koloid ok

5/14/2018 koloid ok - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/koloid-ok 1/15

KOLOID

LINDA WENI



KOLOIDDefenisi :

Sistem dispersi suatu zat di dalam fasa zat lain yang sifatnyaheterogen (satu sama lain tidak saling melarutkan) dengan ciri /

karakteristik yang khas.

Pembanding suspensi koloid larutanUkuran partikel > 10-3 m 10-3 – 10-5 m < 10-5 mPenyaringan saringan biasa saringan ultra tdk dpt disaringPengendapan- pengaruh gaya berat mengendap tdk mengendap tdk mengendap- sentrifuge mengendap mengendap tdk mengendapDifusi tidak terjadi lambat cepatGerak Brown sdkt terlihat terlihat tdk terlihat

Suspensi

> 10-3 m

Koloid

10-3-10-5 m

Larutan

<10-5 m



JENIS KOLOID :

Fasa terdispersi medium dispersi contoh:

Padat : Emas Padat : Gelas RubyPadat : Emas Cair : Air Sol EmasPadat : Abu Gas : Udara Asap

Cair : Air Padat : Silika OpalCair : Lemak Cair : Air SusuCair : Air Gas : Udara KabutGas : Udara Padat : Silika Batu ApungGas : Udara Cair : Air Busa

yang akan dibahas padat / cair Sol Sol liofob dan liofil

Sifat Koloid secara Umum :

1. Sifat Fisis - Penampilan keruh s/d tidak keruh- Tegangan permukaan = air murni

- Densitas bervariasi



2. Sifat Optik - Terjadinya efek Tyndal- Penyebaran cahaya oleh partikel - partikel koloid

Efek Tyndal terjadi bila : - diameter partikel-partikel fasa terdispersi << cahaya yang melewati

- indeks bias cahaya

3. Sifat kinetik : terjadinya gerak Brown yaitu gerak akibat benturan

antar partikel koloid dengan fasa pendispersi shg tbk gerak zig-zag

Cahaya

Dispensi Koloid.o



4. Sifat muatan listrik fasa pendispersi dan fasa terdispersi punya muatan ygberlawanan shg koloid jadi stabil

Koloid Fe(OH) 3 bermuatan positif karena Koloid As 2 S 3 bermuatan negatif karena permukaannya permukaannya menyerap ion H + menyerap ion S 2-

5. Bila koloid terlihat seperti cairan disebut solKoloid yang susunannya lbh kaku disebut gel



SOLI. SOL LIOFOB

A. Sifat : Mengalami efek Tyndall Mengalami gerak Brown Mempunyai daya adsorpsi yang besar karna luas permukaan partikel besar Didalam air bersifat stabil karena adsorpsi ion senama dari koloid yangdistabilkan oleh ion lawan dari larutan elektrolit (dalam jumlah kecil )

B. Pembuatan :

CARA DISPERSI

Zat padat di integrasi menjadi partikel yang lebih kecil (ukuran koloid secaramekanik)Misalnya dengan penggerusan pada skala lab atau dengan penggiling koloid secara industri



CARA PEPTISASI :

Koloid dibuat dari dispersi ulang endapan karena penambahan suatu zatContoh : hidroksida logam yang baru diendapkan, bila ditambah larutan encer

NaOH, terbentuk larutan koloid

CARA KONDENSASI :

Koloid dibuat dengan cara membentuk endapan yang berukuran koloidContoh : pembuatan larutan jenuh terbentuk partikel padat (inti) terbentuk

partikel yang lebih besar ( berukuran koloid SOL )

II. SOL LIOFIL sol yang mempunyai affinitas tinggi thd medium pendispersinyaContoh : protein alami ( albumin telur ), karet alam

Sifat : Adanya muatan listrik sol liofil dalam larutan air, dpt diamati dari hantaranlistrik pada percobaan elektroforesa

Viskositas bertambah bila ditambahkan pada medium pendispersi dan akanberkurang dengan penambahan sedikit elektrolit dari ion yg berlawananmuatan dengan koloid

Kestabilan lebih > dari sol liofob shg lbh sulit di (bth kons e-lit yg tinggi utk membentuk sol )



Cara pengendapan koloidA. KOLOID HIDROFOB

1. Saling mengendapkanPencampuran dua macam koloid dengan fasa terdisfersinya slg

berlawanan dengan perbandingan yang sama shg muatan slgmenetralkan dan terpisah dari cairanContoh : Fe2O3 ( + ) + As2O3 (-) endapan

2. Elektrolisa

mengendapnya partikel-partikel terdispersi pada salah satu kutubelektroda akibat proses netralisasi muatan oleh elektroda

3. Penambahan elektrolitSol liofob dalam larutan akan stabil bila di + elektrolit dgn ion senamadengan partikel koloid tersebut krn adsorpsi dari ion elektrolit tsb

oleh partikel koloid. Namun penambahan berlebihan akanmengendapkan.contoh : AgI + KI atau AgI + AgNO3

[AgI] I- KI [AgI] I- NO3-

( - ) distabilkan KI ( + ) distabilkan NO3-



Aktifitas endapan oleh elektrolit ditentukan oleh banyaknya elektrolit yangditambahkan ( flokulasi ) yang diatur oleh KAIDAH SCHULZE – HARDY :

1. Sol liofob dapat diendapkan oleh ion yang berlawanan muatan dengan muatanpartikel koloid nya, dgn endapan bertambah dengan bertambahnya valensi ion

2. Pengendapan bertambah dengan bertambahnya konsentrasi elektrolit

Urutan ion yang efektif untuk mengendapkan koloid :

Untuk anion : SO42-

> CH3COO-

> Cl-

> NO3-

> I-

> CNS-

Untuk kation : Mg+2 > Ca+2 > Sr+2 > Ba+2 > Li+ > Na+ > K +

B. KOLOID HIDROFIL

Lbh sulit diendapkan dibanding koloid hidrofob karena fasa terdispersi sangat

terhidratasi. Untuk mengendapkan harus dikurangi hidratasi.

Ada 2 cara pengendapan :

1. Penambahan garam yg dapat larut dlm air dlm jumlah besar, shg air diserap oleh iondr garam dan mudah mengendapkan fasa terdispersi

2. Dgn penambahan pelarut kedua yg dpt bercampur dgn air dan koloid jadi berubah jadi suspensoid ( hidrofob ) shg mudah dikan dgn di + sdkt elektrolit



Contoh : penambahan alkohol pada emulsoid agar-agar dalam air

KOLOID PELINDUNG

Sol hidrofil yang melindungi sol hidrofil sehingga menjadi sulit diendapkan biladitambah elektrolit

Contoh : dlm tubuh seperti Ca3(PO4)2 dalam darah sulit mengendap akibat adanyakoloid pelindung dari protein darah

Aplikasi : Daya lindung dari cairan sumsum tulang belakang ( cairan tubuhmerupakan koloid ) digunakan untuk dasar tes diagnostik pada penyakitradang otak

Cara kerja :

Sumsum tulang belakang dalam berbagai pengenceran ditambahkan paa tabung-tabung berisi hidrosol + 1 ml NaCl 10 % dan dilihat pada kons berapa tbtk (akibatdi+ NaCl ), buat grafik utk diagnosa penyakit



IMBIBISI

Proses masuknya air pada partikel – partikel hidrofil shg tjd pertambahan volumepartikel koloid hidrofil sehingga terjadi pertambahan volume partikel koloid

Tekanan yang diperlukan untuk mencvegah imbibisi disebut tekanan imbibisi > P osmosa

Besarnya imbibisi dipengaruhi pH sistem

Contoh :Protein punya imbibisi paling kecil pada pH isolistriknya sdg pada pH2,5 – 10,5 imbibisi max

Karbohidrat punya imbibisi max pad pH netraldan imbibisi min bila pH naik / turun dari pH netral



KESETIMBANGAN DONAN

BERKAITAN DENGAN TEKANAN OSMOSA

KESETIMBANGAN INI TERJADI PADA DUA MACAMLARUTAN ELEKTROLIT YANG DIPISAHKAN OLEHMEMBRAN DIMANA SALAH SATU LARUTAN MENGANDUNGLARUTAN ELEKTROLIT BERDIMENSI KOLOID

Untuk suatu reaksi setimbang A ⇆ B berlaku :

Δ G = - RT ln K + RT ln [B] / [ A ] ,

bila [ B ] = C2 dan [ A ] = C1, maka :

Δ G = - RT ln K + RT ln [ C2 ] / [ C1 ] ,

Dalam keadaan setimbang Δ G = 0 , dan K = 1,



Maka [ C2 ] = [ C1 ] , Hal ini berlaku pada

kondisi kesetimbangan Donan. Ada 3 macam keadaan pada kesetimbangan

Donan :

1. Elektrolit pada larutan I dan II punya satu ion

yang sama , dibatasi membran semipermeabel

[C1] Na+ ⇆ [C2] Na+

[C1] R- ⇠ [C2] Cl -



KESETIMBANGAN DALAM DARAH

Butir – butir darah merah mengandung Hb, K +, Na+, Cl-, danHCO

3

-

Plasma darah mengandung protein-protein, Na+, Cl-, dan HCO3-Membran yang mengelilingi butir-butir darah merah impermiableterhadap protein, Hb, K+ dan Na+ tapi permiabel terhadap Cl-

dan HCO3- shg terjadi kesetimbangan Donnan.

Bila terjadi perubahan salah satu konsentrasi , maka semuakomponen akan merubah konsentrasi sehingga kesetimbangankembali tercapai.

Hal ini terjadi sbg suatu siklus dalam peredaran darah antaraparu=-paru dan otot.



•

• Dalam otot saluran kapiler darah melepaskan oksigendan mengambil CO2

• CO2 + H2O H2CO3

• Dalam suasana basa terbentuk HCO3- shg ratioHCO3- akan meningkat ,tekanan osmosa dalam selnaik, sel membesar terjadi lagi difusi dari sel sampaitrjadi kesetimbangan

• Cl-

• Sel plasma

• HCO3

• Sebaliknya bila darah yang datang dari jantung yangbanyak mengandung O2 ( HCO3

- ) rendahmaka akan terjadi difusi dari plasma

koloid ok

Documents

Transcript of koloid ok