7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 1/6

Schrödinger  memperjelas mekanika kuantum yang

diusulkan oleh de Brogliè dan Heisenberg, dengan usulan

‘ probability ’ menentukan posisi dan momentum.

 Teori mekanika gelombang dirumuskan oleh Werner

Heisenberg dan Erwin !hr"dinger yang hampir

bersamaan meskipun waktu dan tempatnya berbeda.

umbangan pemikiran yang penting untuk teori ini juga

diberikan oleh #aul $ira!, %a& Born, dan Wol'gang #auli.

%ekanika kuantum dapat menjelaskan materi baik dalam

skala makro maupun skala mikro. $i bidang makro dapat

digunakan mekanika klasik, namun hanya mekanika

kuantum yang dapat menjelaskan peristiwa mikroskopik

yaitu yang menyangkut elektron, atom, dan molekul.

Prinsip ketidakpastian Heisenberg

ebagai akibat dualisme si'at partikel(gelombang, Werner

Heisenberg )*+- mengemukakan prinsip ketidakpastian

yang menyatakan bahwa tidak mungkin untuk dapat

mengetahui pada waktu yang bersamaan baik

momentum maupun kedudukan suatu partikel seperti

elektron dengan tepat. Bila pengukuran momentum atau

ke!epatan dapat dilakukan dengan tepat, maka

7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 2/6

kedudukannya tidak akan diketahui dengan tepat dan

sebaliknya.

Heisenberg menunjukkan bahwa baas terendahketidakpastian sama dengan tetapan #lan!k yang

kemudian dibagi dengan 4 π   yaitu dinyatakan dengan /

(∆ P x)(∆ X )≥

  h

4 π 

#enjelasan /

(∆ P x)  0 ketidakpastian momentum pada arah &

(∆ x )  0 ketidakpastian kedudukan pada arah y

h 0 tetapan #lan!k

7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 3/6

Postulat 1:

1ntuk setiap keadaan yang mungkin terhadap suatu

sistem digambarkan dengan 'ungsi dari koordinat(

koordinat sistem dan waktu yang se!ara lengkap

menggambarkan sistem tersebut.

Postulat 2:

7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 4/6

1ntuk suatu 2ariabel dinamika )yang dapat diamati

selalu berkaitan dengan suatu operator

arah xmomentumoperatorˆ   ≡=

dx

d 

i

h p x

3 operator koordinat arah x x  ≡

4emudian postulat dari !hrodinger yang ketiga yaitu /

7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 5/6

persamaan gelombang Schrodinger

 EΨ Ψ  H    =ˆpersamaan Schrödinger dapat

dituliskan dalam bentuk yang sederhana , persamaannya

yaitu /

dengan H adalah operator Hamilton yang menyatakan

energi kinetik dan energi potensial dari sistem. E adalah

harga numerik energi untuk setiap 'ungsi gelombang.

#enyelesaian persamaan !hrodinger menghasilkan

'ungsi gelombang Ψ   yang disebut dengan

5eigenfunction6. edangkan energi E , hasil

penyelesaiannya disebut dengan 5eigenvalues6.

#ersamaan Schrodinger adalah persamaan di7erensial

yang rumit. Hanya untuk sistem yang sangat sederhana,

penyelesaiannya dapat dilakukan dengan baik, misalnya

untuk atom hidrogen. Hal tersebut nerupakan postulat

yang ke 8 dari s!hrodinger yaitu /

7/23/2019 kimia fisika2

http://slidepdf.com/reader/full/kimia-fisika2 6/6