Kimia Xii Sma

PROGRAM TAHUNAN Satuan Pendidikan : SMA NEGERI 1 TENJO Kelas/Semester : XII/1

Mata Pelajaran:KimiaTahun Ajaran:2011/2012 SemesterNo.Materi Pokok/Kompetensi DasarAlokasi WaktuKeterangan

I1.

2.

3.Sifat Koligatif Larutan

Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaanReaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolitKimia Unsur

Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut

Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalan kehidupan sehari-hari

Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan dan bahayanya 24 JP

20 JP

28 JP

Jumlah72 JP

II4.

5.

6.

7.Gugus Fungsi Senyawa Karbon

Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (halo-alkana, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat)

Benzena dan Turunannya

Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya

Makromolekul

Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongann, sifat, dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, protein)Lemak

Mendeskripsikan struktur, tata nama, klasifikasi, sifat, dan kegunaan lemak10 JP

15 JP

15 JP

20 JP

Jumlah60 JP

Tenjo, Juli 2011

Guru Mata Pelajaran Mengetahui,

Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008PROGRAM SEMESTER

Mata Pelajaran:Kimia

Kelas : XII

Semester : 1

NoMateri Pokok/Kompetensi DasarJml. JamBulanKet.

JuliAgustusSeptemberOktoberNovemberDesemberJanuari

123412345123412341234512341234

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334

1.Sifat Koligatif Larutan24xxxxxxPersiapan penerimaan rapor


Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

Ulangan Harian 1 dan 2

2.Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia20xxxxx

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolitUlangan Harian 3, 4, dan 5

3.Kimia Unsur28xxxxxxx


Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalan kehidupan sehari-hari

Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan dan bahayanya

Ulangan Harian 6

Latihan Ulangan Umum Semester 1

Jumlah72

Keterangan:= Kegiatan tengah semester

= Libur bulan Ramadan dan sesudah Idul Fitri

= Latihan ulangan umum semester 1

= Ulangan umum semester 1

= Libur semester 1

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008

RINCIAN MINGGU EFEKTIF

Satuan Pendidikan:SMA NEGERI 1 TENJOKelas/Semester:XII/1

Mata Pelajaran:KimiaTahun Ajaran:2011/20121. Jumlah minggu dalam semester 1

No.BulanJumlah Minggu

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.Juli

Agustus

September

Oktober

November

Desember

Januari2

5

4

4

5

4

4

Total28

2. Jumlah minggu tidak efektif dalam semester 1

No.KegiatanJumlah Minggu

1.

2.

3.

4.

5.

6.Kegiatan tengah semester

Libur bulan Ramadan dan sesudah Idul Fitri

Latihan ulangan umum semester 1

Ulangan umum semester 1

Persiapan penerimaan rapor

Libur semester 11

4

1

1

1

2

Total10

3. Jumlah minggu efektif dalam semester 1

Jumlah minggu dalam semester 1 jumlah minggu tidak efektif dalam semester 1

= 28 minggu 10 minggu

= 18 minggu efektif

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah


PENGEMBANGAN SILABUS

Satuan Pendidikan:SMA NEGERI 1 TENJOMata Pelajaran:Kimia

Standar Kompetensi:Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit Kelas/Semester:XII/1

Tahun Ajaran: 2011/2012Kompetensi DasarMateri PelajaranStrategi PembelajaranAlokasi

WaktuSumber Bahan

MetodePengalaman Belajar

Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

1. Hubungan fraksi mol dengan penurunan tekanan uapBila beberapa zat dicampur menjadi suatu larutan maka perbandingan mol suatu zat terhadap jumlah mol dalam larutan disebut fraksi mol. Fraksi mol zat telarut dapat dirumuskan

Ket:

XA = fraksi mol zat A

XB = fraksi mol zat B

XA + XB = 1

Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan dapat dirumuskan sebagai berikut. P = Po PP = penurunan tekanan uap jenuh

Po = tekanan uap jenuh pelarut murni

P = tekanan uap jenuh larutan2. Kenaikan titik didih larutanBanyaknya mol zat terlarut dalam tiap 1.000 gram pelarut disebut molalitas.

Molalitas dapat dirumuskan:

EMBED Equation.3 Ket:

m = molalitasMr = massa molekul relatif

p = massa pelarut (gram)

Tb = kenaikan titik didih (oC)

m = molalitas larutan (molal)

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oC/m)

G = massa zat terlarut (gram)

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

P = massa zat pelarut (gram)

3. Penurunan titik beku larutanTf = Kf x m

Tf = penurunan titik beku (oC)


Kf = tetapan penurunan titik beku molal (oC/m)



P = massa zat pelarut (gram)4. Tekanan osmotik

= tekanan osmotik (atm)

M = molaritas larutan (molar)

R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/mol.K

T = suhu (K)

n = jumlah mol larutan (mol)

V = volume (liter)5. Sifat koligatif larutan elektrolit

Menurut Vant Hoff, perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit untuk larutan yang sangat encer dinyatakan dengan faktor Vant Hoff (i) yang dirumuskan sebagai berikut.

n = jumlah mol partikel setelah ionisasi

( = derajat ionisasiSifat Koligatif Larutan Elektrolit

a. Penurunan tekanan uap ((P) larutan elektrolit

(P = Po ( Xb. Kenaikan titik didih ((Tb)

(Tb = m . Kb . i

i = faktor Vant Hoff

i = (1 + (n - 1)()

n = jumlah ion dari elektrolit

( = derajat ionisasi elektrolit

untuk elektrolit kuat ( = 1 sehingga

(Tb = m . Kb . n

c. Penurunan titik beku ((Tf)

(Tf = m . Kf . i

untuk larutan elektrolit kuat (( = 1)

(Tf = m . Kf . n

d. Tekanan osmotik ()

= M . R . T . i

untuk elektrolit kuat

= M . R . T . n

Ceramah

Praktek

Diskusi

Tanya jawabSiswa memahami sifat koligatif larutan24 jam

pelajaran Buku paket Kimia kelas XII

Buku lain yang relevan

LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah


PENGEMBANGAN SISTEM PENILAIAN


Standar Kompetensi:Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolitKelas/Semester:XII/1

Tahun Ajaran:2011/2012Kompetensi DasarMateri PelajaranPenilaianRanah PenilaianKet.

Jenis TagihanBentuk TagihanInstrumenKPA


Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan 1. Hubungan fraksi mol dengan penurunan tekanan uap

Bila beberapa zat dicampur menjadi suatu larutan maka perbandingan mol suatu zat terhadap jumlah mol dalam larutan disebut fraksi mol. Fraksi mol zat telarut dapat dirumuskan

Ket:



XA + XB = 1

Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan dapat dirumuskan sebagai berikut. P = Po PP = penurunan tekanan uap jenuh


P = tekanan uap jenuh larutan2. Kenaikan titik didih larutan

Banyaknya mol zat terlarut dalam tiap 1.000 gram pelarut disebut molalitas.


EMBED Equation.3 Ket:

m = molalitas

Mr = massa molekul relatif








3. Penurunan titik beku larutan

Tf = Kf x m







4. Tekanan osmotik


M = molaritas larutan (molar)

R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/mol.K

T = suhu (K)


V = volume (liter)5. Sifat koligatif larutan elektrolit



( = derajat ionisasiSifat Koligatif Larutan Elektrolit

a. Penurunan tekanan uap ((P) larutan elektrolit

(P = Po ( X

b. Kenaikan titik didih ((Tb)

(Tb = m . Kb . i


i = (1 + (n - 1)()




(Tb = m . Kb . n

c. Penurunan titik beku ((Tf)

(Tf = m . Kf . i


(Tf = m . Kf . n

d. Tekanan osmotik ()

= M . R . T . i


= M . R . T . n

Kuis Pilihan ganda

UraianPengetahuan dan Pemahaman Konsep

1. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 19 gr kristal (Mr = 95). Jika Kf air 1,8 dan terionisasi 80%, hitunglah titik beku larutan tersebut!2. Apa kegunaan atau penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari?3. Senyawa yang mengandung klor dengan bilangan oksidasi tertinggi adalah ... .

a. CuSO4

b. KI

c. K2SO4d. I2e. CuI4. Diketahui reaksi CuSO4 + 4KI 2K2SO4 + I2 + 2CuI, hasil oksidasinya adalah ... .

a.CuSO4d.I2b.KIe.CuI

c.K2SO4

5. Kelarutan dalam air pada 0o C adalah 5,4 molar. Jika Kf = 1,86. Hitunglah penurunan titik beku larutan 0,54 m!

Praktik

Lakukanlah percobaan untuk menunjukkan hubungan antara konsentrasi larutan dengan kenaikan titik didih larutan!

((((((

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANSatuan Pendidikan:SMA NEGERI 1 TENJOMata Pelajaran:Kimia

Kelas/Semester:XII/1

Materi Pokok: Sifat Koligatif Larutan

Pertemuan ke-:1 s.d. 3

Metode:Ceramah, praktik, tanya jawab, diskusi

Waktu:6 jam pelajaran (3 x pertemuan )

I.Standar Kompetensi: Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolitII.Kompetensi Dasar: - Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku

larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

-Membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaanIII.Materi Pelajaran:

1. Hubungan fraksi mol dengan penurunan tekanan uap

Bila beberapa zat dicampur menjadi suatu larutan maka perbandingan mol suatu zat terhadap jumlah mol dalam larutan disebut fraksi mol. Fraksi mol zat telarut dapat dirumuskan

Ket:



XA + XB = 1

Selisih antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap jenuh larutan dapat dirumuskan sebagai berikut.

P = Po P

P = penurunan tekanan uap jenuh


P = tekanan uap jenuh larutanIV.Strategi Pembelajaran:

KegiatanWaktuAspek Life Skill yang Dikembangkan

1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui hubungan fraksi mol dengan penurunan tekanan uap Prasyarat : Memahami tentang larutan2. Kegiatan Inti

Guru:

Menjelaskan tentang hubungan fraksi mol dengan penurunan tekanan Memimpin praktikum tentang penurunan tekanan uap

Murid:

Memperhatikan penjelasan guru

Melaksanakan praktikum

Menjawab pertanyaan (diskusi)

3. Penutup

Penugasan Uji Kompetensi10 menit

200 menit

60 menit

Personal dan akademik



V.Media Pembelajaran:Tabung reaksi, gula pasir/glukosa, termometer.VI.Penilaian:

A.Jenis tagihan: Kuis

B.Tindak lanjut:-Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih

-Memberikan program remidi untuk siswa yang tingkat pencapaiannya kurang dari 65%

-Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65%

VII.Sumber Bacaan:-Buku paket Kimia kelas XII

-Buku lain yang relevan

- LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah




Pertemuan ke-:4 s.d. 5Metode:Ceramah, praktik, tanya jawab, diskusi





2. Kenaikan titik didih larutan

Banyaknya mol zat terlarut dalam tiap 1.000 gram pelarut disebut molalitas.


EMBED Equation.3 Ket: m = molalitas Mr = massa molekul relatif







P = massa zat pelarut (gram)IV.Strategi Pembelajaran:


4. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui kenaikan titik didih larutan Prasyarat : Memahami tentang larutan5. Kegiatan Inti

Guru:

Menjelaskan tentang kenaikan titik didih larutan Memimpin praktikum tentang kenaikan titik didih larutan Murid:




6. Penutup

Penugasan

Uji Kompetensi10 menit

110 menit

60 menit




V.Media Pembelajaran:Tabung reaksi, penjepit tabung reaksi, pemanas spiritus, akuades/air, gula pasir/glukosa,

termometer.

VI.Penilaian:







- LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN









3. Penurunan titik beku larutan

Tf = Kf x m







IV.Strategi Pembelajaran:


1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui penurunan titik beku larutan

Prasyarat : Memahami tentang larutan2. Kegiatan Inti

Guru:

Menjelaskan tentang penurunan titik beku larutan

Memimpin praktikum tentang penurunan titik beku larutan

Murid:




3. Penutup

Penugasan

Uji Kompetensi10 menit

110 menit

60 menit




V.Media Pembelajaran:Tabung reaksi, penjepit tabung reaksi, pemanas spiritus, akuades/air, gula pasir/glukosa,

termometer, es batu.

VI.Penilaian:







- LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah









4. Tekanan osmotik


M = molaritas larutan (molar)R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/mol.K

T = suhu (K)


V = volume (liter)



1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa memahami tekanan osmotik

Prasyarat : Memahami penurunan titik beku

2. Kegiatan Inti

Guru:

Menjelaskan tentang tekanan osmotik

Murid:



3. Penutup

Penugasan

Uji Kompetensi

Ulangan harian 110 menit

110 menit

60 menit




V.Media Pembelajaran:-VI.Penilaian:







- LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah









5. Sifat koligatif larutan elektrolit



( = derajat ionisasi

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

e. Penurunan tekanan uap ((P) larutan elektrolit

(P = Po ( X

f. Kenaikan titik didih ((Tb)

(Tb = m . Kb . i


i = (1 + (n - 1)()




(Tb = m . Kb . n

g. Penurunan titik beku ((Tf)

(Tf = m . Kf . i


(Tf = m . Kf . n

h. Tekanan osmotik ()

= M . R . T . i


= M . R . T . n



1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa memahami sifat koligatif larutan elektrolit Prasyarat : Memahami sifat koligatif larutan elektrolit2. Kegiatan Inti

Guru:

Menjelaskan tentang sifat koligatif larutan elektrolitMurid:

Memperhatikan penjelasan guru dan aktif berdiskusi3. Penutup

Penugasan

Uji Kompetensi


200 menit

60 menit











- LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008PENGEMBANGAN SILABUS


Standar Kompetensi:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hariKelas/Semester:XII/1


WaktuSumber Bahan




Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.

1. Pengertian bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 Fluorin mempunyai bilangan oksidasi = 1 Bilangan oksidasi logam selalu positif Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Bilangan oksidasi H umumnya = +1

Bilangan oksidasi O umumnya = 2

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0

Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya

2. Persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO), langkah-langkahnya: Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menentukan jumlah penambahan atau pengurangan bilangan oksidasi Menyamakan pertambahan dan pengurangan bilangan oksidasi Menyetarakan atom unsur lain yang belum setara3. Persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron), langkah-langkahnya: Menentukan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya

Menuliskan persamaan reaksi redoks secara terpisah Menyetarakan atom unsur yang berubah bilangan oksidasinya Menyetarakan oksigen baru hidrogen

Menyetarakan muatan

Menyetarakan jumlah elektron

4. Reaksi redoks dan sel elektrokimia

Dalam sel elektrokimia, reaksi redoks spontan menghasilkan arus listrik.

Sel volta (sel galvani)

Terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi kimia dalam sel volta menimbulkan arus listrik. Contoh: baterai dan aki.

Dalam sel volta, reaksi redoks terjadi pada elektrode-elektrode, yaitu:

Anode = tempat terjadinya reaksi oksidasi (elektrode negatif)

Katode = tempat terjadinya reaksi reduksi (elektrode positif)

Potensial listrik yang ditimbulkan oleh sel volta disebut potensial sel atau gaya gerak listrik (GGL), yang merupakan perbedaan harga potensial reduksi standar (E) dari kedua elektrode. Esel = Ekatode - Eanode. Bila Esel >0, reaksi dapat berlangsung. Bila Esel < 0, reaksi tidak dapat berlangsung

Urutan unsur-unsur yang memiliki E terkecil terbesar (Deret Volta) K, Ba, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

a. Sel kering (baterai)

Anode yang dipakai Zn, katodenya grafit, elektrolitnya: pasta MnO2, NH4Cl dan arang.

Reaksi

Anode:Zn ( Zn2+ + 2e

Katode:2NH4+ + 2MnO2 + 2e (

Mn2O3 + 2NH3 + H2O

b. Sel aki

Anode: Pb, katode = PbO2, larutan elektrolitnya: H2SO4

Reaksi penggunaan/pengosongan aki:

Anode: Pb(s) + SO42- (aq) (

PbSO42-(s) + 2e

Katode: PbO2(s) + SO42- (aq) +

4H+(aq) + 2e ( PbSO42-(s) + 2H2O

Reaksi pengisian aki:

Anode: PbSO4(s) + 2H2O (

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e

Katode: PbSO4(s) + 2e ( Pb(s) + SO42-(aq)5. Sel ElektrolisisHal-hal yang berpengaruh terhadap proses reaksi redoks yang berlangsung, antara lain:

bahan elektrode

ion-ion di sekitar elektrode

zat atau ion di sekitar elektrode

jumlah ion dalam larutan

Penggabungan hukum Faraday I dan hukum Faraday II menghasilkan persamaan:

atau G = F x ME

Ket:

G = massa zat hasil (gram)

i = arus listrik (ampere)

t = waktu elektrolisis (detik)

F = arus listrik (faraday)6. Katode = tempat terjadinya reaksi reduksi (elektrode positif Korosi dan cara mencegahnyaKorosi: peristiwa teroksidasinya suatu logam, terjadinya korosi dipengaruhi oleh: oksigen di udara, uap air (udara lembap), oksida-oksida seperti SO2, SO3, NO2, dan CO2Korosi pada besi (karat besi) dapat dicegah dengan: Melapiskan besi dengan logam lain, misal: Zn, Sn; dicat; dicampur dengan logam lain (aliase)Ceramah

Praktik

Tanya jawab Siswa telah mempelajari sifat koligatif larutan.20 jam pelajaran- Kurikulum standar kompetensi tahun 2004

- Buku paket Kimia kelas XII

- Buku lain yang relevan

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008PENGEMBANGAN SISTEM PENILAIAN


Standar Kompetensi:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hariKelas/Semester:XII/1





Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.

1. Pengertian bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi

Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0

Fluorin mempunyai bilangan oksidasi = 1

Bilangan oksidasi logam selalu positif

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya

Bilangan oksidasi H umumnya = +1




2. Persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO), langkah-langkahnya:

Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menentukan jumlah penambahan atau pengurangan bilangan oksidasi

Menyamakan pertambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

Menyetarakan atom unsur lain yang belum setara

3. Persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron), langkah-langkahnya:

Menentukan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya

Menuliskan persamaan reaksi redoks secara terpisah

Menyetarakan atom unsur yang berubah bilangan oksidasinya

Menyetarakan oksigen baru hidrogen

Menyetarakan muatan


4. Reaksi redoks dan sel elektrokimia











Reaksi


Katode:2NH4+ + 2MnO2 + 2e (

Mn2O3 + 2NH3 + H2O

b. Sel aki

Anode: Pb, katode = PbO2, larutan elektrolitnya: H2SO4

Reaksi penggunaan/pengosongan aki:

Anode: Pb(s) + SO42- (aq) (

PbSO42-(s) + 2e

Katode: PbO2(s) + SO42- (aq) +

4H+(aq) + 2e ( PbSO42-(s) + 2H2O


Anode: PbSO4(s) + 2H2O (

PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e

Katode: PbSO4(s) + 2e ( Pb(s) + SO42-(aq)5. Sel Elektrolisis

Hal-hal yang berpengaruh terhadap proses reaksi redoks yang berlangsung, antara lain:

bahan elektrode





atau G = F x ME

Ket:




F = arus listrik (faraday)6. Katode = tempat terjadinya reaksi reduksi (elektrode positif Korosi dan cara mencegahnya

Korosi: peristiwa teroksidasinya suatu logam, terjadinya korosi dipengaruhi oleh: oksigen di udara, uap air (udara lembap), oksida-oksida seperti SO2, SO3, NO2, dan CO2Korosi pada besi (karat besi) dapat dicegah dengan: Melapiskan besi dengan logam lain, misal: Zn, Sn; dicat; dicampur dengan logam lain (aliase)Kuisa. Pilihan ganda

b. UraianPengetahuan dan pemahaman konsep.

1. Pada reaksi:

Zn + aNO3- ( bZn(OH)42- + NH3

Setelah disetarakan harga a dan b berturut-turut .

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 1 dan 4

d. 2 dan 3

e. 2 dan 5

2. Setarakan reaksi: Cu + NO3- ( Cu2+ + NO

(dalam suasana asam) dengan dua cara!

a. Setengah reaksi

b. Bilangan oksidasi

3. Suatu reaksi re-doks dapat ber-langsung spontan bila Esel.

4. Tuliskan reaksi yang terjadi pada:

a. Batu baterai

b. Pengisian aki

c. Pengosongan aki

5. Bila larutan CuSO4 dielektrolisis dengan arus listrik 2 Faraday (Ar Cu = 64) akan dihasilkan logam Cu sebanyak .

a. 6,4 gram

b. 16 gram

c. 32 gram

d. 64 gram

e. 128 gram

Penilaian Praktek

Bongkarlah dua macam baterai, yaitu baterai biasa dan baterai alkali yang sudah tidak terpakai. Buatlah laporan tentang:

1. Bahan anode dan katode yang digu-nakan

2. Elektrolitnya

3. Reaksi yang terjadi di anode dan kato-de

4. Perbandingan dari keduanya

5. Kesimpulan

(((((

(

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah



Materi Pokok: Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Pertemuan ke-:13 dan 14

Metode:Ceramah, praktek, tanya jawab, diskusi

Waktu:4 jam pelajaran (2 x pertemuan)

I.Standar Kompetensi:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hariII.Kompetensi Dasar:- Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.

-Menjelaskan reaksi oksidasi dan reduksi dalam sel elektrolisis

- Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolis larutan elektrolit III Materi Pengajaran :1. Pengertian bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi

Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0

Fluorin mempunyai bilangan oksidasi = 1

Bilangan oksidasi logam selalu positif

Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya

Bilangan oksidasi H umumnya = +1






1. Pendahuluan

Motivasi: Pentingnya siswa mampu memahami bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi Prasyarat: Kemampuan memahami tentang oksidasi dan reduksi2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang bilangan oksidasi dan aturan penentuan bilangan oksidasi.

Memberikan tugas dan pertanyaan-pertanyaan

Murid

Memperhatikan penjelasan guru dan berdiskusi3. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit

60 menitPersonal dan akademik



V.Media Pembelajaran:-

VI.Penilaian:





VII.Sumber Bacaan: -Buku paket Kimia kelas XII


LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah









- Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolis larutan elektrolit III Materi Pengajaran :2. Persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO), langkah-langkahnya:

Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

Menentukan jumlah penambahan atau pengurangan bilangan oksidasi

Menyamakan pertambahan dan pengurangan bilangan oksidasi

Menyetarakan atom unsur lain yang belum setara

3. Persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron), langkah-langkahnya:

Menentukan atom-atom yang berubah bilangan oksidasinya

Menuliskan persamaan reaksi redoks secara terpisah

Menyetarakan atom unsur yang berubah bilangan oksidasinya

Menyetarakan oksigen baru hidrogen

Menyetarakan muatan




4. Pendahuluan

Motivasi: Pentingnya siswa mampu memahami persamaan reaksi Prasyarat: Kemampuan memahami tentang oksidasi dan reduksi5. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO).

Memberikan tugas dan pertanyaan-pertanyaan

Murid


Uji Kompetensi

Penugasan

Ulangan Harian 310 menit

200 menit





VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang Ruslanudin NIP. NIP. 195808061984031008RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANSatuan Pendidikan:SMA NEGERI 1 TENJOMata Pelajaran:Kimia








- Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolis larutan elektrolit III. Materi Pengajaran :4. Reaksi redoks dan sel elektrokimia











Reaksi


Katode:2NH4+ + 2MnO2 + 2e ( Mn2O3 + 2NH3 + H2O

b. Sel aki

Anode: Pb, katode = PbO2, larutan elektrolitnya: H2SO4Reaksi penggunaan/pengosongan aki:

Anode: Pb(s) + SO42- (aq) ( PbSO42-(s) + 2e

Katode: PbO2(s) + SO42- (aq) + 4H+(aq) + 2e ( PbSO42-(s) + 2H2O


Anode: PbSO4(s) + 2H2O ( PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) + 2e

Katode: PbSO4(s) + 2e ( Pb(s) + SO42-(aq)IV.Strategi Pembelajaran:


7. Pendahuluan

Motivasi: Pentingnya siswa mampu memahami reaksi redoks dan sel elektrokimia Prasyarat: Kemampuan memahami tentang oksidasi dan reduksi8. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang menyetarakan reaksi redoks dan sel elektrokimia.

Memimpin praktikum

Murid


Mengerjakan praktikum dan berdiskusi9. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan


110 menit




V.Media Pembelajaran:gelas kimia, erlenmeyer, pipet gondok, jepit buaya, lempeng logam dan beberapa jenis larutanVI.Penilaian:


B.Tindak lanjut: - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih


- Memberikan program pengayaan untuk siswa yang tingkat pencapaiannya lebih dari 65%



LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah









- Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolis larutan elektrolit III Materi Pengajaran :5. Sel Elektrolisis

Hal-hal yang berpengaruh terhadap proses reaksi redoks yang berlangsung, antara lain:

bahan elektrode





atau G = F x ME

Ket:




F = arus listrik (faraday)6. Katode = tempat terjadinya reaksi reduksi (elektrode positif Korosi dan cara mencegahnya

Korosi: peristiwa teroksidasinya suatu logam, terjadinya korosi dipengaruhi oleh: oksigen di udara, uap air (udara lembap), oksida-oksida seperti SO2, SO3, NO2, dan CO2Korosi pada besi (karat besi) dapat dicegah dengan: Melapiskan besi dengan logam lain, misal: Zn, Sn; dicat; dicampur dengan logam lain (aliase)IV.Strategi Pembelajaran:


1. Pendahuluan

Motivasi: Pentingnya siswa mampu memahami sel elektrolisis

Prasyarat: Kemampuan memahami tentang oksidasi dan reduksi2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang sel elektrolisis Memimpin praktikum Murid


Mengerjakan tugas praktikum dan berdiskusi 3. Penutup

Uji Kompetensi


200 menit




V.Media Pembelajaran:tabung U, elektrode karbon, kabel, pipa tetes, indikator universal, larutan, baterai.

VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang Ruslanudin NIP. NIP. 195808061984031008PENGEMBANGAN SILABUSSatuan Pendidikan:SMA NEGERI 1 TENJOMata Pelajaran:Kimia

Standar Kompetensi:Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alamKelas/Semester:XII/1


WaktuSumber Bahan




Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalan kehidupan sehari-hari Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan dan bahayanya

1. Keberadaan unsur-unsur di alama. Dari sekitar 118 unsur yang dikenal, 90 di antaranya terdapat di alam dan selebihnya adalah unsur buatan.

b. Bahan-bahan yang secara alami mengandung unsur atau senyawa tertentu disebut mineral.

2. Sifat-sifat unsur Halogena. Sifat fisis

Wujud

Pada suhu kamar, fluorin, dan klorin berupa gas, bromin berupa cairan dan iodin padat.

Warna dan bau

Fluorin (kuning muda), klorin (hijau muda), bromin (merah tua), iodin (hitam/ungu)

Halogen dalam bentuk unsur berupa molekul diatomik (X2 = F2, Cl2, Br2, I2)

Kelarutan halogen berkurang dari fluorin ke iodin

b. Sifat kimia

3. Sifat-sifat Unsur Alkalia. Sifat fisis

b. Sifat kimia

1) Kereaktifan semakin bertambah dari atas ke bawah karena energi ionisasinya semakin kecil

2) Sifat reduktor, unsur alkali merupakan reduktor kuar (dapat bereaksi dengan halogen, hidrogen, belerang, fosfor, dan air)

4. Sifat-sifat Unsur Alkali Tanaha. Sifat fisis

b. Sifat kimia

1) Unsur alkali tanah merupakan logam yang reaktif, meskipun tidak sereaktif alkali

2) Dapat bereaksi dengan halogen, nitrogen, belerang, dan karbon

3) Dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas H2, bersifat basa lemah

4) Kelarutan hidroksidanya ke bawah makin besar, sedang kelarutan garam sulfat, karbonat, kromat makin kecil

5. Sifat-sifat Unsur Periode Ketiga

a. Terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

b. Titik didih dan titik cair dari kiri ke kanan meningkat dan mencapai puncaknya pada silikon kemudian turun

c. Energi ionisasi cenderung makin tinggi dari kiri ke kanan dan terjadi penurunan pada Al dan S

d. Sifat logam dari kiri ke kanan berubah dari logam (Na, Mg, Cl) dan gas mulia (Ar)

e. Sifat pereduksi dari Na ke Cl, berkurang dan sifat pengoksidasi bertambah

f. Sifat basa hidroksida periode ketiga berkurang dari kiri ke kanan dan sifat asam bertambah6. Kegunaan Unsur dan Senyawanyaa. Aluminium

Pembuatan: dengan proses hall (dari bijih bauksit) dengan melalui pemurnian dan elektrolisis.

Kegunaan:

1) Untuk membuat peralatan dapur, kabel, pembungkus (aluminium foil), kusen pintu, jendela.

1) Untuk membuat aliase, magnalium (Mg + Al), alnico (Al + Ni + Co)

b. Besi

Pembuatan: dari bijih (Fe2O3) dengan proses tanur sembur

c. Tembaga

Pembuatan: dari kalkopirit (CuFeS2) melalui tahap pemekatan, pemanggangan dan elek-trolisis

Kegunaan:

1) Untuk kabel listrik

2) Untuk membuat paduan logam, misal perunggu, (Cu + Sn), kuningan (Cu + Zn)

d. Karbon

Arang: sebagai bahan bakar, adsorben

Grafit: untuk membuat pensil

e. Nitrogen

Diperoleh dengan memanaskan garam amonium (NH3NO2)f. Oksigen

Diperoleh dengan memanaskan kalium klorat (KClO3) atau penguraian H2SO2 Kegunaan:Untuk pernapasan para penyelam, anta-riksawan, dan penderita paru-paru.

g. Belerang

Dibuat dengan proses frasch, yaitu de-ngan menambang belerang.

7. Pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industria. Pembuatan oksigen b. Pembuatan nitrogen

c. Pembuatan besi

d. Pembuatan alumunium

e. Pembuatan asam sulfat8. Sifat fisik dan sifat kimia unsur radioaktif

a. Radiasi yang bermuatan positif disebut sinar alfa

b. Radiasi yang bermuatan negatif disebut beta

c. Sinar gamma

Nuklida radioaktif dapat mencpai kestabilan dengan berbagai cara. Reaki nuklida dapt digolongkan menjadi reaksi penambahan, reaki fisi, dan reaksi fusi.9. Kegunaan dan bahaya radioaktif

Kegunaan:a. Sebagai perunut radioisotop ditambahkan ke dalam suatu sistem untuk mempelajari sistem tersebut, baik sistem fisika, kimia, maupun biologi.

b. Sebagai sumber radiasi didasarkan pada kenyataan bahwa radiasi yang dihasilkan zat radioaktif dapat mempengaruhi materi maupun makhluk.

Bahaya:a. Memperpendek umur manusia.

b Mengurangi kekebalan tubuh.

c. Menyebabkan pembelahan sel darah putih yang mengakibatkan penyakit leukimia.

d. Menyebabkan kemandulan dan mutasi gen pada keturunannya.- Ceramah

- Praktik

- Tanya jawabSiswa telah mempe-lajari materi sifat koliga-tif larutan.28 jam

pelajarana. Kurikulum standar kompetensi tahun 2004

b. Buku Paket Kimia kelas XII

c. Buku lain yang relevan

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008PENGEMBANGAN SISTEM PENILAIAN

Satuan Pendidikan :SMA NEGERI 1 TENJOMata Pelajaran:Kimia

Standar Kompetensi: Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alamKelas/Semester:XII/1







1. Keberadaan unsur-unsur di alam

a. Dari sekitar 118 unsur yang dikenal, 90 di antaranya terdapat di alam dan selebihnya adalah unsur buatan.


2. Sifat-sifat unsur Halogen

a. Sifat fisis

Wujud


Warna dan bau




b. Sifat kimia

3. Sifat-sifat Unsur Alkali

a. Sifat fisis

b. Sifat kimia



4. Sifat-sifat Unsur Alkali Tanah

a. Sifat fisis

b. Sifat kimia


2) Dapat bereaksi dengan halogen, nitrogen, belerang, dan karbon3) Dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas H2, bersifat basa lemah


5. Sifat-sifat Unsur Periode Ketiga






f. Sifat basa hidroksida periode ketiga berkurang dari kiri ke kanan dan sifat asam bertambah

6. Kegunaan Unsur dan Senyawanya

a. Aluminium


Kegunaan:



b. Besi

Pembuatan: dari bijih (Fe2O3) dengan proses tanur semburc. Tembaga


Kegunaan:



d. Karbon

Arang: sebagai bahan bakar, adsorben

Grafit: untuk membuat pensil

e. Nitrogen

Diperoleh dengan memanaskan garam amonium (NH3NO2)

f. Oksigen

Diperoleh dengan memanaskan kalium klorat (KClO3) atau penguraian H2SO2Kegunaan:

Untuk pernapasan para penyelam, anta-riksawan, dan penderita paru-paru.

g. Belerang

Dibuat dengan proses frasch, yaitu de-ngan menambang belerang.

10. Pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri

a. Pembuatan oksigen

b. Pembuatan nitrogen

c. Pembuatan besi


e. Pembuatan asam sulfat

8. Sifat fisik dan sifat kimia unsur radioaktif



c. Sinar gamma

Nuklida radioaktif dapat mencpai kestabilan dengan berbagai cara. Reaki nuklida dapt digolongkan menjadi reaksi penambahan, reaki fisi, dan reaksi fusi.9. Kegunaan dan bahaya radioaktif

Kegunaan:

a. Sebagai perunut radioisotop ditambahkan ke dalam suatu sistem untuk mempelajari sistem tersebut, baik sistem fisika, kimia, maupun biologi.


Bahaya:

a. Memperpendek umur manusia.

b. Mengurangi kekebalan tubuh.


Menyebabkan kemandulan dan mutasid. Menyebabkan kemandulan dan mutasi gen pada keturunannya.Kuis Pilihan ganda

UraianPengetahuan dan pemahaman konsep

1. Sebutkan mineral penting yang me-ngandung logam-logam berikut dan tuliskan rumus ki-mianya:

a. Natrium dan aluminium

b. Tembaga dan besi

c. Besi dan krom

2. Berikan contoh produk industri be-serta kegunaannya yang mengandung:

a. Tembaga

b. Belerang

c. Nitrogen

3. Fakta yang menunjukkan bahwa logam alkali sangat reaktif adalah.

4. Bagaimana hubungan nomor atom unsur alkali de-ngan:

a. Jari-jari atom

b. Sifat basa

c. Kereaktifan

5. Apakah kegunaan senyawa-senyawa berikut:

a. Sr(NO3)2b. CaCl2c. Ca(H2PO4)2Penilaian Praktik

1. Carilah sampel pemutih (Bayclin, Soklin, atau yang lain)

2. Tentukan kadar-nya, kemudian bandingkan dengan yang tertera pada label!

3. Buatlah laporan dengan format

a. Judul percobaan

b. Tujuan percobaan

c. Dasar teori

d. Alat dan bahan

e. Langkah kerja

f. Tabel pengamatan

g. Analisis data

h. Kesimpulan

(((((

(

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah



Materi Pokok: Kimia Unsur

Pertemuan ke-:23



I.Standar Kompetensi:Memahami karakteristik unsur-unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam. II. Kompetensi Dasar :

- Mengidentifikasi kelimpahan unsur-unsur utama dan transisi di alam dan produk yang mengandung unsur tersebut



Mendeskripsikan unsur-unsur radioaktif dari segi sifat-sifat fisik dan sifat-sifat kimia, kegunaan dan bahayanya III.Materi Pelajaran:

1. Keberadaan unsur-unsur di alam

a. Dari sekitar 118 unsur yang dikenal, 90 di antaranya terdapat di alam dan selebihnya adalah unsur buatan.




1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui kelimpahan unsur-unsur di alam dan produk-produk industri dan unsur yang terkandung di dalamnya

Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam

2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang kelimpahan unsur-unsur dan produk-produk industri dan unsur yang terkandung di dalamnya

Memberikan tugas siswa untuk mengisi tabel tentang terdapatnya unsur-unsur di alam dan produk-produk yang mengandung unsur tersebut

Murid


Mengerjakan tugas

3. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

60 menit




V.Media Pembelajaran:Tabel

VI.Penilaian:


B.Tindak Lanjut:-Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 65% atau lebih





LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah




Pertemuan ke-:24








III.Materi Pelajaran: 2. Sifat-sifat unsur Halogen

a. Sifat fisis

Wujud


Warna dan bau




b. Sifat kimia



1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui sifat-sifat unsur halogen


2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang sifat-sifat unsur halogen

Mengawasi praktikum untuk mempelajari daya oksidasi halogen dan pereduksi halida

Murid


Mengerjakan tugas praktikum

4. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

60 menit




V.Media Pembelajaran:Tabung reaksi, sumbat, dan selang, larutan, KCl, MnO2, HCl pekat, larutan, Br2, I2 dalam KI, KBr.

VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah












III.Materi Pelajaran: 3. Sifat-sifat Unsur Alkali

a. Sifat fisis

b. Sifat kimia





1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui sifat-sifat unsur alkali


2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang sifat-sifat unsur alkali

Mengawasi dan memimpin praktikum tentang kereaktifan beberapa logam alkali

Memberikan pertanyaan-pertanyaan hasil praktikum

Murid



Mengerjakan tugas

3. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit




V.Media Pembelajaran:Tabung reaksi, sumbat, dan selang, larutan, KCl, MnO2, HCl pekat, larutan, Br2, I2 dalam KI, KBrVI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah












III.Materi Pelajaran: 4. Sifat-sifat Unsur Alkali Tanah

a. Sifat fisis

b. Sifat kimia


2) Dapat bereaksi dengan halogen, nitrogen, belerang, dan karbon

3) Dapat bereaksi dengan air menghasilkan basa dan gas H2, bersifat basa lemah




1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui sifat-sifat unsur alkali tanah Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam

2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang sifat-sifat unsur alkali tanah Mengawasi dan memimpin praktikum ten-tang kereaktifan beberapa logam alkali tanahMurid



Mengerjakan tugas

3. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit




V.Media Pembelajaran:Gelas kimia, kaca arloji, tang besi, kertas saring, logam Mg, Ca, pisau, larutan ppVI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah












III.Materi Pelajaran:5. Sifat-sifat Unsur Periode Ketiga






f. Sifat basa hidroksida periode ketiga berkurang dari kiri ke kanan dan sifat asam bertambah



1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui sifat-sifat periode ketiga

Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam2.Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang sifat-sifat unsur ketiga

Memimpin praktikum untuk menyelidiki sifat logam unsur-unsur periode ketiga

Murid



3.Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit




V.Media Pembelajaran:Kaca arloji, baterai, kawat, lampu pijar, penjepit, logam, kertas saring, unsur: aluminium, belerang, magnesium, natrium

VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah












III.Materi Pelajaran: 6. Kegunaan Unsur dan Senyawanya

a. Aluminium


Kegunaan:



b. Besi

Pembuatan: dari bijih (Fe2O3) dengan proses tanur sembur

c. Tembaga


Kegunaan:



d. Karbon

Arang: sebagai bahan bakar, adsorben; Grafit: untuk membuat pensil

e. Nitrogen

Diperoleh dengan memanaskan garam amonium (NH3NO2)

f. Oksigen

Diperoleh dengan memanaskan kalium klorat (KClO3) atau penguraian H2SO2 Kegunaan:

Untuk pernapasan para penyelam, antariksawan, dan penderita paru-paru.

g. Belerang

Dibuat dengan proses frasch, yaitu dengan menambang belerang.

IV.Strategi Pembelajaran


1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui kegunaan unsur dan senyawa

Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang kegunaan unsur dan senyawa

Murid


Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit










- LKS


Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah




Pertemuan ke-:33 s.d. 34Metode:Ceramah, praktek, tanya jawab, diskusi







III.Materi Pelajaran:

7. Pembuatan Unsur dan Senyawa di Laboratorium dan Industri

a. Pembuatan oksigen

b. Pembuatan nitrogen

c. Pembuatan besi


e. Pembuatan asam sulfatIV.Strategi Pembelajaran:


1. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri

Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam 2. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri

Murid


Mengerjakan tugas

3. Penutup

Uji Kompetensi

Penugasan10 menit

110 menit





VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah












III.Materi Pelajaran:8 Sifat fisik dan sifat kimia unsur radioaktif



c. Sinar gamma

Nuklida radioaktif dapat mencpai kestabilan dengan berbagai cara. Reaki nuklida dapt digolongkan menjadi reaksi penambahan, reaki fisi, dan reaksi fusi.

9. Kegunaan dan bahaya radioaktif

Kegunaan:a. Sebagai perunut radioisotop ditambahkan ke dalam suatu sistem untuk mempelajari sistem tersebut, baik sistem fisika, kimia, maupun biologi.


Bahaya:a. Memperpendek umur manusia.

b Mengurangi kekebalan tubuh.


d. Menyebabkan kemandulan dan mutasi gen pada keturunannya.



4. Pendahuluan

Motivasi : Pentingnya siswa mengetahui sifat fisik dan sifat kimia unsur radioaktif serta kegunaannya

Prasyarat : Kemampuan memahami unsur-unsur di alam5. Kegiatan Inti

Guru

Menjelaskan tentang pembuatan unsur dan senyawa di laboratorium dan industri

Murid


Uji Kompetensi

Ulangan harian 6 Latihan Ulangan Umum Semester 110 menit

110 menit





VI.Penilaian:







LKS

Tenjo, Juli 2011


Kepala Sekolah

Radian Bondan S, ST Drs. H. Entang RuslanudinNIP. NIP. 195808061984031008PAGE

_1210731425.unknown

_1246426692.unknown

_1246430686.unknown

_1015536310.unknown

_1016035451.unknown

_1016035453.unknown

_1015528376.unknown

Kimia Xii Sma

Documents

Transcript of Kimia Xii Sma