Pretest

1. Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam 100 mL akuades. Hitung molaritas NaOH

Molaritas (M) • M = molaritas • n = jumlah mol zat terlarut • V = volume larutan

Contoh Berapakah berat (g) Na2SO4 yang diperlukanuntuk membuat 500 mL larutan 0.100 M. Diketahui BM Na2SO4

= 142

• 0.100 M = 0.100 mmol = berat (mg)/BMmL 500 mL

berat Na2SO4 = 0.100 mmol x 500 mL x 142 mg .mL mmol

= 7.10 g

Normalitas (N)

• N = normalitas • Ek = ekuivalen • V = Volume larutan

Bobot ekuivalen dari tipe-tipe reaksikimia didefinisikan sebagai berikut:

1. Reaksi asam-basaBobot gram ekuivalen adalah bobit dalam gram (dari) suatuzat yang diperlukan untuk memberikan atau berekasi dengan1 mol (1,008 g) H+

2. Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)Bobot gram ekuivalen adalah bobot dalam gram (dari) suatuzat yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan1 mol eleltron

3. Reaksi pengendapan atau reaksi pembentukan kompleks

Contoh

• Hitung normalitas dari larutan :(a) 5.300 g/L Na2CO3 (apabila CO3

2-

bereaksi dengan dua H+ )(b) 5.267 g/L K2Cr2O7 (Cr direduksi menjadi Cr3+).

(a) CO32+ bereaksi dengan 2H+ menghasilkan H2CO3.

Normalitas = 5.200 g/L . 105.99/2 g/ek

= 0.100 ek/L = 0.100 N (b)Setiap Cr(VI) direduksi menjadi Cr3+ ; jumlah

perubahan 6e-/molekul K2Cr2O7.• Cr2O7

2- + 14H+ + 6e- 2Cr23+ + 7H2O

• Normalitas = 5.267 g/L 294.19/6 g/ek

• 0.1074 ek/L = 0.1074 N

• Bagaimana hubungan antara molaritas (M) dan normalitas (N) ???????

Yang mau menjawab maju dapat bonus nilai...... Mau ...????????

Formalitas (F)

Formalitas adalah banyaknya bobot rumus zatterlarut tiap liter larutan

DimanaF = adalah formalitas, nf = banyaknya bobot rumus danV = volume larutan dalam liter

g adalah banyaknya gram zat terlarut dan BR adalah bobot rumus.

• Persen (%), Bagian Tiap Seribu (ppt), BagianTiap Juta (ppm) dan Bagian Tiap Milyar (ppb)

sampel padatan

• % (w/w) = berat zat terlarut (g) x 100berat sampel (g)

• ppt (w/w) = berat zat terlarut (g) x 103

berat sampel (g)• ppm (w/w) = berat zat terlarut (g) x 106

berat sampel (g)• ppb (w/w) = berat zat terlarut (g) x 109

berat sampel (g)

sampel dalam bentuk cair

• % (w/v) = berat zat terlarut (g) x 100volume total sampel (mL)

• ppt (w/v) = berat zat terlarut (g) x 103

volume total sampel (mL)• ppm (w/v) = berat zat terlarut (g) x 106

volume total sampel (mL)• ppb (w/v) = berat zat terlarut (g) x 109

volume total sampel (mL)

Unit Singkatan w/w w/v v/v

Bagian tiap jutappm

mg/kg mg/L µL/L

µg/g µg/mL nL/mL

Bagian tiap milyarppb

µg/kg µg/L nL/L

ng/g ng/mL pL/mL

Contoh soal

• Tentukan molaritas (M) larutan 1.00 ppm Li • Tentukan berat Pb(NO3)2 yang diperlukan

untuk membuat 100 ppm larutan Pb2+

• [Li] = 1.00 ppm = 1.00 mg/L• MLi = 1.00 mg/L x 10-3 g/mg =

6.94 g Li/mol= 1.44x10-4 mol/L

Tugas (dikumpulkan minggu depan)

1. Hitung bobot ekuivalen AgNO3 dan BaCl2 dalam reaksi2 Ag+ + BaCl2 2 AgCl (s) + Ba2+

1. Hitunglah banyaknya mol dan berapa gram KMnO4(BM = 158,0) dalam 3,00 liter dari larutan 0,250 M

2. Berapakah HCl pekat yang diperlukan untuk membuat 100 mL 6.0 M HCl yang diambil dari botol reagen HCl pekat. Label pada botol dituliskan HCl 37% dan berat jenis ialah 1.18 g/mL

3. Sampel batu kapur seberat 1.267 g dan mengandungi0.3684 g Fe. Tentukan % Fe.

4. Sampel seberat 2.6 g mengandungi 3.6 µg Zn. Tentukan ppb dari Zn.