LEMBAR KERJA SISWA METODE INKUIRI BEBAS TERMODIFIKASI

PERTEMUAN 3

Materi : Termokimia

Pokok Bahasan : Jenis-jenis entalpi standar, penentuan entalpi berdasarkan prinsip Hukum Hess dan entalpi pembentukan

Kegiatan 3

A. Bahan DiskusiDiskusikan dengan teman sekelompokmu untuk memecahkan beberapa permasalahan dibawah ini

1. Jenis-jenis perubahan entalpi standar

Entalpi adalah besaran fisi yang nilainya dipengaruhi oleh jumlah dan wujud zat serta dipengaruhi lingkungan. Pengukuran pada suhu dan tekanan berbeda akan menghasilkan nilai entalpi yang berbeda . Oleh karena itu disepakati suatu keadaaan standar yaitu suhu 298 K dan tekanan 1 atm.Jadi, berikan kesimpulanmu mengenai perubahan entalpi standar!

Ingatkah kamu tentang persamaan termokimia yang sudah dibahas pada pertemuan 1?

Pada pembakaran 1 mol gas metana (CH4) dihasilkan 1 mol gas CO2 dan 2 mol gas H2O disertai pelepasan kalor sebesar 890,4 kJ. Ingat! Pelepasan kalor menunjukan reaksi eksoterm sehingga H bernilai (-).

Bagaimana persamaan termokimianya?

2. Hukum HessBerikut adalah contoh analogi sederhana yang berkaitan dengan prinsip hukum hess. Amati dan berikan analisismu !

Ada berapa jalur alternatif dari serang barat menuju pantai carita?Jawab :

Ada lebih dari satu jalur menuju pantai carita, berikan kesimpulanmu mengenai analogi sederhana iniKesimpulan :

Perhatikan contoh dari kedua reaksi ini!1. Reaksi langsung

AB ΔH1 = x Kkal 2. Reaksi tidak langsung

a. lewat C A C ΔH2 = a Kkal CB ΔH2 = b Kkal Jadi, x Kkal = .....Kkal +.....KklsehinggaΔH1 = ...........+..............

b. Lewat D dan EAD ΔH3 = c KkalDE ΔH4 = d Kkal EB ΔH5 = e Kkal Jadi, x Kkal = .....Kkal +.....Kkl = .....Kkal +.....Kkl +.......KklsehinggaΔH1 = ...........+..............= ...........+.............+.........

Tuliskan Kesimpulanmu mengenai bunyi hukum Hess ?

Jawab :

Bagaimana prinsip dan penerapan dari bunyi hukum Hess ?

Jawab :

3. Entalpi Pembentukan

zat pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk. Sehingga ∆H dirumuskan menjadi :

B. Konsultasikan Identifikasi Masalah Hasil diskusi Kepada Guru PembimbingC.

C. Buatlah Hipotesis dari rumusan masalah yang telah dibuat secara berkelompok

D. Lakukan analisis dan pembahasan terhadapdata hasil diskusi yang kalian peroleh

E. Buatlah kesimpulan dari hasil analisis dan pembahasanmu

E. Buatlah kesimpulan dari hasil analisis dan pembahasanmu

Apa yang kamu ketahui tentang cara menghitung perubahan entalpi berdasarkan tabel entalpi pembentukan ?

Hipotesisi :

Pembahasan :

Identifikasi :

Kesimpulan:

Tugas Mandiri

Jawablah pertanyaan dibawah ini melalui diskusi kelompok dan studi literatur !1. Isilah kolom mengenai perubahan entalphi standar dibawah ini dengan

menggunakan tinjauan pustaka yang kamu miliki!

Pengertian simbol Contoh

2. Tentukan perubahan entalpi pembentukan gas SO3 jika diketahui:S(s) + O2 (g) SO2 (g) ∆H = - 296,8 kJSO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 ∆H= - 99,2 kJ (skor 20)

3. Diketahui 2H2 (g)+ O2(g) H2O(l)

H2 (g)+ O2 (g) H2O2(l)

Hitung ∆H untuk reaksi :2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) (skor 20)

4. Tentukan ∆H reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui :∆Hf

0 C2H6 = -84,7 kJ mol-1 , ∆Hf0 CO2 = -393,5 kJ mol-1 ∆Hf

0 H2O = - 285,8 kJ mol-1

(skor 20)