Asam merupakan suatu kelompok elektrolit.Dalam air asam akan melepas ion H+.

Asam adalah suatu zat yang dapat memberikan ion H+.

PENGERTIAN ASAM• Menurut Arrhenius adalah

zat yang dapat memperbesar H+ dalam air dan ion H+ merupakan pembawa sifat asam.

• Menurut Lowry adalah zat yang dapat memberikan proton [H+] atau donor proton dan harus mempunyai atom H.

KEKUATAN ASAM

Kekuatan asam lemah dinyatakan dengan Ka,yang merupakan tetapan ionisasi asam lemah semakin besar Ka maka kekuatan asam

lemah semakin kuat.

CARA MENGETAHUI ASAM

• Dengan kertas lakmus (biru menjadi merah)

• Indikator alami (kunyit,kembang sepatu,bunga mawar)

• Indikator PP( fenol falin) ,BTB,MM (metil merah)

SIFAT ASAM DGN KERTAS LAKMUS

Asam cuka :Air keras :Asam sulfat :

Dapat bersifat asamDapat bersifat asamDapat bersifat asam

Dapat mengubah lakmus biru menjadi

merah [H+} > [OH--] Terurai menjadi ion positif hidrogen & ion

negatif sisa asam Bersifat korosif / melapukkan Rasanya masam

PERBEDAAN KEKUATAN LARUTAN ASAM

Asam kuat yaitu memiliki daya hantar listrik yang kuat.Hal ini di sebabkan asam kuat dalam air akan terionisasi seluruhnya & reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan.

Asam lemah yaitu memiliki daya hantar listrik yang relayif lemah.Hal ini di sebabkan asam lemah merupakan elektrolit lemah dalam ,dalam air hanya terion sebagian kecil.

CONTOH ASAM KUAT & ASAM LEMAH

Asam kuat :- H2SO4

- HBr- HCl- HNO3

- HClO4

- Hl

Asam lemah :

- H2S

- H2CO3

- CH3COOH

- HCOOH

- H3PO4

- HF

KETETAPAN ASAM

Reaksi kesetimbangan asam akan cenderung kekanan bila asam

semakin kuat sehingga Ka akan bertambah besar.Oleh sebab itu Ka

di gunakan sebagai ukuran kekuatan asam.Semakin besar Ka semakin kuat pula asam tersebut.

CONTOH SOAL 1

Jika suatu larutan di uji dengan ekstra bunga terompet menunjukkan warna merah larutan tersebut termasuk……….(asam)

CONTOH SOAL 2

Salah satu zat yang bersifat asam yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah……..(air jeruk)

LART. BASA KUAT DAN BASA LEMAH

• PENGERTIAN LARUTAN BASA

CIRI-CIRI LARUTAN BASACONTOH BASA KUAT DAN LEMAHKEKUATAN BASARUMUS BASA KUAT DAN LEMAHPH(EKSPONEN HIDROGEN)KONSEP BASA BRONSTED-LOWRY CONTOH SOAL

PENGERTIAN LARUTAN BASA

Menurut Arrenius basa adalah zat yang dapat memperbesar(OH-) dalam air dan ion OH- merupakan pembawa sifat basa.

Disisi lain basa adalah suatu zat yang dapat menerima H+ (akseptor proton) ,syaratnya harus mempuyai PEB(pasangan elektron bebas).

CIRI-CIRI LARUTAN BASA

Ciri-ciri larutan basa sebagai berikut:1. Dilarutkan dalam air menghasilkan ion (OH-)2. Rasanya pahit seperti sabun3. Dapat membirukan lakmus4. Bersifat kaustik(dapat melarutkan kulit)5. (H+) < (OH-)6. Terurai menjadi ion positif logam dan ion negatif

hidroksil7. Contohnya air kapur,air abu dan sabun

CONTOH BASA KUAT DAN LEMAH

Basa kuatFe(OH)3

Ba(OH)2

Na(OH)Sr (OH)2

Ca(OH)2

Basa lemahNH4OH

Al(OH)3

Zn(OH)2

KEKUATAN BASA

Kekuatan basa tergantung pada kelwrutan dalam air. Semakin mudah larut, kekuatan basa semakin besar.Hidroksi logam alkali merupakan basa kuat karenahidroksi logam mudah larut dalam air.Sebagian hidroksi logam –logam lain tergolong basa lemah karena sukar larut dalam air. Basa kuat akan terion sempurna dan reaksi ionisasinya merupakan reaksi berkesudahan.Basa lemah akan terion sebagian menurut reaksi kesetimbangan.

RUMUS BASA KUAT DAN LEMAH

• Basa KuatRumus:(OH-)=b x MbKet:b =jumlah ion OH-

Mb =molaritas basaKb =tetapan ionisasi

Basa LemahRumus:(OH-)= KbxMb Ket:Kb =tetapan ionisasiMb =molaritas basa

PH(EKSPONEN HIDROGEN)PH(berasal dari kata potenz =pangkat dan H sebagai tanda atom

hidrogen)Rumus PH untuk larutan basa:POH= -Log (OH-)PH=14-POHCth:Tentukan POH danPH larutan o,oo5M NaOH?Jawab:NaOH Na+ + OH-

(OH- )=(NaOH)=o,oo5 M=5x10-3M POH=-Log (OH-)

=-Log 5x10-3

=3-Log 5 =2,3010PH=14-POH =14 – 2,3010 =11,699

KOSEP BASA BRONSTED-LOWRY

Konsep basa bronsted-lowry adalah akseptor proton yaitu spesi yang menerima proton(H+)

CONTOH SOAL1. Tentukan pH dan pOH larutan 0,0001 M H2SO4

jawab: H2SO4 2H+ +SO2

4-

[H+] = 2[H2SO4]

= 2 x 0,0001 = 0,0002 M = 2 x 10-4 MpH = -log [H+] = -log 2 x 10-4

= 4 –log 2 = 3,7pOH= pKw-pH=14-3,7=10,3

2. Amonia dalam air bersifat basa lemah karena….jawab: -hidrolisis