Lapak Mekflu 3 Menghitung Dan Mengukur Tekanan Campuran Gas

5/16/2018 Lapak Mekflu 3 Menghitung Dan Mengukur Tekanan Campuran Gas - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/lapak-mekflu-3-menghitung-dan-mengukur-tekanan-campuran-gas

1

LAPORAN PRAKTIKUM MEKANIKA FLUIDA

Menghitung dan Mengukur Tekanan Campuran Gas

Oleh :

Nama : Arnella Qurrota Ainni

NPM : 240110100061

Hari, Tgl Praktikum : Senin, 21 Maret 2011

Co.Ass : Andreas Donda H

Citra Pratiwi

Fitri Septianingsih

Jaka Saputera

R. Asri Noor Pratiwi

LABORATORIUM SUMBERDAYA AIR

JURUSAN TEKNIK DAN MANAJEMEN INDUSTRI PERTANIAN

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN

UNIVERSITAS PADJAJARAN

JATINANGOR

2011



2

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Dalam kehidupan kita sehari-hari, kita ini diselimuti oleh udara. Udara

tersebut merupakan suatu gas, dan termasuk ke dalam fluida karena fluida

merupakan suatu zat yang dapat mengalir. Ada salah satu sifat gas yaitu dapat

berubah bentuk sesuai dengan ruang yang ditempatinya. Gas dalam ruang ini akan

memberikan tekanan ke dinding. Oleh karena itu dalam hukum Dalton disebutkan

bahwa tekanan sebuah campuran gas adalah sama dengan jumlah tekanan masing-

masing gas penyusunnya. Namun, apakah hukum Dalton itu benar? Kita akan

menjawabnya pada praktikum kai ini yang mengenai penghitungan dan

pengukuran tekanan campuran gas.

1.2. Tujuan

Tujuan dari praktikum kali ini adalah :

1. Mengetahui penggunaan hukum Dalton.

2. Mengukur tekanan campuran gas dalam tabung.

3. Membandingkan hasil hitungan menggunakan rumus hukum Dalton

dengan hasil pengukuran langsung.



3

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Gas

Gas adalah suatu fase benda. Seperti cairan, gas mempunyai kemampuan

untuk mengalir dan dapat berubah bentuk. Namun berbeda dari cairan, gas yang

tak tertahan tidak mengisi suatu volume yang telah ditentukan, sebaliknya mereka

mengembang dan mengisi ruang apapun di mana mereka berada. Tenaga

gerak/ energi kinetis dalam suatu gas adalah bentuk zat terhebat kedua (setelah

plasma). Karena penambahan energi kinetis ini, atom-atom gas dan molekulsering memantul antara satu sama lain, apalagi jika energi kinetis ini semakin

bertambah. Kata "gas" kemungkinan diciptakan oleh seorang kimiawan Flandria

sebagai pengejaan ulang dari pelafalannya untuk kata Yunani, chaos (kekacauan)

Sifat – sifat Gas

Gas memiliki sifat – sifat yang khas, yakni :

Partikel-partikel gas tidak dapat terlihat (bersifat transparan).

Gas akan menyebar mengisi ruang dimana gas itu ditempatkan

sehingga berbentuk seperti ruang tersebut.

Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.

Volume sejumlah gas sama dengan volume wadahnya. Bila gas tidak

diwadahi, volume gas akan menjadi tak hingga besarnya, dan

tekanannya akan menjadi tak hingga kecilnya.

Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.

Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi

merata.

Gas dapat ditekan dengan tekanan luar. Bila tekanan luar dikurangi,

gas akan mengembang.

Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan

mengkerut.

http://id.wikipedia.org/wiki/Fase_benda

http://id.wikipedia.org/wiki/Cairan

http://id.wikipedia.org/wiki/Tenaga_gerak


http://id.wikipedia.org/wiki/Fisika_plasma

http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul

http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunani

http://id.wikipedia.org/wiki/Bahasa_Yunani

http://id.wikipedia.org/wiki/Molekul

http://id.wikipedia.org/wiki/Fisika_plasma



http://id.wikipedia.org/wiki/Cairan

http://id.wikipedia.org/wiki/Fase_benda



4

Hukum Tekanan Parsial Dalton (1801)

Hukum Tekanan Parsial Dalton: Tekanan sebuah campuran gas adalah sama

dengan jumlah tekanan masing-masing gas penyusunnya.

Atau dengan kata lain, “Tekanan campuran gas dalam suatu ruangan sama

dengan jumlah perkalian tekanan dan volume tiap gas itu masing-masing dibagi

dengan volume ruangan tersebut.”

Secara matematik, hal ini dapat direpresentasikan untuk n jenis gas, berlaku:

Hukum Dalton dirumuskan

Pc = (P1V1 + P2V2) / (V1 + V2)

Dimana, Pc = Tekanan campuran

P1 = Tekanan pada tabung 1


V1 = Volume udara pada tabung 1


Tekanan dari suatu campuran yang terdiri atas beberapa macam gas (yang

tidak bereaksi kimiawi yang satu dengan yang lain) adalah sama dengan jumlah

dari tekanan-tekanan dari setiap gas tersebut, jelasnya tekanan dari setiap gas

tersebut, jika ia masing-masing ada sendirian dalam ruang campuran tadi.

Teori dasar hukum dalton yakni bahwa tekanan campuran gas pada suhu

tetap dalam suatu ruangan sama dengan jumlah tekanan tiap gas itu masing –

masing dalam ruangan tersebut. Dengan kata lain, tekanan campuran gas dalam

suatu ruangan sama dengan jumlah perkalian tekanan dan volume tiap gas itu

masing – masing bagi dengan volume ruangan tersebut.

http://id.wikipedia.org/wiki/Hukum_Dalton

http://id.wikipedia.org/wiki/Hukum_Dalton



5

BAB III

METODE PRAKTIKUM

3.1 Alat dan Bahan

1. Dua buah tabung yang dilengkapi dengan pipa penghubung, kran,

alat pengukur tekanan, serta pentil. (gambar 3)

2. Pompa udara

3.2. Prosedur

1. Menutup kran yang terdapat pada pipa penghubung.

2. Mengisi tabung (1) dengan pompa sampai tekanan tertentu, lalu

dicatat.

3. Menutup kran pembuangan pada tabung (2), kemudian mengisinya

dengan pompa pada tekanan tertentu. Dicatat tekanannya, kemudian

tekanannya harus dibedakan dengan tabung (1).

4. Kran penghubung dibuka secara bersamaan, tekanan udara

campuran yang ditunjukan oleh kedua alat pengukur tekanannya

dibaca dan dicatat pada saat setimbang.

5. Mengulangi langkah 1 – 4 sebanyak 5 kali percobaan.

6. Menghitung tekanan campuran dengan menggunakan rumus hukum

Dalton.

7. Membandingkan hasil hitungan dengan hasil pengukuran langsung.



6

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

a. Tabel hasil Praktikum

b. Perhitungan Secara Rumus

Hukum Dalton

Pcampuran =

V1 = V2 = V, maka Vc = V1 + V2 = 2V

Tekanan campurannya adalah

1. Pc =

=

= 1.3 kg/cm3

2. Pc =

=

= 1.4 kg/cm3

NO

Tabung 1 Tabung 2 Campuran

P1

(kg/cm3)

V1 P2

(kg/cm3)

V2 PC

(kg/cm3)

VC Pc teoritis

(kg/cm3)

1 1.6 V 1 V 1 2V 1.3

2 1.2 V 0.5 V 0.65 2V 0.85

3 1.8 V 1 V 1.1 2V 1.4

4 0.5 V 1 V 0.75 2V 0.75

5 0.8 V 0.7 V 0.65 2V 0.75



7

3. Pc =

=

= 0.85 kg/cm3

4. Pc =

=

= 0.75 kg/cm3

5. Pc =

=

= 0.75 kg/cm3

c. Grafik Perbandingan Hasil Teoritis dengan Praktikum

0

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

1.6 1.7 2.8 1.5 1.5

P c

P1 + P2

Pc

(Praktikum)

Pc (Teoritis)



8

4.2 Pembahasan

Hasil pengamatan di atas menunjukan pembuktian bahwa tekanan campuran

gas pada suatu ruangan sama dengan hasil tekanan dan volume tiap gas itu

masing-masing dalam ruangan tersebut.

Pcampuran =

Dimana, Pc = Tekanan campuran





Dalam percobaan kali ini kita menggunakan tabung 1 yang berwarna oranye

sebagai inlet dan tabung 2 yang berwarna merah sebagai outlet (gambar 1 dan 2).

Tidak lupa juga bahwa kedua tabung tersebut telah dilengkapi dengan alat

pengukur tekanan, pentil, selang atau pipa penghubung dan kran. Selain itu, untuk

memompa tekanan, digunakanlah alat pemompa sederhana. Pentil pada tabung

tersebut digunakan sebagai penghubung antara tabung udara dan pemompa

sehingga pada saat pemompa bekerja, gas atau udara bisa masuk di dalamnya dan

tekanan pun menjadi naik. Selain itu, pentil tersebut berfungsi sebagai tempat

keluarnya udara ketika tekanan di dalam tabung ingin diturunkan. Selang atau

pipa penghubung dan kran tersebut berfungsi untuk mengatur keseimbangan

tekanan dalam pipa sehingga ketika pada saat kran ditutup, tekanan yang dimiliki

masing masing tabung berbeda tetapi pada saat krannya terbuka, tekanan akan

mencapai keseimbangan dan pada akhirnya disebut sebagai tekanan campuran.

Setelah melihat percobaan dan aplikasinya dalam penghitungan tersebut,

maka kita dapat menyimpulkan bahwa hukum Dalton dapat terbukti. Karena

ketika percobaan dimulai dengan memasukan udara ke dalam tabung 1 dan tabung

2 dengan tekanan udara yang berbeda (dalam keadaan kedua tabung krannya

tertutup), setelah itu ketika krannya dibuka, udara pada tabung 1 dan tabung 2

saling mengisi ruang yang kosong sehingga tekanan campurannya terlihat sama di

kedua alat pengukur tekanan pada tabung 1 dan tabung 2.



9

Ternyata praktikum ini tidak semuanya menghasilkan hal diinginkan, karena

apabila kita melihat hasil perhitungan tekanan teoritis yang menggunakan rumus

langsung, ada perbedaan dengan hasil pada pengamatan langsung. Hal ini bisa

saja disebabkan oleh skala yang digunakannya itu terlalu besar, yaitu dalam

kg/cm3. Sehingga ketelitiannya pun kurang. Tidak hanya itu, bisa saja kita lupa

menutup atau membuka kran saat akan mengisi udaranya sehingga hasilnya pun

menjadi tidak benar. Atau, karena keadaan alat yang sudah lama dan sudah tidak

dalam kondisi baik untuk mendapatkan hasil yang akurat juga bisa menjadi

penyebab dari perbedaan ini.



10

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Kesimpulan dari praktikum kali ini adalah :

1. Hukum Dalton terbukti, dimana tekanan campuran gas pada suatu

ruangan sama dengan hasil tekanan dan volume tiap gas itu masing-

masing dalam ruangan tersebut.

2. Tekanan campuran dapat diketahui dengan menggunakan hukum

Dalton yang berupa rumus :

Pcampuran =

3. Hasil tekanan pada percobaan langsung dengan teoritis berbeda karena

ada kesalahan teknis dari alat dan pengamat serta tingkat keltelitian

yang kurang tinggi..

5.2 Saran

Saran untuk pelaksanaan praktikum-praktikum selanjutnya adalah :

1. Sebelum memulai praktikum diharapkan unutk membaca materi yang

akan dipraktikumkan agar tidak terjadi kebingungan dalam

mengerjakan praktikum.

2. Gunakan alat-alat praktikum yang masih dalam keadaaan baik agar

hasilnya dapat lebih akurat dan diharapkan dapat menghindari

kesalahan dalam melakukan percobaan ini.

3. Telitilah dalam melihat skala pada alat pengukur tekanan.



11

DAFTAR PUSTAKA

Sistanto, Bambang Aris, dkk. 2010. Penuntun Praktikum Mekanika Fluida.

Jatinangor: Jurusan Teknik dan Manajemen Industri Pertanian Universitas

Padjadjaran.

Anonim. 2011. Gas. Terdapat pada http://id.wikipedia.org/wiki/Gas. (diakses

pada 25 Maret 2011, 20.23 WIB)

Anonim. 2011. 9.Gas. Terdapat pada

http://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_9.pdf.

(diakses pada 25 Maret 2011, 20.25 WIB)

Anonim. 2011. Persamaan Keadaan. Terdapat pada

http://id.wikipedia.org/wiki/Persamaan_keadaan. (diakses pada 25 Maret

2011, 20.26 WIB)

Wulan, Ade. 2010. laporan mekanika fluida. Terdapat pada

http://rafilahmujahidah.blogspot.com/2010/04/bab-i-pendahuluan-

1_27.html. (diakses pada 25 Maret 2011, 20.21 WIB)

http://id.wikipedia.org/wiki/Gas

http://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_9.pdf

http://id.wikipedia.org/wiki/Persamaan_keadaan

http://rafilahmujahidah.blogspot.com/2010/04/bab-i-pendahuluan-1_27.html




http://id.wikipedia.org/wiki/Persamaan_keadaan

http://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_9.pdf

http://id.wikipedia.org/wiki/Gas



12

LAMPIRAN

Gambar 1 Gambar 2

Gambar 3



13

Lapak Mekflu 3 Menghitung Dan Mengukur Tekanan Campuran Gas

Documents

Transcript of Lapak Mekflu 3 Menghitung Dan Mengukur Tekanan Campuran Gas