Magnesium sulfat

 (atau magnesium sulfat) adalah anorganik garam ( senyawa kimia ) yang mengandung magnesium , belerang dan oksigen , dengan rumus MgSO 4. Hal ini sering ditemui sebagai heptahidrat sulfat mineral epsomite (MgSO 4 · 7H 2 O), garam Epsom biasa disebut, nama untuk sebuah mata air garam pahit dari kota Epsom di Surrey , Inggris, di mana garam tersebut diproduksi dari mata air yang muncul dimana kapur berpori dari Downs Utara memenuhi non-pori tanah liat London. Garam Epsom terjadi secara alami sebagai mineral murni. Lain hidrat bentuk adalah kieserite . Anhidrat magnesium sulfat digunakan sebagai agen pengeringan. Karena bentuk anhidrat adalah higroskopis (mudah menyerap air dari udara) dan karena itu sulit untuk menimbang secara akurat, hidrat ini sering lebih disukai ketika mempersiapkan solusi, misalnya dalam persiapan medis. Garam Epsom telah digunakan secara tradisional sebagai komponen garam mandi .  SifatMagnesium sulfat sangat larut dalam air. Bentuk anhidrat adalah sangat higroskopis, dan dapat digunakan sebagai sebuah pengering. Garam Epsom memiliki sifat obat bila digunakan baik secara eksternal maupun internal.

Magnesium sulfat merupakan zat utama yang menyebabkan penyerapan suara dalam air laut ( energi akustik diubah menjadi energi panas ). Penyerapan sangat tergantung pada frekuensi: frekuensi yang lebih rendah kurang diserap oleh garam, sehingga suara bergerak lebih jauh di laut. Asam borat juga berkontribusi terhadap penyerapan, tetapi garam yang paling melimpah di air laut, natrium klorida , memiliki penyerapan suara diabaikan.

Aplikasi Anhidrat magnesium sulfat umumnya digunakan sebagai pengering dalam sintesis organik karena afinitas untuk air. Selama bekerja-up , fase organik jenuh dengan magnesium sulfat sampai tidak lagi gumpalan bentuk. Padatan terhidrasi kemudian dihilangkan dengan filtrasi atau dekantasi. Garam-garam sulfat anorganik lainnya seperti natrium sulfat dan kalsium sulfat juga dapat digunakan dengan cara yang sama. Magnesium sulfat digunakan dalam garam mandi , terutama dalam terapi flotasi mana konsentrasi tinggi menaikkan air mandi itu berat jenis , efektif membuat tubuh lebih ringan. Secara tradisional, juga digunakan untuk menyiapkan mandi kaki, dimaksudkan untuk menenangkan kaki sakit. Alasan masuknya garam adalah sebagian kosmetik: peningkatan kekuatan ion mencegah beberapa kerutan kulit sementara (maserasi parsial) yang disebabkan oleh perendaman berkepanjangan kaki dalam air murni. Namun, magnesium sulfat juga dapat diserap ke dalam kulit, mengurangi peradangan. Ini secara alami ada dalam beberapa air mineral . Hal ini juga dapat digunakan sebagai koagulan untuk membuat tahu . Magnesium sulfat heptahidrat juga digunakan untuk mempertahankan konsentrasi magnesium dalam akuarium laut yang mengandung banyak karang batu seperti yang perlahan-lahan habis dalam proses kalsifikasi mereka. Dalam kalsium magnesium-kekurangan akuarium laut dan alkalinitas konsentrasi sangat sulit untuk dikendalikan karena magnesium tidak cukup hadir untuk menstabilkan ion ini di air asin dan mencegah presipitasi spontan mereka menjadi kalsium karbonat. Magnesium sulfat digunakan sebagai elektrolit untuk mempersiapkan sulfat tembaga. Sebuah solusi sulfat magnesium elektrolisis dengan anoda tembaga untuk membentuk sulfat tembaga, magnesium hidroksida dan hidrogen: Cu + MgSO 4 + 2 H 2 O → H 2 + CuSO 4 + Mg (OH) 2. Magnesium sulfat digunakan sebagai garam pembuatan bir dalam produksi bir untuk menyesuaikan isi ion air pembuatan bir dan meningkatkan aksi enzim di tumbuk atau mempromosikan profil rasa yang diinginkan dalam bir.

Pertanian Dalam berkebun dan pertanian , magnesium sulfat digunakan untuk memperbaiki kekurangan magnesium atau sulfur dalam tanah ; magnesium merupakan elemen penting dalam klorofil molekul, dan belerang merupakan penting mikronutrien . Hal ini paling sering diterapkan untuk pot tanaman, atau magnesium-lapar tanaman seperti kentang , mawar , tomat , paprika dan ganja . Keuntungan dari magnesium sulfat lebih magnesium lain perubahan tanah (seperti dolomitic kapur ) adalah tinggi kelarutan , yang juga memungkinkan pilihan untuk makan daun .

Sejarah(Magnesia, daerah di Thessaly). Senyawa-senyawa magnesium telah lama diketahui. Black telah mengenal magnesium sebagai elemen di tahun 1755. Davy berhasil mengisolasikannya di tahun 1808 dan Busy mempersiapkannya dalam bentuk yang koheren di tahun 1831. Magnesium merupakan elemen terbanyak kedelepan di kerak bumi. Ia tidak muncul tersendiri, tapi selalu ditemukan dalam jumlah deposit yang banyak dalam bentuk magnesite, dolomite dan mineral-mineral lainnya.

Sumber-sumbeLogam ini sekarang dihasilkan di AS dengan mengelektrolisis magnesium klorida yang terfusi dari air asin, sumur, dan air laut.

Sifat-sifatMagnesium merupakan logam yang ringan, putih keperak-perakan dan cukup kuat. Ia mudah ternoda di udara, dan magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.

KegunaanMagnesium digunakan di fotografi, flares, pyrotechnics, termasuk incendiary bombs. Ia sepertiga lebih ringan dibanding aluminium dan dalam campuran logam digunakan sebagai bahan konstruksi pesawat dan missile. Logam ini memperbaiki karakter mekanik, fabrikasi dan las aluminium ketika digunakan sebagai alloying agent. Magnesium digunakan dalam memproduksi grafit dalam cast iron, dan digunakan sebagai bahan tambahan conventional propellants. Ia juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi uranium murni dan logam-logam lain dari garam-garamnya. Hidroksida (milk of magnesia), klorida, sulfat (Epsom salts) dan sitrat digunakan dalam kedokteran. Magnesite digunakan untuk refractory, sebagai batu bata dan lapisan di tungku-tungku pemanas.

Senyawa-senyawaMagnesium organik sangat penting untuk tumbuhan dan kehidupan binatang-binatang. Klorofil merupakan perphyrins dengan magnesium sebagai pusatnya. Kebutuhan gizi orang dewasa akan magnesium organik berkisar sekitar 300 mg/hari.

PenangananKebakaran dapat dengan mudah terjadi, sehingga magnesium harus ditangani secara hati-hati. Terutama jika logam ini dalam keadaan terbelah-belah secara halus. Air tidak boleh digunakan pada magnesium yang terbakar atau kebakaran yang berdasarkan magnesium.