seragam dan bermuatan positif dengan elektron-elektron menempel padanya = yang

kemudian dikenal sebagai model atom roti kismis.Berikut model atom yang digagas oleh 11 2homson 6

Dari penelitian ini 2homson juga menetapkan rasio dari muatan adalah $!%& $* $$

coulomb@kilogram. #ercobaan 2homson ini memba"a perkembangan pada konsep atom

dengan ditemukannya elektron sehingga atom bukan lagi yang terkecil yang tidak dapat

dibagi lagi. Dalam perkembangannya 3obert A. ilikan berhasil menemukan bah"a muatan

sebuah electron adalah $!*)) $*-$( coulomb.%"nse& dan m"del at"m Ernest Rutherf"rd

#ada tahun $($* fisika"an Selandia baru 5rnest 3utherford bersama +ans eiger dan

mahasis"anya 5rnest arsden melakukan percobaan dengan menggunakan partikel alpha

5


6/21

yang ditemukan oleh BecCruel untuk mengetahui struktur atom. 3utherford dan tim

menggunakan lembaran emas tipis dan logam lain sebagai plat sasaran partikel alpha /0

yang bermuatan positif dari radioaktif. ereka menemukan bah"a sebagian besar partikel

menembus lembaran tanpa membelok atau dengan sedikit belokanE sebagian dibelokkan

dengan sudut yang cukup besar dan ada beberapa partikel yang dipantulkan kembali kearah

datangnya. 9ebih jelas tentang percobaan ini terlihat pada gambar diba"ah ini

#enemuan ini sangat mengejutkan! sebab jika mengacu pada model atom 2homson

dimana muatan positif tersebar maka seharusnya partikel alpha /0 seharusnya menembus

dengan sedikit pembelokkan. :ntuk menjelaskan hasil percobaan ini 3utherford membuat

model struktur atom dimana sebagian besar dari atom berupa ruang kosong sehingga partikel

dapat mele"atinya tanpa pembelokkan. 9ebih jelas lagi 3utherford menyatakan bah"a

muatan positif atom seluruhnya terkumpul dalam inti! yaitu suatu inti pusat yang padat yang

terletak didalam atom. #artikel yang mendekati inti terhambur dengan pembelokkan yang

jauh dan partikel yang menuju inti ditolak dengan gaya besar sehingga berbalik arah kearah

datangnya.uatan positif ini kemudian disebut proton! yang selanjutnya didapatkan bah"a

massanya yaitu $!%)) $*-) gram sekitar $&* kali masa electron. :kuran jari-jari atom

adalah F $** pm! sedangkan jari-jari inti atom F $*-,

pm.odel struktur atom 3utherford ini menyisakan masalah yang belum terja"ab. Diketahui

atom hydrogen memiliki $ proton dan helium memiliki ) proton! seharusnya perbandingan

massa antara hidrogen 6 helium adalah $6)! namun pada kenyataannya perbandingan masanya

adalah $6. Sehingga 3utherford dan teamnya mempostulatkan bah"a terdapat partikel

netral dalam inti atom /nucleus0 yang disebut neutron.

6


7/21

Berikut struktur model atom yang di postulatkan 3utherford 6

%"nse& dan m"del at"m B"hr

Sebelum membahas lebih jauh tentang penemuan Bohr sedikit kita bahas tentang teori

quantum yang mendasari penemuan Bohr E #ada tahun $(**! a #lanck memperkenalkan

bah"a materi memancarkan dan menyerap energy hanya pada kuantitas diskret tertentu yangdisebutnya quanta. #lanck memberi nama kuantum untuk kuantitas energy terkecil yang

dapat dipancarkan atau diserap oleh atom dalam bentuk radiasi elektromagnetik. 5nergy 5

dari suatu kuantum ditrumuskan 6

E=hv

Dimana h adalah konstanta planck /!% $*-, 1.s0. enurut teori kuantum #lanck!

energi selalu dipancarkan dengan kelipatan hv ! misalnya hv ! ) hv ! , hv dan

seterusnya.#ada tahun $(*! Albert 5instein mengembangkan konsep Cuantum #lanck pada cahaya. 7a

melakukan beberapa percobaan dan menemukan bah"a elektron dipancarkan dari permukaan

logam-logam tertentu yang disinari cahaya dengan frekuensi minimum tertentu yang disebut

frekuensi ambang. 5instein kemudian menyarankan berkas cahaya ini disebut foton. Setiap

foton harus memiliki energi

E=hv

Goton hanya mampu melepaskan elektron dari orbitnya apabila energinya lebih besar dari

energi ikat electron dalam logamnya. Sehingga dapat dirumuskan

hv= EK + EB

EK =hv− EB

7


8/21

dimana 5K adalah energi kinetek elektron yang dikeluarkan dan 5B adalah energi ikat

elektron dalam logam. Semakin besar frekuensi atau energi foton maka semakin besar pula

energy kinetic electron yang dikeluarkan.#ada tahun $($, seorang fisika"an Denmark! 4iels Bohr sangat tertarik dan

mempertanyakan model atom solar system . yang menjadi pertanyaannya adalah apa yang

menentukan ukuran dan energy orbit electronE mengapa orbital electron tidak menghasilkan

radiasi elektromagnetik. :ntuk menja"ab pertanyaan diatas Bohr menggabungkan konsep

kuantum yang dikemukakan oleh #lanck dan 5instein dengan model atom 3utherford untuk

menjelaskan electron terluar dari atom. 2eori Bohr dapat dijelaskan sebagai berikut 6$. 5lectron mengitari inti atom pada orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran yang kita

kenal sebagai kulit atom! K! 9! dan sterusnya.). Selama berada pada orbitnya electron tidak memancarkan energy! dan dikatakan dalam

keadaan stasioner. Keberadaan electron pada orbit stasioner dipertahankan oleh gaya

tarik elektrostatik inti dan diseimbangkan oleg gaya sentrifugal dari gerak electron.,. 5lectron dapat berpindah dari orbit yang satu ke orbit yang lain dengan menyerap atau

melepaskan energy yang besarnya sesuai dengan perbedaan energy antar orbit tersebut.

melibatkan energy. Ketika electron berpindah ke orbit dengan energy yang lebih tinggi

maka electron harus menyerap energy yang cukup dan sebaliknya ketika berpindah ke

orbit yang energinya rendah electron harus melepas energy.. Atom dikatakan berada pada tingkat dasar apabila electron-elektronnya menempati orbit

tertentu sehingga energy totalnya paling rendah. Apabila electron berada pada orbit yang

energy totalnya lebih tinggi daripada energy tingkat dasar atom dikatakan dalam tingkat

tereksitasi. Atom dalam keadaan rendah lebih stabil daripada dalam keadaan tereksitasi.. 5lectron pada setiap orbit memiliki energy tertentu! dimana makin besar orbitnya maka

makin besar pula energinya. 5nergy ini bersifat terkuantisasi dengan harga yang diijinkan

dinyatakan oleh momentum sudut electron yang terkuantisasi sebesar n=h/2π Berikut gambaran model struktur atom yang dipostulatkan oleh Bohr 6

8


9/21

M"del at"m Mekan#ka %uantum

odel atom yang digagas oleh Bohr sukses dalam menentukan spectrum hidrogen dan

menghasilkan mekanisme emisi foton yang dapat dimengerti. 4amun model ini tidak dapat

menjelaskan spectrum atom yang lebih memiliki electron lebih dari $ dab tidak dapat

menjelaskan munculnya garis tambahan dalam spectrum pancar hydrogen bila diberikan

medan magnetic.odel atom mekanika kuantum dikembangkan oleh 5r"in Schrodinger /$()0. Sebelum

5r"in Schrodinger! seorang ahli dari 1erman Herner +eisenberg mengembangkan teori

mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu < 2idak mungkin dapat

ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan!

yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti

atom=.

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut

orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh 5r"in Schrodinger. 5r"in

Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk

menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.

odel atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom

mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini.A"an elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. ;rbital

menggambarkan tingkat energi elektron. ;rbital-orbital dengan tingkat energi yang sama

atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk

kulit. Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa

orbital. Halaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.odel ekanika Kuantum Sebagai Berikut E ciri khas model atom mekanika gelombang 6

$. erakan elektron memiliki sifat gelombang! sehingga lintasannya /orbitnya0 tidak

stasioner seperti model Bohr! tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi

9


10/21

gelombang yang disebut orbital /bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar

ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom0). Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya.

/5lektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut0

#osisi elektron sejauh *!)( Amstrong dari inti + menurut Bohr bukannya sesuatu

yang pasti! tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.Berikut gambar untuk model atom Cuantum atau modern 6

B. truktur Pen(usun At"m )Elektr"n$ Pr"t"n * Neutr"n+Struktur atom merupakan satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom dan kulit-kulit

atom. 7nti atom terdiri dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan

atau netral /terkecuali pada +idrogen-$ yang tidak memiliki neutron0. Kulit-kulit atom terisi

oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti. 5lektron-elektron pada

sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Atom yang memiliki proton

dan elektron dengan jumlah yang sama bersifat netral! sedangkan atom yang yang memiliki

electron lebih banyak dari proton bersifat negati8e! sebaliknya atom yang memiliki electron

lebih sedikit dari proton bersifat positif.Atom adalah unit terkecil dari suatu unsur yang dapat melakukan penggabungan kimia.

Atom bukan lah materi terkecil yang tidak dapat dibagi lagi karena atom dapat dibagi

tersusun atas proton yang bermuatan positif! neutron yang tidak bermuatan dan electron yang

bermuatan negati8e. 1adi difinisi yang tepat adalah #roton dan neutron terletak didalam inti

ataom sementara electron tersebar pada kulit atom. assa atom terpusat pada inti. Ele,tr"n

#ada tahun $&(%! 11 2homson adalah seorang fisika"an 7nggris yang menggunakan

tabung sinar katoda dalam penelitiannya. 2homson meletakkan lempeng bermuatan listrik

10


11/21

diluar tabung katoda dan menemukan bah"a sinar dipantulkan oleh lempeng negati8e dan

ditarik oleh lempeng bermuatan positif. Sehingga disimpulkan bah"a terdapat muatan

negati8e dalam atom yang disebut electron. 2abung katoda yang digunakan oleh 11 2homson

dapat dilihat pada gambar diba"ah ini 6

Dalam perkembangannya 3obert A. ilikan berhasil menemukan bah"a muatan sebuah

electron adalah $!*)) $*-$( coulomb.

Pr"t"n2erdapat dua 8ersi penemu proton! beberapa buku menyebutkan penemu proton adalah

3utherford ketika dia melakukan percobaan dengan menggunakan partikel alpha pada tahun

$($* seperti yang telah dijelaskan pada bagian perkembangan model atom.Iersi kedua menyatakan bah"a penemu proton adalah 5ugene oldstein dengan

penjelasan lebih lanjut sebagai berikut 6 pada tahun $&& Eugene -"ldste#n melakukan

percobaan menggunakan tabung yang menyerupai tabung sinar katoda! yang dinamakantabung >rook. Dari hasil percobaannya didapatkan sinar yang keluar dari saluran belakang

katoda. Sinar tersebut dinamakan sinar positif yang disebut proton. assanya $&, massa

elektron.

$&& - 5ugene oldstein mendemonstrasikan keberadaan partikel bermuatan positif.

#artikel ini kemudian dikenal memiliki muatan J$ /$.*$*-$( coulombs0 dan massa $.%$*-

) g /a mass of $.** A:0.

11


12/21

Neutr"n

#ada tahun $(,)! 'ames Chad#,k melakukan percobaan dengan menembaki atom Be

menggunakan sinar berenergi tinggi. 9ogam tersebut memancarkan radiasi yang sangat

tinggi yang serupa dengan . #ercobaan selanjutnya menunjukkan bah"a sinar tersebut

sesungguhnya terdiri atas partikel netral yang mempunyai massa sedikit lebih besar daripada

massa proton. >had"ik menamainya neutron. +asil penembakan tersebut menandakan

adanya partikel tidak bermuatan. #artikel tidak bermuatan tersebut memiliki daya tembus

yang besar dan dinamakan neutron. ambar diba"ah mengilustrasikan percobaan yang

dilakukan oleh >had"ik

C. Is"t"&$ Is"!ar dan Is"t"nSemua atom dapat diidentifikasi berdasarkan jumlah proton dan neutron yang

dimilikinya. 1umlah proton dalam inti setiap atom suatu unsur disebut nomor atom (atomic

number). Dalam suatu atom netral jumlah proton sama dengan jumlah electron! sehingga

nomor atom juga menunjukkan jumlah electron pada atom tersebut. 4omor massa /mass number0 adalah jumlah total neutron dan proton yang ada dalam inti

suatu ataom /kecuali hydrogen yang tidak memiliki neutron0. >ara umum yang digunakan

menandai nomor atom dan nomor massa dari suatu atom unsur L adalah 6

12


13/21

Is"t"& adalah atom-atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor masa berbeda! atau

unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron berbeda.

Diketahui nomor atom merupakan identitas dari atom sehingga setiap atom yang memiliki

nomor atom sama maka unsurnya pasti sama.

>ontoh-contoh isotope

Unsur Is"t"&e+idrogen H 1

1

H 12

H 13

;ksigen O1816

O1817

O1818

:ranium U 92235

U 92238

+elium He23

He24

4itrogen N 714

N 715

Is"!ar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom berbeda namun memiliki nomor

massa yang sama. Diketahui bah"a nomor massa menunjukkan jumlah proton dan neutron

dalam atom. >ontoh atom yang termasuk dalam isobar dapat dilihat pada tabel di ba"ah6

Unsur Is"!ar+idrogen dan +elium H 1

3

He23

Karbon dan 4itrogen C 614

N 7

14

4atrium dan agnesium Na11

24

Mg1224

13


14/21

Is"t"n adalah atom-atom unsur berbeda /nomor atom berbeda0 yang mempunyai jumlah

neutron yang sama. >ontoh atom-atom yang termasuk dalam isoton dapat dilihat pada tabel

di ba"ah6

Unsur Is"t"n 'umlah neutr"n+idrogen dan +elium H 1

3

He24

)

Karbon dan 4itrogen C 613

N 714

%

4atrium dan agnesium Na1123

Mg1224 $)

D. M"lekul dan I"nM"lekul adalah kumpulan yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu

yang terikat bersama oleh gaya-gaya kimia yang disebut juga ikatan kimia. Suatu molekul

dapat tersusun dari atom-atom dari unsur yang sama atau atom-atom dari dua atau lebih

unsur-unsur yang berbeda yang bergabung dalam perbandingan tertentu! sesuai dengan

hokum perbandingan tetap. olekul yang tersusun dari atom-atom unsur yang sama disebut

molekul unsur! sedangkan molekul yang tersusun dari atom-atom unsur yang berbedadinamakan molekul senya"a. M"lekul tidak harus berbentuk senya"a yang secara definisi

tersusun atas dua unsur atau lebih. >ontoh molekul yang tersusun atas atom-atom yang sama

/molekul unsur0 adalah hidrogen yang tersusun atas dua atom hydrogen dan oksigen yang

tersusun atas dua atom oksigen. Air adalah contoh molekul senya"a yang tersusun atas atom

unsur hydrogen dan oksigen dengan perbandingan $ atom hydrogen dan ) atom oksigen.

Berikut gambar ilustrasi molekul unsur dan molekul senya"a6

14


15/21

olekul tidak bermuatan listrik atau netral. olekul yang tersusun atas dua atom disebut

molekul diatomic! contohnya adalah molekul hydrogen /+)0. olekul-molekul diatomic

lainnya adalah nitrogen /4)0! oksigen /;)0! dan unsur-unsur golongan %A / G)! >l)! Br )! 7) 0.

olekul yang tersusun lebih dari dua atom disebut molekul poliatomik! seperti o'on! air

/+);0! ammonia /4+,0. Berikut contog gambar untuk molekul diatomic dan poliatomik

/molekul diatomic pada baris atas dan poliatomik diba"ahnya0

I"n adalah sebuah atom atau sekelompok atom yang memiliki muatan total positif atau

negatif. 1umlah proton yang bermuatan positif dalam inti suatu atom tetap sama selama

berlansungnya perubahan kimia biasa / disebut reaksi kimia 0! tetapi electron yang bermuatan

negati8e bisa berpindah atau bertambah. Atom netral yang kehilangan satu atau lebih

elektronnya akan menghasilkan kat#"n yaitu ion dengan muatan total positif. isalnya! atom

natrium /4a0 dapat dengan mudah kehilangan satu elektronnya untuk menjadi kation natriumyang dituliskan sebagai 4aJ 6

At"m Na I"n Na/

$$ proton $$ proton$$ elektron $* elektron

Dilain pihak an#"n adalah ion yang muatan totalnya negati8e akibat adanya kenaikan

jumlah electron misalnya asam klorin dapat memperoleh satu tambahan satu electron untuk

menjadi ion >l- 6

At"m Cl I"n Cl0

$% proton $% proton$% elektron $& elektron

7on-ion membentuk 'at-'at yang bermuatan netral! contohnya natrium klorida /4a>l0!

yang kita kenal sebagai garam dapur disebut senya"a ionic karena dibentuk dari kation dan

anion. 4atrium klorida /4a>l0 bermuatan netral karena tersusun atas kation natrium yang

15


16/21

bermuatan positif $ dan anion klor yang bermuatan negati8e $! sehingga perbandingan

muatan 4a>l $6$. Bagaimanakah pembentukan ion natrium dan ion klorida? Atom natrium

/4a0 memiliki $$ proton dan $$ elektron. Atom natrium melepaskan $ elektron sehingga

atom natrium kekurangan elektron atau kelebihan proton. ;leh karena itu atom natrium

berubah menjadi ion natrium /4aJ0. Atom klor />l0 memiliki $% proton dan $% elektron.

Atom >l menerima $ elektron sehingga atom >l kelebihan elektron atau membentuk ion

klorida />lM0. 7on 4aJ dan ion >l 1 ini berikatan membentuk senya"a 4a>l dengan reaksi

seperti berikut.

4aJ J >l N O 4a>l

Atom dapat memperoleh lebih dari satu electron seperti Ge,J! S)- dan 4,-. agnesium

klorida /g>l)0 tersusun atas ion g yang bermuatan positif dua dan ion klor yang bermuatan negati8e $! dengan perbandingan muatan $6)! maka untuk membuatnya netral

maka ion magnesium bergabung dengan dua ion klor sekaligus.Dua atau lebih atom dapat bergabung membentuk sebuah ion yang bermuatan total positif

atau negati8e .7on yang mengandung satu atom disebut ion monoatomic. Sedangkan ion yang

mengandung lebih dari satu atom disebut ion poliatomik contohnya ion amunium /4+J0.

E. A&l#kas# At"m$ I"n dan M"lekul dalam %eh#du&an ehar#0har#.Banyak benda-benda di sekitar kita yang pengolahannya menggunakan reaksi kimia atau

biasa disebut sebagai produk kimia. #embuatan detergen! margarin! air murni! dan asam

sulfat serta garam dapur adalah contoh pemanfaatan konsep atom! molekul dan ion pada

produk kimia sehari-hari. ari kita bahas satu persatu. Pem!uatan Detergen

elalui kemajuan teknologi! ditemukanlah bahan pencuci sintetis! yaitu detergen yang

fungsinya telah kita tahu bersama yaitu membersihkan kotoran pada pakaian. Ada dua jenis

detergen sebagai berikut.

16

http://fisikazone.com/tag/produk-kimia/http://fisikazone.com/tag/produk-kimia-sehari-hari/http://fisikazone.com/tag/produk-kimia-sehari-hari/http://fisikazone.com/tag/produk-kimia/


17/21

• Detergen keras6 sukar diuraikan oleh bakteri sehingga menimbulkan pencemaran

lingkungan.

• Detergen lunak6 dapat diuraikan oleh bakteri sehingga tidak terlalu menimbulkan

pencemaran.Adapun bahan pembuat detergen adalah sebagai berikut.

$. Bahan penurun tegangan permukaan 6 bahan penurun tegangan permukaan digunakan

untuk memudahkan mengikat kotoran dan menimbulkan busa! antara lain sebagain

berikut.

Alkil Ben'en Sulfonat /ABS0 J 4a;+ menghasilkan 4atrium Alkil Ben'en

Sufonat /detergen keras0. 9auril Asam Sulfat /9AS0 J 4a;+ menghasilkan 4atrium 9auril Sulfat /detergen

lunak0

). Bahan penunjang 6 bahan penunjang pada detergen digunakan S2## /Sodium 2ri #oli

#hosphat@4atrium 2ri #oli #hosphat0 berfungsi menunjang kerja bahan penurun tegangan

permukaan.

,. Bahan pengisi 6 bahan pengisi detergen digunakan untuk memperbesar 8olume materi.

. Bahan pengikat 6 sebagai bahan pengikat digunakan air! yaitu untuk mencampurkan

semua bahan /media0.

. Bahan tambahan 6 sebagai bahan tambahan digunakan >> />arboy etyl >ellulose0!

agar kotoran yang terikat detergen tidak melekat kembali ke bahan yang dicuci.

17


18/21

. Bahan pe"angi dan pe"arna 6 bahan pe"angi dan pe"arna digunakan agar detergen

mempunyai "arna dan aroma yang spesifik untuk membedakan dengan merk lain dan

sesuai dengan "arna dan aroma yang diminati konsumen. Semua bahan dicampur dan

dapat dibentuk pasta /krim0 atau disemprotkan le"at menara sehingga menghasilkan

butiran-butiran.

Pem!uatan -aram Da&ur

aram dapur digunakan sebagai bumbu masak. aram dapur terasa asin! masakan yang

kurang garam terasa hambar. olekul garam dapur terdiri dari satu atom natrium /4aJ0 yang

bergabung dengan satu atau chlor />l -0 menjadi molekul 4a>l.

#embuatan garam dapur dapat dilakukan dengan proses sebagai berikut.a. Air laut masuk ke kolam@tambak penampungan air laut! saat terjadi pasang naik.

b. Air laut yang sudah masuk kolam! mengalami pemanasan oleh sinar matahari! sehingga

didapat kristal-kristal garam dapur 4a>l yang belum steril.

c. Kristal garam dapur diambil di proses di pabrik guna sterilisasi dan pembersihan.

Pem!uatan Batera#

Baterai banyak kita gunakan sebagai sumber energi! missal pada lampu senter! jam! dan

mobil-mobilan. Baterai memiliki lapisan 'ink /Pn0 yang berfungsi sebagai anoda atau kutub

negatif! di mana lapisan ini dilapisi oleh selubung baja. >oba buka sebuah baterai! maka

kamu akan menemukan satu batang karbon di dalamnya. Karbon ini berfungsi sebagai katoda

atau kutub positif. Karbon diletakkan di tengah sel dan terhubung pada tonjolan logam di

18


19/21

bagian luar atas baterai. 3uang antara batang karbon dan lapisan 'ink diisi pasta amonium

klorida /4+>l0 dan 'ink klorida /Pn>l)0. #erhatikan gambar baterai di ba"ah 6

#ada saat penggunaan baterai maka atom 'ink /Pn0 akan teroksidasi atau melepaskan

elektron membentuk ion 'ink /Pn)J0. 5lektron yang dibebaskan oleh atom 'ink /Pn0 akan

mengalir melalui sirkuit listrik bagian luar sehingga menghasilkan listrik. 5lektron ini

selanjutnya kembali ke batang karbon. Arus listrik akan terus mengalir sampai 'ink /Pn0

habis terpakai. Keadaan ini berarti baterai sudah tidak dapat digunakan kembali atau

dikatakan habis! karena baterai tidak dapat diisi lagi.

19


20/21

BAB III%EIMPULAN

Konsep atom yang pertama kali dikemukakan oleh Democritus pada a"al abad kelima

yang menyatakan bah"a atom adalah bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi diperkuat

oleh temuan 1ohn Dalton. Selanjutnya 1.1. 2homson menemukan bah"a atom memiliki

electron yang tersebar diselurh permukaannya hingga kemudian 5rnest 3utherford

memperkenalkan hasil temuannya yang menyatakan bah"a terdapat partikel bermuatan

positif yang berada dalam inti atom! hingga akhirnya 1ames >had"ick menemukan adanya

partikel tak bermuatan dalam inti atom. #ada akhirnya ditemukan bah"a atom tersusun atas

proton dan neutron yang terletak di inti atom dan electron yang berada pada kulit-kulit atom.

odel atom akhirnya disempurnakan oleh Bohr dan mekanika kuantum yang hingga kini

masih diterima oleh para ilmuan.

4omor atom juga menunjukkan jumlah electron pada atom tersebut sedangkan nomor

massa /mass number0 adalah jumlah total neutron dan proton yang ada dalam inti suatu

ataom. Atom yang memiliki nomor atom sama tetapi nomor masa berbeda disebut isotop.

Atom-atom yang mempunyai nomor atom berbeda namun memiliki nomor massa yang sama

disebut isobar. Sedangkan atom-atom unsur berbeda /nomor atom berbeda0 yang mempunyai

jumlah neutron yang sama dinamakan isobar.

Atom dapat bergabung membentuk molekul. olekul yang tersusun dari atom unsur

yang sama disebut molekul unsur sedangkan atom yang tersusun dari atom-atom unsur yang

berbeda disebut molekul senya"a. 7on adalah sebuah atom atau sekelompok atom yang

memiliki muatan total positif atau negati8e. 7on yang bermuatan positif disebut kation! ion

yang bermuatan negati8e disebut anion.

Konsep atom! ion dan molekul sangat bermanfaat bagi manusia karena berdasarkan

konsep-konsep tersebut manusia dapat membuat beberapa alat dan bahan yang dapat

memenuhi kebutuhan hidupnya seperti detergen! baterai! pupuk! garam dapur dan yang

lainnya.

DA2TAR PUTA%A

20


21/21

>hang! 3aymond. )**. Kimia Dasar Konsep-Konsep 7nti 1ilid $ 5disi ,. 1akarta 65rlangga.

Karim! Saeful! dkk. )**&. Belajar 7#A embuka >akra"ala Alam Sekitar untuk KelasI777 Sekolah #@ adrasah 2sana"iyah.

#etrucci et! al. )*$$. Kimia Dasar #rinsip-#rinsip Q Aplikasi odern 1ilid $ 5disi (.1akarta 6 5rlangga.

2illery! H. Bill. )*$,. 7ntegrated Science Sit 5dition. 4e" York 6 c ra" +ill.

Hasis dan Sugeng Y. )**&. 7lmu #engetahuan Alam S# dan 2s Kelas 7L. 1akarta 6#usat perbukuan! Departemen #endidikan 4asional.

21

MAKALAH STRUKTUR ATOM.docx

Documents

Transcript of MAKALAH STRUKTUR ATOM.docx