kimia analitik titrasi asidimetri

7/23/2019 kimia analitik titrasi asidimetri

1/7

1

TITRASI ASAM BASA

ASIDIMETRI

Hari/Tanggal : Kamis, 4 Oktober 2012

Tempat : Laboratorium Bakteriologi Jurusan Analis Kesehatan Poltekkes Denpasar

A. PendahuluanTitrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi

yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh

tertentu yang akan di analisis. Contoh yang akan dianalisis dirujuk sebagai (tak

diketahui). Prosedur analitis yang melibatkan titrasi dengan larutan-larutan yang

konsentrasinya diketahui disebut analisis volumetri. Dalam analisis larutan asam dan

basa, titrasi melibatkan pengukuran yang saksama, volume-volume suatu asam dan

suatu basa yang tepat saling menetralkan (Keenan, 1998). Pada proses titrasi ini

digunakan suatu indikator yaitu suatu zat yang ditambahkan sampai seluruh reaksi

selesai yang dinyatakan dengan perubahan warna. Perubahan warna menandakan

telah tercapainya titik akhir titrasi (Brady, 1999).

Asam secara paling sederhana didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan

dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-

satunya ion positif. Sedangkan basa secara paling sederhana dapat didefinisikan

sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan

ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif (Vogel, 1985).

Titrasi asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standar asam yang

digunakan untuk menentukan basa, asam-asam yang biasa dipergunakan adalah asam

klorida, asam cuka, asam oksalat dan asam borat. Di dalam titrasi ada yang disebut

dengan larutan standar baku. Larutan standar/larutan baku adalah suatu larutan yang

konsentrasinya telah diketahui dengan pasti dan teliti. Dimana, proses penambahan

larutan standar ke dalam larutan analit sampai terjadi reaksi sempurna disebut proses

titrasi. Dalam proses titrasi ada beberapa hal yang perlu diperhatikan, yaitu :

1. Indikator titrasi, yaitu zat kimia lain, analit atau titran yang sengaja ditambahkanpada proses titrasi untuk mengetahui titik ekivalen. Indikator yang digunakan


2/7

2

pada asidimetri adalah phenolftalein (pp). Hal tersebut dilakukan karena jika

menggunakan indikator yang lain, trayek pH-nya sangat jauh dari titik ekivalen.

2. Titik Ekivalen/titik akhir teoritis, yaitu saat dimana reaksi tepat berlangsungsempurna.

3. Titik Akhir titrasi, yaitu suatu peristiwa dimana indikator telah menunjukkanwarna dan titrasi harus dihentikan.

Dalam titrasi juga perlu diperhatikan larutan standar primernya dan larutan

standar sekundernya. Larutan standar primer yaitu suatu zat yang sudah diketahui

kemurniannya dengan pasti, konsentrasinya dapat diketahui dengan pasti dan teliti

berdasarkan berat zat yang dilarutkan.

Larutan standar sekunder adalah suatu zat yang tidak murni atau

kemurniannya tidak diketahui, konsentrasi larutannya hanya dapat diketahui dengan

teliti melalui proses standarisasi, standarisasi dilakukan dengan cara menitrasi larutan

tersebut dengan larutan standar primer. Serta faktor yang paling penting adalah

ketepatan dalam pemilihan indikator agar kesalahan titrasi yang terjadi menjadi

sekecil mungkin (Agus, 2011).

Pentingnya proses titrasi ini adalah untuk menentukan konsentrasi dari suatu

reaktan agar dapat dibuat perhitungannya.

B. Tujuan1. Mahasiswa dapat membuat larutan baku yang diperlukan untuk titrasi.2. Mahasiswa dapat membuat larutan baku NaOH 0,1 N.3. Mahasiswa dapat melakukan standarisasi asidimetri dan alkalimetri.

C. PrinsipAsidimetri adalah metode penentuan basa dengan larutan standar asam.

D. Reaksi2NaOH(aq) + H2C2O4(aq)Na2C2O4(aq) + 2H2O(l)


3/7

3

Prosedur Pembuatan NaOH 0,1 N:

1. Menimbang NaOH sebanyak 2 g2. Melarutkan NaOH dengan air

suling

3. Memasukkan NaOH dalam labuukur lalu tambahkan air hingga

500 mL.4. Men ocok hin a homo en

Mengambil 10 mL asam oksalat 0,1 Nlalu dimasukkan ke erlenmeyer

Standarisasi dengan cara:

Prosedur Pembuatan Asam Oksalat 0,1 N:

1. Menimbang Asam Oksalat sebanyak3,1517 g

2. Melarutkan Asam Oksalat dengan airsuling

3. Memasukkan Asam Oksalat ke dalamlabu ukur lalu tambahkan air hingga500 mL.

Menambahkan 3

tetes indikator pp

Memasukkan larutan baku

NaOH 0,1 N ke dalam buret

Melakukan titrasi

Mengamati hingga terjadi perubahan warna merah tetap

E. Alat dan BahanAlat

1. Gelas beaker2. Pipet volume 10 mL3. Pipet tetes4. Karet hisap5. Labu ukur6. Erlenmeyer

7. Buret8. Statif9. Klem10.Gelas arloji11.Batang pengaduk

Bahan

1. NaOH Kristal murni (p.a)2. Asam Oksalat

3. Phenolftalein (pp)4. Aquades

F. Cara Kerja


4/7

4

G. Data PengamatanLarutan basa NaOH dimasukkan ke dalam buret, sedangkan larutan asam oksalat

dimasukkan dalam labu erlenmeyer seperti gambar berikut.

Titrasi dilakukan sebanyak empat kali namun data

yang digunakan hanya tiga dipilih data yang paling

mendekati sempurna hasil titrasinya. Data titrasi akan

dijelaskan pada tabel di bawah :

Titrasi ke- Volume NaOH Warna Keterangan

1 10,40 mL Pink tua Titik akhir terlewat

2 10,20 mL Pink muda Tepat titik akhir titrasi



Gambar disamping menunjukkan titik akhir titrasi yang

tepat. Dapat diidentifikasi dari warnanya bila warna

mulai berubah pink dan tidak berubah minimal 30 detik

itu adalah titik akhir titrasi.


5/7


6/7

6

muda, namun bila dikocok akan kembali bening. Titrasi dikatakan berakhir bila

larutan berwarna merah muda. Perubahan warna tersebut menandakan titik akhir

titrasi. Warna tersebut menandakan titik akhir titrasi bila bertahan selama minimal 30

detik. Pada saat melakukan percobaan, pengamatan titik akhir titrasi menjadi hal yang

sangat penting karena menyangkut volume titrasi. Karena titik akhir titrasi bisa saja

terlewat seperti yang terjadi pada tabel pengamatan pertama.

Pertanyaan yang timbul dari data pengamatan adalah mengapa pada tabel pertama

dan ketiga volumenya bisa sama namun titik akhir titrasinya berbeda? Hal tersebut

bisa dikarenakan jumlah tetesan buretnya yang berbeda, atau buret yang digunakan

bocor jadi pengamatan sedikit bergeser.

J. KesimpulanAsidimetri adalah menentukan konsentrasi basa dengan larutan standar asam.

Larutan standar primer dari titrasi ini adalah asam oksalat sedangkan NaOH sebagai

larutan sekunder yang ditentukan konsentrasinya. Indikator yang digunakan adalah

phenolftalein (pp) agar mendapatkan pH yang dekat dengan titik ekivalen. Titrasi

mencapai titik akhir titrasi bila warna larutan pada erlenmeyer berubah dari tidak

berwarna menjadi merah muda yang akan bertahan minimal 30 detik.

Reaksi yang terjadi adalah reaksi pengenceran. Perhitungan dengan menggunakanrumus pengenceran. Konsentrasi basa NaOH yang didapat dari hasil titrasi adalah

0,096 N.


7/7

7

K. Daftar Pustaka_____, 2009, Asidimetri & Alkalimetri, online,

http://tinz08.wordpress.com/2009/05/02/asidimetri-alkalimetri/, diakses pada

7-10-2012

Agustonipujianto, 2011, Asidimetri dan Alkalimetri, download,

http://agustonipujianto.wordpress.com/category/laporan-praktikum-kimia/,

diakses pada 7-10-2012

Padillah, Ade Nurul, 2012, Asidimetri, online,

http://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html, 8-10-

2012, diakses pada 9-10-2012

Paramita, 2012, Praktikum Alkalimetri dan Asidimetri, online,

http://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-

alkalimetri.html, diakses pada 9-10-2012

Science@Stanislaus, ____, The Neutralizing Ability of Antacid Tablets, online

http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm , diakses pada 9-10-

2012Wikipedia, 2012, Titrasi, online, http://id.wikipedia.org/wiki/Titrasi, diakses pada

10-10-2012

Vogel, 1985, Buku teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Edisikelima bagian I. Jakarta: PT Kalman Media Pustaka.

L. PengesahanMengetahui, Denpasar, 10 Oktober 2012

Pembimbing Praktikan

Carin Indhita CarolinaNi Made Marwati, S.Pd, ST, M.Si NIM. P07134012024
http://tinz08.wordpress.com/2009/05/02/asidimetri-alkalimetri/http://tinz08.wordpress.com/2009/05/02/asidimetri-alkalimetri/http://agustonipujianto.wordpress.com/category/laporan-praktikum-kimia/http://agustonipujianto.wordpress.com/category/laporan-praktikum-kimia/http://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html,%208-10-2012http://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html,%208-10-2012http://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html,%208-10-2012http://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-alkalimetri.htmlhttp://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-alkalimetri.htmlhttp://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-alkalimetri.htmlhttp://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://id.wikipedia.org/wiki/Titrasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Titrasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Titrasihttp://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://science.csustan.edu/byrd/chem1002/antacid.htm,%20diakses%20pada%209-10-2012http://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-alkalimetri.htmlhttp://mrblogc.blogspot.com/2012/02/laporan-praktikum-percobaan-alkalimetri.htmlhttp://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html,%208-10-2012http://michigodenupa.blogspot.com/2012/02/laporan-asidimetri.html,%208-10-2012http://agustonipujianto.wordpress.com/category/laporan-praktikum-kimia/http://tinz08.wordpress.com/2009/05/02/asidimetri-alkalimetri/

kimia analitik titrasi asidimetri

Documents

Transcript of kimia analitik titrasi asidimetri