K U N C I L P 1LKS 1

TEORI PASANGAN (DOMAIN) ELEKTRON PADA BENTUK MOLEKUL

1. Tujuan: Mendeskripsikan dan menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom Menentukan tipe bentuk molekul berdasarkan teori pasangan (domain) elektron.

2. Landasan teori:

Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul menentukan sifat dari suatu senyawa.Salah satu teori untuk meramalkan bentuk molekul adalah teori domain elektron.Teori domain elektron berdasarkan pada teori VSEPR (valence shell elektron pair repulsion).Jumlah domain elektron ditentukan :

Setiap elektron ikatan (tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3) adalah 1 domain. Setiap pasangan elektron bebas pada atom pusat adalah 1 domain. Tepe molekul ditentukan dengan, atom pusat dilambangkan dengan huruf A, PEI

dilambangkan dengan X dan PEB dilambangkan dengan E.

Contoh: H2O

H2O mempunyai: 2 ikatan tunggal (PEI) = 2 domain

& 2 PEB = 2 domainjumlah domain = 2 + 2 = 4 domain

Maka tipe molekul H2O adalah AX2E2

3. Rumusan masalah:

Menentukan tipe molekul dari beberapa senyawa kovalen.

4. Langkah-langkah:- Menentukan atom pusat dari molekul- Menentukan valensi atom pusat- Menggambarkan struktur Lewis molekul- Menentukan jumlah domain- Menentukan tipe molekul

LKS 1 KIM XI | Anung Novadewa| halaman 1

Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Pasangan Elektron Ikatan (PEI)

5. Tabel pertanyaan dan analisis

a. Isilah tabel sesuai contoh:

No. Senyawa Atom pusat

Valensi atom pusat

Gambar struktur lewis

Domain Tipe molekul

contoh POCl3 P 5 4 AX4

1. CH4 C 4 4 AX4

2. NH3 N 5 4 AX3E

3. SO2 S 6 3 AX2E

4. CO2 C 4 2 AX2

5. XeF4 Xe 8 6 AX4E2

6. PCl5 P 5 5 AX5

7. OF2 O 6 4 AX2E2

8. ICl3 I 7 5 AX3E2

LKS 1 KIM XI | Anung Novadewa| halaman 2

C HH

HH

xx

xx

N HHH

xx

x

SO Oxx xx

xx

xxxxx

x

CO Oxx xx

xx

xxxxxx

P Clxx

xx x

x xx x

xx

Cl Cl

x x x x

xx

xx

xx

xx

Cl

x xx x

xx

Cl

x x

xx

xx

Fx x

x xx x

xxF

x xx x

xx O

I

xx x

Cl Cl

x x x x

xx

xx

xx

xx

Cl

x x

xx

xx

P Ox

xx

x xx x

xx

Cl

x x

xx

xx

Cl

x xx x

xx

Cl

x x

xx

xx

9. BrF5 Br 7 6 AX5E

10. XeF2 Xe 8 5 AX2E3

11. NCl3 N 7 4 AX3E

12. XeO3 Xe 8 5 AX3E2

13. SOCl2 S 6 4 AX3E

14. BeCl2 Be 2 2 AX2

15. SCl6 S 6

x x

S xx

x x

Cl

x x

xxx

xCl

x x

xxx

x

Cl

x x

xx

xxCl

x x

xx

xx

Cl

x xx x

xxCl

x xx x

xx

6 AX6

16. BCl3 B 3 3 AX3

17. Cl2O O 6 4 AX2E2

18. O3 O 6 3 AX2E

LKS 1 KIM XI | Anung Novadewa| halaman 3

Br Fxx

xx x

x xx x

xx

F F

x x x x

xx

xx

xx

xx

F

x xx x

xx

F

x x

xx

xx

Xe Fxx

x xx x

xxF

x xx x

xx

Xe O

x xx x

xx

Ox x

xx

xx

Ox x

x xxx

S Ox x

x xx x

xx

Cl

x x

xx

xx

Cl

x xx x

xx