Laporan Tetap Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA FISIKA “HASIL KALI KELARUTAN (KSP)”

Disusun Oleh: Kelompok 2Kelas 2 KD

Nama: 1. Maria Ulfa Srisundari (061330401014)2. Maryama Nancy Hidayat (061330401015)3. Mega Silvia (061330401016)4. Millahi Nursyafa’ah (061330401017)5. Muhammad Dody Afrilyana (061330401018)6. Rena Nuryana (061330401019)7. Rifa Nurjihanty (061330401021)

Instruktur: Dr. Ir. Abu Hasan, M.Si.

JURUSAN TEKNIK KIMIA

2013/2014

HASIL KALI KELARUTAN (KSP)

I. TUJUAN PERCOBAAN

1. Dapat mengenal prinsip – prinsip hasil kali kelarutan

2. Menghitung kelarutan elektrolit yang bersifat sedikit larut

3. Menghitung panas pelarut (∆H˚) PbCl2, dengan menggunakan sifat

ketergantungan ksp pada suhu.

II. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN

- Alat yang digunakan

1. Rak tabung reaksi dan tabung reaksi

2. Termometer 100˚C

3. Erlenmeyer 250 ml

4. Gelas kimia 250 ml, 400 ml

5. Corong

6. Spatula

7. Pengaduk

8. Labu ukur 100 ml, 250 ml

9. Kaca arloji

10. Buret 50 m

11. Pipet ukur 5 ml, 10ml, 250 ml.

12. Pipet tetes

- Bahan yang digunakan

1. Larutan Pb(NO3)2 0.075 M

2. Larutan KCl 1 M

III. DASAR TEORI

Hasil kali kelarutan, hasil – hasil konsentrasi ion – ion suatu elektrolit

(ksp) dalam larutan yang tepat jenuh. Timbal klorida ( PbCl2) sedikit larut dalam air.

Keseimbangan yang terjadi dalam larutan PbCl2 jenuh dapat ditulis sebagai berikut :

PbCl2 (s) Pb2+ (aq) + 2Cl- (aq)

Konstanta keseimbangan termodinamika untuk persamaan reaksi diatas adalah :

Karena aktivitas padatan murni = 1, maka persamaan diastas dapat disederhanakan

,menjadi :

Dalam larutan encer, aktivitas dapat dianggap sama dengan konstanta hasil

kali kelarutan PbCl2, secara matematis dapat ditulis :

IV. CARA KERJA

1. Menyiapkan larutan Pb(NO3)2 0.075 M dan KCl 1 M, lalu menempatkan KCl

pada buret 50 ml yang berbeda.

2. Memasukkan 10 ml KCl sebanyak dicntumkan pada saat pencampuran reaksi,

dan setelah pencampuran, tabung reaksi harus dikocok. Biarkan selam 5 menit

dan mengamati apakah sudah terbentuk endapan ata belum. Mengisikan hasil

pengamatan pada table dibawah ini.

Tabel 2.1.

Nomor

Campuran

Volume

Pb(NO3)2

0.075 M (ml)

Volume

KCl 1M

(ml)

Pembentukan

endapan

(sudah/belum)

Suhu 0C

1 10 0.5 Belum -

2 10 1.0 Belum -

3 10 1.2 Belum -

4 10 1.4 Sudah -

5 10 1.5 sudah -

3. Berdasarkan hasil yang diperoleh, pada table 2.1 pada tabung yang sudah

terbentuk endapan dan tabung yang belum terbentuk endapan, mengulangi

langka diatas untuk menentukan banyaknyana volume KCl 1,0 M yang dapat

menyebabkan terbentuknya endapan sampai ketelitian 0,1 M. Mencatat hasil

pengamatan pada table 2.1 mencatat pula volume KCl 1,0 M yang dapat

menyebabkan terjadinya pengendapan suhu.

4. Pada tabung reaksi yang lain, menyiapkan larutan berikut table 2.2 :

Nomor

Campuran

Volume

Pb(NO3)2

0.075 M (ml)

Volume

KCl 1M

(ml)

Pembentukan

endapan

(sudah/belum)

Suhu 0C

1 10 2.0 Sudah 93

2 10 2.5 Sudah 63

3 10 3.0 Sudah 66

4 10 3.5 Sudah 71

5 10 4.0 Sudah 74

5. Menempatkan campuran yang terbentuk endapan pada penangas atau labu

Erlenmeyer yang dipanaskan seperti terlihat pada gambar, ketika penangas

dipanaskan menggunakan thermometer untuk mengaduk larutan secara perlahan-

lahan (kecepatan pemanasan penangas kira-kira 1°C per menit) mencatat suhu

ketika endapan tepat larut. Melakukan hal yang sama untuk campuran-campuran

lain, mencatat semua hasil yang diperoleh pada table 2.2

V. DATA PENGAMATAN

Table 1.

Volume Pb(No3)2

0,075 M (ml)

Volume KCl 1 M

(ml)

Pembentukan

endapan

(sudah/belum)

Suhu 0C

10 2,0 Sudah 93

10 2,5 Sudah 63

10 3,0 Sudah 66

10 3,5 Sudah 71

10 4,0 Sudah 74

Table 2.

Nomor

campura

n

Volume

Pb(No3)2

0,075 M

(ml)

Volume

KCl 1 M

(ml)

Suhu

pelarutan

endapan

(0C)

Suhu

pelarutan

endapan

(K)

Ksp Log Ksp 1/T (K-1)

1 10 1,4 51 324 4,305 X

10-3

-2,3660 0,00309

2 10 1,5 60 333 4,4353

X 10-3

-3,353 0,003

3 10 2,0 93 366 6,945 X

10-3

-2,158 0,00273

4 10 2,5 63 336 -96 X

10-3

-1,913 0,00298

5 10 3,0 66 339 1,221 X

10-2

-1,911 0,00295

6 10 3,5 71 344 1,494 X

10-2

-1,8256 0,00291

7 10 4,0 74 348 1,744 X

10-3

-

1,75823

0,00287

VI. PERHITUNGAN

a. Pembutan larutan

Pb(NO3)2 0.075 M 250 ml

KCl 1 M 100 ml

Pb(NO3)2 + 2 KCl Pb(NO3)2 + 2KNO3


b. Terbentuknya endapan

Terbentuk endapan pada 1.5 ml KCl 1 M

Vtotal = V Pb(NO3)2 x M Pb(NO3)2


c. Perhitungan pelarut endapan

Untuk Penambahan 2 ml Kcl 1 M

mmol Pb(NO3)2= V Pb(NO3)2 x M Pb(NO3)2

= 10 ml x 0,075 M

= 0,75 M

mmol KCl = V KCl x M KCl

= 2 ml x 1 M

V total = V Pb(NO3)2 + V KCl

= 10 ml + 2 ml

= 12 ml


Mula-mula : 0,75 mmol 2 mmol -

-

Bereaksi : 0,75 mmol 1,5 mmol 0,75 mmol 1,5

mmol

Sisa : - 0,5 mmol 0,75 mmol 1,5

mmol

[PbCl2]

= 0,0625 M

PbCl2 Pb2+ + 2Cl-

S 2S

Ksp = s x 2s2

= 4s3

= 4(0,0625) 3

= 9,764 x 10-4

d. Penambahan 2,5 ml Kcl 1 M

mmol Pb(NO3)2 = V Pb(NO3)2 x M Pb(NO3)2

= 10 ml x 0,075 M

= 0,75 M


= 2,5 ml x 1 M

= 2,5 mmol


= 10 ml + 2,5 ml

= 12,5 ml


Mula-mula : 0,75 mmol 2,5 mmol -

-

Bereaksi : 0,75 mmol 1,5 mmol 0,75 mmol

1,5 mmol

Sisa : - 1 mmol 0,75 mmol

1,5 mmol

[PbCl2]

= 0,06 M

PbCl2 Pb2+ + 2Cl-

S 2S

Ksp = s x 2s2

= 4s3

= 4(0,06) 3

= 8,64 x 10-4

e. Penambahan 3 ml Kcl 1 M


= 10 ml x 0,075 M

= 0,75 M

mmol KCl = V KCl x M KCl = 3 ml x 1 M

= 3 mmol


= 10 ml + 3 ml

= 13 ml


M : 0,75 mmol 3 mmol - -

R : 0,75 mmol 1,5 mmol 0,75 mmol 1,5 mmol

Sisa : - 1,5 mmol 0,75 mmol 1,5 mmol

[PbCl2]

= 0,057 M

PbCl2 Pb2+ + 2Cl-

S 2S

Ksp = s x 2s2

= 4s3

= 4(0,057) 3

= 7,68 x 10-4

f. Penambahan 3,5 ml Kcl 1 M


= 10 ml x 0,075 M

= 0,75 M


= 3,5 ml x 1 M

= 3,5 mmol


= 10 ml + 3,5 ml

= 13,5 ml


Mula-mula : 0,75 mmol 3,5 mmol - -

Bereaksi : 0,75 mmol 1,5 mmol 0,75 mmol

1,5 mmol

Sisa : - 2 mmol 0,75 mmol

1,5 mmol

[PbCl2]

= 0,056 M

PbCl2 Pb2+ + 2Cl-

S 2S

Ksp = s x 2s2

= 4s3

= 4(0,056) 3

= 6,87 x 10-4

g. Perhitungan ∆H

Slop a = 3319

Interaep b = - 12.28

VII. ANALISA PERCOBAAN

Dalam percobaan penelitian hasil kali kelarutan, digunakan dua larutan yaitu

Pb(NO3)2 0,075M dan KCl 1 M. Dalam reaksi diketahui terbentuk endapan PbCl2.

Pb(NO3)2 + 2 KCl PbCl2 + 2KNO3

Endapan PbCl merupakan endapan yang sedikit larut dalam air. Pelarut

endapan dilakukan dengan metode pemanasan. Hal ini dilakukan dengan tujuan

untuk mempercepat proses pelarutan endapan. Semakin banyak endapan terbentuk,

makin lam proses pelarutan dan makin besar pula suhu yang dibutuhkan endapan

untuk larut. Selain itu volume KCl yang ditambahkan ternyata juga memperngaruhi

nilai hasil kali kelarutan (ksp). Makin besar volume KCl yang ditambahkan, makin

kecil nilai hasil kali kelarutan (ksp), yang diperoleh. Hal ini dikarenakan besar volume

KCl memperngaruhi banyaknya endapan yang terbentuk, sehingga memperngaruhi

besar nilai hasil kali kelarutan (ksp).

Larutan Pb(NO3)2 dimasukan kedalam tabung reaksi dengan volume yang

tetap yaitu 0,5ml ; 1,0 ml ; 2,0 ml ; 2,5 ml ; 3,0 ml. Perlakuan ini dimaksudkan untuk

mengetahui berapa volume KCl yang diperlukan sampai keadaan jenuhnya dilewati

sehingga endapan mulai terbentuk. Pada saat kedua larutan tersebut dicampurkan,

larutan harus dikocok agar larutan tercampur merata dan reaksi berjalan lancar.

Setelah dikok, campuran tersebut didiamkan beberapa saat untuk melihat pada

volume berapa terbentuk endapan. Endapan yang terbentuk merupakan endapan

putih PbCl2 yang terbentuk akibat gabungan ion – ion di dalam larutan membentuk

partikel yang memiliki ukuran lebih besar yang selanjutnya mengendap.

Pada campuran 0.5 ml ; 1.0 ml KCl, belum terbentuk endapan artinya hasil

kali kelarutan ( Ksp = 0 ). Endapan beru terbentuk pada penambahan 1.5 ml ; 2.0

ml ; 2.5 ml ; 3.0 ml ; 3.5 ml, yang berarti hasil kali konsentrasinya sudah melewati

hasil kali kelarutannya (Ksp < 0). Endapan yang terbentuk pada campuran tersebut,

lalu dipanaskan dan pada saat pemanasan endapan dalam larutan tersebut disertai

dengan mengaduk menggunakana termometer.

Pemanasan dan pengadukan ini bertujuan untuk mempercepat larutannya

endapan. Pada saat endapan dalam larutan tersebut larut semunya, diukur suhunya.

Suhu di dapat 850C ; 910C ; 930C. Penambahan KCl yang lebih banyak akan

menghasilkan endapan yang banyak pula dan suhu yang diperlukan untuk

melarutkan endapan akan semakin besar jika endapan yang dilarutkan juga lebih

banyak. Jadi banyaknya endapan yang dilarutkan berbanding lurus dengan suhu.

Pada proses ini memerlukan Energi Aktivasi untuk melepas ekatan ion Pb(NO3)2 dan

KCl, untuk membentuk PbCl2.

VIII. KESIMPULAN

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan :

- Semakin tinggi konsentrasi maka kelarutan semakin kecil.

- Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion – ion suatu eletrolit dalam larutan yang

tepat jenuh.

- Reaksi yang terjadi adalah

Pb(NO3)2 + 2 KCl PbCl2 + 2KNO3


- Suhu sebelum dipanaskan saat pencampuran 10 ml Pb(NO3)2 dengan volume

KCl yang telah ditentukan = 290C :

10 ml Pb(NO3)2 + 0.5 ml KCl tidak mengendap

10 ml Pb(NO3)2 + 1.0 ml KCl tidak mengendap

10 ml Pb(NO3)2 + 1.2 ml KCl sedikit endapan

10 ml Pb(NO3)2 + 1.4 ml KCl sedikit endapan

10 ml Pb(NO3)2 + 1.5 ml KCl mengendap

10 ml Pb(NO3)2 + 2.5 ml KCl mengendap

- Suhu pelarutan endapan di dapat Ksp, Log Ksp

10 ml Pb(NO3)2 + 1.5 ml KCl = 356 K, Ksp = 1,1 x 10-3 , log Ksp = - 2.9589

10 ml Pb(NO3)2 + 2.0 ml KCl = 358 K, Ksp = 9,7 x 10-4 , log Ksp = -3.0104

10 ml Pb(NO3)2 + 2.5 ml KCl = 360 K, Ksp = 8,64 x 10-4, log Ksp = -3.0635



- 1/T yang diperoleh

· Tabung 1 = 2.808 x 10-3

· Tabung 2 = 2.793 x 10-3

· Tabung 3 = 2.777 x 10-3

· Tabung 4 = 2.762 x 10-3

· Tabung 5 = 2.747 x 10-3

- Dari grafik diperoleh ∆H =

- Nilai slope = 3319, inter sep = - 12.28

- Hasil yang mempengaruh Ksp adalah suhu, endapan yang terjadi, sifat pelarut.

IX. DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet.2014.”Penuntun Praktikum Kimia Fisika”.Politeknik Negeri Sriwijaya.

Palembang

X. GAMBAR ALAT

Rak tabung reaksi dan tabung reaksi

Termometer 100 0C

Erlenmeyer

Gelas kimia

Corong kaca

Spatula

Batang pengaduk

Labu ukur

Kaca arloji

Buret

Pipet ukur

Pipet tetes

Bola karet

Laporan Tetap Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Documents

Transcript of Laporan Tetap Hasil Kali Kelarutan (Ksp)