PREDIKSI KOMPOSISI SOAL UN 2008 BERDASARKAN SKL UN 2008

NO STANDAR KOMPETENSILULUSAN ( SKL )

URAIAN JUMLAH SOAL

1 .Mendeskripsikan struktur atom, sistemperiodik unsur dan ikatan kimia untukmenentukan sifat-sifat unsur dansenyawa.

Struktur atom• Sistem periodik• Ikatan kimia (kecuali ikatan logam)

5

2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimiauntuk memecahkan masalah dalamperhitungan kimia

Hukum-hukum dasar kimia (kecuali hukumDalton)• Persamaan reaksi, dan perhitungan kimia

4

3 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan,metode pengukuran dan terapannya.

Larutan non elektrolit dan elektrolit• pH larutan (asam dan basa, titrasi asam danbasa, penyangga, hidrolisis), Ksp dan sifatkoligatif larutan• Koloid

6

4 Memahami senyawa organik, gugusfungsi dan reaksinya, benzena danturunannya, makromolekul, sertalemak.

Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi.• Gugus fungsi, keisomeran dan reaksi yangterdapat pada senyawa karbon• Tata nama senyawa organik• Benzena dan turunannya• Polimer, karbohidrat, dan protein, serta lemak

6

5 Menentukan perubahan energi dalamreaksi kimia, cara pengukuran danperhitungannya

Termokimia• Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahanentalpi.• Hukum Hess dan energi ikatan

4

6 Memahami kinetika reaksi,kesetimbangan kimia, dan faktor-faktoryang mempengaruhinya, sertapenerapannya dalam kehidupan sehariharidan industri

Laju reaksi dan faktor-faktor yangmempengaruhinya• Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

4

7 Memahami reaksi oksidasi-reduksidan sel elektrokimia sertapenerapannya dalam teknologi dankehidupan sehari-hari

Reaksi redoks• Sel elektrokimia dan elektrolisis• Korosi

5

8 Memahami karakteristik unsur-unsurpenting, terdapatnya di alam,pembuatan, dan kegunaannya.• Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkalitanah, periode 3, transisi periode 4, dan emas(meliputi proses pembuatan, batuan/mineral yangterdapat di alam, sifat dan kegunaannya)

Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsurunsurnon logam dan senyawanya antara laingas mulia, halogen, nitrogen, oksigen danbelerang

6

JUMLAH SOAL UN 2008 40 SOAL

SOAL – SOAL PREDIKSI UN 2008OLEH : Edi haryantaBagian ke-1 , SKL 1,2 dan 3

1. Gambar berikut yang menunjukkan model atom Thomson adallah … .

( I ) ( II ) ( III ) ( IV ) ( V )

Gambar yang menunjukkan model atom Thomson adalah … .a. I d. IVb. II e. Vc. III

2. Diketahui Unsur-unsur 11P , 12Q , 13R , 19S , 20T . Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .a. P dan Q d. S dan Tb. Q dan R e. Q dan Tc. R dan S

3. Diketahui konfigurasi elektron suatu atom adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 3d5 4s2 . Dalam sistem periodik unsur tersebut terletak pada periode dan golongan …a. 4 / IIA d. 4 / IIBb. 4 / VIIA e. 4 / VIIBc.. 4 / VB

4. Ikatan kimia antara unsure-unsur dengan komfigurasi electron 3s2 3P5 dengan 2p6 3s2 adalah ikatan … .a. Kovalen d. Hidrogenb. Van Der waals e.

elektrovalenc. Kovalen Koordinat

5. Ikatan Hidrogen terdapat pada sekelompok senyawa …a. HF , H2O , NH3 d. CH4 ,HF,H2Ob. HCl , H2S , NH3 e. H2 , NH3 , HIc. CH4 , HBr , HI

6. Unsur X dan Y masing-masing nomor atomnya 15 dan 17. Bila X dan Y bereaksi membentuk senyawa, dimana X sebagai atom pusat dan mengikuti kaidah okted dan Y juga mengikuti kaidah okted, maka jenis ikatan dan rumus kimianya adalah …a. kovalen dan XY2

b. kovalen dan XY3

c. ion dan XY d. ion dan XY2 e. ion dan X2Y3

7. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :P = 2 . 8 . 2

Q = 2. 8 . 8

R = 2

T = 2 . 8 . 7S = 2 . 6

Perhatikan pernyataan berikut :1. R dan T dapat membentuk ikatan ion2. Q dan S dapat membentuk ikatan kovalen

3. P dan R dapat membentuk ikatan ion4. S dan T dapat membentuk ikatan kovalenPernyataan yang benar adalah …a. 1, 2, dan 3b. 1 dan 3c. 2 dan 4

d. 4 sajae. 1, 2, 3, dan 4

8. Di antara gejala berikut yang bukan cirri perubahan kimia adalah … .a. timbulya endapanb. perubahan warnac. perubahan massad. perubahan temperaturee. terbentuk gas

9. Perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi (II) sulfida,FeS adalah 7 : 4. Jika direaksikan 88 gram besi dan 48 gram belerang, maka akan dihasilkan senyawa FeS sebanyak …

a. 132 gramb. 136 gramc. 138 gram

d. 140 grame. 142 gram

10. Supaya reaksi : a Al2S3 + b H2O + c O2 - d Al(OH)3

+ e Smenjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turut. ..a. 1, 3, 2, 2, 3 d. 2, 6, 3, 4, 6b. 2, 6, 4, 2, 3 e. 4, 6, 3, 4, 12c. 2, 6, 6, 4, 6

11. Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif dari senyawa Al2(SO4)3.6H2O adalah … .a. 370 d. 402b. 226 e. 450c. 338

12. Sebanyak 0,1 mol gas etana dibakar menurut reaksi : C2H5 + O2 ----> CO2

+ H2O Banyaknya gas karbon dioksida yang terbentuk diukur pada 0o C dan 76 cmHg, adalah …a. a. 0,025 ltr d. 4,48 ltrb. b. 0,4 ltr e. 0,56 lc. c.2,24 ltr

13. Sebanyak 5,4 gram Al, direaksikan dengan asam Sulfat : 2Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2

Volume gas hidrogen yang dihasilkan … ( STP )a. 2,24 literb. 4,48 liter d. 8,45 literc. 6,72 liter e. 13,44 liter

14. Sebanyak 44 gram FeS direaksikan dg HCl , FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S . pada akhirreaksi diperoleh 8 liter gas H2S , jika pada keadaan tersebut 1mol H2S bervolume 20 liter,maka kadar FeS …. ( Ar fe=56 S=32 )a. 40%b. 50% d.75%c. 60% e.80%

--

15. Pada reaksi : 2NaCl + MnO2 +3H2SO4 ---> 2NaHSO4 + MnSO4

+ 2H2 + Cl2jika 0,3 mol NaCl, 0,2 mol MnO2 dan 0,5 molH2SO4

bereaksi sempurna, akan dihasilkan …a. 0,1 mol Cl2 c.0,33 mol Cl2b.0,15 mol Cl2 e.0,4 mol H2Oc. 0,33 mol H2O

16. Untuk oksidasi sempurna 1 liter campuran yang terdiri dari 60% gas metana (CH4) dan 40% gas etana (C2H6), diperlukan oksigen murni sebanyak ....a. 2,4 liter d. 3,0

literb. 2,6 liter e. 3,2

literc. 2,8 ;iter

17. Logam Aluminium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 ml larutan asam sulfat 0,5 M menurut reaksi : (belum setara) Al(s) + H2SO4(aq) Al2 (SO4)3(aq) + H2(g)Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah ... a. 2.24 liter

d. 6.72 literb. 2.90 liter

e. 11,2 literc. 4,48 liter

18. Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi :     HSO4

-(aq) +H2O(l) - H3O-(aq) + SO42-(aq)

adalah ....a. HSO4

-(aq) dengan H2O(l)b. H3O+(aq) dengan SO4

2-(aq)c. HSO4

-(aq) dengan H3O+(aq)d. H2O(l) denga n SO4

2-(aq)e. HSO4

-(aq) dengan SO42-(aq)

19. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gram senyawa Fe2(SO4)3. Jika Kd air = 0,52°C/m; derajat ionisasi 0,8, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ........(Ar : Fe = 56, S = 32, O = 16)a. 0.333 OC d. 0,437 OCb. 0’354 OC e. 0,496 OCc. 0,416 OC

20. Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah ....a. 0,3 M Natrium sulfat d. 0,5 M Glukosab. 0,1 M Ammonium sulfat e. 0,1 M Asam

sulfatc. 0,2 M Kalium Kromat

21. 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH3COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. Jika harga Ka asam asetat 1 . 10-5 , maka volum larutan CH3COOH 0,1 M adalah ....

a. 100 ml d. 300 mlb. 150 ml e. 400 mlc. 200 ml

22. Diketahui garam-garam : (1) Natrium asetat           (3) Kalium sianida (2) Ammonium sulfat     (4) Ammonium sulfidaPasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah ....a. 1,2,3 4 d.

1,3b. 1,2,3 e.

1,3,4c. 2,4

23. Ke dalam 60 ml larutan HA 0,1 M (Ka = 1,5 x 10-4) ditambahkan 40 ml larutan Ba(OH)2 0,075 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ...a. 6 - 21og 2 d. 6 - log 2b. 8 + log 2 e. 8c. 8 + 1og 2

24. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-

3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(NO3)2 0,05 M, adalah ...a. 2 x 10-4

d. 2 x 10-9

b. 2 x 10-6 e. . 5 x 10-9

c. 2 x 10-8

25. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air pada 25 °C adalah 1,16 mg per 100 cm³ (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah ….a. 16 . 10-2 d. 8 . 10-10

b. 8 . 10-11 e. 3,210-13

c. 3,2 . 10-11

26. Pasangan larutan Berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah ........a. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 Mb. 100 ml NaOH 0,1 M + 100 ml HC1 0,2 Mc. 100 ml NH4OH 0,2M +100 ml HCl 0,1 Md. 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,2 Me. 100 ml NH4OH 0,1 M. + 100 ml HI 0,2 M

27. Larutan jenuh L(OH)3 mempunyai pH =10, maka harga Ksp L(OH)3 adalah .....a. 1,0 x 10-10 d. 3 x 10-32

b. 3,3 x 10-21 e. 3 x 10-37

c. 3,3 x 10-17

28. Kelarutan garam AgCl (Ksp =10-10) yang terkecil terdapat pada larutan ......a. CaCl2 0,1 M AgNO3 0,1 Mb. AlCl3 0,1 M AgNO3 0,1 Mc. NaBr 0,1 M

29. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah .....a. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke

dalam larutan As2O3

b. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air

c. sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan dalam air

d. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan Al(OH)3

e. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas

30. Di bawah ini merupakan sifat-sifat koloid, kecuali ....a. Efek tyndall d. Koagulasib. Gerak brown e. Bermuatan Listrikc. Tidak stabil