1. Diantara persamaan reaksi berikut, yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....a. NaOH (aq) + HCl (aq) ---- > NaCl (aq) + H2O (l)b. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ---- > AgCl (s) + NaNO3 (aq)c. Zn (s) + CuSO4 (aq) ---- > ZnSO4 (aq) + Cu (s)d. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ---- > PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)e. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) ---- > NaHSO4 (aq) + H2O (l)

2. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah ….Sn + 4HNO3 --> SnO2 + 4NO2 + 2H2Oa. Snb. HNO3c. SnO2d. NO2e. H2O

3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .…1. NaOH + H2SO4 --> NaHSO4 + H2O2. H2 + Cl2 --> 2HCl3. Reaksi alcohol ditambah dengan alkena4. Reaksi glukosa dengan fehlinga. 1, 2, 3b. 1, 3c. 2, 4d. 4e. 1, 2, 3, 4

4. Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator?1. H2O2 + 2KI + H2SO4 --> I2 + K2SO4 + 2H2O2. PbS + 4H2O2 --> PbSO4 + 4H2O3. 2H2O2 --> 2H2O + O24. 2AuCl3 + 3H2O2 --> 2Au + 6HCl + 3O2

5. Bilangan oksidasi krom yang sama pada pasangan berikut adalah .…a. K2Cr2O7 dan Cr2O3b. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-c. K2CrO4 dan Cr2O3d. K2CrO4 dan Cr(OH)4-e. Cr(OH)4- dan Cr2O3

6. Logam Na adalah pereduksi yang kuat, hal-hal tersebut dapat disimpulkan dari fakta-fakta berikut ....1. Logam Na mudah bereaksi dengan air2. Potensial ionisasi Na kecil3. Potensial reduksi standar Na besar dan negative4. Basa dari Na adalah basa kuat

7. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini: ClO2 + H2O --> HClO3 + HClPernyataan yang benar adalah ....1. Reaksi di atas adalah reaksi redoks2. ClO2 hanya mengalami oksidasi3. Reaksi yang stoikiometrik berlang-sung antara 2mol ClO2 dan 1mol H2O4. H2O mengalami reduksi

8. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi: 3As + 4NO3- + 4OH- --> 3AsO43- + 5NO + 2H2O adalah .…a. 3b. 5c. 9d. 12e. 15

9. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…a. -1 menjadi +1 dan 0b. +1 menjadi -1 dan 0c. 0 menjadi -1 dan -2d. -2 menjadi 0 dan +1e. 0 menjadi -1 dan +1

10. Pada persamaan redoksaMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2a dan b berturut turut adalah .…a. 2 dan 3 d. 2 dan 4b. 2 dan 5 e. 3 dan 5c. 4 dan 4

11. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M pada suhu 25°C, E°Cd2+½Cd =-0,40 V dan E° Cu 2+½Cu = 0,34 V. Yang benar adalah …. (E°= potensial standar)a. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4b. Cd mereduksi ion Cu2+c. Cu mereduksi ion Cd2+ yang terbentukd. Ion Cu2+ mereduksi Cde. Cd mereduksi ion SO42-

12. Diketahui :Ni2+ + 2e ® Ni E°= -0,25 VPb2+ + 2e ® Pb E°= -0,13 VPotensial standart sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…a. -0,38 Vb. -0,12 V

c. +0,12 Vd. +0,25 Ve. +0,38 V

13. Jika diketahui:Zn + Cu2+ --> Zn2+ + Cu E° = 1,10 VSn2+ + 2e- --> Sn E°= -0,14 VCu2+ + 2e- --> Cu E°= 0,34 VMaka potensial standar bagi reaksi, Zn + Sn2+ --> Zn2+ + Sn adalah ….a. +1,44 VC. +0,96 VE. +0,62 Vb. +1,24 VD. +0,76 V

14. Dari data potensial elektrode standar berikutCu2+ + 2e- --> Cu E° = 0,34 VAg+ + e- --> Ag E° = 0,80 VMaka reaksi: Cu2+ + 2Ag+ --> Cu2+ + 2AgMemiliki potensial sel ….A. 0,06 VC. 0,57 VE. 1,26B. 0,46 VD. 1,14 V

15. Dari data E° Zn = -0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ..a. Reaksi Zn2+ + 2e --> Zn selalu tidak spontanb. Ion Zn2+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+c. Ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn2+d. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn2+e. H2 adalah reduktor yang lbh kuat daripada Zn

16. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:Eº A2+/A = -0,45 VEº B2+/B = -0,13 VEº C2+/C = -0,77 VEº D2+/D = -0,15 VMaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .1. A2+ + B --> A + B2+2. C2+ + B --> C + B2+3. A2+ + D --> A + D2+4. B2+ + D -->B + D2+a. 1, 2, 3b. 1, 3

c. 2, 4d. 4e. 1, 2, 3, 4

17. Diketahui data:Cu2+ (aq) + 2e -->Cu, Eº = +0,34 VˉPb2+ (aq) + 2e --> Pb, Eº = -0,13 VˉMg2+ (aq) + 2e --> Mg, Eº = -2,34 VˉData tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut . . .1. Cu + Mg2+ (aq) (1M)2. Pb + Cu2+ (aq) (1M)3. Pb + Mg2+ (aq) (1M)4. Mg + Cu2+ (aq) (1M)

18. Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada1. lamanya arus yang digunakan2. tekanan dari gas O2 tersebut3. lamanya elektrolisis4. macam elektrode yang dipergunakan

19. Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina .1. pada anode terbentuk gas oksigen2. larutan di sekitar anode bersifat asam3. larutan di sekitar kaode bersifat basa4. pada katode terbentuk logam natrium

------------------------------------------------------------------------------------

1. Setarakan reaksi redoks di bawah ini :A.BrO3- + N2H4 <-------> NO3- + Br –B.H2SO4 + HI <-------> H2S + I2 + H2OC.KIO3 + KI + HNO3 <-------> KNO3 + I2 + H2OD.C2H6O + Cr2O72- <-------> C2H4O + Cr3+E.AI + KOH + As2O3 <-------> KAIO2 + AsH2 + H2O

2. Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :A. Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 voltB. Ag+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 V Au3+ + 3e <-------> Au Eo = + 1,50 voltC. Al3+ + 3e <-------> Al Eo = - 1,66 V Zn2+ + 2e <-------> Zn Eo = - 0,76 voltTulislah reaksi sel masing-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3. Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :Mg2+ + 2e <-------> Mg Eo = - 2,37 VCu2+ + 2e <-------> Cu Eo = + 0,34 VMo3+ + 3e <-------> Mo Eo = - 0,20 VAg+ + e <-------> Ag Eo = + 0,80 VAl3+ + 3e <-------> A Eo = - 1,66 V

Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :A.Mg + Al3+ <-------> Mg2+ + AlB.Mo + Cu2+ <-------> Mo3+ + CuC.Mo + Ag+ <-------> Mo3+ + AgD.Al + Ag+ <-------> Al3+ + AgE.Al + Mo3+ <-------> Al3+ + Mo

4. Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 3, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?A.Cu2+ + Mg <-------> Cu + Mg2+B.Mo3+ + Cu <-------> Mo + Cu2+C.Ag+ + Mg <-------> Ag + Mg2+D.Cu2+ + Al <-------> Cu + Al2+E.Al3+ + Mo <-------> Al + Mo3+

5. Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?C.manakah logam yang paling sukar berkarat?

6. Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)

7. Diketahui :Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 VPb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 VNa / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 VHitunglah potensial sel :Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb

8. Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9. Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10. Tulislah reaksi sel di katode dan anode :A.bateraiB.pemakaian accuC.pengisisian accu

11. Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12. Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?Terangkan cara pencegahan korosi !