KIMIA ( Kenaikan Titik Didih )Kelas XII IPA 4 (SMA Negeri 2 Kuningan)

Kelompok :

• Farah Ajeng Nirasari• Fegry Dailamy Firdaus• Lita Yunitawati• Muhammad Farhan Wildani Zaki• Novrian Adhiyaksa• Siti Ramdiani Shavia Putri• Sri Endah Fitriani• Yuliana Devi Vindiani

Kenaikan Titik Didih (Tb)

• Titik didih suatu zat cair adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh sama dengan tekanan luar.

• Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, maka gelembung uap yang terbentuk dalam cairan dapat mendorong diri ke permukaan fasa gas.

• Titik didih adalah titik normal, yaitu titik didih pada tekanan 76 cmHg.

Garis mendidih air digambarkan oleh garis CD, sedangkan garis mendidih larutan digambarkan oleh garis BG. Titik didih larutan dinyatakan dengan Tb1, dan titik didih pelarut dinyatakan dengan Tb0. Larutan mendidih pada tekanan 1 atm. Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa titik didih larutan (titik G) lebih tinggi daripada titik didih air (titik D).

Rumus Tb

• Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).

ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut

Kenaikan titik didih yang disebabkan oleh penambahan zat terlarut dapat dirumuskan sebagai berikut.

ΔTb = m . Kb

ΔTb = kenaikan titik didihKb = tetapan kenaikan titik didih molal (°C/m)m = molalitas

Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didih harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan

Δ Tb = m . Kb . iΔ Tb = m . Kb (1+(n-1)α)

i = faktor Van’t Hoffn = jumlah ion-ion dalam larutanɑ = derajat ionisasi

Contoh jumlah ion untuk beberapa elektrolit:

HCl → H+ + Cl-, jumlah n = 2

H2SO4 → 2 H+ + SO42-, jumlah n = 3

H3PO4 → 3 H+ + PO43-, jumlah n = 4

SOAL 1

1. 8 gram C12H22O11 dilarutkan dalam 60 gram air.

(Mr C12H22O11 = 342, Kb air = 0,512o C kg/mol,

dan Tb air = 100o C) Hitunglah!

a. ΔTb larutan

b. Tb larutan

Pembahasan

SOAL 2

2. Sebanyak 1,41 gram zat organik dilarutkan dalam

20 gram aseton sehingga terjadi kenaikan titik

didih 0,5o C. Berapa Mr zat organik tersebut? (Kb

aseton = 1,67o C kg/mol)

Pembahasan

SOAL 3

3. Sebanyak 45 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Jika Kb air = 0,52 0C/molal, maka titik didih larutan glukosa tersebut adalah….

(A) 1,040 C (B) 1,30 C (C) 100,520 C (D) 101,040 C (E) 101,30 C

Pembahasan

Latihan Soal

1. Pada pembuatan sirup kekentalan diukur dengan mengamati titik didihnya. Penelitian menunjukan bahwa sirup yang baik mendidih pada suhu 105°C. Jika sirup itu memakai gula pentosa ( Mr=150). Konsentrasi gula dalam sirup adalah....

a. 30 %b. 40 %c. 50 %d. 60 %e. 75 %

Latihan Soal

2. Larutan elektrolit mendidih pada suhu 101,04°C. Untuk suatu larutan garam dapur(terionisasi 80%) agar mendidih pada temperatur yang sama maka dalam 1000gr air dimasukan garam dapur sebanyak... Gram

(Ar Na = 23 ; Ar Cl = 35,5)

Latihan Soal

3. Diantara Kelima larutan berikut ini yang mempunyai titk didih paling tinggi adalah...

a. C6H12O6 0,03 M

b. Mg(NO3)2 0,02 M

c. NaCl 0,02 Md. Al2(SO4)2 0,01 M

e. Kal(SO4)2 0,03 M

Latihan Soal4. Di antara kelima macam larutan di bawah ini yang

titik didih larutannya paling rendah adalah…. (A) Na2CO3 0,04 m

(B) C6H12O6 0,08 m

(C) Mg(NO3)2 0,03 m

(D) CO(NH2)2 0,06 m

(E) CuSO4 0,04 m

Latihan Soal

5. Larutan glukosa dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,52 0C (Kb air = 0,52 0C/molal ). Kemudian seluruh glukosa dalam larutan difermentasikan dengan reaksi :

C6H12O6 → C2H5OH + CO2(belum setara) volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah…. (A) 89,6 L (B) 44,8 L (C) 33,6 L (D) 22,4 L (E) 11,2 L

Latihan Soal

6. Suatu larutan NaOH dalam air membeku pada suhu - 0,93 0C. Jika Kf air = 1,86 0C/molal dan Kb air 0,52 0C/molal, maka titik didih larutan NaOH tersebut adalah….

(A) 102,08 0C (B) 101,04 0C (C) 100,26 0C (D) 1,04 0C (E) 0,26 0C

Latihan Soal

7. Sebanyak 5,4 gram suatu basa bervalensi dua dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,156 0C, jika derajat ionisasinya= 0,75 dan Kb air = 0,52 0C/molal . Maka massa atom relatif logam basa tersebut adalah….

(A) 24 (B) 40 (C) 52 (D) 56 (E) 90

Terima Kasih