Laju Reaksi 2009 REV
-
Upload
istiva-ameilia -
Category
Documents
-
view
222 -
download
0
Transcript of Laju Reaksi 2009 REV
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
1/28
Laju Reaksi
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
2/28
Memahami konsep-konsep yang mendasarikinetika suatu reaksi kimia, yaitu laju, ordedan mekanisme reaksi
Kinetika: Hukum Laju, Faktor-faktor yangMempengaruhi Laju Reaksi, EnergiPengaktifan, Orde Reaksi, Teori Tumukan,
danMekanisme Reaksi !imia"
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
3/28
Laju atau kecepatan adalah jumlah suatu perubahan tiapsatuan waktu.
Reaksi kimia : perubahankonsentrasi
(M . dt-1
) atau (mol. L-1. dt-1)
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
4/28
#ntuk mempelajari kinetika reaksi$ %denti&kasi reaktan dan produk Tuliskan reaksi kimia-nya Menghitung konsentrasi salah satu reaktan
atau produk selama inter'al (aktu tertentu
Harus punya prosedur untuk mengukurkonsentrasi salah satu spesies yang terliat
Monitoring yang erkelanjutan harusdilakukan seisa mungkin
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
5/28
Pengurangan massa)as yang dilepaskan
%ntensitas (arnaPeruahan tekanan*eerapa analisis kimia
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
6/28
Reaksi +ekomposisi O.
+initrogen pentaoksida dapat terdekomposisimenurut reaksi $
O./g0 1 O2/g0 3 O/g0Reaksi ini dapat erlangsung dalam suatupelarut inert seperti 44l2
!etika O. terdekomposisi, O2 akan tetap
erada dalam pelarut dan O akan terangsehingga dapat diukur
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
7/28
!ita dapat mengukur O selama reaksidekomposisi O. erlangsung
Temperatur harus dijaga sampai ketelitian5,56o4
Larutan harus diko7ok untuk menghindariadanya O yang terlarut jenuh
+iketahui ah(a pada a(alnya reaksi
erlangsung 7epat kemudian melamat
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
8/28
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
9/28
8ifat alami reaktan *ensin 7air terakar perlahan, tetapi ensin
gas terakar eksplosif
+ua larutan yang tidak er7ampur/immiscible) ereaksi lamat padainterface, tetapi ketika diko7ok reaksiertamah 7epat
Fosfor putih terakar spontan dalam udara,tetapi, fosfor merah stail di udara
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
10/28
!onsentrasi reaktanH4l/a90 3 Mg/s0 Mg4l/a90 3 H/g0
meningkatkan konsentrasi H4lmeningkatkan laju reaksi yang dapatdiamati dengan pelepasan gas hidrogen
!enapa:
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
11/28
Temperatur Tergantung dari peruahan entalpi
reaksi, ∆Hr;n < 3, memutuhkan kalor,sehingga meningkatkan temperatur
akan meningkatkan laju" 8e7ara umum, peningkatan 65 o4
menyeakan kenaikan laju dua kalilipatnya /koe&sien suhu reaksi0"
!ehadiran !atalis Menurunkan energi akti'asi reaksi
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
12/28
Teori Tumukan *erdasarkan teori kinetik-molekuler Reaktan harus ertumukan agar dapat
ereaksi Mereka harus ertumukan dengan energi
yang 7ukup dan orientasi yang tepat,sehinggadapat memutuskan ikatan lama untukmementuk ikatan aru
*ila temperatur naik, maka energi kinetik rata-ratanya ertamah, laju reaksi juga ertamah
*ila konsentrasi dinaikkan, maka jumlahtumukan akan ertamah sehingga lajureaksi pun meningkat
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
13/28
Teori TumbukanTeori Tumbukan
tumbukan
Tumbukan
etuna
oksigen
karbon dioxida
air
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
14/28
Transition state !etika reaktan ertumukan mereka akan
mementuk kompleks teraktifkan !ompleks teraktifkan terseut erada pada
keadaan transisi" =aktu hidup sekitar 65 > 655 s !emudian akan mementuk produk atau
reaktan
!etika produk terentuk, sangatlah sulituntuk kemali ke keadaan tansisi, untukreaksi yang eksotermal
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
15/28
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
16/28
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
17/28
2 2 ! "2 # 2 2"
dt
O H d
dt
Od
dt
H d
r
][][][ 222+=−=−=
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
18/28
2 2 ! "2 # 2 2"
2 mol 2 habis bereaksi$ maka bereaksi
pula 1 mol "2$ sehin%%a lajuberkuran%n&a 2 adalah 2 kali laju
berkuran%n&a "2.
dt Od
dt H d ][2][ 22 −=−
dt
O H d
dt
Od
dt
H d ][
2
1][][
2
1 222+=−=−
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
19/28
a ' ! b # c ! d *
dt
Dd
d dt
C d
cdt
Bd
bdt
Ad
ar
][1][1][1][1+=+=−=−=
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
20/28
8uatu reaksi ? 3 * < @4 3 +, mula-mulaterdapat 5,2A.B M Cat *" 8etelah reaksierlangsung B5 detik, maka konsentrasi *masih seesar 5,2B M" Hitung laju reaksi
Cat * dan 4" Pada reaksi ? 3 * < 4, laju reaksi yang
dinyatakan dengan laju pertamahan 4adalah 2,B ; 65-D mol"liter-6"detik-6" Hitung
laju pengurangan ?"
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
21/28
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
22/28
a ? 3 * 1 7 4 3 d + Laju reaksi < k ?m " *n
?< konsentrasi ? /M0 *< konsentrasi * /M0 k < tetapan laju reaksi m < orde Cat ?
n < orde Cat *
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
23/28
DataData NONO HH22 LajuLaju
11 0,0060,006 0,0010,001 0,0250,025
22 0,0060,006 0,0020,002 0,0500,050
33 0,0060,006 0,0030,003 0,0750,075
44 0,0010,001 0,0090,009 0,00630,0063
55 0,0020,002 0,0090,009 0,0250,025
66 0,0030,003 0,0090,009 0,0560,056
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
24/28
+ata 6 dan $ Okonstan
H naik kali, laju naik kali
sehingga ; orde < maka orde H < 6
+ata 2 dan . $ Hkonstan
O naik kali, lajunaik 2 kali sehingga ; orde < 2 maka orde O <
DataData NONO HH22 LajuLaju
11 0,000,00
660,000,00
110,020,02
55
22 0,000,00
660,000,00
220,050,05
00
33 0,000,00
660,000,00
330,070,07
55
44 0,000,00
110,000,00
990,000,006363
55 0,000,00
220,000,00
990,020,02
55
0 000,00 0 000,00 0 050,05
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
25/28
8ehingga rumus lajureaksi r < k H
O
Men7ari harga k $amil salah satudata
Misal data ke-2 $
r < k H O
5,55A@ < k /5,55G0/5,5560-
( ) ( ) ( )( )
22
det.
001,0009,0
0063,0
L
mol
L
mol
Lmol
k =
DataData NONO HH22 LajuLaju
11 0,0060,006 0,0010,001 0,0250,025
22 0,0060,006 0,0020,002 0,0500,050
33 0,0060,006 0,0030,003 0,0750,075
44 0,0010,001 0,0090,009 0,0060,006
33
55 0,0020,002 0,0090,009 0,0250,025
66 0,0030,003 0,0090,009 0,0560,056
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
26/28
+iperoleh data disamping untukreaksi ? 3 * < 4
Tentukan hukumlaju reaksinya,dan tentukannilai k"
A, A,mollitermolliter
!,!,mollitermolliter
r, molr, mol"liter #"liter #$etik%$etik%
2,4 # 102,4 # 10&5&5 4,2 # 104,2 # 10&5&5 6,2 # 106,2 # 10&4&4
2,4 # 102,4 # 10&5&5 ',4 # 10',4 # 10&5&5 2,4' #2,4' #
1010&3&3
4,' # 104,' # 10&5&5 ',4 # 10',4 # 10&5&5 4,96 #4,96 #
1010&3&3
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
27/28
+iperoleh data disamping untukreaksi
P 3 3 T < H 3 83 #
Tentukan hukumlaju reaksinya, dan
tentukan nilai k"
NoNo ()*()* (+*(+* (T*(T* $H$t$H$t
r r
11 0,0250,025 0,0250,025 0,020,02
556,25-16,25-1
00&4&4
22 0,0500,050 0,0250,025 0,020,02
551,25-11,25-1
00&3&3
33 0,1000,100 0,0250,025 0,020,02
55
2,50-12,50-1
00
&3&3
44 0,1000,100 0,0500,050 0,020,02
555,0-105,0-10&&
33
55 0,1000,100 0,1000,100 0,020,02
55
1,0-101,0-10&&22
&&
-
8/17/2019 Laju Reaksi 2009 REV
28/28
Terima !asih