Termodinamika Kimia Dasar

17
Energi Bebas dan Kesetimbangan

Transcript of Termodinamika Kimia Dasar

Page 1: Termodinamika Kimia Dasar

Energi Bebas dan

Kesetimbangan

Page 2: Termodinamika Kimia Dasar

Dita Septyadini

Dyah Muawiyah

Hasna Putri Azizah

Rohana Putri Agustina

Kelompok 8

Page 3: Termodinamika Kimia Dasar

Energi bebas ( G) adalah jumlah maksimum energi yang dibebaskan pada suatu proses yang terjadi pada suhu tetap dan tekanan bebas.

Kesetimbangan adalah dua reaksi yang terjadi pada kecepatan yang sama dan tidak ada lagi perubahan konsentrasi.

Δ

Page 4: Termodinamika Kimia Dasar

Perubahan energi bebas ( G) akan menentukan jumlah

maksimum energi yang dapat digunakan untuk

melakukan usaha berguna, dari suatu sistem, dari satu keadaan ke keadaan lain.

Δ

Page 5: Termodinamika Kimia Dasar

Selama reaksi berlangsung, kapasitas

kerja yang diukur dengan ▲G ini makin berkurang, lama kelamaan menjadi

nol atau ▲G=0, yaitu pada kondisi kesetimbangan.

Page 6: Termodinamika Kimia Dasar

Pada kondisi kesetimbangan ini,

tidak dapat melakukan kerja.

Page 7: Termodinamika Kimia Dasar

Harga ▲G untuk suatu perubahan

tertentu akan menentukan dimana

letak sistem pada keadaan setimbang.

Page 8: Termodinamika Kimia Dasar

▲Go < 0 reaksi berlangsung spontan

▲Go = 0 reaksi pada kesetimbangan

▲Go > 0 reaksi spontan berlangsung pada arah

berlawanan

Page 9: Termodinamika Kimia Dasar

Walaupun ▲G dapat memperkirakan bahwa

suatu proses dalam keadaan spontan, namun

▲G tidak dapat menjelaskan berapa

kecepatan perubahan tersebut.

Page 10: Termodinamika Kimia Dasar

▲Go merupakan perbedaan antara energi bebas dari hasil reaksi murni dengan pereaksi

murni.

Page 11: Termodinamika Kimia Dasar

▲Go = ▲Go hasil reaksi - ▲Go pereaksi

Page 12: Termodinamika Kimia Dasar

Harga ▲Go dapat memperkirakan

hasil reaksi ketika tercapai keadaan

setimbang.

Page 13: Termodinamika Kimia Dasar

▲Go positif : sedikit sekali hasil reaksi yang diperoleh ketika

kesetimbangan tercapai / tak terjadi reaksi pada campuran (reaksinya

tidak spontan)

Page 14: Termodinamika Kimia Dasar

▲Go negatif : reaksi akan selesai

(spontanitas suatu reaksi)

Page 15: Termodinamika Kimia Dasar

Contoh Soal :

Apakah reaksi 2 SO2(g) + O2(g)

2 S03(g)

berjalan spontan atau tidak pada suhu 25oC dan 1 atm?

Page 16: Termodinamika Kimia Dasar

Jawaban:

▲Go = 2 ▲Gfo SO3(g) – {2 ▲Gf

o SO2(g) + ▲Gf

o O2(g)}

Page 17: Termodinamika Kimia Dasar

Terima Kasih