Lembar Kerja Siswa

Nama:Kelas:No:

pH LARUTAN GARAM

Tujuan

Menentukan tetapan hidrolisis (Kh) Menghitung pH larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

Pengamatan

Perubahan harga pH air akibat pelarutan garam disebabkan karena reaksi hidrolisis ion garam oleh air. Oleh karena itu dalam menentukan harga pH suatu larutan garam perlu meninjau reaksi kesetimbangan hidrolisis yang terjadi. Berdasarkan hasil percobaan maka diperoleh harga pH dari beberapa larutan garam dengan volume yang sama seperti yang terdapat pada Tabel 1.

Tabel 1. pH berbagai jenis larutan garam

NoJenis Larutan GaramKonsentrasi (M)pHSifat Keasaman

Perhitungan

1NaCl (aq)0,57Netral (tidak terhidrolisis)

17

2CH3COONa (aq)Ka CH3COOH= 1,8x10-50,59,23Basa (terhidrolisis sebagian)

19,36

3NH4Cl (aq) Ka NH4OH= 1,8x10-50,54,77Asam (terhidrolisis sebagian)

14,64

4CH3COONH4 (aq)Ka CH3COOH= 1,8x10-5 Kb NH4OH= 1,8x10-50,57Basa (terhidrolisis sempurna)

17

Rumusan Masalah

Pengumpulan Data

pH Larutan Garam yang Berasal dari Asam Kuat dan Basa LemahBerdasarkan Tabel 1 garam NH4Cl merupakan garam yang bersifat asam karena memiliki pH < 7. Garam NH4Cl terdiri dari NH4+ (NH4+ adalah kation yang berasal dari basa lemah NH4OH) dan Cl- (Cl- adalah anion yang berasal dari asam kuat HCl) jika dilarutkan dalam air akan terurai dengan sempurna.NH4Cl(aq)NH4+(aq) + Cl-(aq)1. Bagaimanakah reaksi hidrolisis yang terjadi pada anion dan kation?

Cl-(aq) + H2O(l)NH4+(aq) + H2O(l)

2. Berdasarkan reaksi tersebut, bagaimanakah tetapan kesetimbangannya!

K = K [H2O] =

3. Jika konsentrasi air relatif tetap, maka akan diperoleh harga tetapan kesetimbangan hidrolisis yaituK [H2O] = Kh. Bagaimanakah tetapan hidrolisis garamnya?

Kh =

4. Jika nilai dari [CH3COOH]= [OH-] maka substitusikan pada persamaan tetapan hidrolisis garam!

Kh = [H+]2 = ..[H+]=

5. Untuk mengetahui hubungan antara Kh, Ka dan Kw tuliskan reaksi ionisasi NH4dan reaksi hidrolisis dari NH4OH !

NH4+(l)+ H2O(l)Kh = NH4OH (aq)Kb = Khx Kb= x Kw= [H+][OH-]

6. Berdasarkan jawabanmu pada nomor 5, bagaimanakah hubungan antara Kh, Ka dan Kw?

Kh=

7. Substitusiskan persamaan Kh dari nomor 6 pada persamaan nomor 4 untuk mencari [H+]!

[H+]= = Ketika [NH4+] = [NH4Cl] maka[H+]= NH4Cl merupakan garam maka persamaan [H+] menjadi:[H+]=

8. Substutusikan persamaan [H+] untuk mencari nilai pH!

pH= - log [H+]= .

9. Berdasarkan rumus persamaan pH pada nomor 8, maka berapakah pH dari larutan garam 0,05 M NH4Br jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5!

NH4Br (aq) [H+] = [H+] = pH =

10. Hitunglah pH larutan yang terjadi dari campuran 150 mL NH4OH 0,5 M dengan 150 mL HBr 0,5 M(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5)!

mol NH3=mol HBr=NH4OH(aq) + HBr(aq)Mula-mula:Bereaksi:Setelah reaksi: [garam]= [H+]= pH= = pH=

Kesimpulan