LEMBAR KERJA SISWA METODE INKUIRI TERBIMBINGPERTEMUAN 2Materi: TermokimiaPokok Bahasan: Reaksi eksoterm&endoterm, diagram energi, kalorimeter1. Penentuan reaksi eksoterm dan endoterma. Judul Penentuan Reaksi Eksoterm dan Endotermb. Tujuan Menentukan jenis reaksi eksoterm dan endotermc. Rumusan masalah Mengapa terjadi perubahan suhu pada air yang diberikan dua perlakuan yang berbeda? d. Hipotesis

e. Alat dan Bahan

AlatAlatJumlah

Gelas Ukur 10 mL1

Termometer1

Spatula1

Tabung Reaksi2

Rak Tabung1

Cawan Petri2

BahanAlatJumlah

Akuades10 mL

Kapur Sirih0,1 gr

NH4Cl0,1 gr

f. Prosedur Percobaan1) Ambil 10 ml akuades dengan gelas ukur, masukkan ke dalam tabung reaksi.2) Ukur suhu akuades dengan teliti menggunakan termometer. Catatlah hasilnya.3) Masukkan 0,1 gr kapur sirih ke dalam akuades. Aduk perlahan-lahan dengan batang pengaduk hingga kapur sirih larut sempurna dan diperoleh suhu optimal.4) Ukurlah suhu larutan kapur sirih dengan dan catat hasilnya.5) Ulangi langkah kerja nomor 1-4, tetapi dengan mengganti kapur sirih dengan NH4Cl.6) Bandingkan suhu air dengan suhu larutan yang terbentuk.

g. Data PengamatanNoReaktanSuhu C

1.Akuades

2.Akuades + Kapur Sirih

3.Akuades + NH4Cl

h. Analisis Data

Perhatikan gambar dibawah ini!

Gambar AKondisi sistem dan lingkungan pada saat reaksi eksoterm terjadiGambar BKondisi sistem dan lingkungan saat reaksi endoterm terjadi terjadi

1) Dari percobaan yang telah kamu lakukan, manakah yang termasuk reaksi eksoterm dan manakah yang termasuk reaksi endoterm? (jelaskan beserta alasanmu)2) Bagaimana kondisi eksotrem dapat terjadi?3) Bagaimana kondisi endoterm dapat terjadi?4) Bagaimana nilai H pada kondisi eksoterm dan atau endoterm? Mengapa demikian? (jelaskan analisimu berdasarkan prinsip H = Hproduk-Hreaktan)Susunlah data analisis yang kamu peroleh bedasarkan pertanyaan diatas menjadi paragraf yang padu untuk menjawab rumusan masalah! Analisis :

5) Jelaskan mengnai diagram tingkat energi yang sudah kamu buat jika dikaitkan dengan konsep reaksi eksoterm dan endoterm!i. Kesimpulan

2. Perubahan entalpi melalui percobaan kalorimeter sederhanaa. Judul Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi Dengan Kalorimeter Sedehanab. Tujuan Menentukan perubahan entalpi reaksi antara NaOH dan HCl menggunakan kalorimeter sederhanac. Rumusan masalah Berapa nilai kalor reaksi (q) berdasarkan hasil percobaan ? Berapa jumlah mol NaOH dalam larutan NaOH 50 mL? Berapa jumlah mol HCl dalam larutan HCl 50 nL? Berapa nilai perubahan entalpi (H) yang terbentuk?

d. Hipotesis

e. Alat dan Bahan

AlatAlatJumlah

Gelas styrofoam 100 mL2

Silinder ukur 50 mL4

Termometer1

BahanAlatJumlah

Larutan NaOH 1 M50 mL

Larutan HCl 1 M50 mL

f. Prosedur Percobaan1) Masukan 50 mL larutan NaOH 1 M kedalam gelas styrofoam dan masukan 50 mL larutan HCl 1 M kedalam silinder ukur2) Ukurlah suhu kedua larutan. Jika suhu kedua larutan berbeda catat suhu rata-ratanya sebagai suhu awal3) Tuangkan larutan HCl tersebut kedalam bejana yang berisi larutan NaOH. Aduk dengan termometer dan perhatikan suhu yang terbaca pada termometer. Catatlah suhu tertinggi yang terbaca sebagai suhu akhir4) Buatlah tabel pengamatan berdasarkan hasil percobaan5) Hitung Kalor perpindahan dari sistem ke lingkungan agar suhu kembali turun dan menjadi sama dengan suhu awal larutan (anggap larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 J/gK

g. Data Pengamatano.PercobaanPengamatan

Suhu awal (oC)Suhu akhir (oC)

2Percobaan 2 :HClNaOH

h. Analisis mencari nilai kalor reaksi (q) berdasarkan hasil percobaan q = m. c. T

mencari jumlah mol NaOH dalam larutan NaOH 50 mLmolar x Volume

mencari jumlah mol HCl dalam larutan HCl 50 mLmolar x Volume

mencari nilai perubahan entalpi (H) yang terbentukH =

i. Kesimpulan

Tugas presentasi1. Jelaskan mengnai diagram tingkat energi yang sudah kamu buat jika dikaitkan dengan konsep reaksi eksoterm dan endoterm!2. Presentasikan hasil percobaanmu !