LAMPIRAN

PERHITUNGAN DATA PERCOBAAN

A. Konsentrasi CH3COOH tanpa karbon aktif

Reaksi :

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

N CH3COOH x V CH3COOH = N NaOH x V NaOH

N CH3COOH = N NaOH x V NaOHV CH 3COOH

N NaOH = 0,5 N

1. Untuk CH3COOH 0,1 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 1,7

mL

N CH3COOH = 0,5N x 2,7mL

10mL = 0,135 N

2. Untuk CH3COOH 0,2 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 3,6

mL

N CH3COOH = 0,5N x 3,6mL

10mL = 0,18 N

3. Untuk CH3COOH 0,4 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 6,7

mL

N CH3COOH = 0,5N x 6,7mL

10mL = 0,335 N

4. Untuk CH3COOH 0,6 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 15,8

mL

M CH3COOH = 0,5N x 15,8mL

10mL = 0,79 N

5. Untuk CH3COOH 0,8 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 22,3

mL

M CH3COOH = 0,5N x 22,3mL

10mL = 1,12 N

6. Untuk CH3COOH 1 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 27,8

mL

M CH3COOH = 0,5N x 27,8mL

10mL = 1,39 N

B. Konsentrasi CH3COOH dengan karbon aktif (setelah adsorpsi)

Reaksi :

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)

N CH3COOH x V CH3COOH = N NaOH x V NaOH

N CH3COOH = N NaOH x V NaOHV CH 3COOH

1. Untuk CH3COOH 0,1 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 0,4

mL

N CH3COOH = 0,5N x 0,4mL

10mL = 0,02 N

2. Untuk CH3COOH 0,2 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 1,2

mL

N CH3COOH = 0,5N x 1,2mL

10mL = 0,06 N

3. Untuk CH3COOH 0,4 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 3,3

mL

N CH3COOH = 0,5N x 3,3mL

10mL = 0,165 N

4. Untuk CH3COOH 0,6 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 6

mL

N CH3COOH = 0,5N x 6mL

10mL = 0,3 N

5. Untuk CH3COOH 0,8 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 12,25

mL

N CH3COOH = 0,5N x 10,25mL

10mL = 0, 513 N

6. Untuk CH3COOH 1 N ; Volume NaOH yang diperlukan sebanyak 12,1

mL

N CH3COOH = 0,5N x 12,1mL

10mL = 0, 605 N

C. Volume CH3COOH yang teradsorpsi oleh adsorben

[ 60 (x – y) x N NaOH1000g ]

Dimana x = V NaOH tanpa karbon aktif

y = V NaOH dengan karbon aktif

Untuk CH3COOH 0,1 N

x = 2,7 mL

y = 0,4 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [60 (2,7−0,4 )mL x0,5N1000g ]

= 0,069 mL

Untuk CH3COOH 0,2 N

x = 3,6 mL

y = 1,2 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [ 60 (3,6−1,2 )mL x0,5N1000 g ]

= 0,072 mL

Untuk CH3COOH 0,4 N

x = 6,7 mL

y = 3,3 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [60 (6,7−3,3 )mLx 0,5N1000g ]

= 0,102 mL

Untuk CH3COOH 0,6 N

x = 15,8 mL

y = 6 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [ 60 (15,8−6 )mL x 0,5N1000 g ]

= 0,294 mL

Untuk CH3COOH 0,8 N

x = 22,3 mL

y = 10,25 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [60 (22,3−10,25 )mLx0,5N1000 g ]

= 0,362 mL

Untuk CH3COOH 1 M

x = 27,8 mL

y = 12,1 mL

Jumlah CH3COOH yang teradsorpsi = [ 60 (27,8−12,1 )mLx 0,5N1000 g ]

= 0,471 mL

D. Konsentrasi CH3COOH yang teradsorpsi

Konsentrasi zat yang teradsorpsi adalah selisih antara konsentrasi awal dengan

konsentrasi akhir.

Rumus:

Cteradsorpsi = Csebelum adsorpsi – Csesudah adsorpsi

Untuk CH3COOH 0,1 N

C1 = (0,135– 0,02) N = 0,115 N

Log 0,115 N = -0,94 N

Untuk CH3COOH 0,2 N

C2 = (0,18– 0,06) N = 0,12 N

Log 0,12 N = -0,9208 N

Untuk CH3COOH 0,4 N

C3 = (0,335-0,165) N = 0,17 N

Log 0,17 N = - 0,7695 N

Untuk CH3COOH 0,6 N

C4 = (0,79-0,3) N = 0,49 N

Log 0,49 N = - 0,3098 N

Untuk CH3COOH 0,8 N

C5 = (1,12-0,513) N = 0,607 N

Log 0,607 N = - 0,2168 N

Untuk CH3COOH 1 N

C6 = (1,39-0,605) N = 0,785 N

Log 0,785 N = - 0,105 N

1.5 Pengaruh konsentrasi larutan terhadap adsorpsi ( Vads )

Rumus :

Log xm

= log Cteradsorpsi .V C H3COOH

. MrC H3COOH

madsorben×1000

Mr CH3COOH = 60 g/mol

Untuk CH3COOH 0,2 M

Logx1

m1= log

0,115N ×10mL×60g /mol1g×1000

=

= log 0,069

= - 1,16115

Untuk CH3COOH 0,2 N

Log x2

m2= log

0,12N ×10mL×60 g/mol1 g×1000

= log 0,072

= - 1,14266

Untuk CH3COOH 0,4 N

Log x3

m3= log

0,17N×10mL×60 g /mol1 g×1000

= log 0,102

= - 0,99139

Untuk CH3COOH 0,6 N

Log x4

m4= log

0,49N ×10mL×60 g/mol1 g×1000

= log 0,294

= - 0, 53165

Untuk CH3COOH 0,8 N

Log x5

m5= log

0,607N×10mL×60 g /mol1 g×1000

= log 0,3642

= - 0, 43866

Untuk CH3COOH 1 N

Log x6

m6= log

0,785N ×10mL×60 g/mol1 g×1000

= log 0,471

= - 0, 32697

LAMPIRAN

JAWABAN TUGAS PERCOBAAN

1. Grafik log (x/m) versus log C

Dari perhitungan diperoleh data:

x (log C) y (log x/m)

- 0,94 N

-0,9208 N

- 0,7695 N

- 0,3098 N

- 0,2168 N

- 0,105 N

- 1,16115

- 1,14266

- 0,99139

- 0, 53165

- 0, 43866

- 0, 32697

-1 -0.9 -0.8 -0.7 -0.6 -0.5 -0.4 -0.3 -0.2 -0.1 0

-1.4

-1.2

-1

-0.8

-0.6

-0.4

-0.2

0

-1-1

-1

-10

0

GRAFIK ADSORPSI

log

x/m

log C

2. Menentukan harga n dan k

Log x/m = n log C + log k

Log k = log x/m – n log C

n = log

X6

m6

−logx1

m1

logC6−logC1

= −0,32697−(−1,16115)

−0,105−(−0,94) = 0,999 ≈ 1

Jadi, harga n adalah 0,999 ≈ 1

Harga k

log k1 = logx1

m1

− n log C1

log k1 = –1,16115 – 1 ×(–0,94)

log k1 = – 0,22115

k1 = 0,60096

log k2 = logx2

m2

− n log C2

log k2 = –1,14266 – 1×(–0,9208)

log k2 = - 0,22186

k2 = 0,59998

log k3 = logx3

m3

− n log C3

log k3 = –0,99139 – 1 ×(–0,7695)

log k3 = – 0,22189

k3 = 0,59994

log k4 = logx4

m4

− n log C4

log k4 = –0,53165 – 1×(–0,3098)

log k4 = – 0,22185

k4 = 0,59999

log k5 = logx5

m5

− n log C5

log k5 = –0,43866 – 1 ×(–0,2168)

log k5 = – 0,22186

k5 = 0,59998

log k6 = logx6

m6

− n log C6

log k6 = –0,32697 – 1×(–0,105)

log k6 = – 0,22197

k6 = 0,59983

k1 + k2 + k3 + k4 + k5 + k6

k =

5

0,60096 + 0,59998 + 0,59994 + 0,59999 + 0,59998 + 0,59983

k =

6

3,60068

k = = 0,6

6

Jadi, harga k adalah 0,6