Tujuan

Mahasiswa dapat mengamati beberapa jenis reaksi penting dan menentukan persamaan

reaksinya.

Teori Singkat

Reaksi Kimia, adalah proses pembentukkan zat –zat baru yang disebut hasil reaksi dari beberapa

zat semula yang disebut pereaksi. Pada tingkat makroskopis atau visual, kejadian – kejadian

eksperimental untuk reaksi kimia, antara lain :

1. Terbentuknya endapan

Perhatikan bila larutan AgNO3 dicampur dengan larutan NaCl, kedua senyawa ini larut

dalam air, tetapi hasil campurannya menghasilkan senyawa baru yang tidak larut, yaitu

terbentuknya endapan putih. Endapan putih itu adalah perak klorida, AgCl dengan

persamaan reaksi :

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

Endapan Putih

Dengan pembentukan endapan ini yang secara visual dapat terlihat dengan jelas, dapat

menjadi petunjuk bahwa reaksi kimia sudah terjadi.

2. Terbentuknya gas

Bila larutan asam klorida dituangkan ke kalsium karbonat padat, maka akan terjadi buih.

Buih ini merupakan gelembung – gelembung gas karbondioksida yang keluar dari

campuran ini, seperti persamaan reaksi berikut :

CaCO3 (p) + HCl (I) → CaCl2 + H2O + CO2 (g)↑

Gelembung gas

Keluarnya gas menunjukkan bahwa reaksi kimia telah berlangsung.

3. Perubahan warna

Bila dua senyawa tidak berwarna seperti natrium oksalat dan asam sulfat, dicampur

dengan larutan kalium permanganate yang berwarna ungu, larutan akan tidak berwarna

(atau setidak – tidaknya menjadi warna pink pucat). Persamaan ionnya sebagai berikut :

C2O2 + 16 H+ + 2 MnO4- → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Warna dalam suatu zat berasal dari adanya ikatan kimia. Perubahan warna menunjukkan

perubahan ikatan kimia yang berarti telah terjadi reaksi kimia.

4. Keluar atau diserapnya panas

Banyak reaksi kimia yang diikuti oleh keluar atau diserapnya panas, missal panas akan

dibebaskan jika barium oksida bereaksi dengan air. Panas yang keluar cukup untuk

mendidihkan air itu. Suatu reaksi yang mengeluarkan panas disebut reaksi eksoterm dan

reaksi yang menyerap panas dari sekelilingnya disebut reaksi endoterm.

Pengukuran suhu sebelum dan sesudah reaksi berlangsung dapat dijadikan dasar untuk

menentukkan golongan reaksi dan sekaligus menunjukkan bahwa reaksi telah

berlangsung.

Alat dan Bahan

Tabung Reaksi

Rak Tabung Reaksi

Gelas Piala

Pengaduk Kaca

Labu Erlenmayer

Termometer

Sendok Plastik

Pipet Tetes

Pipet Mohr

Lempeng Cu

Lempeng Zn

Kristal KOH

Kristal NH4Cl

Kristal CaCO3

Larutan AgNO3 0,1

M

Larutan KI 0,1 M

Larutan HCl 0,1 M

Larutan HCl 2 M

Indikator

Fenolftalein (PP)

Larutan NaOH 0,1

M

Larutan CuSO4 0,1

M

Larutan NaOH 2 M

Larutan Ca(OH)2

jenuh

Cara Kerja

1. Reaksi dekomposisi karbonat oleh asam

o Masukkan sedikit Kristal CaCO3 ke dalam tabung reaksi sampai menutupi dasar

tabung.

o Tambahkan larutan HCl 2 M setinggi 2 – 3 cm, kemudian kocok perlahan –

lahan.

o Amati gas yang terbentuk dan buatlah persamaan reaksinya.

2. Reaksi pengendapan (presipitasi)

o Masukkan 1 ml larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi dan tambah dalam

jumlah yang sama larutan KI 0,1 M. Amati bentuk dan warna endapan yang

terjadi, buat persamaan reaksinya.

o Masukkan 1 ml larutan CuSO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi dan tambah dalam

jumlah yang sama larutan NaOH 2 M. Amati bentuk dan warna endapan yang

terjadi, buat persamaan reaksinya.

3. Reaksi netrlalisasi asam basa

o Masukkan kurang lebih 5 ml larutan HCl 0,1 M dalam labu Erlenmayer 100 ml,

lalu tambahkan 3 tetes indicator PP.

o Tambahkan setetes demi setetes (pakai pipet tetes) larutan NaOH 0,1 M sampai

kurang lebih 6 ml. Catat perubahan warna yang terjadi dan buatlah persamaan

reaksinya.

4. Reaksi perpindahan logam

o Masukkan 10 ml larutan CuSO4 0,1 M ke dalam gelas piala 100 ml, lalu celupkan

lempeng logam Zn yang bersih dan kering. Amati dan catat perubahan yang

terjadi dan buatlah persamaan reaksinya.

o Masukkan 10 ml larutan AgNO3 0,1 M ke dalam gelas piala 100 ml, lalu celupkan

lempeng logam Cu yang bersih dan kering. Amati dan catat perubahan yang

terjadi dan buatlah persamaan reaksinya.

5. Reaksi endoterm dan eksoterm

o Masukkan 10 ml akuadestilata dalam gelas piala 100 ml dan ukur suhunya.

Kemudian tambahkan satu sendok teh Kristal KOH, aduk hati – hati sampai larut

dan ukur kembali suhunya. Catat hasilnya dan tentukan jenis reaksinya.

o Masukkan 10 ml akuadestilata dalam gelas piala 100 ml dan ukur suhunya,

kemudian tambahkan satu sendok teh Kristal NH4Cl, aduk hati – hati sampai larut

dan ukur kembali suhunya. Catat hasilnya dan tentukan jenis reaksinya.

Hasil dan Pembahasan

Percobaan I

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O ↑ → Gelembung – gelembung gas berwarna putih

pekat.

Percobaan III

HCl + NaOH → NaCl + H2O → Menghasilkan warna pink pada saat diteteskan NaOH 0,1 M

sebanyak 35 tetes.

Percobaan II

AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3 →Terjadi pengendapan berwarna kuning.

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 → Terjadi pengendapan berwarna biru.

Percobaan IV

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu2+ → Logam Zn yang dicelupkan berubah warna menjadi

Hitam gosong.

2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag+ → Logam Cu yang dicelupkan berubah warna

menjadi abu – abu gelap.

Percobaan V

Suhu awal Aquades 28o setelah ditambahkan KOH suhu menjadi 60o (Eksoterm)

Suhu awal Aquades 28o setelah ditambahkan NH4Cl suhu menjadi 17o (Endoterm)