lat. soal

1. Ion A2- mempunyai konfigurasi elektron (Kr) 5s2 4d10 5p6. Nomor atom A adalah ….a. 52d. 58b. 54e. 60c. 56

2. Unsur X: (Ar) 4s2 dan unsur Y: (Ne) 3s2 3p4 Senyawa yang terbentuk adalah ….a. XY, ikatan ionb. X2Y, ikatan ionc. XY2, ikatan iond. X2Y, ikatan kovalene. XY2, ikatan kovalen

3. Bilangan kuantum elektron terakhir atom B, n=3, l=2, m=2, s=+½. B dalam sistem periodik terletak pada ….a. golongan IIIA perioda 3b. golongan VIIA perioda 3c. golongan VB perioda 3d. golongan VB perioda 4e. golongan VIIB perioda 4

4. Dari molekul-molekul berikut: NH3, PCl3, HCl, H2O, C2H5OH, dan HF, yang memiliki ikatan hidrogen adalah ….a. NH3 dan PCl3b. PCl3, HCl, H2Oc. NH3, PCl3, C2H5OH, HFd. HF, C2H5OH, H2O, NH3e. HCl, PCl3, NH3, HF

5. Pada reaksi pembakaran sempurna gas etuna, C2H2 menurut reaksi :C2H2(g) + O2(g) –> CO2(g) + H2O(g)Perbandingan volume gas yang terlibat dalam reaksi berturut-turut adalah ….a. 2 : 5 : 4 : 2d. 2 : 5 : 3 : 3b. 1 : 3 : 2 : 2e. 1 : 1 : 2 : 1c. 1 : 1 : 1 : 1

6. Perhatikan persamaan reaksi berikutAl(s)+H2SO4(aq) –> Al2(SO4)3(aq)+H2(g) (belum setara)Apabila 8,1 gram Al (Ar = 27) direaksikan dengan 100 mL H2SO4 3M (Mr = 98), zat yang tersisa dan massanya adalah ….a. H2SO4, 2,94 gramb. Al, 2,7 gramc. Al, 27 gramd. H2SO4, 2,7 grame. Al sisa 5,4 gram

of 15

7. Larutan pH=12 dapat dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai volumenya 500 mL. Harga x adalah ….a. 0,2d. 2b. 0,4e. 4c. 1

8. NaOH(aq) xM 25mL dititrasi dengan HCl(aq) 0,10M. Volume asam yang diperlukan 20 mL. Pernyataan yang benar adalah ….a. reaksinya tergolong redoksb. metil merah sebagai indikatorc. pH sebelum NaOH dititrasi = 1d. harga x adalah 0,08 mol/ Le. warna larutan berubah, pH > 7

9. Jika Ka CH3COOH = 10-5, harga pH campuran antara 100 mL CH3COOH 0,15 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M adalah ….a. 6 – log 3b. 6 – log 5c. 5 – log 3d. 3 – log 5e. 3 – log 6

10. Jika 5,35 gram NH4Cl (Mr = 53,5) dilarutkan dalam air hingga 250 mL, diperoleh larutan dengan pH …. ( Kb NH3 = 1 x 10-5)a. 5 – log 2 d. 5b. 5 + 2log 2 e. 9c. 9 + 2log 2

11. Jika Ksp AgCl = 1 x 10-10, Kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah ….a. 10-4 Mb. 10-5 Mc. 10-6 Md. 10-7 Me. 10-8 M

12. Tujuan penambahan tawas pada pengolahan air bersih adalah ….a. menghilangkan logam beracunb. membunuh bakteric. menghilangkan baud. mengendapkan kotorane. menghilangkan kesadahan air

13. Berikut adalah data titik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.Larutan Konsentrasi (m) Titik beku (oC)Gula 0,1 – 0,186Urea 0,2 – 0,372NaCl 0,1 – 0,372MgSO4 0,2 – 0,744

of 15

K2SO4 0,1 – 0,558Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ….a. titik beku larutan dipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarutb. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolitc. makin besar konsentrasi larutan, makin tinggi pula titik beku larutan tersebutd. larutan elektrolit dengan konsentrasi yang sama memiliki titik beku yang samae. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non-elektrolit

14. Dari suatu diagram PT H2O, diagram air erada di atas diagram larutannya. Daerah perubahan titik beku adalah ….a. daerah paling dekat dengan titik nolb. didaerah tengahc. daerah paling jauh dengan titik nold. tidak dapat ditentukane. tepat di titik nol

15. Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul sama, rumus struktur berbeda. Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut :1. CH3CH2OH – CH3CHO2. CH3COCH3 – CH3CH2COOH3. CH3CH2OH – CH3OCH34. CH3CH2COOH – CH3COOCH35. CH3COCH3 – CH3CHOHCH3Dari pasangan di atas, pasangan isomer fungsi yang benar adalah ….a. 1 dan 3b. 2 dan 4c. 3 dan 5d. 3 dan 4e. 2 dan 5

16. Suatu senyawa rumus molekulnya C2H4O. Bila direaksikan dengan pereaksi Fehling menghasilkan endapan merah bata. Senyawa tersebut adalah ….a. etanad. etenab. etanole. etanalc. etanoat

17. Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat dengan alkanol. Jika diketahui reaksi CH3COOH +C2H5OH –> ester + H2Oester yang dihasilkan adalah ….a. CH3COOC2H5b. CH3COC2H5c. CH3OOC2H5d. C2H5COOCH3e. CH3COOC2H5OH

18. Senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut:1. bersifat asam

of 15

2. dapat dibuat dengan mengoksidasi toluena3. bereaksi dengan NaOH4. berguna untuk pengawet makananSenyawa tersebut adalah ….a. anilinb. fenolc. asam benzoatd. nitro benzenae. benzaldehida

19. Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Perhatikan tabel dibawah.No Polimer Monomer Polimerisasi1. protein asam amino adisi2. polietilena propena adisi3. karet alam butadiena adisi4. PVC vinil klorida kondensasi5. amilum glukosa kondensasiPasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan oleh nomor ….a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

20. Perubahan entalpi pembentukan (?Hf) CO2, H2O dan CH4berturut-turut – 393,7 kJ, – 285,9 kJ dan – 74,9 kJ. Perubahan entalpi untuk CH4(g)+2O2(g)–>CO2(g)+2H2O(l) adalah ….a. – 604,7 kJb. – 890,6 kJc. – 998,4 kJd. – 1040,3 kJe. – 1284,3 KJ

21. Berikut data laju reaksi 2A + B2 –> 2ABNo [A]M [B]M Laju (M/dt)1 0,1 0,1 22 0,2 0,1 83 0,2 0,2 164 0,3 0,3 54Persamaan laju reaksi diatas adalah ….a. V = k [A]2 [B]2d. V = k [A]2 [B]3b. V = k [A]2 [B]e. V = k [A] [B]2c. V = k [A] [B]

22. Ke dalam ruang yang volumenya 1 L, dalam keadaan setimbang terdapat 0,07 mol HBr, dan 0,015 mol Br2, sesuai persamaan reaksi : 2HBr(g) ? H2(g) + Br2(g).Jika harga Kc = 4,6 x 10-2, konsentrasi H2 dalam kesetimbangan adalah ….

of 15

a. 0,1 Mb. 0,07 Mc. 0,03 Md. 0,015 Me. 0,0015 M

23. Pada reaksi:a K2MnO4+ b HCl –> MnO2 + c KMnO4 + d KCl + e H2O Besarnya harga a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ….a. 3 – 4 – 2 – 4 – 2b. 2 – 4 – 2 – 3 – 2c. 2 – 2 – 4 – 2 – 4d. 3 – 2 – 4 – 2 – 4e. 3 – 2 – 2 – 4 – 2

24. Berdasarkan sel volta Zn-Cu, pernyataan berikut yang benar adalah ….a. Cu –> Cu2+ + 2eb. Zn sebagai katodac. notasi sel Zn/Zn2+//Cu2+/Cud. arus listrik mengalir dari senge. elektron mengalir melalui jembatan garam

25. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap adalah ….a. 0,17 gramd. 1,12 gramb. 0,35 grame. 2,00 gramc. 0,42 gram

26. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….a. tidak perlu ada larutan elektrolitb. logam katode harus mudah dioksidasic. logam anode harus mudah direduksid. E reduksi logam di katode harus > logam di anodee. bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode

27. Dari reaksi berikut ini :1. Br2(aq) + KCl(aq)2. I2(aq) + KBr(aq)3. Cl2(aq) + CaBr2(aq)4. I2(aq) + NaCl(aq)5. Br2(aq) +KI(aq)Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….a. 1 dan 2d. 2 dan 3b. 2 dan 4e. 3 dan 5c. 4 dan 5

of 15

28. Kalium merupakan reduktor kuat. Fakta pendukungnya adalah ….a. kalium sangat lunakb. KOH merupakan basa kuatc. KOH adalah elektrolit kuatd. warna nyala kalium ungue. kalium mudah bereaksi dengan air

29. Unsur perioda ke tiga dalam sistem periodik unsur yang dapat bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat adalah ….a. Mgd. Alb. Sie. Pc. S30. Dari pernyataan berikut ini yang benar adalah ….a. besi dan belerang terdapat bebas di alamb. reduksi belerang menghasilkan asam sulfatc. bauksit merupakan mineral yang mengandung tembagad. besi diperoleh dari reduksi bijihnya melalui tanur tinggie. logam alkali digunakan untuk membuat badan pesawat terbang

1. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:a. Na2CO3 0,3Mc. glukosa 0,8Me. CuSO4 0,2Mb. CH3COOH 0,5 Md. Mg(NO3)2 0,2M

2. Garam NH4Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:a. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannyab. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannyac. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannyad. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannyae. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

3. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) bergantung pada:a. jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutanb. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutanc. jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarutd. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutane. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

4. Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:a. banyaknya partikel zat terlarutd. massa jenis larutanb. jenis partikel zat terlarute. warna zat pelarutc. banyak sedikitnya larutan

of 15

5. Titik didih larutan CaCl2 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C6H12O6) 0,03 molal adalah sama, karena:a. keduanya bukan elektrolitb. keduanya adalah nonelektrolitc. keduanya adalah elektrolit kuatd. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyake. derajat ionisasi CaCl2 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6. Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:a. isotonikb. hipotonikc. hipertonikd. supertonike. monotonik

7. Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:a. Na2CO3 0,3Mc. glukosa 0,8Me. CuSO4 0,2Mb. CH3COOH 0,5 Md. Mg(NO3)2 0,2M

8. NaCl 1m artinya:a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarutd. 1 g NaCl dalam 1 L larutanb. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutane. 1 g NaCl dalam 1 L larutanc. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

9. Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:a. titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannyab. titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannyac. tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannyad. tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannyae. massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

10. Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:a. AlCl3 0,2Mc. NaCl 0,3Me. C6H12O6 0,3Mb. Ba(NO3)2 0,1Md. CO(NH2)2 0,2M

1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 g BaCl2 dalam 540 g air pada p dan t yang sama ?

2. Larutan satu molar elektrolit biner dalam air menunjukkan penurunan titik beku 2,046 C° . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 C°, massa jenis larutan 1,125 g/mL dan massa molekul relatif elektrolit 125, hitunglah derajat pengionan elektrolit tersebut ! 3. Sebanyak

of 15

3,6 g suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan = 200 mL. Tekanan osmotiknya = 15,2 cmHg. Jika pada suhu yang sama 1 L gas NO yang tekanannya 38 cmHg beratnya = 15 g, berapakah Mr zat non-elektrolit tersebut ?

3. Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh 100mL larutan 0,1 mol suatu asam lemah bervalensi satu dalam 88,2 g air pada p dan t yang sama? Ka = 1 x 10-7.

1. Manakah pernyataan dibawah ini yang benar ?a. Semua unsur nonlogam tidak dapat menghantar listrik.b. Senyawa kovalen polar padat dapat menghantar listrik jika dilarutkan dalam airc. Udara dapat menghantar listrik jika diberi tekanan & tegangan yang sangat tinggid. Senyawa ion baik padat, lelehan, maupun larutan dapat menghantarkan listrik.e. Larutan elektrolit dapat berupa senyawa kovalen non polar.

2. Peristiwa yang benar pada saat terjadi hantaran listrik melalui larutan HCladalah….a. Diluar baterai elektron mengalir dari anoda menuju katoda.b. Ion-ion H+ bergerak ke katode, lalu melepaskan elektronnya & bergabung menjadi gas H2.c. Ion-ion Cl- bergerak ke anode, lalu melepaskan elektronnya & bergabung menjadi gas Cl2d. Di katode terjadi gas Cl2 & di anode terjadi gas H2e. Aliran elektron terjadi terus – menerus dan tidak akan pernah berhenti selama masih ada baterai.

3. Manakah urutan kekuatan larutan elektrolit yang benar(dari yang terlemah keyang terkuat) ?a. H2SO4 1M; HCl 0,1M; CH3COOH 0,1M; C2H5OH 1Mb. C2H5OH 1M; CH3COOH 0,1M, H2SO4 1M; HCl 0,1Mc. H2SO4 1M; C2H5OH 1M; HCl 0,1M; CH3COOH 0,1Md. CH3COOH 0,1M; C2H5OH 1M; HCl 0,1M; H2SO4 1Me. C2H5OH 1M; CH3COOH 0,1M; HCl 0,1M; H2SO4 1M

4. Bilangan oksidasi C dalam H2C2O4 sama dengan bilangan oksidasi salah satu Cdalam senyawa….a. CO2b. CH4c. H2CO3d. C2Cl6O?e. CH3-C-CH3

5. Manakah yang bukan reaksi redoks?a. Al2O3 + HCl ?AlCl3 + H2Ob. Na2S2O3 + I2 ? Na2S4O6 + NaIc. SO2 + H2S ? S + H2Od. CuO + HNO3 ? Cu(NO3)2 + H2Oe. Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2

of 15

6. Pada reaksi K2Cr2O7 + 7H2SO4 + FeSO4 ? K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + 7H2O. Zat yang berperan sebagai reduktor adalah….a. K2Cr2O7b. H2SO4c. FeSO4d. Cr2(SO4)3e. H2O

7. Reaksi yang tergolong disproporsionasi (autoredoks) adalah….a. BaCO3 + 2HCl ? BaCl2 + H2O + CO2b. 2K + 2H2O ? 2KOH + H2c. 3K2MnO4 + 4HCl ? MnO2 + 2KMnO4 + 4KCl + H2Od. 2Na + Cl2 ? 2NaCle. NH4Cl + KOH ? NH3 + KCl + H2O

8. Reaksi 2FeCl2 + Cl2 ? 2FeCl3. Pernyataan yang benar dari reaksi tsb adalah….a. Reaksinya disebut autoredoksb. Hasil oksidasi = hasil reduksi = FeCl3c. FeCl2 sebagai zat oksidatord. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktore. Cl2 sebagai reduktor

9. Berikut hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan:Zat Lampu Pengamatan lain1. Nyala terang dan Banyak gelembung2. Nyala redup dan Banyak gelembung3. Tidak nyala dan Sedikit gelembung4. Tidak nyala dan Tidak ada gelembungDari data di atas pasangan yang digolongkan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah….a. 1 dan 2b. 1 dan 3c. 1 dan 4d. 2 dan 4e. 3 dan 4

10. Manakah pernyataan yang berhubungan dengan reaksi oksidasi reduksi di bawah ini yang benar?a. Reduksi melibatkan penurunan bilangan oksidasib. Oksidasi merupakan peristiwa pelepasan oksigenc. Reduksi terjadi akibat pelepasan electrond. Oksidasi merupakan reaksi pengikatan elektrone. Oksidator adalah zat yang mengalami oksidasi.

ESSAY1. Jelaskan mengapa padatan NaCl dapat menghantar listrik jika dilarutkan dalamair ?2. Tentukan bilangan oksidasi dari unsur yang dicetak miring:a. PCl5 =b. Na2O2 =

of 15

c. CaH2 =d. NH4NO2 =e. [Cu(H2O)4] 2+ =f. Ag2S2O3 =g. KH2PO4 =h. CuSO3 =i. B4O72- =j. CaOCl2 =

3. Tentukan garis oksidasi, garis reduksi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasilreduksi dari reaksi sbb:

CrI3 + KOH + Cl2 ? K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

1.Setarakan reaksi redoks di bawah ini :A.BrO3- + N2H4 <——-> NO3- + Br –B.H2SO4 + HI <——-> H2S + I2 + H2OC.KIO3 + KI + HNO3 <——-> KNO3 + I2 + H2OD.C2H6O + Cr2O72- <——-> C2H4O + Cr3+E.AI + KOH + As2O3 <——-> KAIO2 + AsH2 + H2O

2.Jika diketahui sepasang potensial reduksi standar :A.Ag+ + e <——-> Ag Eo = + 0,80 VZn2+ + 2e <——-> Zn Eo = – 0,76 voltB.Ag+ + e <——-> Ag Eo = + 0,80 VAu3+ + 3e <——-> Au Eo = + 1,50 voltC.Al3+ + 3e <——-> Al Eo = – 1,66 VZn2+ + 2e <——-> Zn Eo = – 0,76 voltTulislah reaksi sel madding-masing pasangan sehingga spontan, dan hitung potensial selnya !

3.Diketahui potensial reduksi beberapa logam sebagai berikut :Mg2+ + 2e <——-> Mg Eo = – 2,37 VCu2+ + 2e <——-> Cu Eo = + 0,34 VMo3+ + 3e <——-> Mo Eo = – 0,20 VAg+ + e <——-> Ag Eo = + 0,80 VAl3+ + 3e <——-> A Eo = – 1,66 V

Tentukan potensial reaksi dan tentukan manakah yang bertindak sebagai elektrode positif dan electrode negatif dari reaksi di bawah ini :A.Mg + Al3+ <——-> Mg2+ + AlB.Mo + Cu2+ <——-> Mo3+ + CuC.Mo + Ag+ <——-> Mo3+ + AgD.Al + Ag+ <——-> Al3+ + AgE.Al + Mo3+ <——-> Al3+ + Mo

4.Dari data potensial reduksi standar Soal nomor 103, manakah reaksi di bawah ini tidak berlangsung ?A.Cu2+ + Mg <——-> Cu + Mg2+

of 15

B.Mo3+ + Cu <——-> Mo + Cu2+C.Ag+ + Mg <——-> Ag + Mg2+D.Cu2+ + Al <——-> Cu + Al2+E.Al3+ + Mo <——-> Al + Mo3+

5.Dari data potensial reduksi logam-logam Soal nomor 3 :A.manakah logam yang paling mudah dioksidasi ?B.manakah logam yang dapat bereaksi dengan asam ?C.manakah logam yang paling sukar berkarat?

6.Tulislah reaksi anode, reaksi katode, dan reaksi sel dari sel-sel di bawah ini :A.Cu(s) / Cu2+ (aq) // Mg2+ (aq) / Mg (s)B.Co(s) / Co2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s)C.Al(s) / Al3+ (aq) // Ni2+ (aq) / Ni (s)

7.Diketahui :Na / Na+ // Hg2+ / Hg Eo = + 3,36 VPb / Pb2+ // Hg2+ / Hg Eo = + 0,78 VNa / Na+ // Ni2+ / Ni Eo = + 2,46 VHitunglah potensial sel :Ni / Ni2+ // Pb2+ / Pb

8.Apakah yang dimaksud dengan sel volta ?

9.Apakah perbedaan baterai dengan accu ?

10.Tulislah reaksi sel di katode dan anode :A.bateraiB.pemakaian accuC.pengisisian accu

11.Terangkan peristiwa korosi yang terjadi pada besi.

12.Jelaskan faktor-faktor yang mempercepat terjadinya korosi ?

13.Terangkan cara pencegahan korosi !

14.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan-larutan berikut :A.larutan K2SO4 dengan electrode karbonB.larutan Cu(NO3)2 dengan electrode platinaC.larutan CaCl2 menggunakan electrode besiD.larutan PbSO4 dengan katode karbon dan anode nikelE.larutan HNO3 dengan elektrode perak

15.Tuliskan reaksi elektrolisis dari leburan NaCl dengan electrode dengan electrode Pt, dan ruang bersekat pori !

16.Diketahui reaksi :KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ? K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2OHitung jumlah mol electron yang diperlukan untuk mengubah 1 mol KMnO4.

of 15

17.Hitunglah masa logam nikel yang mengendap di katode, jika elektrolisis larutan NiSO4 menggunakan arus 5 Faraday.

18.Hitung volum gas (STP) yang terjadi di masing-masing electrode, jika magnesium sulfat dielektrolisis dengan arus listrik 3,86 ampere selama 5 menit.

19.Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13. Tentukan :A.berapa faraday arus listrik yang digunakan ?B.berapa gram iodine yang terbentuk di anode (Ar I = 127) ?C.berapa liter gas yang dihasilkan di katode (STP) ?

20.Arus 5 faraday dialirkan melalui lima buah larutan berturut-turut mengandung ion zink, ion besi (II), ion perak, ion emas, dan ion tembaga (II) yang tersusun secara seri. Berapa gram logam yang diendapkan pada masing-masing larutan jika Ar logam Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; dan Au = 198 ?

1. Reaksi kesetimbangan: C(S) + O2(g)? CO(g). Setelah disetarakan,rumus tetapan kesetimbangannya adalah…a. Kc= [C] [O2] d. Kc= [CO] / [C][O2]b. Kc= [CO]2 / [C][O2] e. Kc= [CO]2 / [O2]c. Kc = [C][O2] / [CO]

2. Didalam suatu larutan terdapat ion X2+,Y2+ dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:Ksp X(OH)2 = 2,8 x 10-10Ksp Y(OH)2 = 4,5x 10-11Ksp Z(OH)2 = 1,6 x 10-14Maka hidroksida yang mengendap adalah…a. X(OH)2 d. X(OH)2 dan Y(OH)2b. Y(OH)2 e. Z(OH)2 dan Y(OH)2c. Z(OH)2

3. Dalam suatu bejana bervolume 1 liter, 4mol NO2 membentuk kesetimbangan:2NO2 (g)? 2NO(g) + O2 (g)Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O2. tetapan kesetimbangan Kc adalah…a. 0,5 d. 2b. 1,0 e. 4,0c. 1,5

4. Pada volum 2 liter terjadi reaksi kestimbangan:2HCl(g)?H2(g) + Cl2(g)Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl dan 0,2 mol H2 dan harga tetapan kesetimbangan Kc= 2,maka konsentrasi Cl2 yang terdapat dalam keadaan setimbang adalaha. 0,1M d. 0,8Mb. 0,2M e. 1,6Mc. 0,4M

of 15

5. Dalam bejana 10liter dimasukkan 5 mol HI yang teruarai menurut reaksi:2 HI(g)? H2(g) + I2(g)Jika dalam kestimbangan masih ada 2 mol HI,maka harga Kc adalah…a. 0,70 d. 0,80b. 0,50 e. 0,59c. 0,56

6. Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak teryarau dengan derjat diosiasi 0,4 menurut reaksi:2NH3(g) ? N2(g)+ 3H2(g)Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm,Harga Kp adalah…a. 0,33 d. 1b. 0,5 e. 1,5c. 0,75

1. Kedalam calorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH4Cl ternyata suhu larutan dari 27oC menjadi 23,5 C. bila kalor jenis air 4,18 J/gram C maka ?H pelarutan adalah…a. 36,575 Kj/mol d. 1463 Kj/molb. 37,36 Kj/mol e. 1494,3 Kj/molc. 365,75 Kj/mol

2. Natrium Bikarbonat dipanaskan terurai dengan persamaan reaksi:2NaHCO3(s) ? Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)Bila ?Hf NaHCO3 = 95 Kj/mol, ?Hf CO2 = 75 Kj/mol, ?Hf Na2CO3 = 120 Kj/mol, ?Hf H2O = 80 Kj/mol. Perubahan entalpi reaksi adalah…a. -85 Kj d. 863 Kjb. 85 Kj e. -3707 Kjc. -863 Kj

3. Diketahui beberapa persamaan termokimia:C2H4 + H2 ? C2H6 ?H= -140 Kj2H2 + O2 ? 2 H2O ?H= -570 Kj2C2H6 + 7O2 ? 6H2O(l) +4CO2(g) ?H=-3130KjEntalpi pembakaran C2H4 adalah…a.-1990 Kj d. -1420 kjb. 1990 Kj e. 1565 Kjc. 1420 Kj

4. Reaksi CO(g) + 2O2(g) ? CO2(g) ?H=283Kj.Maka nilai ?H tersebut merupakan…1) Entalpi pembakaran CO22) Entalpi reaksi tersebut3) Entalpi penguraian CO24) Entalpi pembkaran COPernyataan yang benar adalah…a. 1,2 dan 3 d. 4b. 1 dan 3 e. semuanyac. 2 dan 4

of 15

5. Besarnya perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :CH4 + 2O2 ? 2H2O(l) +CO2(g)Bila diketahui ?Hf CH4= 1660 Kj/mol, ?Hf CO2 = 394 Kj/mol, ?Hf O2= 0 Kj/mol, ?Hf H2O = 240 Kj/mol adalah…a. -1026 kJ d. 1026 kJb. -786 kJ e. 665 kJc. 786 kJ

6. Besarnya perubahan entalpi reaksi:HC = CH(g) + 2H2(g)? CH3CH3(g)Jika diketahui DC=C = 833, DC-C = 364, DC-H = 414, DH-H = 436 adlah….a. -665 kJ/mol d. +315 kJ/molb. -315 kJ/mol e. 665 kJ/molc. 291 kJ/mol

7. Bila diketahui ?Hf C2H6= -85 Kj/mol, ?Hf CO2 = -394 Kj/mol, ?Hf O2= 0 Kj/mol, ?Hf H2O = -286 Kj/mol. Maka Besarnya perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :2C2H6 + 7O2 ? 6H2O(l) +4CO2(g)a. -3122 kJ/mol d. 3122 kj/molb. 1561 kJ/mol e. -1561 kJ/molc. -2534 kJ/mol

8. Besarnya perubahan entalpi reaksi:H2C = CH2(g) + H2(g)? CH3CH3(g)Jika diketahui DC=C = 145, DC-C = 83, DC-H = 99, DH-H = 104 adlah….a. -32 kkal d. +32 kkalb. -16 kkal e. +16 kkalc. -172 kkal

9. Besarnya perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :C3H8 + 5O2 ? 4H2O(l) +3CO2(g)Bila diketahui ?Hf C3H8= 103,0 Kj/mol, ?Hf CO2 = 393,5 Kj/mol, ?Hf O2= 0 Kj/mol, ?Hf H2O = 285,5 Kj/mol adalah…a. -1180,5 kJ d. 1180,5 kJb. -2219,5 kJ e. 2219,5 kJc. -2426,5 kJ

10. Besarnya perubahan entalpi reaksi:H2C = CH2(g) + HCl(g)? CH3CH2Clg)Jika diketahui DC=C = 146, DC-C = 83, DC-H = 99, DH-Cl = 103, DC-Cl = 79 adlah….a. -510 kkal d. +510 kkalb. -42 kkal e. +72 kkalc. -12 kkal

11. Besarnya perubahan entalpi reaksi:C2H4 + H2 ? C2H6Jika diketahui DC=C = 614, DC-C = 348, DC-H = 413, DH-H = 436 adlah….a. -826 kJ/mol d. -124 kJ/molb. -738kJ/mol e. -122 kJ/molc. -560 kJ/mol

of 15

12. Reaksi:C6H12O6 + 6O2 ? 6H2O(l) +6CO2(g) ?H=-2820 kJC2H5OH + 3O2 ?3H2O(l) +2CO2(g) ?H=-2820 kJPerubahan entalpi fermentasi gula adalah…C6H12O6 ? 2C2H5OH +2CO2(g)a. 60 kJ d. -1440 kJb. -60 kJ e. 2880 kJc. 1400 kJ

of 15

lat. soal

Documents

Transcript of lat. soal