KUMPULAN SOALKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

1.       Garam L2Z3 sukar larut dalam air. Ksp L2Z3 adalah….A.      2[L] x 3[Z]B.      [L]2 x [Z]3C.      [2L]2 x [3Z]3D.      [L3+]2 x [Z2-]3E.       [L2+]3 x [Z3-]2

2.       Jika kelarutan garam biner dalam air s mol/L, maka Ksp dari garam  tersebut adalah….A.      s2B.      4s3C.      9s3D.      27s4E.       108s2

3.       Ksp larutan garam terner yang memiliki kelarutan a mol/L  adalah….A.      a2B.      4a3C.      9a3D.      27a4E.       108a5

4.       Jika Ksp Ag2SO4 adalah a, maka kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah….mol/LA.      4a3B.      a3C.      ¼ a3D.      (1/4a)1/3E.       1/4a1/3

5.       Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3 dalam air adalah…mol/LA.      9x3B.      27x4C.      (1/9x)1/3D.      (1/27x)1/4E.       ( 1/4

6.       Kelarutan Sr3(PO4)2 dalam  air adalah a mol/L. Ksp Sr3(PO4)2 adalah….A.      a4

B.      27a4C.      a5D.      108a5E.       265a5

7.       Jika Ksp Ag3PO4 = s, maka kelarutan  Ag3PO4 dalam air adalah….A.      s4B.      27s4C.      S1/4D.      ( 1/4

E.       ( 1/4

8.       Kelarutan AgBr dalam air adalah 2 x 10-9 mol/L, maka Ksp AgBr adalah….A.      1 x 10-20B.      4 x 10-18C.      8 x 10-18D.      2 x 10-9E.       4 x 10-9

9.       Kelarutan PbCl2 dalam air adalah = 1,5 . 10-2 mol/L. Maka Ksp PbCl2 adalah….A.      1,35 . 10-5B.      2,4 . 10-7C.      1,2 . 10-6D.      4,2 . 10-4E.       4,9 . 10-9

10.   pH jenuh L(OH)2 dalam air = 8. Maka Ksp L(OH)2 adalah…A.      2,5 . 10-18B.      5 . 10-19C.      8 . 10-16D.      6 . 10-15E.       7 . 10-20

11.   Larutan jenuh L(OH)3 mempunyai pH = 10, maka Ksp L(OH)3 adalah….A.      9 x 10-16B.      1 x 10-18C.      3,3 x 10-16D.      3,3 x 10-17E.       3,3 x 10-1512.   Kelarutan M(OH)3 = 10-4 mol/L. Maka pH jenuh larutan M(OH)3 dalam air adalah….A.      4B.      4 – log 3C.      10D.      10 + log 3

E.       1113.   Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 sebesar 2 x10-4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah…A.      8 x 10-8B.      3,2 x 10-11C.      1,6 x 10-11D.      2 x10-12E.       4 x 10-12

14.   Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr=58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….A.      16,0 x 10-12B.      3,2 x 10-11C.      8,0 x 10-11D.      4,0 x 10-10E.       8,0 x 10-8

15.   Diketahui Mr CaCO3 = 100 dan kelarutan CaCO3 dalam air sebesar 7 mg/L. Maka hasil kali kelarutan (Ksp) CaCO3 adalah….A.      7 . 10-9B.      6,4 . 10-8C.      1,2 . 10-6D.      4,2 . 10-4E.       2,25 . 10-916.   Bila kelarutan CaCO3 (Mr=100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adalah….A.      10-4B.      10-5C.      10-6D.      10-8E.       10-1017.   Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 100 mL air adalah 0,074 gram. Hitunglah hasil kali kelarutannya !A.      9 . 10-4B.      4 . 10-5C.      8 . 10-6D.      4 . 10-7E.       4 . 10-6

18.   Pada saat jenuh, Pb(NO3)2 yang terlarut sebanyak 662 mg dalam 200 mL larutan. Harga Ksp larutan timbal (II) nitrat tersebut adalah…(Mr Pb(NO3)2 = 331)A.      4 x 10-6B.      4 x 10-8C.      2 x 10-9

D.      2 x 10-10E.       4 x 10-1219.   Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini  ialah….A.      3,3 . 10-21B.      3,0 . 10-20C.      1,0 . 10-10D.      3,0 . 10-36E.       3,3 . 10-37

20.   Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH yang sama dengan 10. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah….A.      1 x 10-6B.      5 x 10-9C.      1 x 10-12D.      4 x 10-12E.       5 x 10-13

21.   Diketahui :Ksp  AgCN           = 1,2 x 10-16 mol L-1Ksp  Mg(OH)2     = 1,2 x 10-12 mol L-1Ksp  AgNO3         = 4 x 10-12    mol L-1Ksp  Mn(OH)2    = 1,9 x 10-13 mol L-1Ksp AgBr              = 5 x 10-13     m0l L-1Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah….A.      AgCNB.      Mn(OH)2C.      Mg(OH)2D.      AgBrE.       AgNO3

22.   Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut:AgBr                      = 1 x 10-10AgI                         = 1 x 10-15Ag2CrO4                                = 1 x 10-49Ag2SO4                  = 1 x 10-12Ag2CO3                 = 1 x 10-11Diantara senyawa-senyawa tersebut yang paling sukar larut dalam air adalah…A.      AgBrB.      AgIC.      Ag2CrO4D.      Ag2SO4E.       Ag2CO3

23.   Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 memiliki Ksp = 2,7 . 10-11. Maka kelarutan Al(OH)3 dalam 200 mL larutannya adalah….(Ar  Al=27; O=16; H=1)A.      78 mgB.      20,5 mgC.      15,6 mgD.      4,9 mgE.       2,45 mg

24.   Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 dalam air adalah….mol/LA.      3 x 10-7B.      3,28 x 10-9C.      3,22 x 10-9D.      1,64 x 10-11E.       6,56 x 10-11

25.   Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 12 + log 2. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 250 mL larutan adalah….A.      0,185 gramB.      0,370 gramC.      0,740 gramD.      3,700 gramE.       7,400 gram

26.   Jika pH M(OH)2 = 11, maka kelarutan M(OH)2 dalam air adalah….mol/LA.      10-4B.      5 x 10-4C.      10-3D.      5 x 10-3E.       10-227.   Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5 x 10-7 mol/L, maka pH larutan jenuh L(OH)2 adalah….A.      8,0B.      9,3C.      10,0D.      10,7E.       11,028.   Jika Ksp X(OH)2 adalah 4 x 10-12, maka pH larutan jenuh X(OH)2 adalah….A.      9B.      9 + log 2C.      10D.      10 + log 2E.       11 + log 2

29.   Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-15, maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah….A.      10B.      10 + log 3C.      10 – log 3D.      9E.       9 + log 330.   Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 (Mr=332) dalam air adalah….mg/LA.      0,664B.      3,32C.      6,64D.      33,2E.       66,4

31.   Diketahui Ksp M2SO4 3,2 x 10-11. Konsentrasi ion M2+ adalah…A.      2 x 10-2 MB.      4 x 10-2 MC.      2 x 10-4 MD.      4 x 10-4 ME.       1 x 10-5 M

32.   Jika diketahui Ksp dari PbCl2 = 4 x 10-12, maka kelarutan ion Cl- dalam air adalah…..A.      0,0001 MB.      0,0002 MC.      0,0004 MD.      0,0005 ME.       0,0006 M

33.   Jika diketahui Ksp Pb(OH)2 = 1,08 x 10-10, maka kelarutanya pada saat jenuh adalah….A.      3 x 10-4 mol/LB.      1 x 10-6 mol/LC.      2 x 10-3 mol/LD.      2,7 x 10-3 mol/LE.       2 x 10-2 mol/L

34.   500 mg AgBrO3 padat terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1M. Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1 liter, dan diketahui Ksp AgBrO3 = 6 . 10-5, konsentasi ion Ag+ adalah….A.      6 . 10-4 mol/LB.      8 . 10-2 mol/LC.      6 . 10-6 mol/LD.      3 .10-5 mol/LE.       6 .10-3 mol/L

35.   Diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,2 . 10-5. Maka kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12M adalah….

A.      10-4 mol/LB.      10-2 mol/LC.      10-3 mol/LD.      10-1 mol/LE.       10-5 mol/L

36.   Kelarutan SrO4 dalam air = 5 . 10-4 mol/L. Maka kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4 0,001M sebesar…A.      5 . 10-4 mol/LB.      5 . 10-5 mol/LC.      2,5 . 10-4 mol/LD.      2,5 . 10-5 mol/LE.       1 . 10-4  mol/L

37.   Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter larutan AgNO3 0,001M (Ksp Ag2CrO4=2,4 . 10-12) adalah….mol/LA.      8 . 10-5B.      2,4 . 10-5C.      1,5 . 10-5D.      2,4 . 10-6E.       1,5 . 10-6

38.   Jika pH  larutan jenuh M(OH)3 = 9, maka kelarutan M(OH)3 dalam larutan Ca(OH)2 0,01 M adalah…A.      4,1 . 10-16B.      3,3 . 10-16C.      1,2 . 10-21D.      1,2 . 10-21E.       3,3 . 10-21

39.   Diketahui Ksp AgBr = 10-13. Jika 1 gram AgBr dilarutkan dalam larutan NaBr 0,01M, maka konsentrasi ion Ag+ dalam larutan sebesar….mol/LA.      10-6B.      10-7C.      10-8D.      10-9E.       10-11

40.   Jika Ksp AgCl = 10-10, maka kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah….mol/LA.      10-2

B.      10-3C.      10-4D.      10-6E.       10-8

41.   Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10-8, maka kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01M adalah….A.      2 x 10-6 mol/LB.      1 x 10-6 mol/LC.      2 x 10-4 mol/LD.      2,7 x 10-4 mol/LE.       2 x 10-2 mol/L

42.   Kelarutan AgBr dalam air adalah 7 x 10-7 mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan MgBr2 0,25M adalah….A.      4,9 x 10-9 MB.      9,8 x 10-12 MC.      4,9 x 10-12 MD.      9,8 x 10-13 ME.       4,9 x 10-13 M43.   Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 x 10-14, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH = 12 adalah….A.      2 x 10-10 mol/LB.      3,4 x 10-5 mol/LC.      3,4 x 10-6 mol/LD.      2 x 10-6 mol/LE.       3,4 x 10-10 mol/L

44.   Diantara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada….A.      AirB.      HCl 0,1MC.      NaCl 0,1MD.      AgNO3 0,1ME.       CaCl2 0,1M

45.   Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalamA.      AirB.      Larutan MgCl2 0,1 MC.      Larutan NaOH 0,1 MD.      Larutan Mg(NO3)2 0,1 ME.       Larutan Ca(OH)2 0,1 M

46.   Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.

Berdasarkan data berikut :Ksp X(OH)2          = 2,8 x 10-10Ksp Y(OH)2          = 4,5 x 10-11Ksp Z(OH)2          = 1,6 x 10-14               Maka hidroksida yang mengendap adalah…..A.      X(OH)2B.      X(OH)2 dan Y(OH)2C.      Y(OH)2D.      Y(OH)2 dan Z(OH)2E.       Z(OH)2

47.   Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2, masing-masing  dengan konsentrasi 0,01M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut :Pb(OH)2                               2,8 . 10-16Mn(OH)                       2              4,5 . 10-14Zn(OH)2                                4,5 . 10-17               Hidroksida yang mengendap adalah….A.      Tidak adaB.      Ketiga-tiganyaC.      Hanya Zn(OH)2D.      Hanya Mn(OH)2E.       Zn(OH)2 dan Pb(OH)2

48.   Perhatikan gambar pencampuran dua buah senyawa berikut ini :H2SO4                                              KI                                      NaOH NaOH              

                                                                                                                                                          

                                                                 

                                 AgNO3                                 Pb(NO3)2                                 BaCl2 CaCl2                                    (K)                                          (L)                                       (M) (N)Ksp dari Ag2SO4  = 3,2 x 10-5              PbI2       = 8,4 x 10-9              Ba(OH)2=5 x 10-3              Ca(OH)2= 4 x 10-15

Bila konsentrasi pada masing-masing wadah gelas kimia terdapat 1 x 10-3 M dan yang dalam tabung reaksi 0,01 M. Gelas kimia yang menghasilkan endapan adalah…A.      K dan LB.      K dan MC.      L dan MD.      L dan NE.       M dan N

49.   Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 . 10-12. Jika pH larutan MgCl2 0,06M dinaikkan, maka akan mulai terbentuk endapan pada pH sebesar….A.      8B.      9C.      10D.      11E.       12

50.   Dalam 2 liter larutan terdapat 4 x 10-2 mol MgCl2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, pH maksimum agar larutan Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar….A.      9B.      9 + log 2C.      11D.      11 + log 4E.       12