LEMBAR KERJA SISWA

LAJU REAKSI

Kelompok : ............................................................................................................................

Nama Siswa : 1. ........................................................................................................................

2. ........................................................................................................................

3. ........................................................................................................................

4. ........................................................................................................................

Hari, tanggal : ............................................................................................................................

Pengertian Laju Reaksi1. Yang dimaksud dengan laju adalah ....

..........................................................................................................................................Yang dimaksud dengan reaksi adalah ..............................................................................................................................................Maka, yang dimaksud dengan laju reaksi adalah ..............................................................................................................................................

Faktor – faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi2. Mana yang lebih cepat bereaksi, zat yang berbentuk serbuk atau bongkahan?

..........................................................................................................................................Bagaimana pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi?..........................................................................................................................................

3. Perhatikan grafik perbandingan laju reaksi antara pita magnesium dengan A (HCl 1M) dan B (HCl 0,5M) di bawah ini!

0 20 40 60 80 100 120 1400

10

20

30

40

50

60

70

B (HCl 0,5 M)

A (HCl 1M)

waktu (detik)

Volu

m h

idro

gen

(cm

3)

Mana yang reaksinya lebih cepat, zat dengan konsentrasi 0,5M atau 1M?..........................................................................................................................................Bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi?..........................................................................................................................................

4. Pada kondisi apa reaksi bisa lebih cepat berlangsung, pada suhu tinggi atau rendah?..........................................................................................................................................Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi?..........................................................................................................................................

5. Apa yang disebut katalis?..........................................................................................................................................Bagaimana pengaruh katalis terhadap laju reaksi?..........................................................................................................................................

Latihan 1

Diskusikan soal berikut bersama kelompok anda!

1. Jelaskan masing – masing fakta berikut!a. Serbuk magnesium bereaksi lebih hebat daripada pita magnesium dengan asam

klorida yang konsentrasinya sama.b. Pualam bereaksi lebih cepat dengan asam klorida 2M daripada dengan asam

klorida 1M.c. Hidrogen peroksida terurai lebih cepat jika diberi serbuk mangan dioksida

(MnO2).

Jawab:

Persamaan Laju Reaksi1. Diketahui persamaan reaksi berikut:

mA + nB pC + qDBagaimana persamaan laju untuk reaksi di atas?..........................................................................................................................................

2. Diketahui persamaan reaksi berikut:A + B AB

Jika persamaan lajunya adalah v = k[A]2[B].Berapakah orde terhadap A dan berapa orde terhadap B?..........................................................................................................................................Jika diketahui [A] = 1 M dan [B] = 1 M, serta harga k = 2 M -2 s-1. Tentukanlah laju dari reaksi tersebut!....................................................................................................................................................................................................................................................................................

Penentuan Orde Reaksi3. Diketahui reaksi:

A + B C + DDari hasil percobaan, didapatlah data berikut.

Percobaan

Konsentrasi awal (M)Laju reaksi awal (M detik-1)

A B1 6,4 X 10-3 2,2 X 10-3 2,6 X 10-5

2 12,8 X 10-3 2,2 X 10-3 1,0 X 10-4

3 6,4 X 10-3 4,4 X 10-3 5,1 X 10-5

Tentukan orde reaksi terhadap A dan B.............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Latihan 2

Diskusikan soal berikut bersama kelompok anda!

1. Untuk reaksi A + B C + D diperoleh data sebagai berikut.Percobaa

n[A] (mol/liter) [B] (mol/liter) Laju reaksi (mol. liter-1 det-1)

1 0,1 0,1 x2 0,2 0,2 8x3 0,1 0,3 9x

Berdasarkan data di atas, tentukanlah orde reaksi terhadap B!

2. Diketahui data percobaan untuk reaksi:

Percobaan [A] M [B] M v (M s-1)1 0,1 0,1 6 × 10-3

2 0,1 0,2 12 × 10-3

3 0,1 0,3 18 × 10-3

4 0,2 0,1 24 × 10-3

5 0,3 0,1 58 × 10-3

Berdasarkan data di atas, tentukanlah:a. Orde reaksi terhadap A dan B.b. Persamaan laju.c. Orde reaksi total.d. Hadga k.e. Laju reaksi, jika diketahui [A] = 0.5 M dan [B] = 0.4 M

Jawab:

Tes Individu 1

Nama : ........................................................................................................................................

Kerjakan soal berikut secara individu.

1. Logam seng bereaksi dengan asam klorida menghasilkan gas H2 melalui persamaan berikut.

Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2 + H2

Berdasarkan faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi, sarankan apa saja yang harus dilakukan agar reaksi dapat berlangsung lebih cepat!

Jawab:

Tes Individu 2

Nama : ........................................................................................................................................

Kerjakan soal berikut secara individu.

1. Diketahui reaksi berikut:P + 2Q R + S

Dari hasil percobaan, didapatkan data berikut.

Percobaan [P] M [Q] M v (M s-1)1 0,1 0,1 22 0,1 0,2 83 0,2 0,2 16

Tentukan persamaan laju reaksi di atas!

Jawab: