LAPORAN UJIAN PRAKTIKUM KIMIA

“ELEKTROLISIS”

Sekolah Menegah Atas Negeri 1 Wates

Jalan Terbahsari 1, Wates, Kulonprogo, D. I. Yogyakarta

Telepon (0274) 773067 Kode Pos 55661

Tahun Pelajaran 2014/2015

Disusun oleh:

Nama : Riyam Nuraini Rokhimatun

Nomor : 18

Kelas : XII IPA 1

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

ELEKTROLISIS

I. JUDUL

ELEKTROLISIS LARUTAN KI DAN LARUTAN MgSO4

II. TUJUAN

Menyelidiki reaksi yang terjadi di anoda dan katoda.

III. RUMUSAN MASALAH

Bagaimanakah reaksi yang terjadi di anoda dan katoda?

IV. LANDASAN TEORI

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel

elektrolisis oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kikia akan

terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu sel

energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi

redoks).

Prinsip dasar elektrolisis adalah sebagai berikut:

a. Proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi

kimia

b. Realsi elektrolisis merupakan reaksi tidak spontan karena

melibatkan energi listrik dari luar

c. Reaksi elektrolisis berlangsung di dalam sel elektrolisis, yang

terdiri dari satu jenis larutan atau leburan elektrolit dsn

memiliki dua macam elektroda, yaitu

1.) Katoda, yaitu elektroda yang menerima elektron dari

sumber arus listrik luar (elektroda negatif). Katoda

merupakan tempat terjadinya reduksi.

2.) Anoda, yaitu elektroda yang mengalirkan elektron kambali

ke sumber arus listrik luar (elektroda positif). Anoda

merupakan tempat terjadinya oksidasi.

Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung spontan, dan energi

kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi kistrik. Bila

potensial diberikan pada sel dalam arah kebalikan dengan arah

potensial sel, reaksi sel yang berkaitan negatif dengan potensial sel

akan diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung

spontan kini diinduksi dengan energi listrik. Proses ini disebut

elektrolisis. Contoh dari elektrolisis adalah pengecasan baterai timbal

dan penyepuhan tembaga dengan logam perak.

Aspek kuantitatif elektrolisis antara lain:

a. Hukum Faraday I

Jumlah massa yang dikalikan pada katoda atau anoda

berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan selama

elektrolisis.

b. Hukum Faraday II

Apabila dua sel elektrolisis atau lebih dialiri arus listrik dalam

jumlah yang sama maka perbandingan massa zat-zat yang

dihasilkan sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.

V. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

1. Pipa U

2. Dinamo/adaptor/sumber listrik

3. Kabel

4. Elektoda karbon/logam karbon

5. Pipet tetes

6. Gelas kimia

B. Bahan

1. Air suling

2. Indikator penolptalein

3. Larutan Amilum

4. Larutan KI 1 M

5. Larutan MgSO4

6. Lakmus biru/merah

VI. LANGKAH KERJA

A. Elektrolisis larutan KI

1. Merangkai alat eletrolisis larutan KI dengan elektroda karbon

2. Memasukkan larutan KI 1 M ke dalam pipa U sampai hampir

penuh (tersisa `1 cm dari permukaan)

3. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan KI di ujung-

ujung pipa U

4. Menyambung arus selama 5 menit atau sampai terbentuk warna

coklat

5. Mematikan arus saat warna coklat sudah mencapai ¼ tinggi

pipa U

6. Menambahkan beberapa tetes indikator PP pada katoda (-), dan

mengamati warna yang terjadi.

7. Menambahkan beberapa tetes indikator PP pada anoda (+), dan

mengamati warna yang terjadi.

B. Elektrolisi Larutan MgSO4

1. Merangkai alat elektrolisis larutan MgSO4 dengan elektroda

karbon

2. Memasukkan larutan MgSO4 ke dalam pipa U sampai hampir

penuh (tersisa `1 cm dari permukaan)

3. Memasukkan elektroda karbon ke dalam larutan MgSO4 di

ujung-ujung pipa U

4. Menyambung arus selama 10 menit

5. Mematikan arus, mengambil larutan di anoda (+)

memasukkannya ke dalam tabung reaksi, ditambah dengan uji

kertas lakmus merah dan biru

6. Mengamati perubahan elektroda karbon di katoda (-)

VII. HASIL PENGAMATAN

A. Sebelum elektrolisis

No. Larutan Warna Larutan di Warna Larutan di

Kutub Positif Kutub Negatif

1. MgSO4 Putih jernih Putih jernih

2. KI Putih jernih Putih jernih

B. Setelah elektrolisis

No. Larutan Warna Larutan di

Kutub Positif

Warna Larutan di

Kutub Negatif

1. MgSO4 Warna putih keruh Warna keungu-unguan

Tidak ada gelembung,

asam

Banyak gelembung,

basa

SO42- + PP menjadi

kebiru-biruan

Mg2+ + PP menjadi

merah + putih keruh

KI Berwarna coklat Warna merah

Tidak ada gelembung Banyak gelembung

I- + PP menjadi warna

biru tua

K+ + PP menjadi merah

1. Elektrolisis Larutan 𝑲𝑰

No. Tindakan Pengamatan

1 Larutan di

katoda + PP

Terjadi perubahan warna menjadi warna

merah.

2 Larutan di

anoda + amilum

Terjadi perubahan warna dari warna coklat

menjadi warna hitam.

Pertanyaan:

1. Warna apa yang terbentuk di katoda + PP, mengapa demikian?

2. Warna apa yang terbentuk di anoda + amilum, mengapa

demikian?

3. Tuliskan reaksi yang terjadi di katoda dan anoda!

Jawaban:

1. Warna yang terbentuk di katoda + PP adalah warna merah.

Pada katoda terbentuk 𝐾𝑂𝐻 yang bersifat basa sehingga merubah

warna larutan menjadi merah.

2. Warna yang terbentuk di anoda + amilum adalah warna biru tua.

Pada anoda terbentuk klorida amilum (l2 + amilum = ioda

amilum) sehingga merubah warna larutan menjadi biru tua.

3. Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda:

𝐾𝐼 → 𝐾+ + 𝐼−

Katoda (-) : 2 𝐻2𝑂 + 2e → 2 𝑂𝐻−

Anoda (+) : 2 𝐼− → 𝐼2 + 2e

2 𝐾𝐼 + 𝐻2𝑂 → 2 𝐾+ + 2 𝑂𝐻− + 𝐻2

2 𝐾𝐼 + 𝐻2𝑂 → 2 𝐾𝑂𝐻 + 𝐻2

2. Elektrolisis Larutan 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒

Pertanyaan:

a. Apa yang terjadi di anoda, mengapa dapat merubah warna

lakmus?

b. Apa yang terjadi di katoda, mengapa demikian?

c. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda!

Jawaban:

a. Larutan yang terbentuk pada anoda bersifat asam sehingga

dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah

karena anoda bersifat asam.

b. Pada katoda terdapat gelembung udara dan terbentuk laisan

magnesium pada paku.

c. Reaksi yang terjadi di anoda dan katoda:

𝑀𝑔𝑆𝑂4 → 𝑀𝑔2+ + 𝑆𝑂42−

Katoda (-) : 𝑀𝑔2+ + 2e → 𝑀𝑔

Anoda (+) : 𝐶 → 𝐶2+ + 2𝑒

𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐶 → 𝑀𝑔 + 𝐶2+ + 𝑆𝑂42−

𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐶 → 𝑀𝑔 + 𝐶 + 𝑆𝑂4

VIII. PEMBAHASAN

Pada larutan 𝐾𝐼, zat yang terjadi di ruang anoda adalah 𝐼− dan

pada larutan 𝑀𝑔𝑆𝑂4 zat yang terjadi di ruang anoda adalah 𝑆𝑂42−. Ion

yang terdapat di ruang katoda setelah elektrolisis padal larutan 𝐾𝐼

adalah 𝐼−. Sedangkan ion yang terdapat di ruang katoda larutan

𝑀𝑔𝑆𝑂4 setelah dielektrolisis adalah ion 𝑀𝑔2+.

Larutan 𝑴𝒈𝑺𝑶𝟒

2 𝑀𝑔𝑆𝑂4 → 𝑀𝑔2+ + 2 𝑆𝑂42−

Anoda (+) : 2 𝐻2𝑂 + 𝑂2 → 𝑂2 + 4𝐻+ + 4𝑒

Katoda (-) : 2 𝑀𝑔2+ + 4e → 2 𝑀𝑔

2 𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 2 𝐻2𝑂 → 𝑂2 + 4𝐻+ + 2 𝑀𝑔 + 2𝑆𝑂42−

2 𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 2 𝐻2𝑂 → 𝑂2 + 2 𝐻2𝑆𝑂4 + 2 𝑀𝑔𝑆𝑂4

Larutan 𝑲𝑰

2 𝐾𝐼 → 2 𝐾+ + 2 𝐼−

Anoda (+) : 2 𝐼− → 𝐼2 + 2𝑒

Katoda (-) : 2 𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 𝐻2 + 2 𝑂𝐻−

2 𝐾𝐼 + 2 𝐻2𝑂 → 2 𝐾+ + 𝐼2 + 𝐻2 + 2 𝑂𝐻−

2 𝐾𝐼 + 2 𝐻2𝑂 → 2 𝐾𝐼 + 𝐼2 + 2 𝐻𝐼 + 2 𝐾𝑂𝐻

Pada elektrolisis larutan 𝐾𝐼, hasil pengamatan menunjukkan

perubahan warna pada larutan di anoda (+) berwarna kuning. Pada

elektroda, katoda menghasilkan banyak gelembung sedangkan anoda

tidak menghasilkan gelembung namun terdapat endapan. Hal ini

menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda. Katoda

menghasilkan gas hidrogen (reduksi 𝐻2𝑂) menurut reaksi sebagai

berikut.

Anoda (+) : 2 𝐼− → 𝐼2 + 2𝑒

Katoda (-) : 2 𝐻2𝑂 + 2𝑒 → 2 𝑂𝐻− + 𝐻2

Pada elektrolisis 𝑀𝑔𝑆𝑂4 hasil pengamatan menujukkan adanya

perubahan warna pada larutan. Larutan di katoda (-) berwarna

kemerah-merahan, pada elektroda ruang katoda terdapat endapan dan

terdapat banyak gelembung sedangkan anoda tidak terdapat endapan

dan tidak menghasilkan gelembung. Hal tersebut menunjukkan bahwa

pada katoda terjadi reduksi 𝑀𝑔2+ yang menghasilkan endapan 𝑀𝑔.

Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan 𝐾𝐼 di ruang anoda

adalah endapan 𝐼−. Larutan yang terdapat pada anoda dapat mengubah

warna kertas lakmus karena 𝑆𝑂42−

bersifat asam.

IX. KESIMPULAN

A. Pada elektrolisis larutan 𝐾𝐼 pada elektroda di ruang katoda

terbentuk gelembung 𝑂2.

B. Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan 𝑀𝑔𝑆𝑂4 di ruang

katoda adalah endapan 𝑀𝑔2+.

C. Endapan yang terjadi pada elektrolisis larutan 𝐾𝐼 di ruang anoda

adalah endapan 𝐼−.

D. Pada larutan 𝐾𝐼 di elektroda, katoda menghasilkan banyak

gelembung sedangkan anoda tidak menghasilkan gelembung. Hal

ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda. Katoda

menghasilkan gas hidrogen (reduksi 𝐻2𝑂).

E. Pada elektrolisis 𝑀𝑔𝑆𝑂4 di elektroda ruang katoda terdapat

endapan dan banyak gelembung sedangkan di anoda tidak terdapat

endapan dan tidak terdapat gelembung. Hal tersebut menunjukkan

bahwa pada katoda terjadi reduksi 𝑀𝑔2+ yang menghasilkan

endapan 𝑀𝑔. Pada katoda bersifat basa sedangkan di anoda

bersifat asam.

X. DAFTAR PUSTAKA

https://notechaca.blogspot.com

Laporan Praktikum Elektrolisis Kimia. Nur Dwi Oktawati. 2013.