I. JUDUL : Mengukur Beda Potensial Sel (EoSel).

II. TUJUAN : Menentukan/ mengukur beda potensial sel (EoSel)yang terbentuk dari berbagai elektroda Zn, Cu, Pb, Al, Fe, Mg.

III. ALAT : Voltmeter/Avometer

IV. BAHAN : 1. Batang Logam Zn2. Batang Logam Cu3. Batang Logam Pb4. Batang Logam Al5. Batang Logam Fe6. Batang Logam Mg

V. DASAR TEORI : Reaksi reduksi dapat menimbulkan potensial listriktertentu yang disebut potensial reduksi atau potensial elektrode dengan symbol E. Potensial electrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi. Potensial oksidasi mempunyai nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan. Selisih potensial reduksi antara dua reaksi reduksi yang berbeda disebut potensial sel.Dengan mengetahui nilai potensial reduksi setiap zat yang bereaksi redoks, kita dapat menghitung potensial sel.Eo sel = Eo sel katode – Eo sel anode

VI. CARA KERJA : 1. Amplaslah masing – masing elektroda.2. Tusukkan Keping Zn dan Cu ke sebuah kentang.

3. Ukur pula beda potensial yang terbentuk denganmenghubungkan Zu dengan Cu pada Voltmeter/Avometer. Lihat gambar di bawah ini :

1

VII. HASIL PENGAMATAN

Katoda

AnodaZn Cu Pb Al Fe Mg

Zn 0.8 0.3 0.15 0.35 0.7

Cu - 0.8 - 0.3 0.5 - 0.45 - 1.3

Pb - 0.3 0.3 - 0.1 - 0.1 - 1

Al - 0.15 - 0.5 0.1 - 0.05 - 0.75

Fe - 0.35 0.45 0.1 0.05 - 0.9

Mg - 0.7 1.3 1 0.75 0.9

VIII. KESIMPULAN1. Jadi kita dapat meentukan/ mengukur beda potensial sel (EoSel)

dengan cara meletakkan pasangan elektroda pada kentang (media penghantar) dan menempelkan masing – masing elektroda pada kutub anoda dan katoda milik Voltmeter.

2

2. Notasi Sela. Percobaan 1 :

Zn Zn2+ + 2eCu2+ + 2e CuZn + Cu2+ Zn2+ + Cu Eo Sel = 0.8 VoltZn | Zn2+ || Cu2+ | Cu Eo Sel = 0.8 Volt

Cu Cu2+ + 2eZn2+ + 2e ZnCu + Zn2+ Cu2+ + Zn Eo Sel = - 0.8 VoltCu | Cu2+ || Zn2+ | Zn Eo Sel = - 0.8 Volt

b. Pecobaan 2 : Zn Zn2+ + 2e

Pb2+ + 2e PbZn + Pb2+ Zn2+ + Pb Eo Sel = 0.3 VoltZn | Zn2+ || Pb2+ | Pb Eo Sel = 0.3 Volt

Pb Pb2+ + 2eZn2+ + 2e ZnPb + Zn2+ Pb2+ + Zn Eo Sel = - 0.3 VoltPb | Pb2+ || Zn2+ | Zn Eo Sel = - 0.3 Volt

c. Percobaan 3 : Zn Zn2+ + 2e

Al2+ + 2e AlZn + Al 2+ Zn2+ + Al Eo Sel = 0.15 VoltZn | Zn2+ || Al 2+ | Al Eo Sel = 0.15 Volt

Al Al 2+ + 2eZn2+ + 2e ZnAl + Zn2+ Al 2+ + Zn Eo Sel = - 0.15 VoltAl | Al 2+ || Zn2+ | Zn Eo Sel = - 0.15 Volt

d. Percobaan 4 : Zn Zn2+ + 2e

3

Fe2+ + 2e FeZn + Fe 2+ Zn2+ + Fe Eo Sel = 0.35 VoltZn | Zn2+ || Fe 2+ | Fe Eo Sel = 0.35 Volt

Fe Fe 2+ + 2eZn2+ + 2e ZnFe + Zn2+ Fe 2+ + Zn Eo Sel = - 0.35 VoltFe | Fe 2+ || Zn2+ | Zn Eo Sel = - 0.35 Volt

e. Percobaan 5 : Zn Zn2+ + 2e

Mg2+ + 2e MgZn + Mg 2+ Zn 2+ + Mg Eo Sel = 0.7 VoltZn | Zn2+ || Mg 2+ | Mg Eo Sel = 0.7 Volt

Mg Mg 2+ + 2eZn2+ + 2e ZnMg + Zn2+ Mg 2+ + Zn Eo Sel = - 0.7 VoltMg | Mg 2+ || Zn2+ | Zn Eo Sel = - 0.7 Volt

f. Percobaan 6 : Cu Cu2+ + 2e

Pb2+ + 2e PbCu + Pb 2+ Cu 2+ + Pb Eo Sel = - 0.3 VoltCu | Cu2+ || Pb 2+ | Pb Eo Sel = - 0.3 Volt

Pb Pb 2+ + 2eCu2+ + 2e CuPb + Cu2+ Pb 2+ + Cu Eo Sel = 0.3 VoltPb | Pb 2+ || Cu2+ | Cu Eo Sel = 0.3 Volt

g. Percobaan 7 : Cu Cu2+ + 2e

Al2+ + 2e AlCu + Al 2+ Cu 2+ + Al Eo Sel = 0.5 VoltCu | Cu2+ || Al 2+ | Al Eo Sel = 0.5 Volt

4

Al Al 2+ + 2eCu2+ + 2e CuAl + Cu2+ Al 2+ + Cu Eo Sel = - 0.5 VoltAl | Al 2+ || Cu2+ | Cu Eo Sel = - 0.5 Volt

h. Percobaan 8 : Cu Cu2+ + 2e

Fe2+ + 2e FeCu + Fe 2+ Cu 2+ + Fe Eo Sel = - 0.45 VoltCu | Cu2+ || Fe 2+ | Fe Eo Sel = - 0.45 Volt

Fe Fe 2+ + 2eCu2+ + 2e CuFe + Cu2+ Fe 2+ + Cu Eo Sel = 0.45 VoltFe | Fe 2+ || Cu2+ | Cu Eo Sel = 0.45 Volt

i. Percobaan 9 : Cu Cu2+ + 2e

Mg2+ + 2e MgCu + Mg2+ Cu2+ + Mg Eo Sel = - 1.3 VoltCu | Cu2+ || Mg2+ | Mg Eo Sel = - 1.3 Volt

Mg Mg2+ + 2eCu2+ + 2e CuMg + Cu2+ Mg 2+ + Cu Eo Sel = 1.3 VoltMg | Mg 2+ || Cu2+ | Cu Eo Sel = 1.3 Volt

j. Percobaan 10 : Pb Pb2+ + 2e

Al2+ + 2e AlPb + Al 2+ Pb 2+ + Al Eo Sel = 0.1 VoltPb | Pb2+ || Al2+ | Al Eo Sel = 0.1 Volt

Al Al2+ + 2ePb2+ + 2e PbAl + Pb2+ Al2+ + Pb Eo Sel = - 0.1 Volt

5

Al | Al2+ || Pb2+ | Pb Eo Sel = - 0.1 Voltk. Percobaan 11 :

Pb Pb2+ + 2eFe2+ + 2e FePb + Fe 2+ Pb 2+ + Fe Eo Sel = - 0.1 VoltPb | Pb2+ || Fe2+ | Fe Eo Sel = - 0.1 Volt

Fe Fe 2+ + 2ePb2+ + 2e PbFe + Pb2+ Fe2+ + Pb Eo Sel = 0.1 VoltFe | Fe 2+ || Pb2+ | Pb Eo Sel = 0.1 Volt

l. Percobaan 12 : Pb Pb2+ + 2e

Mg2+ + 2e MgPb + Mg2+ Pb 2+ + Mg Eo Sel = - 1 VoltPb | Pb2+ || Mg 2+ | Mg Eo Sel = - 1 Volt

Mg Mg 2+ + 2ePb2+ + 2e PbMg + Pb2+ Mg 2+ + Pb Eo Sel = 1 VoltMg | Mg 2+ || Pb2+ | Pb Eo Sel = 1 Volt

m. Pecobaan 13 : Al Al2+ + 2e

Fe2+ + 2e FeAl + Fe2+ Al 2+ + Fe Eo Sel = - 0.05 VoltAl | Al2+ || Fe 2+ | Fe Eo Sel = - 0.05 Volt

Fe Fe 2+ + 2eAl2+ + 2e AlFe + Al2+ Fe 2+ + Al Eo Sel = 0.05 VoltFe | Fe 2+ || Al2+ | Al Eo Sel = 0.05 Volt

n. Percobaan 14 : Al Al 2+ + 2e

Mg2+ + 2e Mg

6

Al + Mg2+ Al2+ + Mg Eo Sel = - 0.75 VoltAl | Al2+ || Mg 2+ | Mg Eo Sel = - 0.75 Volt

Mg Mg 2+ + 2eAl 2+ + 2e AlMg + Al 2+ Mg 2+ + Al Eo Sel = 0.75 VoltMg | Mg 2+ || Al 2+ | Al Eo Sel = 0.75 Volt

o. Percobaan 15 : Fe Fe 2+ + 2e

Mg2+ + 2e MgFe + Mg2+ Fe2+ + Mg Eo Sel = - 0.9 VoltFe | Fe2+ || Mg 2+ | Mg Eo Sel = - 0.9 Volt

Mg Mg 2+ + 2eFe 2+ + 2e FeMg + Fe 2+ Mg 2+ + Fe Eo Sel = 0.9 VoltMg | Mg 2+ || Fe2+ | Fe Eo Sel = 0.9 Volt

3. Pada saat Zn berperan sebagai Anoda dan Cu sebagai Katoda bernilai positif karena Cu lebih mudah mengalami Reduksi daripada Zn.

4. Pada saat Cu berperan sebagai Anoda dan Zn sebagai Katoda bernilai Negatif karena Zn lebih sulit mengalami Reduksi daripada Cu.

7