kimia dasar
6
ACARA I PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA A. Tujuan Praktikum Tujuan dari praktikum Acara I Pembuatan Larutan dan Standarisasinya adalah: 1. Membuat larutan HCl 0,1 N 2. Standarisasi larutan HCl dengan borax 3. Menentukan kadar Na 2 CO 3 dengan HCl B. Tinjauan Pustaka C. Metodologi 1. Alat a. Erlenmeyer b. Labu takar 100 ml c. Labu takar 50 ml d. Timbangan e. Propipet f. Pipet tetes 2. Bahan a. HCl b. Borax c. Na 2 CO 3 d. Aquades e. Indikator MO 3. Cara Kerja
-
Upload
aprilia-kennedy -
Category
Documents
-
view
215 -
download
3
description
pembuatan larutan
Transcript of kimia dasar
ACARA I
PEMBUATAN LARUTAN DAN STANDARISASINYA
A. Tujuan Praktikum
Tujuan dari praktikum Acara I Pembuatan Larutan dan Standarisasinya
adalah:
1. Membuat larutan HCl 0,1 N
2. Standarisasi larutan HCl dengan borax
3. Menentukan kadar Na2CO3 dengan HCl
B. Tinjauan Pustaka
C. Metodologi
1. Alat
a. Erlenmeyer
b. Labu takar 100 ml
c. Labu takar 50 ml
d. Timbangan
e. Propipet
f. Pipet tetes
2. Bahan
a. HCl
b. Borax
c. Na2CO3
d. Aquades
e. Indikator MO
3. Cara Kerja
a. Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax (Na2B4O7.10H2O)
Dimasukkan ke dalam Erlenmeyer
50 ml aquades 3 tetes indikator MO
Diambil 0,4 gr Borax Murni
b. Penentuan kadar Na2CO3
Menentukan Kadar Na2CO3
Dititrasi dengan HCl
Warna
3 tetes indikator Mo
Diambil 10 ml
Dimasukkan kedalam labu akar 50 ml
Air sampai 50 ml
Ditimbang 0,75 gr Na2CO3
Dimasukkan kedalam erlenmeyer
Dihitung HCl
Dititrasi dengan HCl warna
D. Hasil dan Pembahasan
Tabel 1.1 Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax
No KelompokVol HCl
(ml)N HCl
Warna
Awal Proses Akhir
1
1, 3, 5 dan 7
4,8 0,043 Kuning OranyeMerah muda
2 5,0 0,041 Kuning OranyeMerah muda
3 4,6 0,045 Kuning OranyeMerah muda
Rata-rata N HCl 0,043
Sumber : Laporan Sementara
Tabel 1.2 Penentuan Kadar Na2CO3
No KelompokVol HCl
(ml)
Kadar Na2CO3
(%)
Warna
Awal Proses Akhir
1
2, 4, 6 dan 8
5,2 592,5Kunin
gOranye
Merah muda
2 5,2 592,5Kunin
gOranye
Merah muda
3 5,3 604Kunin
gOranye
Merah muda
Rata-rata kadar Na2CO3 596,3%
Sumber : Laporan Sementara
LAMPIRAN
1. Analisa Data
a. Standarisasi 0,1 N HCl dengan Borax
gram Borax= 1050×0,4
= 0,08 gram
Mr Borax (Na2B4O7.10H2O) = 46+..+112+20+160
= 382
1. N HCl =gr borax×valensi HCl×1000
BM Borax×VHCl
= 0,08×2×1000
382×4,8
= 160
1833,6
= 0,087N
2. N HCl =gr borax×valensi HCl×1000
BM Borax×VHCl
= 0,08×2×1000
382×5,0
= 160
1910
= 0,083N
3. N HCl =gr borax×valensi HCl×1000
BM Borax×VHCl
= 0,08×2×1000
382×4,8
= 160
1757 ,2
= 0,091N
N HCl rata-rata =0,087+0,083+0,091
3
= 0,261
3
= 0,087N
b. Penentuan Kadar Na2CO3
