Stoikiometri Elektrolisis• Hukum Faraday

1. Dalam sel elektrokimia, massa zat yang diendapkan pada suatu elektrode sebanding dengan besarnya muatan listrik (aliran elektron) yang terlibat di dalam sel

2. Massa ekuivalen zat yang diendapkan pada elektrode akan setara jika muatan listrik yang dialirkan ke dalam sel yang sama

• Aliran listrik adalah aliran elektron.• Sehingga muatan listrik yang terlibat

dalam sel elektrokimia dapat ditentukan berdasar-kan muatan elektron yang terlibat dalam reaksi redoks pada sel elektrokimia

Stoikiometri Elektrolisis• Harap diingat :

1 mol elektron = 1 Faraday = 96500 Coulomb• Persamaan Stoikiometri untuk elektrolisis :

Keterangan:m = massa zat hasil elektrolisis (gram)e = Ar/n = massa ekuivalen zat hasil elektrolisisn = mol elektron yang terlibat dalam reaksiF = jumlah muatan listrik (Faraday)i = arus yang mengalir (ampere)t = lama elektrolisis (sekon)

Stoikiometri Elektrolisis• Persamaan untuk Hukum II Faraday

Keterangan:m1 = massa zat terendap 1m2 = massa zat terendap 2e1 = massa ekuivalen zat 1e2 = massa ekuivalen zat 2

Contoh Soal Stoikiometri Elektrolisis

5,292

59

n

Are

Arus listrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama2 jam melalui larutan Co(NO3)2. Berapakah massalogam kobalt yang mengendap? (Ar Co = 59, N =14, dan O = 16)

Dik : i = 0,2 A, t = 2 jam = 7200 detik, Dit : massa Co yg mengendap di Katoda :Jawab : Reaksi di katoda Co2+ + 2e → Co

gramtie

m 44,096500

72002,05,29

96500

..

Contoh Soal Stoikiometri Elektrolisis

1081

108

n

Are

Berapa faraday arus listrik yang diperlukan untuk mendapatkan 21,6 gram logam perak (Ar Ag = 108) yang dialirkan ke dalam larutan AgNO3?Dik : m = 21,6 gram, Dit : Faraday arus listrikJawab : Reaksi di katoda Ag+ + e → Ag

FF

F

Fem

2,0108

6,21

.1086,21

.

Contoh Soal Stoikiometri Elektrolisis

FFn

Are 05,0

96500

48255,29

2

59

Arus listrik sebesar 4825 coulomb dialirkan ke dalam larutan NiSO4. Jika Ar Ni = 59, tentukan banyaknya logam Ni yang mengendap!Dik : q = 4825 C, Dit : massa Ni yg mengendap di Katoda :Jawab : Reaksi di katoda Ni2+ + 2e → Ni

gramFem 475,105,05,29.

Contoh Soal Stoikiometri Elektrolisis

75,312

5,63108

1

108

n

Are

n

Are CuAg

Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 danlarutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan Ag sebanyak 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Hitunglah massa Cu yang terendapkan!Dik : mAg = 2,16 gram, Dit : masa Cu yg mengendap Jawab : Reaksi di katoda Cu2+ + 2e → Cu

Ag+ + e → Ag

gramme

em

e

e

m

mAg

Ag

CuCu

Cu

Ag

Cu

Ag 635,016,2.108

75,31.