Latar Belakang

Titik didih adalah suhu dimana cairan mendidih, dimana tekanan uap sebuah zat cair

sama dengan tekanan eksternal yang dialami cairan. Larutan dapat dibagi menjadi dua

berdasarkan nilai titik didih zat terlarut. Pertama adalah titik didih zat terlarut lebih kecil daripada

pelarutnya sehingga zat terlarut lebih mudah menguap. Yang kedua adalah zat terlarut lebih

besar daripada pelarutnya dan jika dipanaskan pelarut lebih dulu menguap. Kenaikan titik didih

larutan bergantung pada jenis zat terlarutnya. Dalam dunia industry, kenaikan titik didih sangat

diperlukan pemahaman mengenai kenaikan titik didih. Banyak kegiatan industry yang

menerapkan ilmu kenaikan titik didih. Oleh karena itu penting untuk melakukan percobaan ini

untuk meningkatkan pemahaman mengenai kenaikan titik didih untuk diterapkan di dunia

industry.

1.2 Tujuan

1. Mengetahui kenaikan titik didih suatu larutan KCl,NaCl, dan air dengan mengukur kenaikan titik

didihnya.

2. Membandingkan titik didih antara gula, garam, CMC, gliserol, dan dekstrin disertai H2O sebagai

pelarut murni.

BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA

Suhu dimana cairan mendidih dinamakan titik didih. Jadi, titik didih adalah temperatur

dimana tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer. Selama gelembung terbentuk dalam

cairan, berarti selam cairan mendidih, tekanan uap sama dengan tekanan atmosfer, karena

tekanan uap adalah konstan maka suhu dan cairan yang mendidih akan tetap sama.

Penambahan kecepatan panas yang diberikan pada cairan yang mendidih hanya menyebabkan

terbentuknya gelembung uap air lebih cepat. Cairan akan lebih cepat mendidih, tapi suhu didih

tidak naik. Jelas bahwa titik didih cairan tergantung dari besarnya tekanan atmosfer(Brady,

1999 : 540).

Titik didih merupakan satu sifat lagi yang dapat digunakan untuk memperkirakan secara

tak langsung berapa kuatnya gaya tarik antara molekul dalam cairan. Cairan yang gaya tarik

antar molekulnya kkuat, titik didihnya tinggi dan sebaliknya bila gaya tarik lemah, titik didihnya

rendah (Brady, 1999 : 541).

Pendidihan merupakan hal yang sangat khusus dari penguapan. Pendidihan adalah

pelepasan cairan dari tempat terbuka ke fase uap. Suatu cairan dikatakan mendidih pada titik

didihnya, yaitu bila suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan atmosfer sekitarnya.

Pada titik didih, tekanan uap cairan cukup besar sehingga atmosfer dapat diatasi hingga

gelembung uap dapat terbentuk dipermukaan cairan yang diikuti penguapan yang terjadi di

setiap titik dalam cairan. Pada umumnya, molekul dapat menguap bila dua persyaratan

dipenuhi, yaitu molekul harus cukup tenaga kinetik dan harus cukup dekat dengan batas antara

cairan-uap (Petrucci, 2000 : 175).

Bila dalam larutan biner, komponen suatu mudah menguap (volatile) dan komponen lain

sukar menguap (non volatile), makin rendah. Dengan adanya zat terlarut tekanan uap pelarut

akan berkurang dan ini mengakibatkan kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan

uap osmose. Keempat sifat ini hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut dan tidak

ditentukan oleh jenis zat terlarut. Seperti telah disebutkan, sifat-sifat ini disebut sifat koligatif

larutan. Adanya zat terlarut (solute) yang sukar menguap (non volatile), tekanan uap dari

larutan turun dan ini akan menyebabkan titik didih larutan lebih tinggi dari pada titik didih

pelarutnya. Ini disebabkan karena untuk mendidih, tekanan uap larutan sama dengan tekanan

udara dan untuk temperatur harus lebih tinggi (Sukardjo, 1990 : 152).

BAB 3 METODOLOGI PRAKTIKUM

3.1. Alat dan Bahan

3.1.1. Alat

1. Erlenmeyer

2. Termometer

3. Hot plate

4. Spatula

5. Neraca

6. Pipet ukur + bulb pipet

3.1.2. Bahan

1. NaCl

2. KCl

3. Gula

4. Garam

5. CMC

6. Gliserol

7. Dextruse

3.2. Skema kerja

3.2.1.Percobaan 1

3.2.2.Percobaan 2

BAB 4 HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGAN

4.1. Hasil pengamatan

4.1.1.Percobaan 1 

4.1.2.Percobaan 2

No Bahan Titik didih (0C)1 Air 100 mL 972 KCl 3 gr 953 NaCl 3 gr 99

No. Perlakuan (Konsentrasi) Titik didih (

1 100 ml air

100 ml air + 2,5 gr gula (I)

100 ml air + 2,5 gr gula (II)

100 ml air + 2,5 gr gula (III)

100 ml air + 2,5 gr gula (IV)

100 ml air + 2,5 gr gula (V)

94

95

94

93

94

94

2 100 ml air

100 ml air + 2,5 gr gliserol (I)

100 ml air + 2,5 gr gliserol (II)

100 ml air + 2,5 gr gliserol (III)

100 ml air + 2,5 gr gliserol (IV)

100 ml air + 2,5 gr gliserol (V)

96

97

97

97

97

97

3 100 ml air

100 ml air + 2,5 gr CMC (I)

100 ml air + 2,5 gr CMC (II)

100 ml air + 2,5 gr CMC (III)

100 ml air + 2,5 gr CMC (IV)

100 ml air + 2,5 gr CMC (V)

98

95

94

95

95

95

4 100 ml air 96

100 ml air + 2,5 gr garam (I)

100 ml air + 2,5 gr garam (II)

100 ml air + 2,5 gr garam (III)

100 ml air + 2,5 gr garam (IV)

100 ml air + 2,5 gr garam (V)

94

96

97

98

100

5 100 ml air

100 ml air + 2,5 gr dextruse (I)

100 ml air + 2,5 gr dextruse (II)

100 ml air + 2,5 gr dextruse (III)

100 ml air + 2,5 gr dextruse (IV)

100 ml air + 2,5 gr dextruse (V)

95

97

98

98

99

98

Keterangan:

I : Erlenmeyer berisi 100 ml air + 2,5 gr bahan

II : Erlenmeyer berisi 100 ml air + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan

III : Erlenmeyer berisi 100 ml air + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan

IV : Erlenmeyer berisi 100 ml air + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan

V : Erlenmeyer berisi 100 ml air + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr bahan + 2,5 gr

bahan

4.2 Hasil perhitungan

4.2.1 Percobaan 1No Bahan Titik didih pengamatan (0C) Titik didih perhitungan (0C)

1 Air 100 mL 97 -2 KCl 3 gr 95 97,423 NaCl 3 gr 99 97,54

4.2.2 Percobaan 2

-

BAB 5 PEMBAHASAN

1.1. Pengertian Kenaikan Titik Didih Larutan

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan

udara luar (tekanan pada permukaan cairan). Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan

uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari

pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang.Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi

ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut

menguap. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb )

(Deswanti, 2011).

1.2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Titik Didih

Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin

besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan lebih

tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni,

atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Roult menyederhanakan ke

dalam persamaan

Tb = kb . m

Tb = kenaikan titik didih larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam 1000 gram

pelarut)

m = molal larutan (mol/100 gram pelarut)

Perubahan titik didih atau ΔTb merupakan selisih dari titik didih larutan dengan titik didih

pelarutnya, seperti persamaan :

ΔTb = Tb – Tbº

Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut.

Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut

khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit

persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan, sehingga

persamaannya menjadi :

Dimana,

n = jumlah ion-ion dalam larutan

α = derajat ionisasi (Anonim, 2011)

1.3. Skema Kerja dan Fungsi Perlakuan

1.3.1.Percobaan 1

Pada percobaan 1, masukkan 100 ml air dalam Erlenmeyer. Kemudian dipanaskan di atas hot

plate yang berfungsi untuk memanaskan larutan sampai mendidih. Kemudian ukur titik didih

pelarut murni dan titik didih larutan KCl dan NaCl 3 gr dalam 100 ml air dengan menggunakan

thermometer yang berfungsi untuk mengukur titik didih larutan. Lalu hitung titik didih larutan.

1.3.2.Percobaan 2

Pada percobaan 2, masukkan 100 ml air dan panaskan hingga mendidih. Sambil menunggu air

mendidih, timbang bahan-bahan yaitu gula garam, CMC, dextrose, dan gliserol dengan 5

tingkat konsentyrasi yaitu 2,5 gr; 5 gr; 7,5 gr; 10 gr; dan 12,5 gr. Kemudian ukur titik didih air

dengan thermometer. Masukkan bahan 2,5 gr pertama sambil diaduk dengan spatula untuk

menghomogenkan larutan. Ukur titik didihnya dengan thermometer yang berfungsi untuk

mengukur suhu. Kemudian lakukan 5 ingkat konsentrasi yang berbeda untuk mengetahui ada

atau tidaknya perbedaan titi didih. Buat kurva hubungan antara konsentrasi dengan titik didih

agar perbedaannya dapat terlihat lebih jelas dalam bentuk kurva. Bahas jika ada perbedaan. 

1.4. Analisis Data

1.4.1.Percobaan 1

Pada percobaan 1 adalah percobaan untuk mengetahu kenaikan titik didih larutan KCl dan

NaCl 3 gram dalam 100 ml air. Pada percobaan didapat titik didih air 970C, KCl 950C, dan NaCl

990C. melalui perhitungan didapat kenaikan titik didih larutan KCl 0,420C. Sehingga titik didih

larutan 97,420C. sedangkan pada NaCl didapat kenaikan titik didih melalui perhitungan 0,

540C, sehingga titik didih larutannya 97, 540C.

Pada percobaan ini terjadi perbedaan hasil antara hasil perhitungan dengan percobaan

langsung. Seharusnya memang larutan kCl dan NaCl memiliki titik didih lebih tinggi dari air. Hal

ini dikarenakan larutan KCl dan NaCl memiliki partikel yang lebih banyak sehingga

menghambat penguapan. Oleh karena penguapan terhambat, maka energy yang dibutuhkan

utnuk menguap lebih banyak, begitu juga dengan titik didihnya juga makin tinggi.

Perbedaan hasil percobaan bila dibandingkan dengan literature karena adanya penyimpangan

saat percobaan. Tidak meratanya pemansan yang diterima antara air, larutan KCl dan larutan

NaCl menyebabkan hasil yang berbeda.

1.4.2.Percobaan 2

Pada percobaan 2 ini dilakukan percobaan mengenai pengaruh konsentrasi terhadap titik

didih larutan gula, gliserol, CMC, garam dan dextrose. Ada percobaan pengaruh konsnetrasi

terhadap titik didih larutan gula didapat titik didih air 940C, titik didih larutan 950C, 940C, 930C,

940C, 940C. dengan bertambahnya konsentrasi, titik didihnya naik turun. Pada percobaan

larutan gliserol didapat titik didih air 960C, titik didih larutannya tetap stabil yaitu 970C. pada

percobaan larutan CMC didapat titik didih air 980C, titik didih larutannya 950C, 940C, 950C, 950C,

950C. dengan bertambahnya konsentrasi, titi didihnya tidak stabil. Pada percobaan larutan

garam didapat titik didih air 960C, titik didih larutan 960C, 940C, 960C, 970C, 980C, 1000C.

dengan bertambahnya koonsentrasi, titik didihnya tidak stabil. Pada percobaan titik didih larutan

dextrose didapat titik didih air 950C dan titik didih larutannya 97, 980C, 980C, 990C, 980C.

dengan bertambahnya konsentrasi, titik didihnya tidak stabil.

Dari kelima bahan tersebut didapat hasil yang berbeda-beda. Seharusnya dengan

bertambahnya konsentrasi maka semakin tiggi pula titik didih larutannya. Selain itu titik didih

larutan tidak dipengaruhi oleh jenis zat, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut. Sehingga

seharusnya dari 5 bahan tersebut memiliki perubahan titik didih yang sama dan semakin tinggi

dengan bertambahnya konsentrasi. Perbedaan hasil tersebut dibandingkan dengan literature

dikarenakan terjadi penyimpangan. Penyimpangan tersebut berupa meratanya panas yang

diterima tiap Erlenmeyer 9larutan), serta terjadi pencampuran antara bahan dextrose dan CMC

secara tidak sengaja.

BAB 6 PENUTUP

6.1. Kesimpulan

Dari percobaan di atas maka dapat disimpulkan sebagai berikut:

1. Titik didih adalah suhu saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan udara luar

2. Kenaikan titik didih adalah selisih titik didih larutan dnegan titik didih pelarut

3. Faktor yang mempengaruhi kenaikan titik didih adalah konsentrasi (molalitas) dan harga Kb.

4. Semakin tinggi konsentrasi, kenaikan titik didih larutan semakin tinggi.

5. Semakin tinggi harga Kb, kenaikan titik didih laruta semakin tinggi.

6. Kenaikan titik didih tidak dipengaruhi oleh jenis zat ang terlarut.

7. Titik didih larutan KCl dan NaCl 3 gram lebih tinggi daripada titik didih pelarut murni (air).

8. Gula, gliserol, CMC, garam, dan dextrose tidak mempengaruhi kenaikan titik didih larutan, yang

mempengaruhi adalah knsentrasi masing-masing bahan.

9. Terjadinya penyimpangan dapat menyebabkan perbedaan hasil dengan literature.