LAPORAN POTENSIAL SEL 6A.pdf

7/22/2019 LAPORAN POTENSIAL SEL 6A.pdf

1/33

L BOR TORIUMKIMI FISIK

Percobaan : POTENSIAL SEL

Kelompok : VI A

Nama :

1. A r ist a n ia N ila W a g isw a r i N RP . 2313 0 30 0 0 5

2. Rev a n i N u r ia w a t i N RP . 2313 0 30 0 193. M . Fik ri D zu lk a rn a in Rim o sa n N RP . 2313 0 30 0 37

4. Rio Sa n ja y a N RP . 2313 0 30 0 65

5. N u r A n n isa O k t a v ia n a N RP . 2313 0 30 0 89

Ta n g g a l P erco b a a n : 11 N ov em b er 20 13

Ta n g g a l P en y era h a n : 4 N o v em b er 20 13

D osen P em b im b in g : N u r la i li H u m a id a h , S.T., M .T.

A sist en L a b o ra t o r iu m : D h a n ia r Ru la n d r i W .

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2013


2/33

i

ABSTRAK

Tujuan praktikum potensial sel ini adalah untuk mengetahui dan mengukur besar potensial

sel pada sel elektrokimia.Metode percobaan potensial sel yang pertama adalah mempersiapkan alat dan bahan yang

akan digunakan, dilanjutkan dengan membuat larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 dengan konsentrasi

0,5 N; 0,4 N; 0,3 N; 0,2 N; 0,1 N. Setelah itu menuangkan larutan yang telah dibuat ke dalam beaker

glass, lalu lempeng Cu (Tembaga) dan Zn (seng) yang telah disiapkan sebelumnya diikat dengan

benang. Kemudian lempeng-lempeng tersebut diletakkan pada beaker glass yang sudah berisi larutan

ZnSO4 dan larutan CuSO4 sebesar 100 ml. Menyiapkan jembatan garam dan meletakkan pada kedua

larutan. Membasahi semua permukaan jembatan garam dengan larutan tersebut. Lalu kabel dari

voltmeter ditempelkan pada lempeng Cu dan Zn tersebut. Setelah kabel voltmeter tersebut

ditempelkan, maka akan muncul angka/skala voltage dari lempeng tersebut pada keadaan konstan.

Setelah angkanya muncul lalu dicatat dan dimasukkan ke dalam tabel percobaan. Lalu ulangipercobaan pada masing-masing larutan sebanyak tiga kali. Setelah itu hitung rata-ratanya dan

masukkan ke dalam tabel perhitungan.

Dari percobaan potensial ini didapatkan hasil harga potensial sel dari masing-masing

konsentrasi larutan. Pada konsentrasi 0,5 N; rata-rata harga potensial sel sebesar 0,116 V. Pada

konsentrasi 0,4 N; rata-rata harga potensial sel sebesar 0,10 V. Untuk konsentrasi 0,3 N; rata-rataharga potensial sel sebesar 0,07 V. Untuk konsentrasi 0,2 N; rata-rata harga potensial sel sebesar

0,063 V. Sedangkan untuk konsentrasi 0,1 N; rata-rata harga potensial sel sebesar 0,036 V. Dari

hasil percobaan di atas, dapat disimpulkan bahwa konsentrasi mempengaruhi besarnya harga

potensial sel. Besarnya konsentrasi sebanding dengan harga potensial sel, artinya semakin besar

konsentrasi harga potensial juga semakin besar.


3/33

iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar II.1 Sel Volta .................................................................................................II-1

Gambar III.2 Gambar alat praktikum.............................................................................III-4


4/33

ii

DAFTAR ISI

ABSTRAKS ...................................................................................................................i

DAFTAR ISI ..................................................................................................................ii

DAFTAR GAMBAR ......................................................................................................iii

DAFTAR TABEL........................................................................................................... iv

DAFTAR GRAFIK.........................................................................................................v

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang..................................................................................................I-1

I.2 Rumusan Masalah.............................................................................................I-2

I.3 Tujuan Percobaan ............................................................................................. I-2

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori...................................................................................................... II-1

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 VariabelPercobaan .........................................................................................III-1

III.2 Bahan yang Digunakan...................................................................................III-1

III.3 Alat yang Digunakan......................................................................................III-1

III.4 Prosedur Percobaan........................................................................................III-2

III.5 Diagram AlirPercobaan..................................................................................III-3

III.6 Gambar Alat Percobaan..................................................................................III-4

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan ............................................................................................. IV-1

IV.2 Pembahasan ...................................................................................................IV-2

BAB V KESIMPULAN..................................................................................................V-1

DAFTAR PUSTAKA .....................................................................................................vi

DAFTAR NOTASI.........................................................................................................vii

APPENDIKS ..................................................................................................................viii

LAMPIRAN

- Laporan Sementara

- Fotokopi Literatur

- Lembar Revisi


5/33

iv

DAFTAR TABEL

Tabel IV.1. Hasil Percobaan Potensial Sel ............................................................................ IV-1


6/33

v

DAFTAR GRAFIK

Grafik IV.1 Grafik Perbandingan Konsentrasi dan Volt ...................................................... IV-3


7/33

I-1

BAB 1

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal kelarutan, dimana kita tahu

kelarutan itu proses terlarutnya suatu zat dalam suatu pelarut, contohnya seperti garam

( zat terlarut ) yang dilarutkan dalam suatu air (pelarut) yang bercampur menjadi

larutan garam ( larutan).Kelarutan merupakan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut atau

(solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent).Kelarutan dinyatakan dalam jumlah

maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut. Larutan ada yang jenuh, tidak

jenuh, dan lewat jenuh. Larutan jenuh bila larutan tidak dapat melarutkan lebih banyak

zat terlarut. Bila jumlah zat terlarut kurang dari larutan jenuh disebut larutan tidak

jenuh, dan bila jumlah zat terlarut lebih dari larutan jenuh disebut larutan lewat jenuh.

Daya larut suatu zat dalam zat lain, dipengaruhi oleh jenis zat pelarut, temperatur, dan

sedikit tekanan.Pengaruh suhu terhadap kelarutan dapat kita lihat pada kehidupan

sehari-hari yaitu kelarutan gula dalam air. Gula yang dilarutkan ke dalam air panas,

dan dilarutkan ke dalam air dingin, maka gula yang akan lebih cepat larut pada air

panas karena semakin besar suhu semakin besar pula kelarutannya.

Berdasarkan prinsipnya, kelarutan sebagai fungsi suhu didasari oleh pergeseran

kesetimbangan antara zat yang beraksi dengan hasilnya. Dimana bila suhu dinaikkan

maka kelarutan akan bertambah dan kesetimbangan akan bergeser. Tetapi bila suhu

diturunkan maka kelarutan akan semakin kecil dan disertai oleh pergeseran

kesetimbangan.

Aplikasi kelarutan dalam dunia industri adalah pada pembuatan reaktor kimia

pada proses pemisahan dengan cara pengkristalan integral, selain itu dapat digunakan

untuk dasar atau ilmu dalam proses pembuatan granul-granul pada industri baja.

Dalam percobaan ini, akan dilakukan percobaan kelarutan sebagai fungsi suhu pada

asam oksalat dengan menggunakan suhu yang bervariasi dengan tujuan untuk

mengetahui sejauh mana pengaruh suhu pada penentuan kelarutan.


8/33

I.3 Tujuan Percobaan

Mengukur potensial sel

dengannormalitas(0,69N;0,61

Bab I

Laboratorium

darilarutanzinksulfat (ZnSO4)dantembaga

;0.51N;0,48N;0,42N;0,38N;0,32N;0,26;0,22

I-2

Pendahuluan

Kimia Fisika

ulfat (CuSO4)

;0,15N;0,11N)


9/33

II-1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

II.1.1 Pengertian Sel Volta

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat

menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi redoks

spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvanidan Alessandro Guiseppe Volta (wikipedia, 2013).

Gambar II.1 Susunan Sel Volta

Notasi sel : Cu2+

/ Cu // Zn/ Zn2+

Logam Cu mempunyai potensial reduksi yang lebih positif dibanding logam Zn , sehingga

logam Zn bertindak sebagai anoda dan logam Cu bertindak sebagai katoda (ahmadi, 2008).

Proses pembentukan energi listrik dari reaksi redoks dalam sel volta. Logam Zn akan

teroksidasi membentuk ion Zn2+

dan melepaskan 2 elektron. Kedua elektron ini akan mengalir

melewati voltmeter menuju elektrode Cu. Kelebihan elektron pada elektrode Cu akan diterima

oleh ion Cu2+

yang disediakan oleh larutan Cu(NO3)2 sehingga terjadi reduksi ion Cu2+

menjadi Cu(s). Ketika reaksi berlangsung, dalam larutan Zn(NO3)2 akan kelebihan ion Zn2+

(hasil oksidasi). Demikian juga dalam larutan CuSO4 akan kelebihan ion NO3

sebab ion

pasangannya (Cu2+

) berubah menjadi logam Cu yang terendapkan pada elektrode Cu.

Kelebihan ion Zn2+

akan dinetralkan oleh ion NO3

dari jembatan garam, demikian juga

kelebihan ion NOZ3

akan dinetralkan oleh ion Na+

dari jembatan garam. Jadi, jembatan

garam berfungsi menetralkan kelebihan ion-ion hasil reaksi redoks (agus, 2012).


10/33

Dengan demikian, ta

kelebihan ion-ion hasil reaksi

seketika. Dalam sel elektroki

anode, sedangkan tempat t

Alessandro Volta melakukan

deret potensial logam yang di

Semakin ke kiri suat

Artinya, suatu unsur akan ma

mampu mereduksi ion-ion da

sebelah kiri H sehingga loga

sedangkan logam Cu dan Ag

H+(tidak bereaksi dengan asa

logam lain. Misalnya, logam

adalah Zn mereduksi Cu2+

(b

Zn terletak di sebelah kiri Cu

II.1.2 Elektrokimia dan Ele

Elektrokimia a

sehingga di dalam siste

dalam sebuah sel volta

mengalir lewat rangkai

dalam, ion dapat meng

menggunakan jembata

oksidasi berlangsung pa

Li KB

FeCdCo

Zn(

Zn(

BAB II TINJA

Laboratorium

pa jembatan garam reaksi berlangsung han

redoks tidak ada yang menetralkan dan akhirny

ia, tempat terjadinya reaksi oksidasi (elektrod

rjadinya reaksi reduksi (elektrode Cu) din

eksperimen dan berhasil menyusun deret keak

enal dengan deret Volta (agus, 2012).

u unsur dalam deret Volta, sifat reduktorny

mpu mereduksi ion-ion unsur di sebelah kana

ri unsur di sebelah kirinya. Logam Na, Mg, d

tersebut dapat mereduksi ion H+ untuk meng

terletak di sebelah kanan H sehingga tidak dap

m). Deret Volta juga dapat menjelaskan reak

Zn dimasukkan ke dalam larutan CuSO4. Re

rasal dari CuSO4) dan menghasilkan endapan l

(agus, 2012).

trolisis

alah kajian reaksi redoks yang dilaksana

m itu dapat ditentukan potensial listrik yang

sebuah reaksi redoks spontan membangkitkan

an luar. Semua sel elektrokimia harus memp

alir dalam bentuk ionnya berdifusi. Beberapa

garam unuk maksud tertentu. Dalam ma

da anoda dan reduksi berlangsung pada katoda

aCaNaMgAlNuZnCr

NiSn(H)CuAgHgPtAu

)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)

ataus) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

II-2

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

ya sesaat sebab

a reaksi berhenti

Zn) dinamakan

amakan katode.

tifan logam atau

a semakin kuat.

nya, tetapi tidak

an Al terletak di

hasilkan gas H2,

at mereduksi ion

i logam dengan

ksi yang terjadi

ogam Cu karena

an sedemikian

dapat diukur. Di

arus listrik yang

unyai rangkaian

tipe sel tertentu

sing-masing sel

Keenan,1992).


11/33

Elektrokimia ad

perubahan bentuk en

elektrokimia melibatka

sejumlah energi listrik.

sel volta dan sel elektro

Salah satu metode

berdasarkan pada perub

disebut metode setenga

buah reaksi paruh, yan

(anonim, 2009)

Sel elektrokimia dibag

1. Sel kimia

a. Tidak dengan

b. Dengan pemin

2. Sel konsentrasi

a. Tidak dengan

b. Dengan pemin

(Maron Lando,

Sel Elektrolisis

reaksi redoks yang dii

Baterai aki yang dapat

dalam kehidupan seh

mengubah energi listri

diinginkan. Air (H2O

elektrolisis. Proses ini

yang terjadi adalah seba

Rangkaian sel ele

elektrolisis dari sel vo

dengan sumber arus (u

ditempatkan dalam sua

BAB II TINJA

Laboratorium

lah salah satu dari cabang ilmu kimia yang

rgi listrik menjadi energi kimia dan seb

reaksi redoks. Proses transfer elektron aka

plikasi elektrokimia dapat diterapkan dalam d

lisis. Ada dua metode untuk menyetarakan pe

isebut metode perubahan bilangan oksidas

ahan bilangan oksidasi yang terjadi selama rea

h reaksi (metode ion-elektron). Metode ini

g kemudian digabungkan menjadi reaksi red

i menjadi dua yaitu:

emindahan

ahan

emindahan

ahan

974)

dalah sel yang menggunakan arus listrik unt

ginkan dan digunakan secara luas di dalam

iisi ulang merupakan salah satu contoh aplika

ri-hari. Baterai aki yang sedang diisi ke

yang diberikan menjadi produk berupa ba

, dapat diuraikan dengan menggunakan li

kan mengurai air menjadi unsur-unsur pemb

gai berikut :

2 H2O(l)> 2 H2(g) + O2(g)

ktrolisis hampir menyerupai sel volta. Yang

ta adalah, pada sel elektrolisis komponen

umnya baterai). Larutan atau lelehan yang in

u wadah. Selanjutnya, elektroda dicelupkan

II-3

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

engkaji tentang

aliknya. Proses

n menghasilkan

a jenis sel, yaitu

rsamaan redoks.

i (PBO), yang

si. Metode lain,

melibatkan dua

ks keseluruhan.

k menghasilkan

masyarakat kita.

si sel elektrolisis

bali (recharge)

han kimia yang

strik dalam sel

ntuknya. Reaksi

membedakan sel

oltmeter diganti

in dielektrolisis,

e dalam larutan


12/33

maupun lelehan elektrol

merupakan elektroda in

elektrolisis, yaitu elekt

elektrolisis lelehan, kati

(anonim, 2011)

Ada dua tipe e

larutan. Pada proses ele

teroksidasi di anoda. Se

NaCl (yang dikenal den

Katoda (-) : 2 N

Anoda (+) : 2 C

Reaksi sel : 2 N

Reaksi elektrolis

katoda dan gelembun

NaCl diganti dengan la

Untuk mempelajari

kembali Deret Volta (li

Pada katoda, terjadi per

Standar Reduksi, air m

air lebih mudahtereduk

di katoda adalah air.

nilai Ered ion Cl- dan

tambahan (overvoltage)

Oleh sebab itu, spesi y

yang terjadi pada elektr

Katoda (-) : 2 H

Anoda (+) : 2 C

Reaksi sel :

(aq)

Reaksi elektrolisis larut

- (basa) di katoda serta

dapat dibuktikan denga

BAB II TINJA

Laboratorium

it yang ingin dielektrolisis. Elektroda yang digu

rt, seperti Grafit (C), Platina (Pt), dan Emas (

olisis lelehan (leburan) dan elektrolisis larut

on pasti tereduksi di katoda dan anion pasti tero

lektrolisis, yaitu elektrolisis lelehan (lebura

trolisis lelehan, kation pasti tereduksi di katod

agai contoh, berikut ini adalah reaksi elektroli

an istilah sel Downs) :

a+(l) + 2 e- > 2 Na(s) .. (1)

l-(l) Cl2(g) + 2 e- .. (2)

a+(l) + 2 Cl-(l) > 2 Na(s) + Cl2(g)

is lelehan garam NaCl menghasilkan endapan l

gas Cl2 di anoda. Bagaimana halnya jik

utan garam NaCl? Apakah proses yang terja

reaksi elektrolisis larutan garam NaCl,

at Elektrokimia I : Penyetaraan Reaksi Redok

aingan antara air dengan ion Na+. Berdasarka

miliki Eredyang lebih besar dibandingkan ion

si dibandingkan ion Na+. Oleh sebab itu, spe

Sementara, berdasarkan Tabel Potensial S

ir hampir sama. Oleh karena oksidasi air mem

, maka oksidasi ion Cl- lebih mudah dibanding

ng bereaksi di anoda adalah ion Cl-. Dengan

lisis larutan garam NaCl adalah sebagai beriku

2O(l) + 2 e- > H2(g) + 2 OH-(aq)

l-(aq) > Cl2(g) + 2 e- .. (2)

2 H2O(l) + 2 Cl-(aq) > H2(g) + C

. [(1) + (2)]

an garam NaCl menghasilkan gelembung gas

elembung gas Cl2 di anoda. Terbentuknya ion

n perubahan warna larutan dari bening menj

II-4

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

nakan umumnya

u). Ada dua tipe

n. Pada proses

ksidasi di anoda.

) danelektrolisis

dan anion pasti

is lelehan garam

.. [(1) + (2)]

ogam natrium di

a lelehan garam

di masih sama?

ita mengingat

dan Sel Volta).

Tabel Potensial

Na+. Ini berarti,

si yang bereaksi

andar Reduksi,

rlukan potensial

kan oksidasi air.

demikian, reaksi

:

.. (1)

2(g) + 2 OH-

H2 dan ion OH-

OH- pada katoda

di merah muda


13/33

setelah diberi sejumlah

produk elektrolisis lel

Selanjutnya kita menco

persaingan antara air

akan tereduksi di katoda

dianoda. Oleh karen

maksimumnya, yaitu +

spesi air yang akanterok

Katoda (-) : 4 H

Anoda (+) : 2 H

Reaksi sel :

(aq)

6 H2O(l) > 2 H2(

2 H2O(l) > 2 H2(

Dengan demikia

justru adalah peristiwa

serupa juga ditemuka

Bagaimana halnya jika

yang tidak inert, seper

dapat bereaksi dianoda,

yang larut (sebab loga

tidak mempengaruhi pr

proses elektrolisis laruta

Katoda (-) : 2

(1)

Anoda (+) : Cu(

Reaksi sel :

(aq)

(andy, 2009)

BAB II TINJA

Laboratorium

indikator fenolftalein (pp). Dengan demikia

han umumnya berbeda dengan produk ele

a mempelajari elektrolisis larutan Na2SO4. Pa

dan ion Na+. Berdasarakan nilai Ered,

. Di lain sisi, terjadi persaingan antara ion S

bilangan oksidasi S pada SO4-2 telah me

, maka spesi SO42-tidak dapat mengalami oks

sidasi di anoda. Reaksi yang terjadi adalah seba

2O(l) + 4 e- > 2 H2(g) + 4 OH-(aq)

2O(l) > O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-

6 H2O(l) > 2 H2(g) + O2(g) + 4 H

.. [(1) + (2)]

) + O2(g) + 4 H2O(l) . [(1) +

) + O2(g) . [(1)

n, baik ion Na+ maupun SO42-, tidak berea

elektrolisis air menjadi unsur-unsur pembent

pada proses elektrolisis larutan Mg(NO

elektrolisis lelehan maupun larutan menggu

i Ni, Fe, dan Zn? Ternyata, elektroda yang t

sehingga produk yang dihasilkan di anoda ada

yang tidak inert mudah teroksidasi). Sementar

duk yang dihasilkan di katoda. Sebagai conto

n garam NaCl dengan menggunakan elektroda

2O(l) + 2 e- > H2(g) + 2 OH-(aq)

s) > Cu2+(aq) + 2 e-..

Cu(s) + 2 H2O(l) > Cu2+(aq) + H

.. [(1) + (2)]

II-5

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

, terlihat bahwa

trolisis larutan.

a katoda, terjadi

maka air yang

O42- dengan air

capai keadaan

dasi. Akibatnya,

gai berikut :

.. (1)

.. (2)

(aq) + 4 OH-

(2)]

(2)]

si. Yang terjadi

knya. Hal yang

)2 dan K2SO4.

nakan elektroda

idak inert hanya

ah ion elektroda

, jenis elektroda

, berikut adalah

u :

..

. (2)

2(g) + 2 OH-


14/33

II.1.3 Reaksi Oksidasi Re

Reaksi oksidasi dan

dikarenakan kedua peristiwa

perubahan dari sebuah atom a

pula atom atau kelompok ato

sebaliknya reduksi adalah pe

menangkap elektron (anonim,

II.1.3.1Oksidasi dan reduksi

Dalam hal transfer ok

kehilangan oksigen. Sebagai

Karena reduksi dan oksidasiredoks. Zat pengoksidasi ada

besi(III)oksida merupakan ok

zat lain. Dari reaksi diatas, y

disimpulkan:

Oksidator adalah yang

Reduktor adalah yang


Definisi oksidasi dan

tidak banyak digunakan. O

hidrogen. Perhatikan bahwa y

Sebagai contoh, etanol dapat

BAB II TINJA

Laboratorium

duksi

reduksi sering diistilahkan dengan reaksi

tersebut berlangsung secara simultan. Oksi

tau kelompok atom (gugus) melepaskan elektr

m akan mengalami kenaikan bilangan oksidasi

ubahan dari sebuah atom atau kelompok ato

2012).

dalam hal transfer oksigen

igen, Oksidasi berarti mendapat oksigen, seda

ontoh, reaksi dalam ekstraksi besi dari biji besi:

terjadi pada saat yang bersamaan, reaksi diatlah zat yang mengoksidasi zat lain. Pada cont

sidator. Reduktor atau zat pereduksi adalah zat

ang merupakan reduktor adalah karbon mono

memberi oksigen kepada zat lain,

mengambil oksigen dari zat lain

dalam hal transfer hydrogen

reduksi dalam hal transfer hydrogen ini suda

sidasi berarti kehilangan hidrogen, reduksi

ang terjadi adalah kebalikan dari definisi pada

ioksidasi menjadi etanal:

II-6

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

edoks, hal ini

dasi merupakan

n, bersamaan itu

. Demikian pula

menerima atau

g reduksi adalah

s disebut reaksioh reaksi diatas,

yang mereduksi

sida. Jadi dapat

h lama dan kini

erarti mendapat

transfer oksigen.


15/33

Untuk memindahkan atau m

(oksidator). Oksidator yang

diasamkan dengan asam sul

dengan menambahkan hidro

adalah natrium tetrahidrobora

sebagai berikut:

Zat pengoksidasi (oksidator)

dari zat lain. Sedangkan zat

memberi hidrogen kepada zat


Oksidasi berarti kehila

sangat penting untuk diingat.

ini. Dalam hal transfer elektro

Contoh sederhana reaksi redo

Tembaga(II)oksida dan mag

logamnya tidak bersifat ion.

ternyata ion oksida merupaka

Dapat dikatakan: magnesiu

memindahkan elektron dari

tembaga(II) beraksi sebagai z

BAB II TINJA

Laboratorium

engeluarkan hidrogen dari etanol diperlukan

umum digunakan adalah larutan kalium di

at encer. Etanal juga dapat direduksi menjad

en. Reduktor yang bisa digunakan untuk re

t, NaBH4. Secara sederhana, reaksi tersebut da

memberi oksigen kepada zat lain, atau memin

pereduksi (reduktor) memindahkan oksigen d

lain (anonim, 2013)

dalam hal transfer electron

ngan elektron, dan reduksi berarti mendapat ele

Ada cara yang mudah untuk membantu anda m

n:

ks dalam hal transfer elektron:

esium oksida keduanya bersifat ion. Sedan

Jika reaksi ini ditulis ulang sebagai persa

ion spektator (ion penonton). (anonim, 2013)

adalah zat pereduksi (reduktor). Sebaliknya,

magnesium untuk menghasilkan ion magn

t pengoksidasi (oksidator) (anonim, 2013).

II-7

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

at pengoksidasi

romat(IV) yang

i etanol kembali

aksi reduksi ini

pat digambarkan

dahkan hidrogen

ri zat lain, atau

tron. Definisi ini

engingat definisi

g dalam bentuk

aan reaksi ion,

ion tembaga(II)

esium. Jadi, ion


16/33

II.1.4 Potensial Sel

Potensial sel adalah g

eksternal. Potensial sel diha

konsentrasi ion dan tekanan

potensial standar zat-zat yang

Oleh karena potensial

data potensial elektrode suat

saja. Misalnya, data potensi

IUPAC, potensial elektrode y

demikian, semua data potensi

standar. Potensial reduksi sta

yaitu konsentrasi larutan M (

suhu o . Untuk mengukur p

tunggal) sebab tidak terjadi re

sel oksidasi. Nilai GGL sel y

sel yang dihubungkan (bukan

Oleh karena nilai GG

diketahui secara pasti. Jika sa

ubah, potensial sel yang dih

akan diketahui secara pasti,

elektrode. Oleh karena itu, u

elektrode rujukan sebagai ac

sebagai rujukan adalah elektr

Elektrode hidrogen p

dengan tekanan gas H2 1 atm

dengan nol volt atau Eo

H+H

cara dirangkaikan dengan pot

selnya diukur. Oleh karena

sama dengan nol, potensial

pasangannya.

BAB II TINJA

Laboratorium

aya yang dibutuhkan untuk mendorong elektro

silkan dari sel Galvani. Potensial sel tergan

arsial gas dalam sel. dihitung dengan menggu

mengalami redoks (anonim, 2012).

oksidasi merupakan kebalikan dari potensial

logam tidak perlu diketahui dua-duanya, mel

al reduksi atau data potensial oksidasi. Me

ang dijadikan sebagai standar adalah potensial

al elektrode standar dinyatakan dalam bentuk

dar adalah potensial reduksi yang diukur pada

istem larutan) atau tekanan atm (sel yang mel

tensial reduksi standar tidak mungkin hanya

aksi redoks. Oleh sebab itu, perlu dihubungkan

ng terukur dengan voltmeter merupakan selisi

nilai mutlak). (anonim, 2012)

sel bukan nilai mutlak maka nilai potensial sa

lah satu elektrode dibuat tetap dan elektrode y

silkan akan berbeda. Jadi, potensial sel suat

yang dapat ditentukan hanya nilai relatif po

tuk menentukan potensial reduksi standar dip

an. Dalam hal ini, IUPAC telah menetapkan

de hidrogen (anonim, 2012)

da keadaan standar, E, ditetapkan pada kon

pada 25C. Nilai potensial elektrode standar ini

2 = 0,00 V. Potensial elektrode standar yang la

nsial elektrode hidrogen pada keadaan standar

otensial elektrode hidrogen pada keadaan st

yang terukur oleh voltmeter dinyatakan seba

E0 sel = E0 red E0oks

II-8

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

n melalui sirkuit

ung pada suhu,

nakan potensial-

eduksinya maka

inkan salah satu

nurut perjanjian

reduksi. Dengan

otensial reduksi

keadaan standar,

ibatkan gas) dan

etengah sel (sel

dengan setengah

kedua potensial

lah satu sel tidak

ang lain diubah-

elektrode tidak

ensial sel suatu

rlukan potensial

lektrode standar

sentrasi H+

1 M

ditetapkan sama

n diukur dengan

, kemudian GGL

ndar ditetapkan

ai potensial sel


17/33

E0oks = potensial stan

E0red = potensial stan

II.1.5 Jembatan Garam

Jembatan gara

agar yang dijenuhka

kenetralan muatan lis

jembatan garam lebih

maka ion negatif da

kelebihan muatan posi

yang kelebihan muata

Dengan adany

kawat pada rangkaian

redoks yang spontan

dipisahkan sama sekal

electron akan segera

ketidaknetralan listrik

kelebihan muatan ne

muatan listrik di seti

elektroda tetap dapat

dibiarkan bercampur

Zn, dan electron tidak

Penggunaan a

larutan elektrolit di s

saat permukaan kedua

garam menyebabkan

munculnya potensial

antara larutan KCl (p

sangat kecil. Hal ini

potensial perbatasan t

ion-ion dari larutan

potensial perbatasan.

ion-ion ini berdifusi

BAB II TINJA

Laboratorium

ar zat yang mengalami oksidasi

ar zat yang mengalami reduksi. (anonim, 2012)

biasanya berupa tabung berbentuk U yang d

dengan KCl. Jembatan garam berfungsi

trik pada larutan. Karena konsentrasi laruta

tinggi daripada konsentrasi elektrolit di kedua

i jembatan garam masuk ke salah satu se

tif dan ion positif dari jembatan garam berdifu

negatif.

jembatan garam terjadi aliran electron yang

luar dan aliran ion-ion melalui larutan sebagai

ang terjadi pada kedua elektroda. Jika kedua e

i tanpa adanya jembatan garam, maka dapat dili

berhenti. Hal ini terjadi karena pada kedua

, di satu bagian kelebihan muatan positif da

atif. Dengan adanya jembatan garam dapat t

p elektroda melalui difusi ion-ion, akan teta

dijaga untuk tidak saling bercampur secara be

aka ion-ion Cu2+ akan bereaksi langsung

akan mengalir melalui kawat pada rangkaian lu

ar-agar mempunyai keuntungan, diantarany

tu bagian elektroda tidak mengalir ke bagian

larutan elektrolit di kedua elektrolit berbeda.

adanya pertemuan cairan elektrolit. Hal

erbatasan di kedua cairan, tapi potensial caira

ekat dalam agar-agar) dengan larutan encer p

terjadi karena larutan KCl yang digunakan

rutama ditentukan oleh ion-ion dari larutan ter

ncer memberikan kontribusi yang dapat dia

arena mobilitas ion K+ dan Cl- dalam air ha

keluar dari jembatan garam ke dalam lar

II-9

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

isi dengan agar-

untuk menjaga

elektrolit pada

agian elektroda,

engah sel yang

si ke bagian lain

kontinu melalui

kibat dari reaksi

lektrolit pada sel

hat bahwa aliran

elektroda terjadi

di bagian lain

rjadi penetralan

i kedua larutan

as, sebab kalau

engan elektroda

r.

a menjaga agar

lektroda lainnya

danya jembatan

ni menyebabkan

-perbatasan (Ej)

da setengah sel

pekat sehingga

sebut, sementara

baikan terhadap

pir sama, maka

tan encer pada


18/33

kecepatan yang hampi

kecil. Pertemuan caira

yakni antara KCl jenu

ini akan semakin

pengurangan sebagai a

II.1.6 Macam-macam Elekt

Elektroda dala

kata-kata yang juga dici

di mana elektron dat

didefinisikan sebagai

dan reduksi terjadi. Seti

dari tegangan listrik y

adalah elektroda yang b

bagi sel elektrokimia lai

Elektroda dibagi menja

a. Logam-ion logam

Elektroda ini terdir

Cu, Cd, Na dan seb

b. Amalgama

Hampir sama den

Sifatnya lebih akti

Contohnya elektro

c. Non metal-non gas

Elektroda ini disus

kemudian di atasn

dapat dilakukan de

d. Gas

Elektroda gas terdi

yang berisi ion dan

Pt dilapisi Pt hitam.

BAB II TINJA

Laboratorium

r sama dan oleh karena itu potensial perbatasa

perbatasan dengan adanya jembatan garam ad

h dengan kedua larutan encer dari setiap bagia

emperkecil potensial perbatasan nettonya

kibat dari arahnya yang saling berlawanan (Har

oda

sel elektrokimia dapat disebut sebagai ano

ptakan oleh Faraday. Anode ini didefinisikan s

ang dari sel elektrokimia dan oksidasi terja

elektroda di mana elektron memasuki s

p elektroda dapat menjadi sebuah anode atau k

ng diberikan ke sel elektrokimia tersebut.

erfungsi sebagai anode dari sebuah sel elektro

nnya (wikipedia, 2013)

i:

i atas logam yang setimbang dengan ion loga

againya.

an elektroda logam-ion logam tetapi dipak

f dan aktivitas logamnya lebih rendah sebab

a Pb(Hg) dalam larutan Pb2+

n dengan menempatkan zat yang bersangkuta

a diberi larutan ion yang bersangkutan. Hubu

gan logam inert seperti Pt.

ri atas gas yang dimasukkan bergelembung

setimbang dengannya. Sebagai hubungan luar

II-10

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

nya juga sangat

a dua pertemuan

n elektroda. Hal

karena adanya

tinawati, 2012).

e atau katoda,

ebagai elektroda

di, dan katoda

el elektrokimia

atoda tergantung

lektroda bipolar

imia dan katoda

nya, seperti Zn,

ai amalgama.

diencerkan Hg.

n dalam tabung,

ngan dengan air

e dalam larutan

biasanya dipakai


19/33

e. Logam-garam tidak

Dalam hal ini terma

1. Elektroda kalo

2. Elektroda pera

3. Elektroda timb

4. Elektroda pera

Elektroda ini setimbang

f. Logam-oksida tida

Elektroda ini setimbang

g. Oksidasi-oksidasi

Elektroda ini terdiri atas

oksidasi dan reduksinya

II.1.7 Potensial Elektrode d

Dalam sel elektrokim

dan menggerakkan ion-ion di

atau kerja yang diperlukan ini

a. Makna GGL Sel

Kerja yang diperluka

bergantung pada perbedaan p

adanya perbedaan kereaktifa

gabungan dari potensial anod

Dalam bentuk persamaan ditu

Potensial reduksi adal

tereduksi) untuk menangkap

kebalikan dari potensial reduk

Tinjaulah setengah

Reaksi setengah selnya sebag

Zn(s)Zn2+

(aq) + 2e

GGL (Esel)

Potensial

BAB II TINJA

Laboratorium

larut

suk:

el

-perak klorida

al-timbal sulfat

-perak bromida

dengan ion-ion sisa asam dari garam yang bers

larut

dengan ion OH-dalam larutan.

logam Pt yang dimasukkan dalam larutan yang

(Sukardjo,2002).

n GGL Sel

a, untuk mendorong elektron mengalir melal

dalam larutan menuju elektrode diperlukan su

dinamakan aya erak istrik, disingkat GGL.

n untuk menggerakkan muatan listrik (GG

tensial di antara kedua elektrode. Beda potensi

logam di antara kedua elektrode. Nilai GG

e (potensial oksidasi) dan potensial katode (p

lis sebagai berikut.

ah ukuran kemampuan suatu oksidator (zat pe

elektron dalam setengah reaksi reduksi. P

si dalam reaksi sel elektrokimia yang sama.

reaksi sel pada elektrode Zn dalam

i berikut.

potensial reduksi + potensial oksidasi

oksidasi = Potensial reduksi

II-11

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

angkutan.

terbentuk

i rangkaian luar

tu usaha. Usaha

) di dalam sel

al ini disebabkan

sel merupakan

tensial reduksi).

ngoksidasi = zat

tensial oksidasi

larutan ZnSO4.


20/33

Jika EZn adalah potensial e

untuk setengah sel reduksinya

Potensial oksidasi:Zn(

Potensial reduksi: Zn2

Sel elektrokimia yan

masing-masing: Cu2+

(

Zn2+

(aq) + 2eZn(s

Nilai GGL sel elektro

Esel = ECu + (EZn) =

Dengan demikian, nil

Oleh karena reaksi reduksi t

nilai GGL sel dapat dinyataka

Nilai potensial elektro

Berapapun jumlah mol zat ya

Cu2+

(a ) + 2eCu(s) ECu

2Cu2+

(a ) + 4e2Cu(s) EC

Esel = ERedu

BAB II TINJA

Laboratorium

lektrode untuk setengah reaksi oksidasi,+EZn

:

s)Zn2+

(aq)+2e

EZn=EznV

(aq) + 2eZn(s) EZn = EZnV

terdiri atas elektrode Zn dan Cu dengan rea

q)+ 2eCu(s) ECu = EcuV

) EZn = EznV

imia tersebut adalah :

ECu EZn

i GGL sel sama dengan perbedaan potensial

rjadi pada katode dan reaksi oksidasi terjadi p

n sebagai perbedaan potensial berikut.

de tidak bergantung pada jumlah zat yang terli

g direaksikan, nilai potensial selnya tetap. Con

ECu V

= ECu V

ksi EOksidasi atau Esel = EKatode EAnode

II-12

AN PUSTAKA

Kimia Fisika

adalah potensial

ksi setengah sel

kedua elektrode.

ada anode maka

at dalam reaksi.

oh:


21/33III-1

BAB IIIMETODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

1. Variabel Bebas

- ZnSO4 : (0,69N ; 0,61 N ; 0.51 N ; 0,48 N;0,42 N;0,38 N;0,32

N;0,26;0,22N;0,15N;0,11N)

- CuSO4 : (0,69N ; 0,61 N ; 0.51 N ; 0,48 N;0,42 N;0,38 N;0,32

N;0,26;0,22N;0,15N;0,11N)

2 Variabel Terikat

- Besarnya voltase

3 Variabel Kontrol

- Volume masing-masing larutan 250 mL

III.2 Alat yang digunakan

1 Beaker glass

2 Erlenmeyer

3 Pipet tetes

4 Labu ukur

5 Gelas ukur

6 Batang pengaduk

7 Corong

8 Kaca Arloji

9 Voltmeter

10 Selang

11 Benang

12 Timbangan elektrik

III.3 Bahan yang digunakan

1 Aquades

2 Larutan CuSO4

3 Lempeng logam Cu

4 Larutan ZnSO4

5 Lempeng logam Zn


22/33

III-2


Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia

FTI-ITS

III.4 Prosedur Percobaan

1. Menghitung berat CuSO4 dan ZnSO4 sesuai variabel yang telah ditentukan

2. Menimbang padatan CuSO4 dan ZnSO4

3. Melarutkan padatan CuSO4 dan ZnSO4 dengan aquades 500 mL pada labu

ukur

4. Mengencerkan larutan CuSO4 dan ZnSO4 (0,69N ; 0,61 N ; 0.51 N ; 0,48

N;0,42 N;0,38 N;0,32 N;0,26;0,22N;0,15N;0,11N)

5. Mengisi beaker glass yang berisi lempengan logam tembaga dengan larutan

CuSO4 dengan konsentrasi pertama 0,69 N

6. Mengisi beaker glass lain yang berisi logam sampel dengan larutan garam

sejenis ZnSO4 dengan konsentrasi pertama 0,69N.

7. Menghubungkan kedua beaker glass dengan jembatan garam.

8. Menghubungkan kutub negatif voltmeter pada elektroda tembaga dan kutub

positif pada elektroda sampel.

9. Mengamati voltase yang terjadi hingga keadaan konstan dan mencatatnya.

10. Mengulangi percobaan sebanyak 2x dengan konsentrasi larutan berikutnya

hingga selesai.


23/33

III-3



FTI-ITS

III.5 Diagram Alir

START

Menghitung berat CuSO4 dan ZnSO4 sesuai variabel yang telah ditentukan

Menimbang padatan CuSO4 dan ZnSO4

Melarutkan padatan CuSO4 dan ZnSO4 dengan aquades 500 mL pada labu

ukur

Mengencerkan larutan CuSO4 dan ZnSO4

(0,69N;0,61N;0.51N;0,48N;0,42N;0,38N;0,32N;0,26;0,22N;0,15N;0,11N)

Mengisi beaker glass yang berisi lempengan logam tembaga dengan larutanCuSO4 dengan konsentrasi pertama 0,69 N

Mengisi beaker glass lain yang berisi logam sampel dengan larutan garam

sejenis ZnSO4 dengan konsentrasi pertama 0,69N.

Menghubungkan kedua beaker glass dengan jembatan garam.

Menghubungkan kutub negatif voltmeter pada elektroda tembaga dan kutubositif ada elektroda sam el.

Mengamati voltase yang terjadi hingga keadaan konstan dan mencatatnya.

Mengulangi percobaan sebanyak 2x dengan konsentrasi larutan berikutnya

hingga selesai.

FINISH


24/33

III-4



FTI-ITS

III.6 Gambar Alat percobaan

Gambar III.1 Gambar alat praktikum

Beaker glass Erlenmeyer

Labu ukur Gelas ukur

Corong Kaca arloji

Pipet tetes Batang Pengaduk


25/33

III-5



FTI-ITS

Voltmeter Benang


26/33

IV-1

BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Tabel IV.1 Hasil Percobaan Potensial Sel

No.Konsentrasi

CuSO4 (N)

Konsentrasi

ZnSO4 (N)

Volt (V)

Volt 1 Volt 2 Volt 3 Volt

rata-rata

1 0,1 0,1 0,03 0,04 0,04 0,036

2 0,2 0,2 0,06 0,06 0,07 0,063

3 0,3 0,3 0,08 0,07 0,08 0,076

4 0,4 0,4 0,09 0,11 0,10 0,10

5 0,5 0,5 0,11 0,12 0,12 0,116

IV.2 Pembahasan

Pada percobaan potensial sel ini, yang pertama kami lakukan adalah membuat larutan

yang telah ditentukan normalitasnya, yaitu membuat larutan 0,1 N , 0,2 N, 0,3 N, 0,4 N, dan

0,5 N untuk larutan yang akan digunakan dalam gelas beker. Dan kami juga membuat larutan

ZnSO4 0,1 N , 0,2 N, 0,3 N, 0,4 N, dan 0,5 N. Berdasarkan hasil perhitungan, didapatkan

massa ZnSO4 0,5 N sebesar 20,175 gram dan dilarutkan dalam 500 ml air. Kemudian, untuk

ZnSO4 0,4 N; 0,3 N; 0,2 N; dan 0,1 N menggunakan metode pengenceran dari ZnSO4 0,5 N

sebanyak 500 ml masing-masing berturut-turut sebanyak 80 ml; 60 ml; 40 ml; 20 ml masing-

masing dalam 100 ml air. Cara yang sama pada pembuatan larutan CuSO 4 0,5 N dengan

massa 20,175 dalam 500 ml air dan pengenceran untuk CuSO4 0,4 N; 0,3 N; 0,2 N; 0,1 N,

masing-masing berturut-turut sebanyak 80 ml; 60 ml; 40 ml; 20 ml, masing-masing dalam

100 ml air. Volume pengenceran sama dengan ZnSO4 karena konsentrasinya sama. Setelah itu

dilanjutkan dengan pembuatan jembatan garam, yaitu garam yang tidak encer atau dalam

bentuk larutan dimasukkan ke dalam selang yang telah tersedia.

Setelah membuat larutan CuSO4 dan ZnSO4 dan membuat jembatan garam dengan

panjang selang 30 cm, kemudian kami memisahkan kedua larutan tersebut kedalam dua buah

beaker gelas ukuran 500 ml yang berbeda. Pada larutan CuSO4 yang telah dimasukan ke

dalam gelas beaker dimasuki logam Cu dan akan dipasang kabel bermuatan positif (+) dan

pada larutan ZnSO4 yang telah dimasukkan kedalam gelas ukur dimasuki logam Zn dan

dipasang kabel bermuatan negatif (-).


27/33

Kemudian kami mula

telah disediakan. Percobaan

rata-rata. Untuk mendapat vo

untuk juga mengetahui potens

percobaan di atas, untuk Cu

konsentrasi CuSO4 dan ZnSO

N didapatkan volt rata-rata 0,

CuSO4 dan ZnSO4 0,5 N did

elektron. Ion-ion Cu2+ data

mengendap. Dalam sel volta

elektron tidak terjadi secar

percobaan kami, logam zink

garam zink) sementara sepot

garam tembaga (II)). Loga

dibebaskan tidak memasuki l

selanjutnya akan mengalir k

mengambil elektron dari loga

Dengan demikian, rang

tetapi bersamaan dengan me

bermuatan positif. Hal itu aka

larutan dalam beaker glass y

ion Cu2+.

Hal ini akan menah

diatas tidak akan berkelanj

dihubungkan dengan suatu je

negatrif dari jembatan gara

menetralkan kelebihan ion Zn

berisi larutan CuSO4 untuk

arus listrik yang dapat diuk

melengkapi rangkaian tersebu

Logam zink dan temba

atas disebut elektrode. Secar

anode sedangkan elektrode te

BAB IV Hasil da

Laboratorium

mengukur potensial sel dengan menggunaka

ersebut dilakukan sebanyak tiga kali untuk

lt rata-rata, kami juga mengencerkan larutan

ial yang ada. Maka kami dapatkan volt rata-rata

O4 dan ZnSO4 0,1 N didapatkan volt rata-rata

0,2 N didapatkan volt rata-rata 0,063 V, CuS

76 V, CuSO4 dan ZnSO4 0,4 N didapatkan volt

apatkan volt rata-rata 0,116 V. listrik karena

g ke permukaan logam zink, mengambil

, reduktor dan oksidatornya dipisahkan sehin

langsung tetapi melalui kawat penghatar.

dicelupkan dalam larutan yang mengandung i

ng logam tembaga dicelupkan dalam larutan

zink akan larut sambil melepas 2 elektron

arutan tetapi tertinggal pada logam zink itu.

e logam tembaga melalui kawat penghantar.

tembaga kemudian mengendap.

Cu2+

(aq) + 2e Cu(s)

aian tersebut dapat menghasilkan aliran elektr

larutnya logam zink, larutran dalam beaker

n menghambat pelarutan logam zink selanjutn

ng lain akan bermuatan negatif seiring denga

n pengendapan ion Cu2+

. Jadi, aliran elektron

utan. Untuk menetralkan muatan listriknya

batan garam yaitu larutan garam (NaCl) dala

akan bergerak ke beaker glass yang beri

2+sedangkan ion-ion positif akan bergerak ke b

enetralkan kelebihan ion SO42-

. Pada kenyat

r tanpa kehadiran jembatan garam tersebut.

t sehingga menjadi suatu rangkaian tertutup.

a yang menjadi kutub-kutub listrik pada rang

definisi, elektrode adalah tempat terjadinya

pat terjadinya reduksi disebut katode. Oleh ka

IV-2

Pembahasan

Kimia Fisika

voltmeter yang

endapatkan volt

ang telah dibuat

. Dari tabel hasil

0,036 V, untuk

4 dan ZnSO4 0,3

rata-rata 0,10 V,

tidak ada aliran

2 elektron, lalu

ga pemindahan

Pada rangkaian

on Zn2+

(larutan

ion Cu2+

(larutan

. Elektron yang

lektron tersebut

Ion Cu2+

akan

n (listrik). Akan

lass A menjadi

a. Sementara itu

mengendapnya

yang disebutkan

, kedua larutan

selang. Ion-ion

si ZnSO4 untuk

eaker glass yang

annya tidak ada

Jembatan garam

aian sel volta di

oksidasi disebut

ena itu oksidasi


28/33

adalah pelepasan elektr

volta di atas anode adalah log

Grafi

Dari gambar grafik di

ada pada larutan CuSO4 dan Z

Potensial Zn//Cu : Zn/Zn2+

//C

E0sel = E

0oks (Zn) + E

0red(H

+) ;

= - E0

red (Zn) + 0

E0 red (Zn) = -0.76 V (tan

dibandingkan dengan H2)

Reaksi yang terjadi adalah :

Cu2+

(aq) + 2e-

Cu(s) E0

1 =

Zn2+

(aq) + 2e-

Zn(s) E02 =

E0

2 < E0

1, maka di dalam sys

Cu2+

(aq) + Zn2+

(s) Cu

Namun dalam percobaan ini

Hal ini terjadi karena dipeng

voltase pada alat voltmeter se

0

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0.14

BedaPotensial(V)

BAB IV Hasil da

Laboratorium

n negatif, sedangkan katode merupakan kutub

m zink dan katode adalah tembaga.

IV.1 Konsentrasi CuSO4 dan ZnSO4

atas dapat disimpulkan bahwa semakin besar

nSO4 maka semakin besar pula tegangan yang d

u2+

/Cu :

+ 0,76

da negative menunjukkann bahwa Zn lebih

+0,34 V

-0,76 V

em, Cu2+

akan mengalami reduksi dan Zn aka

s) + Zn2+

(aq) E0

sel = +1,10 V

0sel = +0,116 V

ruhi beberapa faktor yaitu kesalahan dalam

ingga hasil yang didapatkan kurang akurat.

0.036

0.063 0.07

0.1

0

0 0

0

0

0 0

0

0

0 0

0

.1 0.2 0.3 0.4 0.

Konsentrasi (N)

IV-3

Pembahasan

Kimia Fisika

positif. Pada sel

onsentrasi yang

idapat.

sulit direduksi

teroksidasi

enentukan skala

0.116000


29/33

V-1

BAB V

KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dan perhitungan yang ada, dapat ditarik

kesimpulan sebagai berikut :

1. Berdasarkan percobaan didapatkan hasil untuk CuSO4 dan ZnSO4 0,1 N didapatkan

volt rata-rata 0,036 V, untuk konsentrasi CuSO4 dan ZnSO4 0,2 N didapatkan volt

rata-rata 0,063 V, CuSO4 dan ZnSO4 0,3 N didapatkan volt rata-rata 0,076 V,CuSO4 dan ZnSO4 0,4 N didapatkan volt rata-rata 0,10 V, CuSO4 dan ZnSO4 0,5 N

didapatkan voltase rata-rata 0,116 V.

2. Dari percobaan dapat disimpulkan bahwa semakin besar konsentrasi yang ada pada

larutan CuSO4 dan ZnSO4 maka semakin besar pula tegangan yang didapat.

3. Voltase terbesar yang didapatkan adalah 0,116 volt dengan konsentrasi CuSO4 dan

ZnSO4 adalah 0,5 N. Sedangkan, voltase terkecil adalah pada saat konsentrasi

CuSO4 dan ZnSO4 sebesar 0,1 N dengan voltase yang dihasilkan sebesar 0,036 volt.


30/33

vi

DAFTAR PUSTAKA

agus, n. h. (2012, April 4). wordpress. Retrieved November 1, 2013, from

http://nurhidayatiagus.wordpress.com/2012/04/:

ahmadi, i. (2008, October 30). wordpress. Retrieved November 1, 2013, from

www.imamahmadi.wordpress.com/sel-volta/)

andy. (2009, September 10). elektrokimia, elektrolisis. Retrieved November 28, 2013, from

http://andykimia03.wordpress.com/2009/09/10/elektrokimia-ii-sel-elektrolisis/:

anonim. (2009, September 9). elektrokimia. Retrieved November 1, 2013, from http://belajar-

sob.blogspot.com/2009/09/reaksi-redoks-dan-elektrokimia.html:

anonim. (2011, September 28). sel elektrolisis. Retrieved November 1, 2013, from

http://esdikimia.wordpress.com/2011/09/28/sel-elektrolisis/:

anonim. (2012, October 23). redoks. Retrieved November 1, 2013, from http://www.chem-is-

try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/potensial-sel-reaksi-sel-dan-penentuan-

potensial-reduksi/:

anonim. (2013, January 2). identifikasi redoks. Retrieved November 1, 2013, from

www.isekolah.org/file/h_1091248257.doc

Hartinawati. (2012, 10 -). Jembatan garam. Retrieved November 10, 2013, from

http://www.ut.ac.id/html/suplemen/peki4310/sel_jembatan_garam.htm

wikipedia. (2013, April 6). sel galvani. Retrieved November 1, 2013, from

http://id.wikipedia.org/wiki/Sel_galvani)


31/33

ix

DAFTAR NOTASI

N0 BESARAN SINGKATAN SATUAN

1 Normalitas N N

2 Jumlah zat mol mol

3 Molaritas M M

4 Massa m gram

5 Volume v mililiter

6 Tegangan Listrik V Volt


32/33

vii

APPENDIKS

ZnSO4

Mr : 161,4

e : 2

CuSO4

Mr :161,4

e : 2

Pengenceran

o N1 x V1 = N2 x V2

0,5 x V1 = 0,4 x 100

V1 =

V1 = 80 ml

Jadi, 80 ml ZnSO4 + 20 ml aquadeso N1 x V1 = N3 x V3


33/33

0,5 x V1 = 0,3 x 100V1 =

V1 = 60 ml

Jadi, 60 ml ZnSO4 + 40 ml aquades

o N1 V1 = N4 V4

0,5 x V1 = 0,2 x 100

V1 =

V1 = 40 mlJadi, 40 ml ZnSO4 + 60 ml aquades

o N1 V1 = N5 V5

0,5 x V1 = 0,1 x 100

V1 =

V1 = 20 ml

Jadi, 20 ml ZnSO4 + 80 ml aquades

LAPORAN POTENSIAL SEL 6A.pdf

Documents

Transcript of LAPORAN POTENSIAL SEL 6A.pdf