Air (water)AIR BAGI KEHIDUPANSangat penting karena :1. Merupakan senyawa kimia terbanyak dalam tubuh manusia:

60 % dari BB dewasa; 70 % dari BB anak-anak.Dalam tubuh manusia terdapat :- 40 % BB : dalam sel (intra seluler)- 15 % BB : diluar sel (ekstra seluler)- 5 % BB : dalam plasma darah

- | - | - | - | - | - | - | - | - | ________________________________________________________________

- | ________________________________________________________________

water in blood plalsma( 5 % of body weight)

______________________________________________________________- | _ | - | - | - | - | - | - | - |______________________________________________________________

Extracellular fluid(15 % of body weight)

Water within cell

(40 % of body weight)

2. Air membasahi sel/jaringan3. Alat trasportasi makanan dan oksigen kepada sel, dan

membawa keluar sisa-sisa metabolisme dari dalam sel4. Proses pencernaan terjadi dalam medium air5. Pada reaksi-reaksi kimia dalam tubuh air ikut sebagai reaktan

atau produk6. Penting pada proses regulasi suhu tubuh7. Penting menjaga kesetimbangan asam basa dalam tubuh.

MOLEKUL AIR : KOVALEN DIPOLAR- Molekul air (H2O) terdiri dari 1 atom O yang berikatan secara

kovalen dengan 2 atom H. Struktur molekul : angularO

H H104,5o

- Pada molekul air elektron lebih tertarik ke arah atom O atom O relatif lebih negatif, atom H relatif lebih positif → timbul kutub

(dwi kutub = dipolar)

O

H H

∂-

∂-+

IKATAN HIDROGEN

Akibat dwikutub timbul interaksi diantara molekul-molekul air.

Atom H (∂+) dari satu molekul air mengadakan gaya elektros-tatik dengan atom O (∂-) molekul air tetangga disebut ikatan hidrogen.

Akibat ikatan hidrogen air mempunyai :1. Titik didih dan titik lebur yang tinggi2. Tegangan permukaan yang tinggi3. Panas penguapan yang tinggi4. Panas pengembunan yang tinggi5. Panas jenis yang tinggi

AIR SEBAGAI PELARUT (POLAR SOLVENT)Disebut pelarut universal: melarutkan sangat banyak zat dibandingkan pelarut

lainnya→ berdasarkan sifat dwikutubnya.Air dapat melarutkan :- Senyawa ionik- Senyawa non ionik (molekuler) polar/ yang mempunyai

grup polar.- Dengan senyawa ionik (mis. NaCl) → terjadi solvasi (hidratasi) : Molekul-molekul air mengelilingi masing-masing ion Na+ dan ion Cl- :

- Dengan senyawa molekuler polar ( mis. Gula, alkohol, aldehid, keton) air membentuk ikatan hidrogen dengan bagian polar senyawa tsb.

R R RO C| ||H O| HO O

H H HIkatan hidrogen ikatan hidrogen

antara gugus hidroksil antara gugus karbonildengan H2O dengan H2O

IONISASI AIRAir dapat terionisasi (sedikit) :H2O H+ + OH-

Ion hidrogen (proton) (ion hidroksil) Konstanta air = Kw =[ H+] x [OH- ]Pada suhu 25oC : Kw = 10-14

Kw dipengaruhi suhu : T↑ Kw↑ ; T↓→Kw↓Pada air murni (netral) : [H+] = [OH-] = 10 -7 mol/LJika suatu larutan :[H+] > 10 -7 mol/L lar.bersifat asam[H+] < 10 -7 mol/L→ lar. Bersifat basa

LARUTAN

LARUTAN (SOLUTIONS)

BEBERAPA PENGERTIANUNTUK MEMBENTUK SUATU LARUTAN DIBUTUHKAN 2

ZAT :1. SOLUTE : ZAT YANG AKAN DILARUTKAN2. SOLVENT : ZAT (MEDIUM) DIMANA SOLUTE AKAN

DILARUTKAN

SOLUTESOLUTION = SOLUTE + SOLVENT

SOLVENTDEFENISI : LARUTAN ADALAH CAMPURAN YANG HOMOGEN ANTARA SOLUTE DENGAN SOLVENT ATAU LARUTAN ADALAH SISTEM SATU FASA TERDIRI DARI 2 KOMPONEN ATAU LEBIH.

TIPE-TIPE LARUTAN FASA ZAT : PADAT (SOLID =s); CAIR (LIQUID = l) GAS (GAS= g)

SOLUTE + SOLVENT

P(s) C(l) G(g) P(s) C(l) G(g)

9 MACAM CAMPURAN

No SOLUTE SOLVENT CONTOH1. g g UDARA2. l g AIR DALAM O23. s g UAP J2 DI UDARA4. g l CO2 DALAM AIR5. l l ALKOHOL DALAM AIR6. s l GULA DALAM AIR7. g s H2 DALAM PALADIUM8. l s MINYAK MINERAL DLM PARAFIN9. s s CAMPURAN EMAS-PERAK, BESI (BAJA (C-Fe)

- LARUTAN ENCER (DILUTE) : SOLVENT > SOLUTE- LARUTAN PEKAT (CONCENTRATED) : SOLUTE > SOLVENT- LARUTAN TAK JENUH (UNSATURATED) : MASIH DAPAT

LAGI MELARUTKAN SOLUTE- LARUTAN JENUH (SATURATED) : TAK DAPAT LAGI

MELARUTKAN SOLUTE- LARUTAN LEWAT JENUH (SUPERSATURATED) : LARUTAN

SUDAH JENUH → DIPANASKAN → DAPAT LAGI MELARUTKAN SOLUTE (BANYAK).CONTOH : Na2S2O3, Na2SO4,NaCLO3, CH3COONa

DAYA LARUT :FAKTOR YANG MEMPENGARUHI DAYA LARUT1. JENIS SOLUTE2. JENIS SOLVENT3. TEMPERATUR4. TEKANAN5. SIFAT KIMIA SOLUTE DAN SOLVENT

PROSES TERJADINYA LARUTAN DAPAT MELALUI :1. REAKSI KIMIA2. SOLVASI3. DISPERSI

KONSENTRASI LARUTANKONSENTRASI LARUTAN : MENYATAKAN BANYAKNYA SOLUTE DALAM SEJUMLAH LARUTAN ADA 2 METODE1. DASAR VOLUME

banyaknya zatKonsentrasi =

sejumlah volume larutan

% VOLUME = % V/V (%volume dlm volume)= jumlah millileter zat dlm 100 ml lar.

% v/v = v x 100 % v = vol.zatv +vo vo = vol. pelarut

Alkohol 96 % v/v → alkohol = 96 ml, air nya = 100-96 = 4 ml

2. MOLARITAS = M = mol/l= mol zat/1 liter lar.- 0,1M Na OH → 0,1mol NaOH/L larutan

- M = 1000 X W V = volume larutan dalam mLV Mr W = berat solute

Mr = berat molekul solute- ingat : W = mol

Mr- untuk kons. yang kecil → millimolar = mM.

1 mM = 0,001 M- 20 mL 0,1 M HCl larutan →berarti larutan berisi HCl = 20 x 0,1 millimol= 0,002 x Mr gram

3. NORMALITAS = N = jumlah gramekivalen solute dalam 1 liter larutan →N = grek/LPenting mengetahui menukar dari grek ke mol, atau sebaliknya .

grek (= Eq) mol gr

UNTUK ASAM DAN BASA 1 grek = 1/a mol a = valensi asam atau basa

atau 1 mol = a grek

HCL → Valensi = 1 → 1 grek = 1 mol H2SO4 → Valensi = 2 → 1 grek = ½ molKOH → Valensi = 1 → 1 grek = 1 molAl(OH)3 → Valensi =3 → 1 grek = 1/3 mol

Untuk garam : Lihat jumlah mol dari asam dalam rumus formula garam tersebut NaCl → HCl = 1 mol → 1 grek = 1 molNa2SO4 →H2SO4 = 1 mol → 1 grek = ½ molBiCl3 →HCl = 3 mol → 1 grek = 1/3 molAl2(SO4)3 → H2SO4 = 6 mol → 1 grek = 1/6 molUntuk konsentrasi yang lebih kecil → MILLI GRAMEKIVALEN = mgrek( = mEq)1 mEq = 0,001 grek100 mL 0,2 N larutan H2SO4 → itu berarti : H2SO4 = 100 x 0,2 mEq = 0,02 grek = 0,02/2 mol= 0,02/2 x Mr (98) gr

UNTUK ION : 1 mEq = 1/a mMa = valensi ion

Mis: 50 mEq Ca++ ion = 50/2 mM Ca++ (a=2)

4. GRAMMARITAS = G = Persen berat dalam volume = % w/v = jumlah grm solute dalam 100 mL larutan.▪ NaCl 0,9 % w/v, → 0,9 gr NaCl dalam 100 mL larutan▪ 1 dL (desiliter) = 100 mL % w/v = gr/dL

5. PERSEN MILLIGRAM = % mg = jumlah mg solute dalam 100 mL larutan. % mg = mg/dLKonsentrasi glukosa dalam darah 100 % mg→ artinya setiap 100 mL darah berisi 100 mg glukosa.

II. DASAR BERATbanyaknya zat terlarut

Konsentrasi = _________________________Sejumlah massa larutan/pelarut

= m = banyak mol zat terlarut dalam 1000 gr solvent.1000 W2 W1 = berat solven

m = ________ ______ W2 berat soluteW M2 M2 berat molekul solute

= X = perbandingan jumlah mol suatu zat dengan jumlah mol total seluruh zat yang ada dalam larutan

W2/M2X solute = _______________

. W1/M1 +W2/M2………

W2W2

SoluteSolute

M2M2

SolventSolventw1w1

2. FRAKSI MOL2. FRAKSI MOL

1. MOLALITAS1. MOLALITAS

W1/M1X solvent = ______________

W1/M1 + W2/M2 X solute + X solvent = 1

= % W/W =jumlah gr solute dalam 100 gr larutan.

W W = berat solute% W/W = __________ x 100 % WO = berat solvent

W + WO= part per million = bpj (bagian persejuta) = berapa

bagian sejuta bagian larutan atau bahan.1 ppm = 1 mg/kg larutan (karena 1 kg = 106 mg)Jika solventnya air : 1 ppm = 1 mg/L lartuan.Konsentrasi ini sering dipakai untuk menyatakan konsentrasi zat-zat berbahaya dalam suatu larutan.

3. 3. Persen berat dalam beratPersen berat dalam berat

4.pp4.ppmm

MEROBAH KONSENTRASIDENGAN PENGENCERAN

Prinsip Pengenceran :Konsen. x Vol. (berat) = Konsen. x Vol. (berat)(sebelum penenceran) (sesudah pengenceran)

▪ Untuk konsentrasi dengan dasar volume(% v/v)1 x V1 = (%v/v)2 x V2 V = volume larutanM1 x V1 = N2 x V2 N1 x V1 = N2 x V2 dsb

▪ Untuk konsentrasi dengan dasar berat :(% w/w) 1 x W1 = (%w/w)2 x2m1 x W1 = m2 x W2 dsbW = berat pelarut/larutan

LARUTAN GAS DALAM ZAT CAIR

GAS + ZAT CAIR → LARUTAN SEBENARNYA

GAS LARUT DALAM ZAT CAIR SECARA :1. FISIKA → LARUT BIASA2. KIMIA → BEREAKSI DENGAN ZAT CAIR

DAYA LARUT GAS DALAM ZAT CAIR DIPENGARUHI :1. JENIS GAS O2, H2,N2 SUKAR LARUT DALAM AIR (TIDAK BEREAKSI) CO2,HCl,NH3 MUDAH LARUT DALAM AIR (BEREAKSI)

2. JENIS ZAT CAIR O2, H2, N2 SUKAR LARUT DALAM AIR, MUDAH LARUT DALAM

ALKOHOL CO2, HCl, NH3 MUDAH LARUT DALAM AIR SUKAR LARUT DALAM

ALKOHOL

→

3. Suhu → T → DAYA LARUT BERKURANG4. Tekanan (P) → P →daya larut bertambah → Hukum Henry: Daya larut gas

ekivalen P gasRumus C = k.P atau N1 = k.P

N1 + N2 C = banyaknya gas yang larutk = tetapan bergantung pada gasP = tekanan gas (atm atau cmHg)N1/N1 + N2 = fraksi Mol

Hukum Henry berlaku bila :-- P tidak terlalu tinggi- T tidak terlalu rendah- Same molecular species

Penyimpangan Hukum Henry :1. P terlalu tinggi2. T terlalu rendah3. Compound Formation4. Terjadi Dissosiasi

Konsentrasi gas dalam larutan :1. Fraksi Mol2. Koefisien Solubilitas = S = Volume gas terlarut pada

percobaan dibagi volume pelarut3. Koefisien absorpsi Bunsen = = volume gas terlarut pada

keadan stndar/volume pelarutHubungan S dengan = → = S x 273/T (T = O Kelvin)Volume gas terlarut pada percobaan :→ V = S x v (vol. pelarut)Volume gas terlarut pada keadaan standar :→ V = x V x P (P = atm)4. % volume = vol. gas terlarut pada keadaan standar/100 ml

pelarut.= 100 x x P

KELARUTAN GAS DALAM LARUTAN O2 O2

air air + gula (larutan)

→ dalam air > dalam larutan CO2 CO2

Air air + NaOHdalam (air+NaOH) > dalam air (sebab CO2 bereaksi dengan

NaOH)

KELARUTAN GAS DALAM DARAH GAS YANG PENTING LARUT DALAM DARAH : O2 DAN CO2DARAH : PLASMA + SEL DARAH (eritrosit, leukosit, trombosit)

O2 O2↓ ↓

air darah

O2 dalam darah > O2 dalam air, sebab O2 larut dengan cara fisika dan kimia (hemoglobin = Hb + O2 HbO2)

O2 O2↓ ↓

Air plasma

O2 dalam air > O2 dalam plasma, sebab dalam plasma terdapat zat-zat yang menghalangi larutnya O2

------------------------------

CO2 CO2 ↓ ↓

AirAir Darah/Darah/

PlasmaPlasma

CO2 dalam darah/plasma > CO2 dalam air, sebab dalam darah/plasma CO2 dalam darah/plasma > CO2 dalam air, sebab dalam darah/plasma terdapat zatterdapat zat--zat yang bereaksi dengan CO2zat yang bereaksi dengan CO2 daya larut bertambah.daya larut bertambah.

Sesuai dengan Hukum Henry, jika tekanan gas >>> maka gas Sesuai dengan Hukum Henry, jika tekanan gas >>> maka gas yang larut dalam darah >>>.yang larut dalam darah >>>.

APLIKASI HUKUM HENRYAPLIKASI HUKUM HENRY

1. Jika naik ke gunung 1. Jika naik ke gunung daya larut gas dalam darah berkurang.daya larut gas dalam darah berkurang.

2. Minuman dikarbonasi (dilarutkan gas CO2 tekanan tinggi ) Botol2. Minuman dikarbonasi (dilarutkan gas CO2 tekanan tinggi ) Botol

dibuka, tuang ke gelas, terlihat buih gas.dibuka, tuang ke gelas, terlihat buih gas.

3. Penyakit Dekompresi : Penyelam tiba-tiba naik ke permukaan, dalam darah terdapat gelembung gas menyumbat pembuluh darah (emboli/pecah)

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. * Defenisi : sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya tergantung kepada banyaknya partikel/ molekul zat terlarut dalam larutan, tidak tergantung kepada jenis zat terlarut.

*SIFAT KOLIGATIF :1. PENURUNAN TEKANAN UAP (P.T.U.)2. PENURUNAN TITIK BEKU (P.T.B.)3. KENAIKAN TITIK DIDIH (K.T.D.)4. TEKANAN OSMOTIK (T.O)

SIFAT KOLIGATIF BERLAKU NORMAL JIKA:1. ZAT TERLARUT TIDAK MENGUAP (NON

VOLATILE)2. LARUTAN ENCER

3. SOLUTE HARUS ZAT NON ELEKTROLIT DI LUAR DARI ITU TERJADI PENYIMPANGAN (ABNORMAL)

* KEGUNAAN SIFAT KOLIGATIF :Menentukan berat molekul (Mr) suatu zat dalam suatu larutan

2. P.T.U

Solvent Larutanpanaskan panaskan

menguap menguap

Tekanan = Po Tekanan = P

P<Po P.T.U = ∆P = Po-P

░ ░ ░ ░ ░░ ░░ ░ ░ ░ ░

* Hubugnan P.T.U dengan fraksi MolPo-P

= X2 (Solute)Po

• Menentukan Mr dari P.T.UPo-P W2/M2

= M2 = ……….Po W1/M1 +W2/M2 3. P.T.B.

Solvent Larutandinginkan dinginkan

Membeku Membeku

T.B.= To T.B.= Tf

Tf<To P.T.B. = ∆Tf=To-Tf

▒▒▒▒▒ ▒▒▒▒▒▒

• HUBUNGAN P.T.B DENGAN MOLALITAS (m)

Kf = Konstanste PTB molal (tetapan krioskopik) = penurunan titik beku yang diDiperoleh jika 1 mol solute dilarutkan dalam 1000 gr solvent.

R = tetapan gas = 1.987Lf = panas lebur solvent

dalam kalori/grTo = titik beku solvent (oK)

• MENENTUKAN Mr DARI P.T.B.∆Tf =Kf.mm = 1000 . W2 ∆Tf = Kf 1000 W2

W1 M2 W1 M2

M2 = …………

∆Tf = Kf.m

Kf = RTo2

1000 Lf

4.K.T.D

Solvent Larutan ↓ panaskan ↓ panaskan

mendidih mendidih↓ ↓

T.D. =To T.D. = Tb

Tb>To K.T.D. = ∆Tb = Tb-To• HUBUNGAN K.T.D. DENGAN MOLALITAS (m)

∆Tb=Kb. mKb = kenaikan titik didih molal (tetapan Ebulioskopik) = kenaikan titikyang diperoleh jika 1 mol solute dilarutkan dalam 1000 gr solvent.Kb = RTo2 R = tetapan gas ; Lv = panas penguapan pelarut

1000 Lv To = Titih didih pelarut dlm(oK)

• Menentukan Mr dari K.T.D.∆Tb = Kb.mM = 1000 . W2 ∆Tb = Kb. 1000 . W2

W1 M2 W1 .Mr

▒▒▒▒▒▒▒▒▒▒

5. TEKANAN OSMOTIK• DIFFUSI A B

air h hlarutan gula

selaput permiabelMOLEKUL AIR MEREMBES MELALUI A → BDARI B KE A MELALUI SELAPUT MEREMBES MOLEKUL AIRDAN GULA SEHINGGA KONSENTRASI DI A DAN DI B SAMA.TINGGI KOLOM CAIRAN DI A DAN DI B TETAP ( = h )

▒▒

▒▒

-

--- ▒▒ - ▒▒ -

…………………….

......................……….

• OSMOSISA B

X Xair h h

larutan gula

selaput semipermiabel

MOLEKUL AIR MEREMBES MELALUI SELAPUT DARI A B DAN JUGA DARI B→A TETAPI MOLEKUL GULA TAK DAPAT. ALIRAN MOLEKUL AIR DARI A KE B > B KE A → KOLOM CAIRAN DI B NAIK SETINGGI X.TEKANAN OSMOTIK : ADALAH TEKANAN DARI LUAR YANG HARUS DITAMBAHKAN KE LARUTAN UNTUK MENGHAMBAT PROSES OSMOSIS DARI SOLVENT KE LARUTAN YANG DIPISAHKAN OLEH SELAPUT SEMIPERMIABEL.

-----------------------------------------------

……

----- … --------------------- …………………

*HUKUM VAN HOFF MENGENAI T.OT.O = = CRT Atmosfer (atm)C = MOLARITAS, R = 0,0821,T = oK (temperatur larutan)

*MENENTUKAN Mr DARI T.O = C.R.T = 1000 . W R.T Mr = ……M = 1000 . W V Mr(C) V Mr

• LARUTAN ISOTONIK, HIPERTONIK DAN HIPOTONIK

LARUTAN I LARUTAN II

T.O. = 1 T.O.= 2

------------ -------------

JIKA :1= 2 LARUTAN I ISOTONIK DENGAN LARUTAN II1> 2 LARUTAN I HIPERTONIK THD LAR.II 1< 2 LARUTAN I HIPOTONIK THD LAR.II PENGERTIAN ISOTONIK, HIPOTONIK DAN HIPERTONIK INI SANGAT PENTING BAGI KEHIDUPAN.

PLASMASEL cell membran = semipermeabel

H2O masuk dan keluar JIKA CAIRAN DILUAR SEL HIPERTONIK TERHADAP

CAIRAN DLM PLASMA AIR KELUAR SEL MENG-KERUT (SHRINKS = PLASMOLISIS ( GAMBAR a)

JIKA CAIRAN DILUAR SEL HIPOTONIK TERHADAP PLASMAAIR MASUKMENGGEMBUNG = SWELLING (b).

(a) (b)

O

O O

SIFAT KOLIGATIF DARAH MANUSIA• DARAH

- SEL-SEL DARAH : ERI,LEUKO,TROMBO- PLASMA : LAR.ZAT ORGANIK + ANORGANIK

Darah bisa dibuat tidak membeku dengan :1. Menghilangkan ion Ca ++ dengan menambah Na-

Sitrat/oksalat.2. Menghilangkan fibrinogen → tinggal serumDarah manusia normal :Titik beku serum = -0,56o C.T.O darah = 7,7 atmOleh beberapa penyakit TB dan TO dapat berubah.

• SEL DARAH MERAHdinding sel (semi permiabel)Hbplasma

Dalam NaCL Dalam NaCl Dalam NaCl1,5 %W/V 0,9% W/V 0,5 % W/V

H2OH2O

H2OMengkerut

normal menggembungpecah

Kesimpulan :T.O. SEL DARAH MERAH = T.O. LARUTAN NaCL 0,9 % W/V NaCL • Larutan 0,9 % w/v NaCl disebut : Larutan garam fisiologis (dapat diberikan

melalui iv atau infus.• Larutan 5 % W/V glukosa → juga ISOTONIK dengan darah• Larutan 3 % W/V asam borat, tetes mata Visine, Rohto, Insto, dsb→

Isotonik dengan cairan mata.

LARUTAN ELEKTROLIT

ZAT1. NON ELEKTROLIT2. ELEKTROLIT : - Dalam air menghantar arus listrik

- Menunjukkan sifat koligatif abnormal(>)

ASAM BASA GARAM TEORI DISOSIASI ELEKTROLIT ARRHENIUS1. DALAM AIR MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK 2. DALAM AIR TERURAI ATAS PARTIKEL BERMUATAN LISTRIK ION

(+) DAN ION (-) DISEBUT IONISASI3. JUMLAH MUATAN (+) = JUMLAH MUATAN (-) 4. IONISASI : PERISTIWA KESETIMBANGAN ADA PERSAMAAN IONISASIHNO3 H+ + NO3- n = 1 + 1 = 2 elek.binerCa(OH)2 Ca++ + 2OH- n = 1 + 2 = 3 elek.ternerFeCl3 Fe+++ + 3 Cl- n = 1 + 3 = 4 elek.kwarterner

LARUTAN ELEKTROLIT

S.KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLITCONTOH :SUHU OoC Z A T

GLUKOSA KCL BaCl2C = 0,01 M- T.O DARI RUMUS 0,224 0,224 0,224- T.O DARI PERCOBAAN 0,224 0,435 0,610TERLIHAT TEKANAN OSMOTIK ELEKTROLIT > TEKANAN OSMOTIK NONELEKTROLIT.

MENURUT VAN HOFF NILAI KOLIGATIF ZAT ELEKTROLIT =i x NILAI KOLIGATIF DARI RUMUS (i = faktor Van Hoff)NILAI i = { 1+ (n-1) } NILAI KOLIGATIF ZAT ELEKTROLIT :PTU : Po-P = N2 x i

PoPTB : ∆ Tf = Kf x m x i Kf = RTo2

1000 Lf

KTD : ∆ Tb = Kb x m x i Kb = RTo2

1000 Lv TO : = C.R.T.i

= DERAJAT IONISASI = MENUNJUKKAN BAGIAN ELEKTROLIT YANG TERIONISASI = mol terurai/mol mula-mulai = { 1 + (n-1)} = i – 1/n-1Bila → 1 elektrolit kuat

→ 0 elektrolit lemah

BERDASARKAN VALENSI ION (+) DAN VALENSI ION (-) YANG DIHASILKAN, ELEKTROLIT DIBAGI ATAS :▪ ELEKTROLIT TIPE 1-1 ION (+) VAL.1 DAN ION (-) VAL.1▪ ELEKTROLIT TIPE 1-2 ION (+) VAL.1 DAN ION (-) VAL.2 ▪ ELEKTROLIT TIPE 2-1 ION (+) VAL.2 DAN ION (-) VAL.1▪ ELEKTROLIT TIPE 2-2 ION (+) VAL.2 DAN ION (-) VAL.1

ELEKTROLIT DALAM TUBUH MANUSIAELEKTROLIT TUBUH

Mayor physiological ions Trace ionsCl-, PO43-, CO32-, Na+ ion Fe, Zn, Y, CuK+, Ca2+, Mg2+ Co, Mn, Cr, Se, SO4

ION-ION DIABSORPSI DALAM BENTUK GARAM DENGAN PETOLONG -AN PROTEIN PENGEMBAN SPESIFIK

EKSKRESI MELALUI GINJAL (>>), USUS, EMPEDU SETIAP ION MEMPUNYAI FUNGSI METABOLIK BILA TUBUH KEKURANGAN ION-ION INI TIMBUL GEJALA PENYAKIT

DEFISIENSI PENTING MAKANAN MENGANDUNG ION-ION INI. BILA KELEBIHAN TOKSIK JUMLAH DITUBUH, SUMBER, KEBUTUHAN PERHARI, FUNGSI

METABOLIK, GEJALA DEFISIENSI LIHAT BUKU

ANION GAP

KONSENTRASI ELEKTROLIT DALAM CAIRAN TUBUHKation Plasma Cairan

InterstisialCairan Intraseluler

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

142 mEq/L453

145 meq/L432

10 mEq/L160-35

Total 154 154 205

Anion

HCO3-

Cl-

HPO42-

SO42-

Asam org.Protein

27. mEq/L10321516

30 mEq/L1152151

8 mEq/L2140--55

Total 154 154 205

▪ Konsentrasi tertinggi; ion Na+ , HCO3-, Cl-

▪ Dalam darah juga terdapat anion-anion asam organik (as. Asetat, as. Sitrat, as. Laktat, as. Piruvat) tetapi sukar ditentukan untuk mengetahuinya ditentukan dengan :

▪ Normal anion gap : 5 s/d 14 mEq/LJika >> ada gangguan metabolisme/penyakit (mis: Diabetes Melitus/ pe –nyakit ginjal.

▪ Olah raga berat, anion gap >> tetapi turun kembali.

ANION GAP = mEq/L Na+ - (mEq/L Cl- + mEq/L HCO3-)

ELEKTROLIT DALAM PENGOBATANOLEH PENYAKIT.Misal : ▪ mumtah menceret

▪ demam tinggi▪ pendarahan

TUBUH KEHILANGAN CAIRAN + ELEKTROLIT BAHAYA HARUS DIGANTI MELALUI : ▪ ORAL

▪ PARENTAL PARENTAL (SUNTIKAN, INFUS) PRINSIP :HARUS ISOTONIK DENGAN CAIRAN TUBUH. CAIRAN YANG DIBERIKAN DISAMPING ISOTONIK HARUS ADA ION Na+, K+ dan Ca++ DALAM PER-BANDINGAN YANG TEPAT. CONTOH LARUTAN ISOTONIK :

▪ NaCl 0,9 % w/v▪ LARUTAN RINGER▪ LARUTAN RINGER-LAKTAT

ORAL (MULUT) BILA MASIH BISA MINUM. CONTOH : ORALIT, PHAROLIT, LYTREN, PEDIALYTE, DSB

ADA JUGA MINUMAN ELEKTROLIT UTK OLAHRAGAWAN, MISAL ; GATORADE, SPORTADE, 100 PLUS DSB