KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

DINA SUPRIATNI

A 251 11 041

TUJUAN PEMBELAJARAN

1. Menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan.

2. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya.

3. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air.

Apa pengertian dari kelarutan?

KELARUTAN (s)

a. Pengertian KelarutanKelarutan (solubility) adalah jumlah

maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu.

b. Satuan KelarutanUntuk zat yang tergolong mudah larut, kelarutannya dinyatakan dalam gram per 100 gram air. Namun, untuk zat yang tergolong sukar larut, kelarutannya dinyatakan dalam mol L-1.

mols =

V

Contoh :

Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 mL air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1. (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant)

adalah tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara

garam atau basa yang sedikit larut.

Misal: Ag2CrO4

y+ x-x y(s) (aq) (aq)A B xA + yB

y+ x x- yspK = [A ] [B ]

Persamaan:

y+ x-x y(s) (aq) (aq)A B xA + yB

y+ x x- ysp

x y

x y (x+y)

K = [A ] [B ]

= (xs) (ys)

= x y s

Hubungan kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

1.Sebanyak 4,5 mg magnesium hidroksida Mg(OH)2 dapat larut dalam 500 mL air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mol L-1. (Ar H = 1; O = 16; Mg = 24)

2.Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektrolit.

a. Na2CrO4

b. MgF2

c. Ca(OH)2

d. AgCl e. Ni3(AsO4)2

SOAL

TERIMA KASIH