LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Nama :

No. Absen :

Kelas :

XI IPA 7

SMA NEGERI 2 SIDOARJO

I. Judul

Penentuan Kadar Asam Cuka Perdagangan

II. Tujuan

Mampu menentukan konsentrasi larutan asam atau basa untuk menghitung banyaknya pereaksi

dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit menggunakan titrasi asam basa

III. Dasar Teori

Acidimetri dan alkalimetri adalah analisis kuantitatif volumetri berdasarkan reaksi netralisasi.

Acidimetri adalah reaksi netralisasi (titrasi) larutan basa dengan larutan standar asam.

Alkalimetri adalah reaksi netralisasi (titrasi) larutan asam dengan larutan standar basa. Jadi,

keduanya dibedakan pada larutan standarnya.

Penentuan kadar CH3COOH dalam asam cuka perdagangan cara alkalimetri ini menggunakan

larutan NaOH sebagai larutan standar basa/titrasi basa. Pada titrasi asam asetat dengan NaOH

sebagai larutan standar akan dihasilkan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat,

dengan persamaan sebagai berikut.

NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

Berbagai merek asam cuka tersedia di pasar. Rata-rata mencantumkan kadar 25% pada

labelnya. Pada praktikum ini akan dilakukan percobaan untuk menyelidiki kebenaran label

tersebut dengan menggunakan titrasi alkalimetri. Perlu kita perhatikan bahwa dalam titrasi

digunakan larutan yang relatif encer. Oleh karena itu, asam cuka perdagangan harus kita

encerkan. Jika tidak diencerkan maka akan memerlukan larutan NaOH yang terlalu banyak. Hal

ini selain tidak praktis, juga tidak mempunyai ketelitian yang baik.

IV. Alat dan Bahan

No. Nama Alat Ukuran Jumlah

1. Buret 50 mL 1 buah

2. Erlenmeyer 250 mL 3 buah

3. Gelas beker 250mL 1 buah

4. Gelas ukur 50mL 1 buah

5. Pipet tetes - 1 buah

6. Corong kaca - 1 buah

7. Klem dan statif - 1 buah

8. Pipet gondok 10 mL 1 buah

9. Labu ukur 100 mL 1 buah

10. Botol semprot - 1 buah

No. Nama Bahan Jumlah

1. Larutan NaOH 0,1 M 150 mL

2. Asam cuka

perdagangan

30 mL

3. Indikator PP 3 tetes

4. Akuades 1 liter

V. Cara Kerja

1. Buatlah larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL dengan menggunakan labu ukur.

2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL.

3. Ambil 5 mL asam cuka perdagangan, lalu encerkan sampai volume 100 mL dalam labu

ukur.

4. Masukkan 10 mL larutan asam cuka yang telah diencerkan ke dalam erlenmeyer,

kemudian tetesi dengan indikator PP sebanyak 3 tetes.

5. Tetesi larutan asam cuka dengan larutan NaOH 0,1 M. Penetesan harus dilakukan secara

hati-hati dan labu Erlenmeyer terus-menerus digoncangkan. Penetesan dihentikan saat

terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi merah muda.

6. Hitung volume NaOH 0,1 M yang digunakan.

7. Ulangi prosedur di atas hingga diperoleh tiga data yang hampir sama.

8. Hitunglah kadar asam cuka perdagangan tersebut.

VI. Data Pengamatan

No. Volume NaOH 0,1 M yang Telah Digunakan

1. 1,25 mL

2. 1,25 mL

3. 1,25 mL

VII. Pertanyaan

1. Tentukan volume rerata larutan NaOH 0,1 M yang digunakan.

2. Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan.

3. Tentukan jumlah mol asam cuka berdasarkan perbandingan koefisien reaksi.

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

4. Tentukan kadar asam cuka perdagangan tersebut (ρasam cuka = 1,05 g/mL).

5. Bandingkan kadar asam cuka yang Anda hitung dengan kadar asam cuka yang tertera

dalam label.

VIII. Jawaban

1. Volume rata-rata = 1,25 + 1,25 +1,25 = 1,25 mL

3

2. M = n x (1000:1,25)

0,1 = n x 800

n = 0,1 : 800

n = 1,25 x 10-4

3. Mol (CH3COOH) = koefisien CH3COOH x mol NaOH

Koefisien NaOH

= 1 x 1,25 . 10-4

1

= 1,25 .10-4

4.

100 mL campuran 1,25 mL NaOH

5 mL CH3COOH 10 mL larutan 1

Larutan 1 Larutan 2

V1 = 5 mL V2 = 100 mL V2 = 100 mL V3 = 1,25 mL

M1 = ? M2 = ? M2 = ? M3 = 0,1 mL

Mencari M2 :

M2 .V2.n = V3. M3.n

10. M2.1 = 1,25.0,1.1

10.M2 = 0,125

M2 = 0,125 : 10

M2 = 0,0125 mL

Maka :

100 mL campuran 1,25 mL NaOH

5 mL CH3COOH 10 mL larutan 1

Larutan 1 Larutan 2

V1 = 5 mL V2 = 100 mL V2 = 100 mL V3 = 1,25 mL

M1 = ? M2 = 0,0125 mL M2 = 0,0125 M M3 = 0,1 M

Mencari M1 :

V1. M1 = V2.M2

5. M1 = 100.0,0125

M1 = 1,25:5

M1 = 0,25 M

Maka :

100 mL campuran 1,25 mL NaOH

5 mL CH3COOH 10 mL larutan 1

Larutan 1 Larutan 2

V1 = 5 mL V2 = 100 mL V2 = 100 mL V3 = 1,25 mL

M1 = 0,25 M M2 = 0,0125 mL M2 = 0,0125 M M3 = 0,1 M

5. Kadar asam cuka dalam tabel = 15%

Kadar asam cuka dalam perhitungan :

% = M x Mr

Ρ x 10

= 0,25 x 60 1,05 x 10

= 1,50

1,05

= 1,428 %

IX. Kesimpulan