7/30/2019 kamaye

1/3

1. Pada reaksi redoks ICl IO3- + Cl- + I2 bilangan oksidasi I dan Cl masing-masing adalah....Jawab: B. +1 dan -1

Pada ICl biloks I = +1 dan Cl = -1

IO3-

biloksnya -1

Pada Cl-biloksnya -1

Dan I2 biloksnya 0

Jadi, muatan I = +1 dan Cl = -1

2. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalamK2Cr2O7 adalah....

Jawab: D. K2MnO4

Bilangan oksidasi Cr pada K2Cr2O7 adalah +6

Sedangkan biloks Mn dalam K2MnO4juga +6 dengan biloks O=-2 dan K=+1

3. Pada reaksi : 2CO + 2NO 2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari....Jawab: A. +2 ke 0

Pada 2NO biloks N = +2

Pada N2 biloks N2 = 0

Jadi, biloks N berubah dari +2 ke 0

4. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion....Jawab: E. SbO4

-3

Pada option a. CrO4 biloks Cr = +4

Pada option b. Fe(CN)6-3

biloks Fe = +3

Pada option c. MnO4 biloks Mn = +4

Pada option d. Cr2O7=

biloks Cr = +6

Pada option e. SbO4-3

biloks Sb = +5

5. Pada reaksi redoks: MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2Yang berperan sebagai oksidator adalah....

Jawab: E. MnO2

Yang berperan sebagai oksidator adalah unsur yang mengalami reduksi yaitu MnO2 ,

Biloks Mn berubah dari + 4 menjadi +2

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2

Oksidator

6.

Pada reaksi redoks: aMnO4-

+ 6H

+

+ bC2O4=

aMn

2+

+ 8H2O + 10CO2a dan b berturut-turut adalah....

Jawab: C. 2 dan 5

7/30/2019 kamaye

2/3

aMnO4-+ 6H

++ bC2O4

=aMn

2++ 8H2O + 10CO2

pada produk: jumlah C = 10

jumlah H = 16

jumlah O = 28

pada reaktan: jumlah C = 2b jumlah O = 4a + 20

jadi, C produk = C reaktan jadi, O produk = O reaktan

10 = 2b 28 = 4a + 20

b = 5 4a = 8

a = 2

2MnO4-+ 6H

++ 5C2O4

= 2Mn

2++ 8H2O + 10CO2

jadi, nilai a dan b berturut-turut adalah 2 dan 5.

7.

Pada reaksi redoks : Br2 Br

-

+ BrO3-

Jika Br2 menjadi Br

-menerima X elektron dan Br2 menjadi BrO3

-melepas Y elektron, amka

haraga X dan Y adalah....

Jawab:

8. Dalam larutan basa kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi menurutpersamaan reaksi: MnO4

-+ aH2O + n e MnO2 + bOH

-Harga a, n dan b yang tepat

adalah....

Jawab: A. A=2 n=3 b=4

MnO4-+ aH2O + n e MnO2 + bOH

-

pada produk: jumlah H = b

jumlah O = 2 + b

pada reaktan: jumlah H =2a jumlah O = 4 + a

jadi, H produk = H reaktan jadi, O produk = O reaktan

b = 2a 2 + b = 4 + a

b

2a = 0 a - b = -2

eliminasi :

-2a + b = 0 muatan pada reaktan = muatan pada produk

a b = -2 + 1 + n = 4

a = 2 n = 3

b = 2a

b = 4

jadi, nilai a = 2, b = 4 dan n = 3

7/30/2019 kamaye

3/3

9. Bila 2 potong logam tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 1 M maka...10.Dari 3 logam X, Y, dan Z diketahi bahwa:

1. Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl2. X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya3. Hanya Z yang dapat membebaskan hidrogen dari airUrutan ketiga kolom berdasarkan daya reduksi yang semakin menurun adalah....

11.Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam c dapat mendesak logam B darilarutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial

reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah....

12.Penulisan lambang atau notasi sel yang tepat adalah....13.Diketahui E0 Ni2+/Ni=-0,25 V E0 Pb2+/Pb=-0,13 V Potensial sel yang terdiri dari

elektroda Ni dan Pb adalah....14.Logan kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1 M pada suhu 250C (E0 Cd2+/Cd=-0,40 V

E0

Cu2+

/Cu=+0,34 V) Pernyataan yang benar adalah....

15.Diketahui : E0 Cu2+/Cu=+0,3 V E0 Ag2+/ Ag =+0,8 V Potensial sel dari reaksi :Cu + 2Ag

+Cu

2++ 2Ag

adalah....

16.Diketahui: E0 Cl2/Cl-=+1,36 V E0 Br2/Br-=+1,07 V E0 I2/I-=+0,54 V E0 Fe3+/Fe2+ =+0,77 VDari data tersebut reaksi yang dapat berlangsung adalah....

17.Pada elektrolisis CdSO4 dengan elektroda karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (ArCd=112) pada katoda. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....

18.Bila larutan CuSO4 0,5 M di elektrolisis dengan elektroda Pt sebagai katoda dan anodanyaelektroda Fe maka....

19. Pada elektrolisis NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terjadi di katoda adalah....20.Cara yang tepat memperoleh logam alkali adalah....21.Sebanyak 1 L larutan CrCl3 1 M di elektrolisis dengan arus 6 A waktu yang diperlukan untuk

mengendapkan semua logam dalam detik (Ar Cr=52) adalah....

22.Larutan Cu(NO3)2 di elekrolisis dengan elektroda Pt, diperoleh tembaga 12,7 gram. Volumeoksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....

23.Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yangdiperlukan adalah....( Ar O=16 Al=27)

24.Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan 0,3175 gran logam L di katoda.Laruran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Ar logam L

adalah....

25.Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit dalam larutan CuSO4 dengan elektroda C,massa tembaga yang di endapkan di katoda adalah....( Ar Cu=63,3 O=16 S=32)