KESETIMBANGAN KIMIAKESETIMBANGAN KIMIA

RReaksi dikatakan setimbang jika eaksi dikatakan setimbang jika

reaksi pembentukan dan reaksi reaksi pembentukan dan reaksi

peruraian pada reaksi tersebut peruraian pada reaksi tersebut

berlangsung dengan volume yang berlangsung dengan volume yang

sama sehingga tidak ada lagi sama sehingga tidak ada lagi

perubahan pada sistem tersebut.perubahan pada sistem tersebut.

Konstanta KesetimbanganKonstanta Kesetimbangan

Bentuk umum persamaan reaksi :Bentuk umum persamaan reaksi : aAaA+ bB + cC + ... → xX + yY + zZ + ...+ bB + cC + ... → xX + yY + zZ + ... Bila reaksi telah setimbang maka konstanta Bila reaksi telah setimbang maka konstanta kesetimbangannya adalah :kesetimbangannya adalah :

disebutdisebut Hukum Kesetimbangan Hukum Kesetimbangan

cba

zyx

CBA

ZYXK

][][][

][][][

Nilai Kc selalu tetap bila suhu tetap Nilai Kc selalu tetap bila suhu tetap

dan nilai ini tidak dipengaruhi oleh dan nilai ini tidak dipengaruhi oleh

konsentrasi reaktan dan produk pada konsentrasi reaktan dan produk pada

kesetimbangan.kesetimbangan.

Prinsip Le ChatelierPrinsip Le Chatelier

“ “Setiap perubahan pada salah satu Setiap perubahan pada salah satu

variabel sistem kesetimbangan akan variabel sistem kesetimbangan akan

menggeser posisi kesetimbangan ke menggeser posisi kesetimbangan ke

arah tertentu yang akan arah tertentu yang akan

menetralkan atau meniadakan menetralkan atau meniadakan

pengaruh variabel yang berubah pengaruh variabel yang berubah

tadi.tadi.””

1. 1. Pengaruh Pengaruh PPerubahan erubahan KKonsentrasi onsentrasi

2 SO2 SO2(g)2(g) + 2 e + 2 e 2 SO 2 SO2(g)2(g)

Penambahan Oksigen akan Penambahan Oksigen akan

menggeser kesetimbangan menggeser kesetimbangan

dengan cara mereaksikan O2 dengan cara mereaksikan O2

dengan SO2 menjadi SO2.dengan SO2 menjadi SO2.

2. Pengaruh Perubahan Tekanan2. Pengaruh Perubahan Tekanan

Jika jumlah molekul sama sebelah kiri Jika jumlah molekul sama sebelah kiri dengan sebelah kanan maka tidak akan dengan sebelah kanan maka tidak akan berpengaruh. berpengaruh. HH22 + I + I22 → 2HI → 2HI

Jika tidak sama, maka 2 NOJika tidak sama, maka 2 NO22 → 2 NO + O → 2 NO + O22

pada tekanan tetap. Bila tekanan pada tekanan tetap. Bila tekanan meningkat maka kesetimbangan meningkat maka kesetimbangan bergeser kekiri dan volume turun maka bergeser kekiri dan volume turun maka efek ke atas tekanan. Sebaliknya bila efek ke atas tekanan. Sebaliknya bila tekanan menurun maka bergeser tekanan menurun maka bergeser kekanankekanan

3. 3. Pengaruh Pengaruh PPerubahan suhu erubahan suhu

CC(g)(g) + H + H22OO(g)(g) CO CO(g)(g) + H + H2(g)2(g) ∆H (+)∆H (+)

Reaksi pembentukan endoterm Reaksi pembentukan endoterm

dan reaksi kebalikan eksoterm. dan reaksi kebalikan eksoterm.

Pada tekanan tinggi akan Pada tekanan tinggi akan

bergeser kekanan, ke arah reaksi bergeser kekanan, ke arah reaksi

yang endoterm sehingga yang endoterm sehingga

pengaruh kenaikan suhu dapat pengaruh kenaikan suhu dapat

dikurangi.dikurangi.

Sistem HeterogenSistem Heterogen

Pada sistem heterogen, reaksi Pada sistem heterogen, reaksi berlangsung antara dua fase atau berlangsung antara dua fase atau lebih dan dianggap komponen dalam lebih dan dianggap komponen dalam reaksi serta berakhir pada fase yang reaksi serta berakhir pada fase yang sama. sama.

CaCOCaCO33 (s)(s) →CaO →CaO(s)(s) + CO + CO2(g)2(g) pada T˚ pada T˚CC (batu kapur) (kapur (batu kapur) (kapur tohor)tohor)

Pada saat kesetimbangan : Pada saat kesetimbangan :

)(

)).((

)(3

)(2)(

s

gs

aCaCO

aCOaCaOK

Padatan murni mempunyai nilai aktivitas 1 (satu)

KppCOx

K 1

1 2

pCO2 sama dengan tekanan CO2 pada saat kesetimbangan disebut tekanan disosiasi CaCO3.

Kesetimbangan KelarutanKesetimbangan Kelarutan

MAMA(s)(s) → M → M ++ + A + A--

)(

)).(( )()(

aMA

aAaMK

aqaq

a = padatan murni yang bernilai 1

]][[1

]][[

][

]][[

AMAM

MA

AMKcK

Ksp adalah konstanta hasil kali Ksp adalah konstanta hasil kali kelarutankelarutan

Soal : Hitung konsentrasi larutan Soal : Hitung konsentrasi larutan jenuh perak nitrat bila Ksp jenuh perak nitrat bila Ksp (AgCl(AgCl22) pada 25˚C adalah 1,6 x ) pada 25˚C adalah 1,6 x 1010-10-10 mol mol //lliteriter. .

Efek Ion SenamaEfek Ion Senama

Prinsip Prinsip Le ChatelierLe Chatelier, misalnya : , misalnya :

AgClAgCl(s)(s) → Ag → Ag++ + Cl + Cl--

Misal (+) ion ClMisal (+) ion Cl-- dari HCl maka kesetimbangan dari HCl maka kesetimbangan bergerak kekiri (kearah yang berlawanan) bergerak kekiri (kearah yang berlawanan) disebut efek ion senama. Kelarutan suatu disebut efek ion senama. Kelarutan suatu elektrolit adalah bila dilarutkan dalam larutan elektrolit adalah bila dilarutkan dalam larutan yang mengandung ion yang senama (ion yang mengandung ion yang senama (ion yang sama) bila dibandingkan dengan yang sama) bila dibandingkan dengan kelakelarrutan dalam air murni.utan dalam air murni.

Efek GaramEfek Garam

Apabila sampai batas tertentu juga Apabila sampai batas tertentu juga akan mempengaruhiakan mempengaruhi kesetimbangan. kesetimbangan. Penambahan ion tidak senama Penambahan ion tidak senama cenderung menaikkan kelarutan. cenderung menaikkan kelarutan. Penambahan ini dikenal dengan Penambahan ini dikenal dengan nama efek garam.nama efek garam.

PengendapanPengendapan

Bila hasil kali ion lebih kecil Bila hasil kali ion lebih kecil daripada Ksp (hasil kali kelarutan) daripada Ksp (hasil kali kelarutan) maka tidak akan terjadi maka tidak akan terjadi pengendapan, sebaliknya bila hasil pengendapan, sebaliknya bila hasil kali ion lebih besar daripada Ksp kali ion lebih besar daripada Ksp (hasil kali kelarutan) maka akan (hasil kali kelarutan) maka akan terjadi pengendapan. terjadi pengendapan.