LAPORAN PRAKTIKUM

Perubahan Entalpi Reaksi Pembakaran

(Laporan Praktikum Kimia)

D

I

S

U

S

U

N

Oleh :

TRI HARRY INDRAH

MOH. RISKI FAUZAN

MOH. RIAN PRADANA

SMA NEGERI 1 BIAU

T.P 2012/2013

K A T A P E N G A N T A R

Segala puji bagi Allah سبحانه ,وتعالى  karena hanya karena Taufiq dan

hidayahNya, laporan ini dapat saya selesaikan tepat pada waktunya. Shalawat

serta salam kami haturkan kepada junjungan Nabi Besar Muhammad للها عليه وسلم

.صلى sehingga kami yang masih dalam tahapan belajar dapat menyelesaikan

laporan praktikum kimia.

Mengenai hasil praktikum kimia menentukan perubahan entalpi reaksi

pembakaran.

Saya mengucapkan banyak terimakasih kepada yang telah meluruskan

praktikum saya. Kritik dan sarannya dari semua pihak sangat saya harapkan demi

kesempurnaan laporan ini. Semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca

dan umumnya bagi kita semua.

Buol, 23 Oktober 2012

Penulis

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR.................................................................................... i

DAFTAR ISI................................................................................................... ii

BAB I PENDAHULUAN

A. Terori Singkat Tentang Pembakaran Entalpi....................................... 1

B. Tujuan Percobaan.................................................................................... 1

BAB II PROSEDUR

A. Waktu Dan Tempat................................................................................... 2

B. Alat Dan Bahan.......................................................................................... 2

C. Cara Kerja.................................................................................................. 2

BAB III

A. Hasil ............................................................................................................ 3

B. Pembahasan................................................................................................ 3

1. Perhitungan..................................................................................... 3

2. Reaksi............................................................................................... 4

..............................................................................................................

3. Persamaan termokimia.................................................................. 4

4. Diagram tingkat energi.................................................................. 4

BAB IV

A. Kesimpulan................................................................................................. 5

B. Saran........................................................................................................... 5

DAFTAR PUSTAKA...................................................................................... 6

..........................................................................................................................

BAB I PENDAHULUAN

A. Teori Singkat Tenteng Pembakaran Entalpi

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi total pada suatu sistem reaksi (dimana rekatan dan produk reaksi dinyatakan sebagai sistem termodinamik) yang terjadi ketika satu molekul bereaksi sempurna dengan oksigen yang terjadi pada 298K dan tekanan atmosfer 1 atm. Umumnya, nilai entalpi pembakaran dinyatakan dalam joule atau kilojoule per satu mol reaktan yang bereaksi sempurna dengan oksigen.

Hampir semua reaksi pembakaran akan menghasilkan nilai perubahan entalpi

negatif ( ).

Perubahan entalpi pembakaran standar dinyatakan dalam or

(id.wikipedia.org)

Zat yang mudah terbakar adalah unsur karbon, hidrogen, belerang, dan berbagai senyawa dari unsur tersebut. Pembakaran dikatakan sempurna apabila karbon (c) terbakar menjadi CO2, hidrogen (H)  terbakar menjadi H2O, belerang (S) terbakar menjadi SO2. (http://www.chem-is-try.org)

B. Tujuan Percobaan

Percobaan dilakukan untuk menentukan entalpi pembakaran pada keadaan standar

BAB II

A. Waktu dan tempat

Waktu : 12:15 s/d Selesai

Tempat : Laboratorium SMA N 1 BIAU

B. Alat dan Bahan

Alat dan bahan Ukuran/satuan Jumlah

Labu ukur

Timbangan

Kaki tiga

Kasa

Termometer

Kalorimeter

Pembakar spritus

Spritus

100 ml

-

-

-

100°C

-

-

181 g

1

1

1

1

1

1

1

1

C. Cara keraja

Sebelum melakukan pembakaran Air di timbang dengan labu ukur sebanyak

150 ml. Kemudian di tuangkan ke dalam kalorimeter lalu suhunya di ukur

menggunakan termometer. Begitupun dengan spritus di timbang sebelum di

bakar. Kemudian hasil timbangan dari air dan spritus sebelum di bakar di catat.

Kemudian air di panaskan selama 20 menit. Setelah selesai pemanasan air di ukur

menggunakan termometer. Dan spritus di timbang kembali setelah di bakar.

BAB III

A. Hasil

T1 = 28°CT2 = 68°CM1 = 227.9 gramM2 = 216 gramM = m1-m2 = 227.9-216 = 11.9 gram∆T = T2 – T1 = 68-28 = 40°C

B. Pembahasan 1) Perhitungan

Diketahui : M = 11.9 gram∆T = 40°CV = ρ . m

= 1 g/ml . 150 ml= 150 gram

Ditanyakan : ∆H°C = ……?

Jawab :

q = m . C . ∆T= 150 g . 4.2 Jg-1 °C . 40°C= 25.200 Joule= 25.2 Kilojoule

Mr = C2H5OH= (2 . Ar C)+(5 . Ar H)+(1 . Ar O)+(1 . Ar H)= (2 . 12)+(5 . 1)+(1 . 16)+(1 . 1)= 46

Mol = Massa EtanolMr Etanol

= 11.9= 46= 0.26

∆H°C = -q/mol= -25.2/0.26= -96.92 kJ/mol

2) Reaksi

Pada percobaan dan perhitungan di atas reaksi yang terbentuk adalah reaksi eksoterm karena etanol mengalami penurunan energi kimia sistem sehingga entalpi berkurang. Oleh sebab itu hasil akhir dari entalpi bernilai negatif. Untuk lebih jelasnya perhatikan perhatikan grafik berikut ini.

Pada gambar diatas tanda panah menunjukkan arah reaksi. Pada reaksi eksoterm, selisih entalpi berharga negatif sebab entalpi hasil reaksi (C) lebih rendah daripada entalpi pereaksi (A+B). Adapun pada reaksi endoterm, perubahan entalpi berharga positif sebab entalpi produk (A+B) lebih besar daripada entalpi pereaksi (C).

3) Persamaan TermokimiaC2H5OH + O2 CO2 + H2OC2H5OH + 7/2O2 2CO2+3H2O ∆H = -96.92 kJ/mol

4) Diagram Tingkat Energi

∆H = -96.92 kJ/mol

C2H5OH + 7/2O2

2CO2 + 3H2O

BAB IV

A. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah kami lakukan kami mengetahui bahwa entalpi pembakaran pada pembentukan standar ∆H°C = -96.92 kJ/mol dan membentuk reaksi eksterm.

B. S a r a n

Dalam melakukan percobaan kita harus teliti dalam mengukur baik itu massa ataupun suhu.

D a f t a r P u s t a k a

http://id.wikipedia.org/wiki/Perubahan_entalpi_pembakaran_standar

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/entalpi-pembakaran/