KUMPULAN JAWABAN revisi asam basa dan penentuan pH.docx

KUMPULAN JAWABAN

TEORI ASAM – BASA DAN PERHITUNGAN pH

A. Bumi Aksara

A. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan tepat.

1. Jawaban :

Asam menurut Arrhenius adalah

zat-zat yang dapat memberikan

ion hydrogen (H+) atau ion

hidronium (H3O+) bila

dilarutkan dalam air, atau zat

yang dapat memperbesar

konsentrasi ion H+ dalam air.

Sedangkan basa menurut

Arrhenius adalah zat-zat yang

dalam air menghasilkan ion

hidroksil (OH-), atau zat yang

dapat memperbesar konsentrasi

ion OH- dalam air.

2. Jawaban :

a. Asam kuat : asam yang

dalam larutan menghasilkan

banyak ion H+.

Asam lemah : asam yang

dalam larutan sedikit

menghasilkan ion H+.

b. Basa kuat : basa yang dalam

larutan banyak

menghasilkan ion OH-.

Basa lemah : basa yang

dalam larutan sedikit

menghasilkan ion OH-.

3. Jawaban :

a. HCl(aq) ;

HCl(aq)→ H+¿ ( aq)+Cl−¿(aq) ¿¿

b. HBr(aq) ;

HBr (aq)→ H+¿ (aq )+Br−¿(aq)¿ ¿

c. HNO3(aq) ;

HNO3(aq)→ H+¿ ( aq)+NO3¿(aq)¿¿

d. H 2 SO4 (aq) ;

H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+ SO42−¿( aq)¿ ¿

e. H 2 CO3(aq) ;

H 2 CO3 (aq )⇄ 2 H+¿(aq)+CO32−¿(aq) ¿¿

f. H 3 PO 4(aq) ;

H 3 PO 4 ( aq )⇄3 H+¿(aq)+PO43−¿(aq)¿ ¿

g. H 3 As O4 (aq) ;

H 3 AsO 4 ( aq )⇄3 H+¿(aq)+AsO43−¿(aq) ¿¿

h. CH 3COOH (aq);

CH 3COOH (aq )⇄ H+¿ (aq )+CH3 CO O−¿( aq)¿ ¿

4. Jawaban :

1

a. NaOH (aq);

NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿

b. KOH (aq);

KOH (aq )→ K+¿(aq)+OH−¿(aq)¿ ¿

c. Ca (OH )2(aq );

Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿

d. Ba (OH )2(aq);

Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿

e. Zn (OH )2(aq);

Zn(OH )2(aq)⇄Zn2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿

f. Al (OH )3(aq);

Al (OH )3 (aq )⇄ Al3+¿ ( aq)+3 OH−¿( aq)¿ ¿

g. Fe (OH )3(aq);

Fe (OH )3 (aq )⇄Fe3+¿ (aq )+3 OH−¿(aq) ¿¿

h. NH 4 OH (aq);

NH 4 OH (aq )⇄

NH 4+¿ ( aq)+OH−¿( aq)¿ ¿

5. Jawaban :

a. NaCl(aq);

NaCl (aq )→ Na+¿(aq )+Cl−¿(aq)¿ ¿

b. Ag2 SO4(aq) ;

Ag2 SO4 (aq )→ Ag+¿(aq )+SO 42−¿(aq) ¿¿

c. Cu2 PO3(aq) ;

Cu2 PO3 (aq ) → 2Cu+¿(aq)+PO32−¿(aq) ¿¿

d. KClO (aq);

KClO (aq ) → K+ ¿(aq)+ClO−¿(aq)¿ ¿

e. NiSO3(aq);

NiSO3 (aq ) →¿2+¿ (aq )+SO32−¿(aq) ¿¿

f. Fe3 ¿; Fe3 ¿

g. Al¿¿; Al¿¿ ?

h. Co2 ¿¿; Co2 ¿¿

6. Jawaban :

7. Jawaban :

a. Jawaban : pH = 0,52287

Reaksi ionisasi


0,3 M 0,3 M 0,3 M

[H+] = a x Ma

= 1 x 0,3 M

= 0,3 M

= 3 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (3 x 10-1)

= 1 – log 3

= 1 – 0,47712

2

Anion Kation

Na+¿¿ Ag+¿¿ NH 4+¿¿

Ca2+¿ ¿ Ba2+¿¿ Al3+¿¿

Cl- NaCl AgCl NH 4 Cl CaCl2 BaCl2 AlCl3

SO42- Na2 SO4 Ag2 SO4 (NH 4)2 SO4CaSO4 BaSO4 Al2 ¿¿

PO42- Na3 PO4 Ag3 PO4 (NH 4)3 PO4 Ca3 ¿ Ba3¿ AlPO4

C

H3CO

O-

CH 3COONaCH 3COOAgCH 3COON H 4¿¿ ¿¿ ¿¿

= 0,52287

b. Jawaban : pH = 13

Reaksi ionisasi

KOH → K +¿(aq )+OH−¿(aq )¿ ¿

0,1 M 0,1 M 0,1 M

[OH-] = b x Mb

= 1 x 0,1 M

= 0,1 M

= 1 x 10-1 M

pOH = - log [OH-]

= - log (1 x 10-1)

= 1 – log 1

= 1

pH = pKw – p OH

= 14 – 1

= 13

c. Jawaban : pH = 1

M= grMr

×1v

M= 9,8 gr

98 gr mol−1×

12 liter

M=0,05 M

H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿

[H+] = a x Ma

= 2 x 0,05 M

= 0,1 M

= 1 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (1 x 10-1)

= 1 – log 1

= 1

d. Jawaban : pH = 2,5713

M= grMr

×1000

v

M= 2,4 gr

60 grmol−1×

1000100 ml

M=0,4 M

CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿

[H+] = √Ka × M a

= √1,8 ∙10−5× 0,4 M

= √7,2∙ 10−6

= 2,6833 ×10−3 M

pH = - log [H+]

= - log (2,6833 ×10−3

)

= 3 – log 2,6833

= 2,5713

e. Jawaban : pH = 13 + log 2

(13,301)

M= grMr

×1000

v

M= 0,37 gr

74 gr mol−1×

100050 ml

M=0,1 M

Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿

[OH-] =b x Mb

= 2 x 0,1 M

= 0,2 M

= 2 x 10-1 M

pOH = - log [OH-]

3

= - log (2 x 10-1)

= 1– log 2

pH = pKw – pOH

= 14 – (1– log 2)

= 13 + log 2

= 13,301

f. Jawaban : pH = 10,1276

NH 4 OH (aq)

→ NH 4+¿ (aq )+OH−¿(aq) ¿¿

[OH-] = √Kb × M b

=√1,8 ∙10−5× 0,001 M

= √1,8 ∙10−8

= 1,3416 ×10−4 M

pOH = - log [OH-]

= - log (1,3416 ×10−4)

= 4 – log 1,3416

= 3,8724

pH = pKw – pOH

= 14 – 3,8724

= 10,1276

g. Jawaban : pH = 2 – log 2

(1,6989)


Ka=α2 × M a

= (0,1)2 x 0,2 M

= 2 x 10-3

[H+] = √Ka × M a

=√2∙10−3 × 0,2 M

= √4 ∙ 10−4

= 0,02 M

pH = - log [H+]

= - log (2 ×10−2)

= 2 – log 2

= 1,6989

8. Jawaban :

a. Jawaban : 0,0268

α=√ Kb

M b

= √ 1,8 × 10−5

0,025

= √7,2× 10−4

= 0,0268

b. Jawaban : 10,8266

[OH-] = √Kb × M b

=

√1,8 ∙10−5× 0,025 M

= √4,5 ∙10−7

= 6,7082 ×10−4 M

pOH = - log [OH-]

4

= - log (6,7082 ×10−4)

= 4 – log 6,7082

= 3,1734

pH = pKw – pOH

= 14 – 3,1734

= 10,8266

9. Jawaban : 2 tetes

pH = 10 + log 2

pOH = pKw – pH

= 14 – (10 + log 2)

= 4 – log 2

[OH-] = 2 x 10-4 M

[OH-] = M

n=M × V

= 2 x 10-4 M x 1 L

= 2 x 10-4 mol

Maka, banyak larutan NaOH 2M

yang harus ditambahkan :

V= nM

= 2× 10−4 mol2 M

= 1 x 10-4 L = 0,1 mL = 2

tetes.

10. Jawaban : 0,2 M

Misalkan suatu basa lemah =

XOH

pH NaOH = pH XOH


[OH-] = b x Mb

= 1 x 0,002 M

= 0,002 M

pOH = - log [OH-]

= - log 2 x 10-3

= 3 – log 2

[OH-] = √Kb × M b

Mb = ¿¿¿

= ¿¿

= 0,2 M

11. Jawaban ; 4,5 mL

pH = 2

[H+] = 10-2; M = 10-2 M

V1 x M1 = V2 x M2

0,5 ml x 0,1 M = V2 x 0,01 M

V2 = 0,05 ml

0,01

= 5 ml

V air = ( 5 ml – 0,5 ml )

= 4,5 ml

12. Jawaban : Jumlah ion H+ = 1 ;

dan Ka = 1 x 10-4


5

Ion [H+] = 1

α=0,1

[H+] = Ma x α

= 0,01 M x 0,1

= 10-3 M

Karena harga cukup besar

sehingga nilai 1- harus

diperhitungkan

[H+] = √Ka x M a

Ka = ¿¿¿

= (10−3) ❑❑

2

0,01

= 1x 10-4

13. Jawaban :

a. perkiraan harga pH

Air aki

Mj = orange ; pH 3,2 < x < 4,4

Mm = merah ; pH < 4,2

BTB = kuning ; pH < 6,0

PP = tak berwarna ; pH < 8,2

Berdasarkan data tersebut, diketahui

bahwa pH air aki sekitar 3,2 sampai

4,2 (3,2<x<4,2)

Larutan soda kue

Mj = kuning ; pH > 4,4

Mm = kuning ; pH > 6,3

BTB = biru ; pH > 7,6

PP = merah muda ; pH > 10

Berdasarkan data tersebut,

diketahui bahwa pH larutan soda

kue besar dari 10 (>10)

Larutan garam dapur

Mj = kuning ; pH > 4,4

Mm = kuning ; pH > 6,3

BTB = hijau ; pH 6,0 < x < 7,6



diketahui bahwa pH larutan garam

dapur sekitar 6,3 sampai 8,2 (6,3 <

x < 8,2)

Zwavel zuur

Mj = merah ; pH < 3,2

Mm = merah ; pH < 4,2

BTB = kuning ; pH < 6,0



diketahui bahwa pH zwavel zuur

kecil dari 3,2 (<3,2)

b. Zwavel zuur < air aki < larutan

garam dapur < larutan soda kue

14. Jawaban :

Asam adalah senyawa yang

dapat memberikan proton (H+)

kepada senyawa lain dan disebut

dengan donor proton.

Sedangkan basa adalah senyawa

yang menerima proton (H+) dari

6

senyawa lain dan disebut dengan

akseptor proton.

15. Jawaban :

a. HCl (aq )+H 2O (l )⇄ H 3O+¿ (aq )+Cl−¿( aq)¿ ¿

Asam basa asam

basa

Konj konj

b. NH 3 ( aq )+H 2O ( l )⇄NH 4+¿(aq )+OH−¿( aq)¿ ¿

Basa asam asam

basa

Konj

konj

16. Jawaban :

Asam adalah senyawa yang

dapat menerima pasangan

electron dari senyawa lain

sehingga membentuk ikatan

kovalen koordinat. Sedangkan

basa adalah senyawa yang dapat

memberikan pasangan electron.

17. Jawaban :

a. Asam = BF3 ; basa = ¿¿

b. Asam = Ag+¿¿ ; basa =

NH 3

B. Tulislah salah satu jawaban yang paling tepat diantara jawaban pada huruf

A, B, C, D atau E.!

1. Jawaban : D. Asam klorida

2. Jawaban : A. Belerang

trioksida

3. Jawaban : C. P dan T

4. Jawaban : C. Amoniak

5. Jawaban : D. 13 + log 1


[OH-] = b x Mb

= 1 x 0,1 M

= 0,1 M

pOH = - log [OH-]

= - log 1 x 10-1

= 1 – log 1

pH = pKw – pOH

= 14 – (1 – log 1)

= 13 + log 1

6. Jawaban : B. Metil merah

dengan trayek perubahan

warna pada pH 4,8 – 6,0

7. Jawaban ; A. 5 – ½ log 3

M HOCl = grMr

×1000

v

=

0,525 gr52

×1000

1000 ml

7

= 0,01 M

[H+] = √Ka × M a

= √3 ∙10−8× 0,01 M

= √3×10−5M

pH = - log [H+]

= - log √3×10−5

= 5 – ½ log3

8. Jawaban : A. 10

KOH (aq )→ K+¿ ( aq)+OH−¿ (aq )¿ ¿

M KOH = nV

= 0,001 mol

10 l

= 1 x 10-4 M

[OH-] = b x Mb

= 1 x (1 x 10-4 M)

= 1 x 10-4 M

pOH = - log [OH-]

= - log (1 x 10-4)

= 4

pH = pKw – pOH

= 14 – 4

= 10

9. Jawaban : A. 10 kali

pH HCl = 2

[H+] = 10-2

pH awal : pH akhir

10-2 : 10-3

10 : 1

Setelah diencerkan pH

menjadi 3

[H+] = 10-3

10. Jawaban : D.3,5

pH = 3

[H+] = 10-3 M

[H+] = √Ka × M a

Ma = ¿¿¿

= ¿¿¿ = 0,055 M

V2 = 10 ml + 90 ml = 100 ml

M1 x V1 = M2 x V2

0,055 M x 10 mL = M2 x 100 mL

0,55 M = 100 M2

M2 = 0,0055 M

[H+] = √Ka × M a

= √1,8 ∙10−5× 0,0055 M

= 3,1464 x 10 -4 M

pH = - log [H+]

= - log 3,1464 x 10 -4

= 4 – log 3,1464

= 3,5021 ≈ 3,5

11. Jawaban : C. HL < HK < HC

12. Jawaban : E. 7,0

Jumlah mol ion H+ = M x V

= 0,1 M x 50 mL

= 5 mmol

Jumlah mol ion OH- = M x V

= 0,1 M x 50 mL

= 5 mmol

Jumlah mol ion H+ = jumlah

mol ion OH-, larutan bersifat

netral, pH = 7

13. Jawaban : C. 0,2 molar

[H+] untuk HCl = 2 x 10-3 M

pH = - log [H+]

8

= - log 2 x 10-3

= 3 – log 2


[H+] = 2 x 10-3 M

[H+] = √Ka × M a

Ma = ¿¿¿

= ¿¿¿

= 0,2 M

14. Jawaban : E. 10-4 M

pH suatu basa lemah valensi 1

adalah 10.

pH = pKw – pOH

10 = 14 – pOH

pOH = 4

[OH-] = 10-4 M

15. Jawaban : D. CO32−¿¿

16. Jawaban : A. HCO3−¿ ¿

,

berlaku sebagai asam pada

reaksi I dan basa pada reaksi

II

17. Jawaban : B. NH4+ dengan

NH3

NH 4+¿+H 2 O⇄ NH3+H 3 O+¿¿¿

Asam basa basa asam

Konj konj

18. Jawaban : A. Ag+

C. Isilah titik-titik di bawah ini dengan jawaban yang tepat!

1. Jawaban : Basa

2. Jawaban : Derajat

ionisasi ( α )

3. Jawaban : Asam lemah

4. Jawaban : Basa

5. Jawaban : Indikator

D. Pasangkanlah larutan yang ada di sebelah kiri dengan pH-nya yang ada di

sebelah kanan ! (Diketahui Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5, Kb NH 4 OH = 1,8 x 10-5)

jawaban :

1. NH 4 OH 0,1 M

[OH-] = √Kb × M b

= √1,8 ∙10−5× 0,1 M

= √1,8 ×10−6 M

= 1,3416 x 10-3 M

pOH = - log [OH-]

= - log 1,3416 x 10-3

9

= 3 – log 1,3416

pH = pKw – pOH

= 14 – (3 – log 1,3416)

= 11 + log 1,3416

= 11,127 ≈ 11

Jawab : E

2. NaOH 0,1 M

[OH-] = b x Mb

= 1 x 0,1 M

= 10-1 M

pOH = - log [OH-]

= - log 10-1

= 1 – log 1

= 1

pH = pKw – pOH

= 14 - 1

= 13

Jawab : G

3. H 2 SO4 0,05 M

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO4

2-(aq)

[H+] = a x Ma

= 2 x 0,05 M

= 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log 10-1

= 1 – log 1

=1

Jawab : A

4. CH3COOH 0,1 M

[H+] = √Ka × M a

= √1,8 ∙10−5× 0,1 M

= √1,8 ×10−6 M

= 1,3416 x 10-3 M

pH = - log [H+]

= - log 1,3416 x 10-3

= 3 – log 1,3416

= 2,8724 ≈3

Jawab : C

5. HCl 0,01 M

[H+] = a x Ma

= 1 x 0,01 M

= 10-2 M

pH = - log [H+]

= - log 10-2

= 2

Jawab : B

B. Grafindo

Uji Pemahaman Konsep 6.1

1. Jawab: Basa

Larutan tersebut bersifat basa,

karena larutan yang bersifat basa

dapat membirukan kertas

lakmus merah dan pada kertas

10

lakmus biru tidak terjadi

perubahan warna.

2. Jawab: A, B dan C

Berikut tabel beberapa zat

indikator asam-basa.

Indikator

Warna setelah Ditambahkan

Indikator

Larutan

Asam

Larutan

Basa

Larutan

Netral

Fenolftalei

n

Bromtimol

Metil

merah

Metil

jingga

Tidak

berwarn

a

Kuning

Merah

Merah

Merah

muda

Biru

Kuning

Kuning

Tidak

berwarn

a

Biru

Kuning

Kuning

Dengan demikian dapat

disimpulkan bahwa larutan A, B

dan C bersifat asam.


1. Jawab: 10-3 dan 10-2

[OH-] = √Kb x M

= √10−5 x0,1

= √10−6 = 10-3 M

α = √ Kb

M b

= √ 10−5

0,1

¿√10−4 = 10-2

atau

α = ¿¿¿

= 10−3

0,1

= 10-2

2. Jawab: 10-3 dan 2%

M = grMr

×1V

= 15 gr

60 gr /mol×

15 L

= 0,05 M

[H+] = √Ka x M a

= √(2 x10¿¿−5) x 0,05¿

= √10−6 = 10-3M

α = ¿¿¿

= 10−3

0,05

= 0,02

= 0,02 x 100% = 2%

3. Jawab: 2 x 10-3 dan 4 x 10-5

α = 0,02

α = ¿¿¿

[OH-] = α x Mb

= 0,02 x 0,1

= 2 x 10-3 M

[OH-] = √Kb x M b

Kb = ¿¿¿

= (2 x10¿¿−3) ❑❑

2

0,1¿

= 4 x 10-5

11

4. Jawab: 0,05 dan 1,67 x 10-2

α = 0,25

Karena harga cukup besar

sehingga nilai 1- harus

diperhitungkan.

α = ¿¿¿

[H+] = α x Ma

= 0,25 x 0,2

= 0,05

[H+] = √Ka x M a(1−α )

Ka = ¿¿¿

= (0,05) ❑❑

2

0,2(1−0,25)

= 1,67 x 10-2


Jawab: 1,8 sampai 3,2 (1,8<x<3,2)

Indikato

r

WarnaTra

yek

pH

Warna

yang

Dihasi

lkan

Kesim

pulan

pH

Asa

m

Bas

a

- Brom

kresol

ung

- Metil

Kun

ing

Mer

Ung

u

Kun

5,2

–

6,8

3,2

Kunin

g

Merah

pH <

5,2

pH <

jingga

- Metil

hijau

ah

Kun

ing

ing

Biru

–

4,4

0,2

–

1,8

Violet

3,2

pH

>1,8

Berdasarkan data tersebut, diketahui

bahwa pH larutan x sekitar 1,8 sampai 3,2

(1,8<x<3,2)


1. Jawab: 360 mg

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) →

Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

pH = 1

[H+] = 10-1M

M = ¿¿¿

=10−1

2 = 5 x 10-2 M

Jumlah mmol H+ = V x M

= 200 mL x (5 x 10-2 M)

= 10 mmol

Keadan akhir:

pH = 2

[H+] = 10-2

M = ¿¿¿

12

=10−2

2 = 5 x 10-3 M


= 200mL x (5 x 10-3 M)

= 1 mmol

Jumlah mmol H+ yang bereaksi =

jumlah mmol H+ (awal – akhir )

= 10 – 1

= 9 mmol

Jumlah mmol NaOH = jumlah

mmol H+

= 9 mmol

Massa NaOH = n x Mr

= 9 mmol x 40 mg/ mmol-1

= 360 mg

2. Jawab: 19,999998 mg ≈ 20 mg

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

pH = 3

[H+] = 10-3M


= 500 mL x 10-3M

= 0,5 mmol

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

m: 0,5 x

rx: 0,5 0,5

s : - x – 0,5

x – 0,5 = 0,05

x = 0,55 mmol

Massa NaOH = n x Mr

= 0,55 x 10-3 mol x 40 gr x 103

mg/gr

= 22 mg.


1. Jawab: Karena jumlah bahan

kimia yang terlarut dan bahan

padatan suspense banyak,

sedangkan jumlah oksigen

terlarut sedikit, bahan-bahan

tersebut sukar terurai.

2. Jawab: perlu, pada tahap awal

pengolahan

3. Jawab: Kapur atau natrium

karbonat.

13


1. Jawab:

a. HNO3(aq) + H2O(l) NO3-(aq) + H3O+(aq)

Asam basa basa asam

Konj konj

Bersifat asam

b. HSO4-(aq)+NH3(aq) SO4

2-(aq) + NH4+(aq)

Asam basa basa asam

Konj konj

Bersifat asam

c. CO32-(aq) + HCl(aq ) HCO3

-(aq )+ Cl-(aq)

Basa asam asam basa

Konj konj

Bersifat asam

2. Jawab:

HSO4-(aq) + H+(aq) H2SO4

2-(aq)

asam

konjugat

HSO4-(aq) H+(aq) + SO4

2-(aq)

Basa

konjugat

3. Jawab:

a. NH4+ + OH- → NH3 + H2O

Bersifat asam

b. NH3 + H2O → NH4+ + OH-

NH3 → H+ + NH2-

Bersifat amfoter

c. PO43- + H2O → HPO4

2- +

OH-

Bersifat basa

d. H2PO4- + H+ → H3PO4

H2PO4- → H+ + HPO4

2-

Bersifat amfoter

Uji Pemahaman Konsep 6.7 : hal: 201

1. Jawab:

Asam adalah partikel (ion atau

molekul) yang dapat bertindak

sebagai penerima (akseptor)

pasangan elektron.

Basa adalah partikel (ion atau

molekul) yang dapat bertindak

sebagai pemberi (donor)

pasangan elektron.

2. Jawab:

a. AlCl3 + Cl- → AlCl4-

asam basa

b. Co3+ + 6NH3 → [Co(NH3)6]3+

14

asam basa

c. SO2 + OH- → HSO3-

asam basa

d. SiF4 + F- → SiF5-

asam basa

Uji Kemampuan Bab 6

A. Uji Pengetahuan

1. Jawab: C. 2 dan 3

2. Jawab: C. HZ>HX>HY

Karena konsentrasi H+

berbanding lurus dengan akar Ka

(√Ka), jadi semakin besar Ka (

√Ka) maka semakin besar

konsentrasi H+.

3. Jawab: E. 10-5

α = 0,01

M = nV

= 0,11

= 0,1 M

α = ¿¿¿

[OH-] = √Kb x M b

[OH-] = α x Mb

= 0,01 x 0,1

= 1 x 10-3 M

Kb = ¿¿¿

= (1 x10¿¿−3) ❑❑

2

0,1¿

= 1 x 10-5

4. Jawab: C. 4 x 10-5

[H+] untuk HCl = valensi asam x Ma

= 1 x (2 x 10-3)

= 2 x 10-3

[H+] = √Ka x M a

Ka = ¿¿¿

= (2 x10¿¿−3) ❑❑

2

0,1¿

= 4 x 10-5

5. Jawab: B. 0,008 M

α = 0,2

α = mol teruraimolmula

mol terurai = α x mol mula

= 0,2 x 0,01

= 0,002

HF ⇄ H+ + F-

m : 0,01 M

r : 0,002 M

s : 0,008 M

6. Jawab: A. 0,1

pH = 4

[H+] = 10-4

α = ¿¿¿

= 10−4

0,1 = 10-3

15

= 10-3 x 100% = 0,1

7. Jawab: A. HA

Karena kekuatan asam

berbanding lurus dengan √Ka,

jadi semakin rendah harga Ka

maka semakin rendah kekuatan

asamnya (asam lemah).

8. Jawab: A. 1 : 0,1

Larutan P Larutan Q

pH = 5 pH = 6

[H+] = 10-5 [H+] = 10-6

[H+]P : [H+]Q

10-5 : 10-6

1 : 0,1

9. Jawab: C. 12

Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿

M = grMr

×1V

= 0,74gr

74 gr /mol×

12 L

= 5 x 10-3 M

[OH-] = b x Mb

= 2 x (5 x 10-3 M)

= 10-2 M

pOH = - log [OH-]

= - log 10-2

= 2 – log 1

= 2

pH = pKw - pOH

= 14 - 2

= 12

10. Jawab: E. 11

Jumlah mmol OH- = M x V

= 1 M x 1 mL

= 1 mmol = 10-3 mol

[OH-] = M = nV

= 10−3

1 = 10-3 M

pOH = 3

pH = 14 – pOH

= 14 – 3 = 11

11. Jawab: A. 10-1 M

Ka = 10-7

pH = 4

[H+] = 10-4

[H+] = √Ka x M a

Ma = ¿¿¿

= (10¿¿−4) ❑❑

2

10−7 ¿ = 10-1 M

12. Jawab: C. 1 x 10-5

pH = 3,5

[H+] = 10-3,5

[H+] = √Ka x M a

Ka = ¿¿¿

= (10¿¿−3,5) ❑❑

2

0,01¿

= 1 x 10-5

13. Jawab: C. 90 cm3

pH = 0

[H+] = 10-0 = 1


= 10 x 1

= 10 mmol

pH = 1

[H+] = 10-1 ; M = 10-1 M


16

= 10 x 10-1

= 1 mmol


jumlah mmol H+(awal-akhir)

= 10 mmol – 1 mmol

= 9 mmol

V = nM

= 9 mmol

10−1 M = 90 mL = 90 cm3

14. Jawab: A. 1 menjadi 2

[H+] = M = a x Ma

= 1 x 0,1 M

= 0,1 M

pH = 1

Jumlah mmol [H+] = M x V

= 0,1 x 10

= 1 mmol

[H+] = M = nV

= 1

100 = 10-2 M

pH = 2

Jadi, pH larutan berubah dari 1

menjadi 2

15. Jawab: A. 0,001 mol H3PO4

n H3PO4 = M x V

= 50 x 0,1

= 5 mmol

n NaOH = M x V

= 60 x 0,2

= 12 mmol

H3PO4(aq)+3NaOH(aq)→Na3PO4(aq)+ 3H2O(l)

m: 5 mmol 12 mmol

r : 4 mmol 12 mmol 4 mmol 12 mmol

s : 1 mmol - 4 mmol 12 mmol

1 mmol H3PO4 = 0,001 mol H3PO4

16. Jawab: E. HClO4 + N2H5+

H2ClO4+ + N2H4

Karena basa menurut Bronsted-

lowrie adalah zat yang dapat

menerima proton.

Soal nomr 17 – 21 terdiri atas tiga bagian, yaitu Pernyataan, kata Sebab, dan Alasan

yang disusun berurutan.

Pilihlah:

(a) jika pernyataan benar, alasan

benar, dan keduanya

menunjukkan hubungan sebab

akibat;

(b) jika pernyataan benar dan

alasan benar, tetapi keduanya

tidak menunjukkan hubungan

sebab akibat;

17

(c) jika pernyataan benar dan

alasan salah;

(d) jika pernyataan salah dan alasan

benar

(e) jika pernyataan dan alasan,

keduanya salah.

Jawaban :

17. Jawab: A. pernyataan benar,

alasan benar saling

berhubungan

18. Jawab: D. Pernyataan salah,

alasan benar.

Pernyataan salah karena:

[H+] = √Ka xM

= √1 ,8 x 10−5 x0,1

= 1,34 x 10-3

pH = - log [H+]

= - log 1,34 x 10-3

= 3 – log 1,34

= 2,873

19. Jawab: D. pernyataan salah,

alasan benar


[H+] untuk HCl = a x M

= 1 x 0,1 M

= 0,1 M

pH = 1

[H+] untuk CH3COOH = √Ka xM

= √1,8 x10−5 x 0,1

= 1,34 x 10-3

pH = 3 – log 1,34 = 2,873

pH larutan CH3COOH lebih

besar daripada larutan HCl.

20. Jawab: C. pernyataan benar,

alasan salah

Alasan salah karena ukuran

kekuatan asam adalah [H+]

21. Jawab: D. pernyataan salah,

alasan benar


NH3 + H2O NH4+ + OH-,

Basa Asam Asam Basa

konjugasi konjugasi

H2O bersifat asam.

Untuk soal nomor 22 – 26, pilihlah:

(a) jika (1), (2), dan (3) yang

betul;

(b) Jika (1) dan (3) yang betul;

(c) Jika (2) dan (4) yang betul;

(d) JIka hanya (4) yang betul;

(e) Jika semuanya betul.

Jawaban :

18

22. Jawab: E. jika semuanya betul

Pernyataan 1, 2, 3 dan 4 benar

karena larutan CH3COOH

merupakan larutan yang bersifat

asam lemah, sehingga

CH3COOH terionisasi sebagian

23. Jawab: C. 2 dan 4 benar

Pernyataan 4 benar karena:

[OH-] = √Kb xM

= √10−5 x0,1

= √10−6 = 10-3

pOH = 3

24. Jawab: A. 1, 2 dan 3 benar

Pernyataan 1, 2 dan 3 benar

karena:

[H+] = a x Ma

= 2 x 0,1

= 0,2 M = 2 x 10-1 M

pH = 1 – log 2

Kw = [H+] [OH-]

10-14 = (2 x 10-1) x [OH-]

[OH-] = 5 x 10-14 M

25. Jawab: B. 1 dan 3 benar

Pernyataan 1 benar karena Ni2+

menerima pasangan elektron.

Pernyataan 3 benar karena CN-

pendonor pasangan elektron.

26. Jawab: C. 2 dan 4 yang benar

Pernyataan 2 dan 4 benar karena

HSO4- dan H2O dapat

memberikan dan menerima

proton.

Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat dan jelas.

Jawaban :

27. Jawab: Dengan kertas lakmus

Asam: memerahkan kertas

lakmus

Basa: membirukan kertas

lakmus

Netral: tidak mengubah warna

kertas lakmus

28. Jawab:

Kekuatan asam/basa dapat di uji

dengan alat penguji elektrolit.

Larutan HCl bersifat asam kuat

karena jika diuji dengan alat

penguji elektrolit maka akan

menghasilkan nyala lampu, dan

larutan CH3COOH bersifat asam

lemah karena jika diuji dengan

alat penguji elektrolit maka akan

menghasilkan gelembung gas

dan lampu tidak

menyala/menyala redup.

19

CH3COOH → H+ + CH3COO-

HCl → H+ + Cl-

29. Jawab:

a. H2O bersifat amfoter

karena

H2O → H+ + OH-

bersifat asam

H2O + H+ → H3O+

bersifat basa

b. NH3 bersifat amfoter

karena

NH3 → H+ + NH2-

bersifat asam

NH3 + H+ → NH4+

bersifat basa

c. HCO3- bersifat amfoter

karena

HCO3- → H+ + CO3

2-

bersifat asam

HCO3- + H+ → H2CO3

bersifat basa

30. Jawab: a. 3,5 dan b. 9,5

a. [H+] = √Ka xM

= √10−5 x0,01 M

= √10−7 = 10-3,5 M

pH = - log[H+]

= - log 10-3,5

= 3,5 – log 1

= 3,5

b. [OH-] = √Kb xM

= √10−8 x0,1 M

= √10−9 = 10-4,5 M

pOH = - log[OH-]

= - log 10-4,5

= 4,5 – log 1

= 4,5

pH = pKw – pOH

= 14 – 4,5

= 9,5

31. Jawab: 3 – log 4,47 = 2,35

[H+] = √Ka xM

=

√(2 x10¿¿−4) x0 , 1 M ¿

= √2 x 10−5

= 4,47 x 10-3 M

pH = 3 – log 4,47

= 2,34948 ~ 2,35

32. Jawab: 6 – log 7,071 = 5,15

[H+] = √Ka xM

=√(5 x10¿¿−10)x 0,1¿

= √5 x10−11

= 7,071 x 10-6

pH = 6 – log 7,071

= 5,15052 ~ 5,15

33. Jawab: 12 dan 14

Gelas I

[OH-] = valensi basa x M

= 1 x 0,01

= 0,01 = 10-2

pOH = 2

pH = 14 – pOH

= 12

Gelas II

[OH-] = valensi basa x M

= 2 x 0,5

= 1 = 100

20

pOH = 0

pH = 14 - pOH

= 14

34. Jawab: 3

[H+] = a x M

= 1 x 0,001

= 0,001 = 10-3

pH = 3

35. Jawab: log 1 = 0

[H+] = a x M

= 2 x 0,5

= 1 = 100

pH = log 1 = 0

36. Jawab: 2 – log 2 = 1,7

α = 0,2

α = ¿¿¿

[H+] = α x Ma

= 0,2 x 0,1

= 0,02 = 2 x 10-2

pH = 2 – log 2

= 1,69897 ~ 1,7

37. Jawab: 11

α = 0,01

α = ¿¿¿

[OH-] = α x Mb

= 0,01 x 0,1

= 10-3

pOH = 3

pH = 14 – pOH

= 14 – 3

= 11

38. Jawab: 5 %

pH = 11

pOH = 14 – pH

= 14 – 11

= 13

[OH-] = 10-3

α = ¿¿¿

= 10−3

0,02

= 0,05

= 0,05 x 100% =5 %

39. Jawab: Ka = 6 x 10-4

pH = 3 – log 3

[H+] = 3 x 10-3

[H+] = √Ka x M a

Ka = ¿¿¿

= (3 x10−3 ) ❑❑

2

0,015

= 6 x 10-4

40. Jawab: Kb = 4 x 10-10

pH = 9 + log 2

pOH = 14 – pH

= 5 – log 2

[OH-] = 2 x 10-5

[OH-] = √Kb x M b

Kb = ¿¿¿

= (2 x10−5) ❑❑

2

1

= 4 x 10-10

41. Jawab: 2 – log 2 = 1,7

Jumlah mmol HCl = VHCl x MHCl

= 150 x 0,1

= 15 mmol

Jumlah mmol NaOH = VNaOH x

MNaOH

21

= 100 x 0,1

= 10 mmol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

m: 15 10

r : 10 10 10 10

s : 5 - 10 10

[HCl]sisa =

jumlahmmol HCl sisavolume total

= 5

250 = 0,02 M

= 2 x 10-2 M

pH = 2 – log 2

= 1,69897 ~ 1,7

42. Jawab: 2 – log 5

Jumlah mmol H2SO4 = V x M

= 100 x 0,1

= 10 mmol


MNaOH

= 100 x 0,1

= 10 mmol

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

m: 10 10

r : 5 10 10 10

s : - - 10 10

M = 5 mmol200 ml

=0,025 M

[H+] = 2 x 0,025 M

= 5 x 10-2

pH = 2 – log 5

43. Jawab:

Pasangan asam-basa konjugasi:

HSO4- dengan SO4

2-

CO32- dengan HCO3

-

B. Uji Keterampilan Sains

1. Jawab:

a. H2SO4 = asam diprotik

b. HCl = asam monoprotik

c. HNO3 = asam monoprotik

d. H3PO4 = asam triprotik

e. CH3COOH = asam

monoprotik

f. NH4OH = basa

monohidroksi

g. Ba(OH)2 = basa dihidroksi

h. Al(OH)3 = basa trihidroksi

2. Jawab:

pH pOH [H+] Sifat

6 pOH =

14 – pH

= 8

pH = -

log

[H+]

[H+] =

10-6

Asam

7 pOH =

14 – pH

= 7

10-7 M Netral

pH = 14

– pOH

=

12

2 10-12M Basa

22

3. Jawab:

a. HNO3 = Asam kuat

b. HF = Asam lemah

c. H2SO4 = Asam kuat

d. NH4OH = Basa lemah

e. LiOH = Basa kuat

f. HCl = Asam kuat

g. H2CO3 = Asam lemah

h. Ba(OH)2 = Basa kuat

i. HClO4 = Asam kuat

j. HCN = Asam lemah

4. Jawab:

Larutan Kisaran

pH

Senyawa

P

Q

R

S

T

1

1<x<7

7

7<x<9

9<x<14

H2SO4

CH3COOH

NaCl

NH3

LiOH

5. Jawab: Larutan bersifat basa dan

warna larutan menjadi merah

Jumlah mmol HCl = VHCl x MHCl

= 10 x 0,1

= 1 mmol


MNaOH

= 15 x 0,1

= 1,5 mmol

HCl + NaOH → NaCl + H2O

m: 1 1,5

r : 1 1 1 1

s : - 0,5 1 1

[NaOH]sisa=

jumlahmmol NaOH sisavolumetotal

= 0,525

= 0,02 M

= 2 x 10-2 M

pOH = 2 – log 2

pH = 14 – pOH

= 12 + log 2

Dengan demikian diketahui

bahwa larutan bersifat basa dan

warna larutan akan berwarna

merah.

6. Jawab: Larutan berwarna

kuning.

Jumlah mmol H2SO4 = V x M

= 25 x 0,1

= 2,5 mmol


MNaOH

= 2 x 0,1

= 2 mmol

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

m: 2,5 2

r : 1 2 1 2

s : 1,5 - 1 2

[H2SO4]sisa=

jumlahmmol H 2 SO4 sisa

volume total

= 1,545

= 0,033 M

= 3,3 x 10-2 M

23

pH = 2 – log 3,3 = 1,477 ~ 1,5

Dengan demikian diketahui

larutan bersifat asam sehingga

warna larutan dari biru menjadi

kuning.

7. Jawab:

a. Pasangan asam-basa

konjugasi (beda 1 H)

b. Bukan pasangan asam-basa


c. Pasangan asam-basa


8. Jawab: c. mencuci bagian gatal

dengan sabun dan air.

Mencuci bagian yang gatal

dengan sabun dan air, karena

asam format bersifat asam maka

untuk

menetralkan/menghilangkan

asam ditambahkan basa yang

mana basa yang bisa digunakan

adalah sabun, sedangkan air

bersifat pelarut universal (bisa

digunakan untuk larutan bersifat

asam maupun basa).

9. Jawab:

Aspirin terserap di lambung

maupun di usus kecil. Akan

tetapi, aspirin lebih banyak

terserap di usus kecil. Aspirin

yang bersifat asam (pKa = 3,5)

akan lebih mudah terserap oleh

larutan yang lebih netral.

10. Jawab: 3,96 gr ≈ 4 gr

pH = 1

[H+] = 10-1M


= 1 L x 10-1 M

= 0,1 mol

Keadan akhir:

pH = 3

[H+] = 10-3


= 1 L x 10-3 M

= 10-3 mol


jumlah mmol H+ (awal – akhir )

= 0,1 – 10-3

= 0,099 mmol

Jumlah mmol NaOH = jumlah

mmol H+ = 0,099 mol

Massa NaOH = jumlah mmol

NaOH x Mr

= 0,099 mol x 40 g mol-1

= 3,96 gr

24

C. Yrama Widia

Latihan 1

1. Jawaban :

Tidak semua senyawa hydrogen

adalah asam, misalnya alcohol

atau etanol mempunyai rumus

kimia C2H5OH.

2. Jawaban :

a. Jawab : [H+] = 10-1 M

HCl


[H+] = a x Ma

= 1 x 0,1 M

= 10-1 M

b. Jawab : [H+] = 2 x 10-1 M

H 2 SO4

25

H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿

[H+] = a x Ma

= 2 x 0,1 M

= 2 x 10-1 M

c. Jawab : [H+] = 10-3 M

CH 3COOH


[H+] = √Ka × M a

= √10−5 ×0,1 M

= √10−6 M

= 10-3 M

d. Jawab : [OH-] = 1,4142 x

10-3 M

NH 4 OH

NH 4 OH (aq)

→ NH 4+¿ (aq )+OH−¿(aq) ¿¿

[OH-] = √Kb × M b

= √2∙10−5 × 0,1 M

= √2× 10−6 M

= 1,4142 x 10-3 M

3. Jawaban : gr CH3COOH = 0,03

gr

α=0,1

α=√ Ka

M a

M a=Ka

α 2

= 10−5

¿¿

= 1 x 10-3 M

M= grMr

×1000

V

10-3 M = gr

60 gr mo l−1×

1000500 mL

1000 x gr = 10-3 M x 60 gr mol−1 x

500 mL

gr CH3COOH = 30 gr1000

= 0,03 gr

Latihan 2

1. Jawab:

Pada suhu kamar, air murni

dapat terurai menjadi ion-ion H+

dan OH-. Konsentrasi ion H+ dan

ion OH- tersebut adalah sama

yaitu 10-7. Jadi dalam setiap 1 L

air murni terdapat ion H+ dan

ion OH- masing-masing 10-7

mol.

Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau

pH = 7

[OH-] = 1,0 x 10-7 M

atau pH = 7

2. Jawaban :

a. Jawab : 1 – log 2,5

26

HCl (aq )→ H+¿ ( aq)+Cl−¿ ( aq ) ¿¿

[H+] = a x Ma

= 1 x 0,25 M

= 2,5 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (2,5 x 10-1)

= 1 – log 2,5

= 0,60205

b. Jawab : 1 – log 6

H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿

[H+] = a x Ma

= 2 x 0,3 M

= 6 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (6 x 10-1)

= 1 – log 6

= 0,2218

c. Jawab : 3 – log 4,1833

HF (aq)⇄H+¿(aq)+F−¿(aq)¿ ¿

[H+] = √Ka × M a

= √7 ∙10−4 ×0,025 M

= √1,75 ×10−5 M

= 4,1833 x 10-3 M

pH = - log [H+]

= - log (4,1833 x 10-3)

= 3 – log 4,1833

= 2,3785

d. Jawab : 2 – log 2,236

H 2 C2 O4 (aq )⇄2 H+¿ (aq )+C2 O42−¿( aq)¿ ¿

[H+] = √Ka × M a

= √5 ∙10−2× 0,01 M =

√5 ×10−4 M

= 2,236 x 10-2 M

pH = - log [H+]

= - log (2,236 x 10-2)

= 2 – log 2,236

= 1,6505

e. Jawab : 14 + log 2


[OH-] = b x Mb

= 1 x 2 M

= 2 M

pOH = - log [OH-]

= - log (2)

= -0,301

pH = pKw – pOH

= 14 – (- log 2)

= 14 + log 2

f. Jawab : 13 + log 7

Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿

[OH-] = b x Mb

= 2 x 0,35 M

= 0,7 M

pOH = - log [OH-]

= - log (7 x 10-1)

= 1 – log 7

pH = pKw – pOH

= 14 – (1 – log 7)

= 13 + log 7

g. Jawab : 10 + log 3

NH 4 OH (aq )

⇄NH 4+¿ (aq)+OH−¿ ( aq )¿ ¿

[OH-] = √Kb × M b

=

√1,8 ×10−5 ×0,005 M

27

= √9×10−8 M

= 3 x 10-4 M

pOH = - log [OH-]

= - log (3 x 10-4)

= 4 – log 3

pH = pKw – pOH

= 14 – (4 – log 3)

= 10 + log 3

h. Jawab : 11 + log 5,244

AgOH (aq)⇄ Ag+¿(aq)+OH−¿(aq) ¿¿

[OH-] = √Kb × M b

=

√1,1× 10−4 × 0,25 M

= √2,75 ×10−5 M

= 5,244 x 10-3 M

pOH = - log [OH-]

= - log (5,244 x 10-3)

= 3 – log 5,244

pH = pKw – pOH

= 14 – (3 – log 5,244)

= 11 + log 5,244

3. Jawaban : 3 – log 8

M H2SO4 = grMr

×1V

= 1,96 gr

98×

15 L

= 4 x 10-3 M

[H+] = a x Ma

= 2 x (4 x 10-3 M)

= 8 x 10-3 M

pH = - log [H+]

= - log (8 x 10-3)

= 3 – log 8

= 2,0969

4. Jawaban : 5,8 ×10−4 gram

pH = pKw – pOH

10 = 14 – pOH

pOH = 14 – 10

= 4

[OH-] = 10-4 M

[OH-] = b x Mb

10-4 M = 2 x Mb

Mb = 5 x 10-5 M

M= grMr

×1000

V

5 x1 0−5 M= gr58

×1000

200 mL

gr=5,8 ×10−4 gram

5. Jawaban :

a. Asam; pH< 8

b. Basa; pH > 6,2

c. Basa ; pH > 4,4

d. Asam ; pH > 6

Kesimpulan : 6,2 < x < 8

Latihan 3

28

1. Jawaban :

basa

asam konj

a. NH 3+HCl→ NH 4+¿+Cl−¿¿ ¿

Basa asam

konj

basa

asam konj

b. H 2 O+HCl → H 3O+¿+Cl−¿¿ ¿

Basa asam

Konj

2. Jawaban:

a. HF(aq) + HCl(aq) ⇄H 2 F+¿ (aq )+Cl−¿(aq) ¿¿

Basa asam asam konj basa konj

b. HSO4−¿ ( aq)+H 2 O (l )→ H 2 SO 4 (aq )+O H−¿(aq)¿ ¿

Basa asam asam konj basa konj

3. Jawaban :

a.

+

b. Asam = CO2 ; basa = H 2 O

UJI LATIH PEMAHAMAN

I. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C D, dan E untuk jawaban yang

benar!

Jawaban :

1. Jawaban : C. I dan III

2. Jawaban : C. N2O3

3. Jawaban : C. [ OH-] = 10-2 M

dan [H+] = 10-12 M


29

[ OH-] = b x Mb

= 1 x 0,01 M

= 10-2 M

pOH = - log [ OH-]

= - log 10-2

= 2 – log 1

= 2

pH = pKw – pOH

= 14 – 2

= 12

pH = - log [H+]

12 = - log [H+]

[H+] = 10-12 M

4. Jawaban : Tidak ada jawaban

Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿

[ OH-] = b x Mb

= 2 x 0,05 M

= 0,1 M

5. Jawaban : A. 8,7 × 10−6 M

[H+] = √Ka × M a

= √5×10−10 ×0,15 M

= √7,5 ×10−11 M

= 8,6602 x 10-6 M

≈ 8,7 ×10−6 M

6. Jawaban : A. 10-5

α=0,01

α=√ Ka

M a

Ka = α 2× M a

= (0,01)2× 0,1 M

= 1 x 10-5

7. Jawaban : B. 1 x 10-5

M= nV

¿ 0,1 mol1 L

= 0,1 M

α=0,01

α=√ Kb

M b

Kb = α 2× M b

= (0,01)2× 0,1 M

= 1 x 10-5

8. Jawaban : B. H2C2O4 >H3PO4 >

HF > HNO2 > CH3COOH

Semakin besar harga Ka maka

kekuatan asam nya makin kuat

9. Jawaban : E. 0,2

pH = pKw – pOH

12 = 14 – pOH

pOH = 2

[ OH-] = 10-2 M

[ OH-] = b x Mb

10-2 = 1 x Mb

Mb = 10-2 M

M = grMr

×1000

v

10-2 M = gr40

×1000

500 ml

gr = 0,2 gram

10. Jawaban : B. 12

Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿

[ OH-] = b x Mb

= 2 x 0,005 M

= 10-2 M

30

pOH = - log [OH-]

= - log 10-2

= 2 – log 1

= 2

pH = pKw – pOH

= 14 – 2

= 12

11. Jawaban : D. 1 x 10-3

pH = 11

pH = pKw – pOH

11 = 14 – pOH

pOH = 14 – 11

pOH = 3

[OH-] = 10-3 M

12. Jawaban : B. H2SO4 0,1 M

H2 SO4 (aq )→2 H+¿ ( aq)+SO42−¿ (aq ) ¿ ¿

[H+] = a × Ma

= 2 x 0,1 M

= 2 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (2 x 10-1)

= 1 – log 2

= 0,6989

13. Jawaban : C. 4

[H+] = √Ka × M a

= √10−7 ×0,1 M

= √1× 10−8 M

= 10-4 M

pH = - log [H+]

= - log 10-4

= 4 – log 1

= 4

14. Jawaban : A. 0,001

pH = 9

pH = pKw – pOH

9 = 14 – pOH

pOH = 14 – 9

pOH = 5

[OH-] = 10-5 M

[OH-] = α × M b

α = ¿¿

= 10−5

0,01 M

= 10-3

15. Jawaban : D. 11

[OH-] = √Kb × M b

= √10−5 ×0,1 M

= √1× 10−6 M

= 10-3 M

pOH = - log [OH-]

= - log 10-3

= 3 – log 1

= 3

pH = pKw – pOH

= 14 – 3

= 11

16. Jawaban : C. 0,2 M

[H+] = a × Ma

= 1 x 0,002 M

= 2 x 10-3 M

pH = 2 x 10-3

[H+] = √Ka × M a

Ma = ¿¿¿

= ¿¿

= 0,2 M

17. Jawaban : B. 4 x 10-3

31

pH asam sulfat = pH asam

lemah

H2SO4

[H+] = a × Ma

= 2 x 0,01 M

= 2 x 10-2 M

Asam lemah

[H+] = √Ka × M a

Ka = ¿¿¿

= ¿¿

= 4 x 10-3

18. Jawaban : B. I , II, dan III

I , II, dan III merupakan teori

Bronsted – Lowry

19. Jawaban : C. HCl dan Cl-

HCl + H2O → H3O- + Cl-

Asam basa asam basa

Konj konj

II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan benar!

1. Jawaban :

a. Metil jingga – kuning : pH

> 4,4

Metil merah – merah : pH <

4,2

2. Jawaban :

a. Jawab : 1 – log 5 = 0,301

HNO3(aq)→ H+¿ ( aq)+NO3¿(aq)¿¿

[H+] = a × Ma

= 1 x 0,5 M

= 5 x 10-1 M

pH = - log [H+]

= - log (5 x 10-1)

= 1 – log 5

= 0,301

b. Jawab : 2,0289

HF (aq)⇄H+¿(aq)+F−¿(aq)¿ ¿

[H+] = √Ka × M a

=

√7×10−4 ×0,125 M

= √8,75×10−5 M

= 9,3541 x 10-3 M

pH = - log [H+]

= - log (9,3541 x 10-3)

= 3 – log 9,3541

= 2,0289

c. Jawab : 10,889

NH 4 OH (aq)→ NH 4+¿ ( aq)+OH−¿( aq)¿ ¿

[OH-] = √Kb × M b

= √10−5 ×0,06 M

= √6 ×10−7 M

= 7,7459 x 10-4 M

pOH = - log [OH-]

= - log (7,7459 x 10-

4)

= 4 – log 7,7459

pH = pKw – pOH

= 14 – (4 – log

7,7459)

32

= 10 + log 7,7459

= 10,889

3. Jawaban : 9,4868 x 10-4 M

M NH3 = grMr

×1V

= 3,4 gr

17 gr /mol×

14 L

= 0,05 M

[OH-] = √Kb × M b

= √1,8 ∙10−5× 0,05 M

= √9×10−7 M

= 9,4868 x 10-4 M

D. Esis

SOAL PEMAHAMAN

A. Soal Esai.

Teori asam basa Arrhenius

1. Jawaban : Asam adalah zat dalam air dapat

melepaskan ion hidrogen H+.

33

Basa adalah zat yang dalam air

dapat melepaskan ion hidroksida

OH-.

Contoh reaksinya :

HA(aq) H+(aq) + A-(aq)

Asam Ion hidrogen

B(aq) + H2O(l) BH+ (aq) + OH-(aq)

Basa Ion Hidroksida

2. Jawaban :

Menurut Arrhenius, H+ dalam

teori Arrhenius tidak dapat

berdiri sendiri melainkan

sebagai ion oksonium atau H3O+

karena ion H+ pada dasarnya

adalah proton dengan jari—jari

yang sangat kecil, ~1/70.000

jari-jari ion Li+. Di dalam

larutan H+ terikat suatu molekul

H2O dan berada dalan ion

oksonium (H 3 O+)

HA(aq) + H2O (l) → H3O+ + A-

Asam ion oksonium

3. Jawaban :

Senyawa asam dapat

dikelompokkan menjadi:

Senyawa molekul yang

bereaksi dengan air

membentuk ion hidrogen

(H+), jenis senyawa yang

dibedakan menjadi:

a. Asam biner( Asam

non-oksi), yakni asam

yang mengandung

unsur H dan unsur non

logam lainnya (hidrida

non logam).

b. Asam oksi, yakni asam

yang mengandung

unsur H, O dan unsur

lainnya.

c. Asam organik, yakni

asam yang tergolong

senyawa organik

Senyawa molekul yang

berupa oksida non-logam.

Senyawa ini akan melepas

ion H+ setelah bereaksi

dengan air membentuk

asamnya.oksida non-logam

disebut juga oksida asam

atau anhidrida asam artinya

tidak mengandung air,

missal Cl2O7 Berdasarkan

jumlah ion H+yang

dilepaskan, asam dibedakan

menjadi:

a. Asam monoprotik,

adalah asam yang dapat

menghasilkan satu ion H+

b. Asam poliprotik, adalah

asam yang dapat

menghasilkan lebih dari

satu ion H+.

Asam poliprotik dibedakan

dua yaitu asam diorotik dan

asam triprotik.

34

Senyawa basa dapat

dikelompokkan menjadi 3

jenis yaitu:

a. Senyawa ion yang

mengandung ion

hidroksida (OH-)

b. Senyawa ion yang

berupa oksida logam.

Senyawa ini akan

melepas ion OH- setelah

bereaksi dengan air

membentuk basanya.

4. Senyawa molekul yang bereaksi

dengan air membentuk ion

hidroksida (OH-)Jawaban :

a. Asam monoprotik adalah

asam yang dapat

menghasilkan 1 ion H+.

Asam poliprotik adalah

asam yang dapat

menghasilkan lebih dari

satu ion H+, dimana asam

diprotik mampu melepaskan

2 ion H+ sedangkan asam

triprotik mampu

melepaskan 3 ion H+.

b. Melengkapi table.

5. Jawaban :

sifat-sifat asam dan basa adalah

Sifat Asam Sifat Basa

Asam

mempunyai rasa

asam dan

bersifat korosif

Larutan asam

akan mengubah

warna kertas

lakmus biru

menjadi merah

Larutan asam

merupakan

larutan

elektrolit karena

dapat terurai

menjadi ion-

ionnya dalam

pelarut air.

Basa mempunyai

rasa pahit, terasa

licin seperti

sabun, dan dapat

merusak kulit.

Larutan basa

akan mengubah

warna kertas

lakmus menjadi

biru

Larutan basa

merupakan

larutan elektrolit

karena dapat

terurai menjadi

ion-ionnya

dalam pelarut

air.

6. Jawaban :

35

AsamRumus

KimiaReaksi Peruraian

Monoprotik

atau diprotik?

Asam

sulfat

dalam air

aki

H2SO4 (aq)

H2SO4 (aq) → H+ +

HSO4-

(aq)

HSO4-

(aq) → H+ +

SO42-

(aq)

Diprotik

Asam

etanoat /

asetat

dalam

cuka

CH3COOH

(aq)

CH3COOH (aq) →

H+ + CH3COO- (aq)

Monoprotik

Asam

karbonat

dalam

minuma

n soda

H2CO3 (aq)

H2CO3 (aq) → H+ +

HCO3-

(aq)

HCO3-

(aq) → H+ +

CO32-

(aq)

Diprotik

Asam

oksalatH2C2O4 (aq)

H2C2O4 (aq) → H+ +

HC2O4-

(aq)

HC2O4-

(aq) → H+ +

C2O42-

(aq)

Diprotik

Asam

sulfideH2S (aq)

H2S (aq) → 2H+ + S2-

(aq)

Diprotik

a. Indicator adalah yang

memberikan kisaran/trayek

perubahan ph larutan. Atau zat

kimia yangmampu

mengidentifikasi apakah suatu

senyawa termasuk asam atau basa.

b. Lakmus merah dalam larutan

akan tetap berwarna merah

sedangkan pada larutan netral

dan basa warnanya berubah

menjadi biru. Lakmus biru pada

larutan basa akan tetap

berwarna biru, sedangkan

dalam larutan asam dan netral

akan berubah menjadi merah.

c. Meramalkan perubahan warna

kertas lakmus dari beberapa

produk berikut.

Produk

Uji

dengan

kertas

lakmus

merah

Uji

dengan

kertas

lakmus

biru

larutan:

asam, basa,

Air aki Merah Merah

Jus

jerukMerah Merah

Coca-

colaMerah Merah

Air

SabunBiru Biru

Air

sulingMerah Biru

7. Jawaban :

a. Perumusan Ka

Ka =

[ H+ ] [ A− ][HA ]

Ka =

α [HA ] α [HA ](1−α )[ HA ] karena

α <<< 1, maka dapat ditulis

Ka = α2[ HA ]

b. Nilai Ka untuk asam kuat

sangat besar sedangkan

untuk asam lemah sangat

kecil.

c. Kb =

[BH+ ] [OH− ][B ]

Kb =

{α [B ]} {α [B ]}{(1−α )[B ]}

karena α <<< 1, maka dapat

ditulis

Kb = α2[B ]

d. Nilai Kb untuk basa kuat

sangat besar sedangkan

untuk basa lemah sangat

kecil.

8. Jawaban :

a. HOCl (Ka = 3,0 x 10- 8) <

HF (Ka = 6,8 x 10-4) <

HNO3 (Ka = 40)

b. N2H4 (Kb = 1,7 x 10-6) <

NH3 (Kb = 1,8 x 10-5) <

LiOH (sangat besar)

36

pH (derajat Kesamaan)

9. Jawaban :

a. Latar belakang terjadinya

pemebentukan pH ialah

untuk menyatakan derajat

keasaman larutan sebagai

fungsi konsentrasi ion H+

b. pH = - log [H+]

c. pOH = - log [OH-] dan pKw

= - log [H+] [OH-]

d. Kw = [H+] [OH-]

log Kw = log [H+] + log [OH-]

- log Kw = - log [H+] – log [OH-]

pKw = pH + pOH

e. Nilai pH dan pOH dan p Kw

dari air murni dapat dilihat

dari hubungan pKw = pH

+ pOH. Nilai [H+] yang

sebesar 1 x 10-7 M , maka

pH = - log [H+]

= - log (1,0 x 10-7)

= 7,0

Pada suhu 25oC, nilai Kw

sebesar 1 x 10-14 mol2 L-2,

jadi nilai p Kw dapat

dihitung sebagai berikut:

p Kw = - log Kw

= - log [ 1,0 x 10-14]

= 14

oleh karena pKw = pH +

pOH, maka didapat nilai

pOH = 7,0

10. Jawaban :

a. Reaksi ionisasi air dan

tetapan kesetimbangannya,

kw

H2O (l) H+(aq) + OH- (aq)

Tetapan kesetimbangan

reaksinya, yakni Kw dapat

dinyatakan :

K =

[ H+ ] [OH− ][H 2 O ]

b. K [H2O] = [H+] [OH-]

Pada suhu 25 oC, nilai Kw

adalah 1,0 x 10-14

[H+] [OH-] = 1,0 x 10-14

untuk air murni , nilai [H+]

dan [OH-] sama, yakni:

[H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 M

c.

37

[H+] [OH-]

Air

murni

[H+] dan [OH-] sama

Larutan

Asam

[H+] lebih

banyak

dibandingkan

[OH-]

[OH-] lebih

sedikit

dibandingkan

[H+]

Larutan

Basa

[OH-] lebih

banyak

dibandingkan

[H+]

[H+] lebih sedikit

dibandingkan

[OH-]

11. Jawaban :

a. Bisa, karena bergantung

dari konsentrasi zat

tersebut. Jika

konsentrasinya terlalu

besar, maka nilai pH bisa

melebihi dari kedua nilai

di atas.

b. Konsep pH tak bisa

digunakan karena konsep

ini dipakai untuk

menyederhanakan

penulisan [H+] atau

[OH-]yang sangat stabil.

12. Jawaban :

Indikator menggunakan metode

trayek / kisaran dari perubahan

pH, dimana, perubahan warna

tak terjadi secara spontan.

Indikator universal

menggunakan gabungan dari

beberapa jenis indikator dimana

setiap komponen indikator

universal akan memberikan

warna tertentu yang terkait

dengan nilai pH tertentu.

Indikator universal tersedia

dalam bentuk larutan yang

diteteskan langsung serta model

kertas yang dicelupkan ke

dalam zat yang diuji pH nya.

Sedangkan pH meter

menggunakan metode langsung

karena hasil ketelitiannya

sangat tinggi. Namun, terlebih

dahulu dikalibrasi dengan

larutan standar yang telah

diketahui pH nya.

13. Jawaban :

a. Basa, karena warna

campuran itu sendiri yang

berubah dengan sendirinya

disebabkan berada dalam

trayek pH basa.

b. tidak, karena dengan

perubahan warna (menjadi

bening) itulah apakah zat

tersebut telah berubah

sifatnya.menjadi asam.

14. Jawaban :

larutan HCl dan larutan

CH3COOH Dari segi kekuatan

tidaklah sama karena jika dilihat

dari nilai Ka, kedua asam ini

sangat berbeda jauh. (HCl >

CH3COOH). Sedangkan untuk

konsentrasi dari kedua asam

38

tersebut sama karena mempunya pH sama.

Reaksi penetralan asam dan basa dalam larutan.

15. Jawaban :

Peran pH dalam kehidupan

sehari-hari antara lain adalah

Untuk kelangsungan hidup

manusia seperti pH dalam

sistem pencernaan makanan

dan dalam darah.

Pengawetan makanan

Produk perawatan tubuh

Dan control pH untuk

kolam renang.

16. Jawaban :

a. Reaksi penetralan adalah

reaksi antara asam (H+) dan

basa (OH-) membentuk air

H2O yang bersifat netral.

b. Reaksi ion bersih : H+ (aq) +

OH-(aq) → H2O (l)

17. Jawaban :

Reaksi Sifat

Larutan

Garam

Contoh

Asam

kuat +

Basa kuat

Netral NaOH + HCl

Asam

lemah +

Basa

Kuat

Garam

Basa

CH3COOH +

KOH

Asam

Kuat +

Basa

lemah

Garam

Asam

HCl + NH3

Asam

Lemah +

Basa

lemah

Netral,

asam,

basa

NH3+

CH3COOH

18. Jawaban :

a. 2HCl (aq) + CaOH2 (aq) →

CaCl2 (aq) + 2H2O (l)

2H+ + Cl- + Ca2+ + 2OH- →

Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

Ion penonton : Ca2+, 2Cl-

b. 2NaOH (aq) + H2CO3 (aq) →

Na2CO3 (aq) + 2H2O (l)

2Na+ + 2OH- + 2H+ + CO32-

→ 2Na+ + CO32- + 2H2O

Ion penonton : Na+, CO32-

c. 3KOH (aq) + H3PO4 (aq) →

K3PO4 (aq) + 3H2O (l)

3K+ + 3OH- + 3H+ + PO43-

→ 3K+ + PO43- + 3H2O

Ion penonton : K+, PO43-

39

Teori Bronsted-Lowry

19. Jawaban :

a. Teori yang menyatakan

bahwa reaksi asam basa

melibatkan transfer proton

(H+). Asam akan

memberikan proton (H+)

sedangkan basa akan

menerima (H+) dari suatu

asam.

Transfer proton

Contoh : HCl + NH3

NH4+ + Cl-

b. Unggul karena mampu

menjelaskan reaksi asam

basa serta asam basa

konjugasinya yang terjadi

dalam pelarut bukan air atau

tanpa pelarut sama sekali

20. Jawaban :Pasangan asam basa konjugasi

adalah pasangan asam dan basa

yang terbentuk dimana asam

konjugasi merupakan

meruapakan basa yang

bertindak sebagai asam

dikarenakan telah melepas

proton. Sedangkan basa

konjugasi merupakan asam

yang bertindak sebagai basa

karena telah menerima proton.

21. Jawaban :

Basa asam konj

a. HF(aq) + NH3(aq) NH4+

(aq) + F –(aq)

asam basa

konj

basa asam konj

b. HNO3(aq) + N2H4(aq) NO3-(aq)+ N2H5

+ (aq)

asam basa konjugat

22. Jawaban :

a. - HClO4 →ClO4- + H+, basa

konjugat HClO4 adalah ClO4

-

- HF F- + H+ , basa

konjugat HF adalah F-

- NH3 NH2- + H+, basa

konjugat NH3 adalah NH2-

b. PH3 + H+ PH4+, asam

konjugat PH3 adalah PH4+

- Br - -+ H+ HBr, asam konjugat Br - adalah HBr

- H2O + H+ H3O+, asam konjugat H2O adalah H3O+

23. Jawaban :

a. Ka x Kb = Kw = 1,0 x 10-14

b. Semakin besar nilai Ka atau

semakin kuat asam, maka

semakin kecil nilai Kb atau

40

semakin lemah basa

konjugasinya.

c. Semakin besar nilai Kb atau

semakin kuat basa, maka

semakin kecil nilai Ka atau

semakin lemah asam

konjugasinya

24. Jawaban :a. HCl (aq) + KOH (aq)

KCl (aq) + 2H2O (l)

Nilai kekuatan relatif antar

pasangan asam dan basa

konjugasinya tak tampak

karena tidak ada terjadi

reaksi transfer proton (H+).

b. HF (aq) + H2O (l) F - (aq) + H3O+ (aq)

asam 1 basa 2

basa 1 asam 2

Kita lihat HF adalah asam

yang lemah sehingga

mempunyai basa konjugasi

yang kuat yaitu F -, begitu

juga dengan H2O adalah

basa yang lemah sehingga

mempunyai asam konjugasi

yang lemah.

25. Jawaban :a. molekul atau ion yang dapat

memiliki sifat-sifat sebagai

asam dan basa.

b. H2O(l) + H2O(l) H3O +(aq) + OH-

basa asam

(aq)

H2O(l) + H2O (l) H3O + (aq) + OH- (aq)

asam basa

c. HPO4-(aq) + H3O+

(l) H2PO4(aq)+H2O (l)

basa asam

HPO4-(aq) + OH-

(l) PO42-

(aq) + H2O

(l)

asam basa

Teori asam basa lewis

26. Jawaban :a. Asam : penerima / akseptor

pasangan electron.Basa : pemberi / donor

pasangan elektron

b. Teori Lewis dikatakan lebih

luas dibandingkan dari teori

asam lainnya karena :

mampu menjelaskan

reaksi asam basa yang

berlangsung dalam

pelarut air, pelarut

bukan air atau bahkan

tanpa pelarut sama

sekali.

mampu menjelaskan

reaksi asam basa yang

41

tak melibatkan transfer

proton , seperti reaksi

antara BF3 dan NH3.

B. Soal Pilihan Ganda

1. Jawaban : A. zat yang dalam

air dapat melepaskan ion

hydrogen, H+

Karena, dalam air ion H+ tidak

dapat berdiri sendiri.

2. Jawaban : E. dapat

menetralkan larutan asam

klorida.

Karena, yang mampu

menetralkan asam klorida

haruslah bersifat basa.

3. Jawaban : D. MgO

Karena semua alkali yang larut

dalam air adalah basa.

4. Jawaban : B. asam klorida dan

natrium hidroksida.

Karena, berturut-turut terbentuk

dari halogen dan alkali yang

reaktif

5. Jawaban : D. A, C, B

Karena, Nilai Ka yang

bertambah kecil akan

menyebabkan kekuatan asamnya

yang semakin kecil pula.

6. Jawaban : 2,30

[ H+] = 2 x (5 x 10-3 M)

= 10-2 M

pH = - log [ H+]

= - log 10-2

= 2 – log 1

= 2

7. Jawaban : A. Zat Amfoter

8. Jawaban : E. OH-/O2-

9. Jawaban : D. donor pasangan

elektron.

Karena Basa Lewis bertindak

sebagai pemberi pasangan

elektron untuk berikatan secara

kovalen atau kovalen koordinasi

dengan asamnya.

10. Jawaban: B. NH4C

SOAL MENGHITUNG

42

1. Jawaban :

a. Larutan HClO4 0,05

M ,diketahui Ka sangat besar.

diketahui Ka sangat besar dan

α mendekati 1, sehingga:

[H+] = 0,05 mol / L

b. Larutan HCN 0,02

M ,diketahui Ka = 6,2 x 10 -10

Ka = α2 [ HCN]

α = √ K a

[Ma ]

=

√ 6,2 x 10−10 M[ 0 , 02 ]

= 1,7607 x 10 -4

= 0,0176 %

[H+] = Ma x α

= 0,02 M x 1,7607 x 10 -4

= 3,5214 x 10 -6 M

2. Jawaban :

Diketahui: α = 0,5% , M= 0,2 M

[H+] = M x α

= 0,2 M x (5 x 10-3)

= 1 x 10-3 = 0,001 M

[H+] = √Ka × Ma

1 x 10-3 = √Ka × 0,2 M

(1 x 10-3)2 = Ka x 0,2 M

1 x 10-6 = Ka x 0,2

Ka =

1 x 10−6

0,2 Ka = 5 x 10-6

3. Jawaban :

a. [OH-] = M x α

= 0,002 x 1

= 0,002 M

α = 1, karena basa kuat

b. [OH-] = √K b ×Mb

= √1,7 x10−6 x0,3

= 7,1414 x 10-4 M

α=√ KbMb

¿√ 1,7 × 10−6

0,3 M

= 2,3804 x 10-3 x 100% = 0,23804

4. Jawaban :

Diketahui ion H + = 3,3 x 10-2

Ditaya : Apakah jus jeruk

bersifat asam, basa atau netral?

[H+] = 3,3 x 10-2

pH = - log [H+]

43

pH = - log 3,3 x 10-2

pH = 2 – log 3,3

= 1,4815, bersifat asam

5. Jawaban :

a. pH HCl = 1,8239

[H+] = Ma x a

= 0,015 M

x 1 = 0,015 M

pH = - log [H+]

pH = - log 1,5 x 10-2

pH = 2 – log 1,5

= 1,8239

b. pH HNO2 = 2,5743

[H+] = √Ka ×Ma

= √7,1 x 10−4 x0 ,01

= 2,6645 x 10-3 M

pH = - log [H+]

pH = - log 2,6645 x 10-3

pH = 3 – log 2,6645

= 2,5743

pH = 2,574

c. pH asam lemah = 4

α = 0,02 % = 2 x10-4

[H+] = M x α

= 0,5 M x 2 x10-4

= 1 x 10-4 M

pH = - log H+

= - log 1 x 10-4

= 4 – log 1

= 4

6. Jawaban :

a. [OH-] = Ma x a

= 0,30 M x 1

= 0,3 M

pOH = - log [OH-]

= - log 3 x 10-1

= 1 – log 3

pH = pKw – pOH

= 14 – (1 – log 3)

= 13 + log 3

= 13,4771

44

b. [OH-] = √Kb × M

= √4,4 x 10−10 x0,01 M

= 2,097 x 10-6

pOH = - log [OH-]

= - log 2,097 x 10-6

= 6 – log 2,097

= 5,6784

pH = pKw – pOH

= 14 – 5,6784

= 8,3216

c. [OH-] = Mb x α

= 0,35 M x 5 x 10-5

= 1,75 x 10-5 M

pOH = - log [OH-]

= - log 1,75 x 10-5

= 5 – log 1,75

= 4,7569

pH = pKw – pOH

= 14 – 4,7569

= 9,2431

7. Jawaban :

pH = -log [H+]

X = -log [H+]

[H+] = antilog (– X)

8. Jawaban :

a. Jawab : CN –(aq)

b. Diketahui Kw= 1,0 x 10-14

Ditaya : berapa Kb dari basa

konjugasinya ?

Jawab : Ka x Kb = 1,0 x 10-14

6,2 x 10-10 x Kb = 1,0 x 10-14

Kb = 1,6129 x 10 -5

9. Jawaban :

a. Reaksi peruraian CH3COOH

dalam air

CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO -(aq)

+ H3O+(aq)

Dilihat bahwa basa

konjugasinya adalah

CH3COO –

Nilai Kb dari basa

konjugasinya adalah

Ka x Kb = 1,0 x 10-14

1,8 x 10-5 x Kb = 1,0 x 10-14

Kb = 5,5555 x 10 -10

45

pH [H+]

Air seni 6,0 10-6

Air hujan 6,5 3,162 x 10 -7

Darah

manusia

7,4 3,981 x 10 -8

Air Laut 8,5 3,162 x 10 -9

Kb = 5,56 x 10 -10 (pembulatan)

46

KUMPULAN JAWABAN revisi asam basa dan penentuan pH.docx

Documents

Transcript of KUMPULAN JAWABAN revisi asam basa dan penentuan pH.docx