Larutan penyangga

7
Pengertian Larutan Penyangga Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa atau jika diencerkan Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga

Transcript of Larutan penyangga

Page 1: Larutan penyangga

Pengertian Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa atau jika diencerkan

Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah dan basa konjugasinya.

Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah dan asam konjugasinya.

Larutan penyangga

Page 2: Larutan penyangga

Komponen larutan penyangga

Larutan Penyangga (LP) dibedakan menjadi 2 yaitu :A. LP asam mengandung suatu asam lemah (HA)

dengan basa konjugasinya (A+)EX :

CH3COOH + NaCH3COO

( komponen bufer : CH3COOH DAN CH3COO -)

B. LP basa mengandung basa lemah (B) dengan asam konjugasi (BH+)

EX: NH3 + NH4Cl ( komponen bufer : NH3 DAN NH4)

Page 3: Larutan penyangga

Contoh Soal

1. Periksalah apakah larutan ini bersifat penyangga 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan NaOH 0,2 M

Jawab ;1. CH3COOH + OH- CH3COO- + H2O

Awal : 5 mmol 10 mmol -> - -Reaksi : - 5 mmol - 5 mmol -> +5 mmol +5 mmolAkhir : - 5 mmol -> 5 mmol 5 mmol

Campuran larutan di atas tidak bersifat penyangga, karena CH3COOH tidak bersisa.

Page 4: Larutan penyangga

Menghitung pH Larutan Penyangga

a. Larutan Penyangga Asam Mengandung campuran asam lemah dan

basa konjugasi, contoh : CH3COOH dengan CH3COO- . Semua ion CH3COO- dilarutan berasal dari garam sebab CH3COOH hanya sedikit yang terionisasi

-log [H+] = -log ka-log [CH3COOH]

[CH3COO- ]

pH = pka-log

Page 5: Larutan penyangga

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi

pH = pKa-log a/g

Page 6: Larutan penyangga

b. Larutan Penyagga Basa Larutan yang mengadung basa lemah dan asam

konjugasi. Contoh : NH3 dan NH4+yang berasal dari garam

-log [OH-] = -log Kb – log NH3/NH4+

pOH = pKb – log NH3/NH4+

pOH = pKb-log b/g

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

b = jumlah mol basa lemah g = jumlah mol asam konjugasi

Page 7: Larutan penyangga

C. Kegunaan Larutan Penyangga

Kegunaan larutan penyangga bisa bermanfaat bagi tubuh makhluk hidup, seperti:

Mengatur konsenterasi H3O+dalam darah agar tetap konstan

Mempertahankan pH tubuh agar tetap normalDiluar dari manfaat tersebut, bisa juga sebagai :

Industri buah kaleng untuk menghasilkan asam sitrat Pengawetan bahan makanan