1. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Standar Kompetensi :1. Menjelaskan sifat- sifat koligatiflarutan non-elektrolit danelektrolit.KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

2. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Kompetensi Dasar :1.1 Menjelaskan penurunan tekananuap, kenaikan titik didih, penurunantitik beku larutan, dan tekananosmosis termasuk sifat koligatiflarutanKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

3. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Indikator pencapaian : Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zatterlarut melalui percobaan Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolitberdasarkan data percobaan Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zatterlarut melalui percobaan Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolitberdasarkan data percobaanAlokasi waktu : 6x 45 menitMateri pembelajaran : Penurunan titik beku Kenaikan tiitk didihKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

4. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Tahukah kalian apa yang dimaksud dengan penurunantitik beku?Kita tahu bahwa air murni membeku pada suhu0oC, dengan adanya zat terlarut misalnya saja kitatambahkan gula ke dalam air tersebut maka titik bekularutan ini tidak akan sama dengan 0oC, melainkan akanturun dibawah 0oC, inilah yang dimaksud sebagaipenurunan titik beku.KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

5. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Jadi larutan akan memiliki titik beku yang lebih rendahdibandingkan dengan pelarut murninya. Untuk lebihjelasnya silahkan lakukan praktikum berikut :Perubahan titik bekuTujuan : Mengamati perubahan titik beku suatu zat cairakibat penambahan zat terlarut melaluipercobaanAlat dan bahanAlat :1. Gelas kimia 4. tabung reaksi2. Termometer 5. batang pengaduk3. SpatulaKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

6. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Bahan :1. Garam dapur2. Potongan es batu3. Aquadest4. Zat terlarut (glukosa)Langkah kerja1. Masukkan potongan-potongan kecil es ke dalam gelaskimia2. Tambahkan beberapa sendok garam dapur kasarkedalam gelas kimia yang berisi potongan es.3. Isi tabung reaksi dengan aquadest.4. Masukkan tabung reaksi yang berisi aquadest kedalam gelas kimia.KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

7. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 11. Ukur suhu menggunakan termometer tiap 15 detikhingga mencapai titik beku.2. Keluarkan tabung reaksi, tunggu hingga es dalamtabung reaksi mencair3. Tambahkan glukosa kedalam tabung reaksi dandikocok hingga homogen4. Ulangi langkah 4 hingga 6 untuk larutan glukosaKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

8. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Lengkapilah tabel pengamatan berikut :WAKTU SUHU AIR SUHU LARUTANKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

9. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Pertanyaan :1. Apa yang dapat anda amati dari percobaan diatas?2. Apa yang menyebabkan perbedaan titik beku antarapelarut murni dengan larutan?3. Menurut anda jika zat terlarut ditambahkanjumlahnya, apa yang akan terjadi ? Jelaskan !KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

10. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Untuk mengukur besarnya penurunan titik beku larutan kitamembutuhkan dua hal berikut:1. Konsentrasi molal suatu larutan dalam molalitas.2. Konstanta penurunan titik beku pelarut atau Kf.Rumus mencari perubahan titik beku larutan adalah sebagaiberikut:Tf = m. Kfdan titik beku larutan dicari,Tf = Tpelarut murni TfKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

11. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1dimana:Tf = penurunan titik beku larutanTf = titik beku larutanm = molalitas larutanKf = konstanta titik beku pelarutAgar lebih memahami perhitungan dalampenurunan titik beku silahkan kerjakanlatihan berikut :KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

12. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 11. Hitunglah penurunan titik beku glukosa78,6 gram dalam 1 kg air jika diketahuiKf= 1,860C/m dan Mr glukosa=180 !2. Jika etanol sebanyak 9,2 gramdilarutkan dalam air ternyata titik bekularutan menjadi -0,186C. Apabila Kfair=1,860C/m, massa air dalam larutansebesar gram (Ar C = 12, Ar H = 1, ArO =16)KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

13. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Sebagaimana titik beku, titik didih suatu larutan juga terkenapengaruh dari penambahan zat terlarut ke dalam pelarut.Sebagai contoh air murni akan mendidih pada suhu 1000C,namun jika kita tambahkan zat terlarut ke dalam air tersebutmaka larutan tersebut tidak akan mendidih pada suhu 1000Cmelainkan lebih tinggi lagi. Hal inilah yang disebut kenaikantitik didih.Hal ini terjadi karena molekul-molekul pelarut yang akanmendidih terhalang oleh molekul zat terlarutKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

14. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Untuk mengamati perubahan titik didih larutan,mari kita lakukan percobaan berikut :Perubahan titik didihTujuan : Mengamati perubahan titik didih suatuzat cair akibat penambahan zat terlarutmelalui percobaanAlat dan bahanAlat :1. Gelas beker 3. Pembakar spritus2. Kaki tiga 4. termometerKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

15. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Bahan :1. Aquadest2. GaramLangkah kerja :1. Dimasukkan aquadest kedalam gelas beker2. Dipanaskan hingga mendidih menggunakanpembakar spritus3. Ukur suhu air dengan termometer4. Tambahkan 2 gram garam dapur ke dalamgelas beker5. Tunggu hingga mendidih lalu ukur kembalisuhu larutanKEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

16. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Pertanyaan :1. Mengapa titik didih pelarut murni denganlarutan bisa berbeda?2. Mengapa titik didih air dalam pratikum tidaksesuai dengan teori (1000C)?KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

17. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1Perubahan titik didih atau Tb merupakan selisih dari titikdidih larutan dengan titik didih pelarutnya, sepertipersamaan :Tb = Tb Tb0Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalahharga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi olehjenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/molterlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya.KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

18. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1persamaan untuk kenaikan titik didih tidak jauhberbeda dengan persamaan penurunan titikbeku yaitu :Tb = Kb.mDenganTb : Kanaikan titik didihKb : Konstanta didih molalm : Molalitas larutanUntuk memahami perhitungan Tb silahkankerjakan latihan berikut :KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 4

19. HOME SK KD INDIKATOR & WAKTUKEGIATAN 1 KEGIATAN 2 KEGIATAN 3 KEGIATAN 41. Tentukan titik didih larutan 3 gram ureaCO(NH2)2 (Mr = 60) dalam 100 gram air, jikaKb air 0,52oC/m.2. Suatu larutan mengandung 3,24 gram zatyang tak mudah menguap juga nonelektolitdan 200 gram air mendidih pada 100,130Cpada 1 atmosfer. Berapakah berat molekul zattelarut ? Kb molal air adalah 0,52 oC/m.

20. SOAL1. Suhu dimana tekanan uap jenuh larutan sama dengantekanan lingkungan disebut :a. titik ekivalen c. titik didih e. titik akhirb. titik jenuh d. titik beku2. Penambahan zat terlarut berpengaruh terhadap titik beku,yaitu :a. kenaikan titik beku c. tidak berpengaruhb. penurunan titik beku d. pembekuan mendadake. perubahan tak teramatiJAWABAN

21. SOAL3. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 grambenzena adalah 2,91 C. Jika titik beku benzena 5,46Cdan tetapan titik beku molal benzena 5,1 C, makatentukan massa molekul relatif naftalena!a. 12,8 c. 1280 e. 0,128b. 1,28 d. 1284. Berapa berat gula yang harus dilarutkan untukmenaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1C padatekanan 1 atm, jika Mr gula = 342 dan Kb = 0,5 C/m?a. 17,1 g c. 10,7 g e. 11 gb. 24,2 g d. 1,71 g5. Berapa titik beku larutan yang dibuat dari 6,2 g etilenglikol dalam 100 g air.a. 0,1860C c. 0,860C e. -8,60Cb. 1,860C d. 0,860CJAWABAN

22. SOALEssay :1. Suatu larutan dibuat dengan cara melarutkan 3 g zatX ke dalam 100 mL air. Jika titik beku larutan 0,45C,berapakah massa molekul relatif zat X?2. Natrium hidroksida 1,6 gram dilarutkan dalam 500gram air. Hitung titik didih larutan tersebut! (Kb air =0,52 Cm-1, Ar Na = 23, Ar O = 16, Ar H = 1)3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan berikut!a. urea (CO(NH2)2) 30 gram dalam 500 gram air.b. glukosa (C6H12O6) 18 gram dalam 10 gram air.JAWABAN

23. KEMBALI1. Tf = m . Kf= gr/Mr . 1000/p . Kf= 78,6/180 . 1000/1000 . 1,86= 0,8122. Mr Etanol = 2 . Ar C + 5 . Ar H + Ar O= 24 + 5 + 16= 45Tf = m . Kf0,186 = gr/Mr . 1000/p . Kf0,186 = 9,2/45 . 1000/p . 1,860,186 = 0,38 . 1000/p0,186 = 380/pp = 2043 gram= 2,043 kg

24. KEMBALI1. * Tb = m . Kb= gr/Mr . 1000/p . Kb= 3/60 . 1000/100 . 0,52= 0,26* Tb = Tb larutan - Tb pelarut0,26 = Tb larutan - 100Tb larutan = 100,262. Tb = 100,13 -100 = 0,13Tb = Kb x m0,13 = 0,51 x mm = 0,250,25 = mol x 1000/200Mol = 0,25/5 = 0,05Mr = gram/mol = 3,24/0,05 = 64,8

25. KEMBALIPILIHAN GANDA1. C2. B3. D4. A5. BESSAY1. Nilai Kb air = 1,86C m1.Tb = {0 (0,45)}C = 0,45CJadi, Mr zat X adalah 124

26. KEMBALI2. Diketahui : m = 1,6 gramp = 500 gramKb = 0,52 Cm-1Ditanya : Tb ?Jawab : Tb = m Kb= m/Mr NaOH x 1.000/p x Kb= 1,6 g/ 40 x 1.000/500 g x 0,52 Cm-1= 0,04 2 0,52 C= 0,0416 CTd = 100 C + bT = 100 C + 0,0416 C = 100,0416 C

27. KEMBALIa. Tb = m Kb= 30/60 gram 1.000/500 gram0,52 C/m= 0,5 gram 2 gram 0,52 C/m= 0,52 CTitik didih larutan = 100 C + 0,52C =100,52 C.Tb = m Kb= 30/60gram x 1.000/500 gram x1,86 C/m= 0,5 gram 2 gram 1,86 C/m= 1,86 Cb. Tb = m Kb= 18/180 gram x 1.000/10gram x0,52 C/m= 0,1 gram 100 gram 0,52C/m= 0,52 CTitik didih larutan = 100 C + 5,2 C= 105,2 C.Tf = m Kf= 18/180 gram x 1.000/10 gram x1,86 C/m= 0,1 gram 100 gram 1,86C/m= 10 gram 1,86 C= 18,6 CTitik beku larutan = 0 C 18,6 C= 18,6 C.